单元质量评价(六)(第6章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.下列物质属于溶液的是 (D)
A.豆浆 B.泥浆 C.蒸馏水 D.盐水
2.下列有关溶液的说法不正确的是 (B)
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
3.二氧化碳溶于水中可得气泡水,二氧化碳溶解越多,口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 (A)
A.压强要大,使用冰水 B.压强要大,使用温水
C.压强要小,使用冰水 D.压强要小,使用温水
4.配制90 g 10%的硝酸钾溶液后,再向其中加入10 g硝酸钠并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 (B)
A.19% B.10% C.9% D.20%
5.(2022·益阳中考)如图所示,下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中,不会引起气球膨胀的是 (D)
选项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3
6.(2022·重庆中考A卷)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)
正确的是 (D)
A.高于t1 ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C.t1 ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解
D.t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大
7.为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验(实验过程)。下列说法不正确的是(B)
A.②③中溶液的质量:③>②
B.硝酸钾在20 ℃时的溶解度小于20 g
C.②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④
D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)溶液与人类生活、生产密切相关。
(1)溶液的特征有 均一性 、 稳定性 。
(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,洗洁精具有 乳化 作用。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 加热煮沸 。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,但是在配制时不能用铁制容器配制的原因是 Fe+CuSO4FeSO4+Cu (用化学方程式表示)。
9.(8分)(2022·枣庄中考改编)溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 B (填字母)。
A.面粉 B.白糖 C.豆油
(2)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,配制过程包括如下操作。请回答:
①图中使用的玻璃仪器有 烧杯 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
②溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解速率 。
③该实验中量取的水的体积应为 47 mL。(水的密度为1 g·cm-3)
④图示中正确的操作顺序为 A (填字母)。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤
C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法有 加水(或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液) (写一种即可)。
③20 ℃时,将20 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为65.8g。
10.(7分)甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示,请回答。
①t1 ℃时,固体丙的溶解度是 50 g。
②甲溶液中含有少量乙,得到甲晶体的方法是 降温结晶 。
③t2 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 1∶4 ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 加水(或升温) 。
④t2 ℃时,取甲、乙两种固体各6 g分别加入20 g水中充分溶解,实验现象如图二所示,则烧杯a中溶解的物质是 甲 (填“甲”或“乙”)。
⑤根据溶解度曲线,说法正确的是 Ⅱ 。(2分)
Ⅰ.将甲物质的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃,一定有晶体析出
Ⅱ.t3 ℃,三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:甲>乙>丙
Ⅲ.将甲物质的饱和溶液由t2 ℃升温至t3 ℃时,其溶质质量分数增大
Ⅳ.t3 ℃,三种物质的饱和溶液分别降温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
11.(6分)(2022·福建中考)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下:
(1)步骤中,“搅拌”的作用是 加快溶解(或“均匀受热”) (写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时,发生反应的化学方程式为 K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl 。
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步
骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 防止硝酸钾析出 。
(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 结晶 。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、 KNO3 和 NaCl (填化学式)。
12.(9分)表格是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据,回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 X 169.0
(1)表中“63.9”的含义是 40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g 。
(2)20 ℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中,所得溶液的质量是 65.8 g,若升温到40 ℃所得溶液的溶质质量分数是 38.3% (精确到0.1%)。
(3)为测定X的值,取4份60 ℃的水各50 g,分别进行实验,并记录数据如表:
实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO3质量/g 40 50 60 70
H2O质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知X的值为 110 。
(4)在20 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的甲、乙两个烧杯中,充分搅拌后如图1,说法错误的是 AC (填序号)。
A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C.若使烧杯乙中固体全部溶解,其溶液浓度一定增大
D.将温度升高到50 ℃,烧杯乙中的固体一定全部溶解
(5)20 ℃时,在100 g水中溶解NaCl和KNO3,进行如图2实验:
Ⅰ.溶液c所含溶质为 NaCl和KNO3 ,固体a为 114 g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是 AD 。(2分)
A.固体b是纯净物
B.溶液c、d中NaCl质量分数相等
C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
13.(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置: (1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 紫(紫红、红) 色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色
步骤2 (2)将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:B试管中观察到的现象为 液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知:碘 微 (选填“不”“微”或“易”)溶于水。 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 碘的汽油溶液 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 强 (选填“强”或“弱”)
【反思与应用】(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 不分层 (选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 。(2分)
