阶段能力诊断(第十~十二单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题:本题共10小题,每题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求。
1.中考期间小红妈妈为她准备了丰富的午餐:米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑,你认为还应该补充下列食物中的 ( )
A.鸡蛋 B.凉拌黄瓜 C.炖牛肉 D.馒头
2.(2022·常州中考)去年我国粮食产量创历史新高,这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是 ( )
A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.一些食物的pH近似值如下,下列食物中酸性最强的是 ( )
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
4.下列有关实验现象的描述,正确的是 ( )
A.石蜡在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.硝酸铵溶解于水时,溶液温度显著升高
C.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色
D.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生烧焦毛发的气味
5.“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是 ( )
A.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B.食用蔬菜、水果可补充维生素
C.霉变的大米经蒸煮后可食用 D.误食重金属盐,可饮用食盐水解毒
6.(2022·徐州中考)化学就在我们身边。下列做法合理的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.用浓硫酸作食品干燥剂 D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
7.吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢,征服味蕾,深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口,再将草木灰放在纱布上,不断用沸水浇淋,得到浓度较大的碳酸钾溶液,即为“灰汤”,将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是 ( )
A.在沸水中,碳酸钾的溶解度较大 B.碳酸钾属于碱
C.“灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D.制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
8.(2022·金华中考)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 ( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
9.下列实验方法能达到目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥 分别取少量化肥样品,加入熟石灰研磨,闻气味
B 除去CO中混有的少量CO2 点燃该混合气体
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤
10.(2022·黄冈中考)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)(2022·恩施中考)现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质,请按要求填空。
(1)用铝锅炒菜是利用铝的 性。(2)氧化钙中钙元素的化合价: 。
(3)硫酸亚铁中阳离子的符号: 。(4)其中属于有机物的是 。
(5)相互发生化合反应的化学方程式为 。
12.(10分)根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一,它的计算公式为营养素参考值%=×100%,营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
饼干配料表 饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐 项目 每100 g 营养素参考值%
蛋白质 6.8 g 11%
脂肪 33.0 g 55%
碳水化合物 12.0 g 14%
膳食纤维 6.2 g 25%
钠 240 mg 12%
(1)包装饼干的塑料袋属于 (填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入 (填序号)垃圾桶。
(2)饼干配料中富含糖类的是 (写一种),它在人体内最终转化为二氧化碳和水,同时放出 。
(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 ,碳酸氢钠的化学式为 。
(4)表中“营养素参考值%”最低的是 (填营养素名称,下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量,最大的是 。
13.(7分)每天一点碘,健康多一点。
(1)碘缺乏或碘过量会引起的病状是 (填字母)。
A.贫血 B.甲状腺肿大 C.佝偻病
(2)碘盐中的碘是碘酸钾(KIO3)提供的,KIO3中碘元素的化合价为 。
(3)如图是碘原子的结构示意图,该原子的质子数为 ,在化学反应中易得电子而形成离子,其离子符号是 。
(4)碘酸钾受热易分解,生成碘化钾(KI)和一种单质,写出该反应的化学方程式 。
14.(11分)(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了 (填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是
。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应, (写出操作及其现象)。
15.(7分)图中的A~F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性,B的溶液为蓝色,C是目前世界年产量最高的金属,D由两种元素组成,E的溶液俗称石灰水(图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去,物质间的反应及转化均在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出B、E物质的化学式。B: ;E: 。
(2)C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为 。
(3)写出A转化为D的化学方程式: 。
(4)C与B的溶液发生反应的类型为 (填“化合”“置换”或“复分解”)反应。
16.(8分)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式: 。
(2)利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是 。
17.(14分)(2022·成都中考)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料,得知草木灰是一种重要的农家肥,碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【查阅资料】Ⅰ.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如表:
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 ,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】实验一:提取碳酸钾
第一步:燃烧秸秆,收集草木灰,称取20.00 g。
第二步:用60 ℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤,浸洗滤渣2次,合并滤液。
第三步:蒸发滤液,烘干得到9.90 g固体。
(2)图1实验中,用60 ℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟 转,浸取时间为 分钟,比较适宜。
实验二:测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30 g 进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸,原因是 。
(5)装置B的作用是 。
【数据与解释】(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量,增重0.92 g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %,与表格中数据相比明显偏低,原因可能是 (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其他钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】(7)我国秸秆产量巨大,可作为生物质发电的原料,还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾,其优点有 (写一条)。
18.(6分)(2023·莆田荔城区质检)某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝”,反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4,若每天产生的SO2的质量为3.2 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。阶段能力诊断(第十~十二单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题:本题共10小题,每题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合要求。
1.中考期间小红妈妈为她准备了丰富的午餐:米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼。从营养均衡的角度考虑,你认为还应该补充下列食物中的 (B)
A.鸡蛋 B.凉拌黄瓜 C.炖牛肉 D.馒头
2.(2022·常州中考)去年我国粮食产量创历史新高,这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是 (A)
A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.一些食物的pH近似值如下,下列食物中酸性最强的是 (B)
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
4.下列有关实验现象的描述,正确的是 (C)
