专项训练5 利用化学方程式的计算
1.贵州煤炭资源丰富,素有“西南煤海”之称。碳完全燃烧生成二氧化碳,该反应中,碳、氧气、二氧化碳的质量比是 ( )
A.12∶32∶44 B.1∶1∶1
C.12∶16∶24 D.3∶12∶44
2.(2023·黔东南质检)在4A+5B4C+6D的反应中,A和B的相对分子质量之比为17∶32,当17 g A与一定质量的B恰好完全反应后,生成27 g D,则生成C的质量为 ( )
A.25 g B.30 g C.22 g D.7.5 g
3.(2021·贵阳中考)位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,消耗C的质量为
36 kg时,理论上可生产SiC的质量为多少
4.(2022·六盘水中考)我国核工业技术世界领先,现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂,还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C,反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应,当消耗70千克B2O3时,可制得B4C多少千克
5.(2022·六盘水模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色水处理剂,不但具有氧化杀菌的性质,其还原产物Fe(OH)3还能吸附水中的阴阳离子和悬浮物。工业上生产高铁酸钾的原理为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。当生产K2FeO4的质量为99千克时,理论上消耗KOH的质量为多少千克
6.某小组同学进行了如图所示的实验,请分析并计算:
(1)反应前后MnO2的质量和 不变。
(2)计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
7.(2022·恩施中考)中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后,采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后,称得质量为4 g,并在学校实验室开展实验,实验结果如图所示。(假设蛋壳中其他成分不与盐酸反应;已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)
(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(2)该软壳蛋形成的可能原因是 。
8.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求:
(1)m的值为 。
(2)求12 g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
9.(2023·黔东南质检)在实验室制取二氧化碳的操作中,将40.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应,反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响):
(1)反应生成CO2气体的质量为 g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
10.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2 g石灰石样品,把20 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与稀盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5.0 g 1.4 g
第二次加入5.0 g 0.8 g
第三次加入5.0 g 0.2 g
第四次加入5.0 g 0.2 g
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应,判断的依据是 。
(2)求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。专项训练5 利用化学方程式的计算
1.贵州煤炭资源丰富,素有“西南煤海”之称。碳完全燃烧生成二氧化碳,该反应中,碳、氧气、二氧化碳的质量比是 (A)
A.12∶32∶44 B.1∶1∶1
C.12∶16∶24 D.3∶12∶44
2.(2023·黔东南质检)在4A+5B4C+6D的反应中,A和B的相对分子质量之比为17∶32,当17 g A与一定质量的B恰好完全反应后,生成27 g D,则生成C的质量为 (B)
A.25 g B.30 g C.22 g D.7.5 g
3.(2021·贵阳中考)位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑,消耗C的质量为
36 kg时,理论上可生产SiC的质量为多少
解:设理论上可生产SiC的质量为x
SiO2+3CSiC+2CO↑
36 40
36 kg x
x=40 kg
答:理论上可生产SiC的质量为40 kg。
4.(2022·六盘水中考)我国核工业技术世界领先,现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂,还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C,反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应,当消耗70千克B2O3时,可制得B4C多少千克
解:设可制得B4C的质量为x
2B2O3+7CB4C+6CO↑
140 56
70 kg x
x=28 kg
答:可制得B4C 28 kg。
5.(2022·六盘水模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色水处理剂,不但具有氧化杀菌的性质,其还原产物Fe(OH)3还能吸附水中的阴阳离子和悬浮物。工业上生产高铁酸钾的原理为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。当生产K2FeO4的质量为99千克时,理论上消耗KOH的质量为多少千克
解:设生成99 kg高铁酸钾需要消耗氢氧化钾的质量为x
Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
224 396
x 99 kg
x=56 kg
答:理论上消耗KOH的质量为56千克。
6.某小组同学进行了如图所示的实验,请分析并计算:
(1)反应前后MnO2的质量和 化学性质 不变。
(2)计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
解:生成氧气的质量是143.5 g+1 g-142.9 g=1.6 g。
设过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
x=3.4 g
答:反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4 g。
7.(2022·恩施中考)中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后,采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后,称得质量为4 g,并在学校实验室开展实验,实验结果如图所示。(假设蛋壳中其他成分不与盐酸反应;已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)
(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.1 g
x=2.5 g
该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%。
答:该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%。
(2)该软壳蛋形成的可能原因是 母鸡缺钙(合理即可) 。
8.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求:
(1)m的值为 3.3 。
(2)求12 g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
解:设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
解得:x=10 g
答:12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。
9.(2023·黔东南质检)在实验室制取二氧化碳的操作中,将40.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应,反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响):
(1)反应生成CO2气体的质量为 4.4 g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解析】本题考查化学方程式的计算。(1)由图像中的信息可知,反应生成CO2气体的质量为4.4 g;(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量,然后再根据石灰石中碳酸钙的质量分数=
×100%进行计算。
答案:(1)4.4
(2)解:设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
x=10 g
×100%=25%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
10.化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2 g石灰石样品,把20 g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与稀盐酸反应,也不溶解于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5.0 g 1.4 g
第二次加入5.0 g 0.8 g
第三次加入5.0 g 0.2 g
第四次加入5.0 g 0.2 g
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第 三 次石灰石样品中碳酸钙已完全反应,判断的依据是 因为第四次加入稀盐酸后剩余固体的质量没有减少 。
(2)求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。
解:设该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
2 g-0.2 g x
x=0.792 g
答:该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量为0.792 g。