14.(3分)取6.5 g锌粒放入烧杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反应,共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算:稀硫酸中溶质的质量分数。(提示:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
解:设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
,x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。单元质量评价(六)(第6章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.下列物质属于溶液的是 ( )
A.豆浆 B.泥浆 C.蒸馏水 D.盐水
2.下列有关溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
3.二氧化碳溶于水中可得气泡水,二氧化碳溶解越多,口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是 ( )
A.压强要大,使用冰水 B.压强要大,使用温水
C.压强要小,使用冰水 D.压强要小,使用温水
4.配制90 g 10%的硝酸钾溶液后,再向其中加入10 g硝酸钠并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 ( )
A.19% B.10% C.9% D.20%
5.(2022·益阳中考)如图所示,下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中,不会引起气球膨胀的是 ( )
选项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3
6.(2022·重庆中考A卷)下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)
正确的是 ( )
A.高于t1 ℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C.t1 ℃时50 g乙投入水中一定能完全溶解
D.t2 ℃时相同质量的甲、乙饱和溶液,乙溶液中溶剂质量更大
7.为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图所示实验(实验过程)。下列说法不正确的是( )
A.②③中溶液的质量:③>②
B.硝酸钾在20 ℃时的溶解度小于20 g
C.②③④中溶液的溶质质量分数:③>②>④
D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)溶液与人类生活、生产密切相关。
(1)溶液的特征有 、 。
(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉,洗洁精具有 作用。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是 。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,但是在配制时不能用铁制容器配制的原因是 (用化学方程式表示)。
9.(8分)(2022·枣庄中考改编)溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 (填字母)。
A.面粉 B.白糖 C.豆油
(2)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,配制过程包括如下操作。请回答:
①图中使用的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
②溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
③该实验中量取的水的体积应为 mL。(水的密度为1 g·cm-3)
④图示中正确的操作顺序为 (填字母)。
A.④②⑤①③ B.①②③④⑤
C.①②④③⑤ D.④⑤②③①
(3)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 (填“饱和”或“不饱和”)。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法有 (写一种即可)。
③20 ℃时,将20 g KNO3固体加入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 g。
10.(7分)甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示,请回答。
①t1 ℃时,固体丙的溶解度是 g。
②甲溶液中含有少量乙,得到甲晶体的方法是 。
③t2 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 ,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
④t2 ℃时,取甲、乙两种固体各6 g分别加入20 g水中充分溶解,实验现象如图二所示,则烧杯a中溶解的物质是 (填“甲”或“乙”)。
⑤根据溶解度曲线,说法正确的是 。(2分)
Ⅰ.将甲物质的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃,一定有晶体析出
Ⅱ.t3 ℃,三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:甲>乙>丙
Ⅲ.将甲物质的饱和溶液由t2 ℃升温至t3 ℃时,其溶质质量分数增大
Ⅳ.t3 ℃,三种物质的饱和溶液分别降温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
11.(6分)(2022·福建中考)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下:
(1)步骤中,“搅拌”的作用是 (写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时,发生反应的化学方程式为 。
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步
骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。
(4)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、 和 (填化学式)。
12.(9分)表格是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据,回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 X 169.0
(1)表中“63.9”的含义是 。
(2)20 ℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中,所得溶液的质量是 g,若升温到40 ℃所得溶液的溶质质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)为测定X的值,取4份60 ℃的水各50 g,分别进行实验,并记录数据如表:
实验编号 甲 乙 丙 丁
KNO3质量/g 40 50 60 70
H2O质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 90 100 105 105
由实验可知X的值为 。
(4)在20 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的甲、乙两个烧杯中,充分搅拌后如图1,说法错误的是 (填序号)。
A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C.若使烧杯乙中固体全部溶解,其溶液浓度一定增大
D.将温度升高到50 ℃,烧杯乙中的固体一定全部溶解
(5)20 ℃时,在100 g水中溶解NaCl和KNO3,进行如图2实验:
Ⅰ.溶液c所含溶质为 ,固体a为 g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是 。(2分)
A.固体b是纯净物
B.溶液c、d中NaCl质量分数相等
C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
13.(8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置: (1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色
步骤2 (2)将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:B试管中观察到的现象为
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知:碘 (选填“不”“微”或“易”)溶于水。 (4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 (选填“强”或“弱”)
【反思与应用】(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 (选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。(2分)
14.(3分)取6.5 g锌粒放入烧杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反应,共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算:稀硫酸中溶质的质量分数。(提示:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