A.石蜡在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.硝酸铵溶解于水时,溶液温度显著升高
C.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成蓝色
D.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生烧焦毛发的气味
5.“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是 (B)
A.可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B.食用蔬菜、水果可补充维生素
C.霉变的大米经蒸煮后可食用 D.误食重金属盐,可饮用食盐水解毒
6.(2022·徐州中考)化学就在我们身边。下列做法合理的是 (A)
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C.用浓硫酸作食品干燥剂 D.用自来水除去铁制品表面的铁锈
7.吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢,征服味蕾,深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口,再将草木灰放在纱布上,不断用沸水浇淋,得到浓度较大的碳酸钾溶液,即为“灰汤”,将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是 (B)
A.在沸水中,碳酸钾的溶解度较大 B.碳酸钾属于碱
C.“灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D.制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
8.(2022·金华中考)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 (A)
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
9.下列实验方法能达到目的的是 (A)
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥 分别取少量化肥样品,加入熟石灰研磨,闻气味
B 除去CO中混有的少量CO2 点燃该混合气体
C 验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 将锌片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,观察现象
D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤
10.(2022·黄冈中考)向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示,下列说法正确的是 (D)
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)(2022·恩施中考)现有铝、氧化钙、水、硫酸亚铁、乙醇五种初中化学常见物质,请按要求填空。
(1)用铝锅炒菜是利用铝的 导热 性。(2)氧化钙中钙元素的化合价: +2 。
(3)硫酸亚铁中阳离子的符号: Fe2+ 。(4)其中属于有机物的是 乙醇 。
(5)相互发生化合反应的化学方程式为 CaO+H2O===Ca(OH)2 。
12.(10分)根据图文回答问题。
食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一,它的计算公式为营养素参考值%=×100%,营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。
饼干配料表 饼干营养成分表
小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐 项目 每100 g 营养素参考值%
蛋白质 6.8 g 11%
脂肪 33.0 g 55%
碳水化合物 12.0 g 14%
膳食纤维 6.2 g 25%
钠 240 mg 12%
(1)包装饼干的塑料袋属于 合成 (填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入 b (填序号)垃圾桶。
(2)饼干配料中富含糖类的是 小麦粉(或白砂糖) (写一种),它在人体内最终转化为二氧化碳和水,同时放出 能量 。
(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为 +5(2分) ,碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3(2分) 。
(4)表中“营养素参考值%”最低的是 蛋白质 (填营养素名称,下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量,最大的是 碳水化合物 。
13.(7分)每天一点碘,健康多一点。
(1)碘缺乏或碘过量会引起的病状是 B (填字母)。
A.贫血 B.甲状腺肿大 C.佝偻病
(2)碘盐中的碘是碘酸钾(KIO3)提供的,KIO3中碘元素的化合价为 +5 。
(3)如图是碘原子的结构示意图,该原子的质子数为 53 ,在化学反应中易得电子而形成离子,其离子符号是 I- 。
(4)碘酸钾受热易分解,生成碘化钾(KI)和一种单质,写出该反应的化学方程式 2KIO32KI+3O2↑ 。
14.(11分)(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 红 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了 FeCl3(2分) (填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 。
(4)试管D中加稀盐酸至过量,始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应, 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,现象是溶液由红色变为无色(2分) (写出操作及其现象)。
15.(7分)图中的A~F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。其中A的浓溶液有吸水性,B的溶液为蓝色,C是目前世界年产量最高的金属,D由两种元素组成,E的溶液俗称石灰水(图中“”或“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去,物质间的反应及转化均在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题:
(1)分别写出B、E物质的化学式。B: CuSO4 ;E: Ca(OH)2 。
(2)C与A的稀溶液反应时、溶液的颜色由无色变为 浅绿色 。
(3)写出A转化为D的化学方程式: H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。
(4)C与B的溶液发生反应的类型为 置换 (填“化合”“置换”或“复分解”)反应。
16.(8分)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 氢氧化钠溶液 。②图中b点所示溶液中的溶质是 氯化钠(2分) 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式: HCl+NaOH===NaCl+H2O 。
(2)利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是 氢氧化钠和盐酸反应放热,导致氢氧化钙溶解度降低,氢氧化钙从溶液中析出而产生浑浊(2分) 。
17.(14分)(2022·成都中考)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料,得知草木灰是一种重要的农家肥,碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量
【查阅资料】Ⅰ.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如表:
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵秆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 向日葵秆灰 ,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】实验一:提取碳酸钾
第一步:燃烧秸秆,收集草木灰,称取20.00 g。
第二步:用60 ℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤,浸洗滤渣2次,合并滤液。
第三步:蒸发滤液,烘干得到9.90 g固体。
(2)图1实验中,用60 ℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 相同时间内,水温高,碳酸钾溶解得更快、更多,提高溶解效率(2分) 。
(3)根据图2,搅拌器转速控制在每分钟 500 转,浸取时间为 20 分钟,比较适宜。
实验二:测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30 g 进行图3实验。
(4)实验中需缓慢滴入稀硫酸,原因是 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收(2分) 。
(5)装置B的作用是 吸收气体中的水蒸气(2分) 。
【数据与解释】(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量,增重0.92 g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 43.28(2分) %,与表格中数据相比明显偏低,原因可能是 bc(2分) (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其他钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】(7)我国秸秆产量巨大,可作为生物质发电的原料,还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾,其优点有 资源综合利用 (写一条)。
18.(6分)(2023·莆田荔城区质检)某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2,并将其转化为化工原料CaSO4,实现“变废为宝”,反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4,若每天产生的SO2的质量为3.2 t,计算理论上每天至少需要CaO的质量。
【解析】本题是对化学方程式计算的考查,属于基础性化学计算题,牢记计算的基本步骤和对应关系是解题的关键。
答案:解:设理论上每天至少需要CaO的质量是x
2CaO+2SO2+O22CaSO4
112 128
x 3.2 t = x=2.8 t
答:理论上每天至少需要CaO的质量是2.8 t。
