考前综合检测(A)(第1~9章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 ( )
A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤
B.活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用作冰箱除味剂
C.氮气的化学性质活泼,可用于食品充氮防腐
D.浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
2.(2022·南充中考)下列图示是同学们在实验考试中的具体操作,正确的是 ( )
3.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中,观察到的现象如表所示。下列说法不正确的是 ( )
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
A.白醋的水溶液呈酸性
B.草木灰的水溶液呈碱性
C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D.紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似
4.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是 ( )
A.催化剂提高了合成效率
B.X的化学式为CH2O
C.CO2合成X的过程中伴随能量变化
D.一定有含氢元素的物质参与合成反应
5.(2022·安徽中考)类推是学习化学的重要方法之一,下列类推正确的是 ( )
A.氯化氢由分子构成,则氯化钠也由分子构成
B.铁器在空气中易腐蚀,则铝制品在空气中也易腐蚀
C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红
D.锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
6.(2022·铜仁中考)下列鉴别或除杂方法错误的是 ( )
A.鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液
B.鉴别羊毛和涤纶用灼烧法
C.除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法
D.除去CO气体中少量的CO2,将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
7.(2022·大庆中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.在盛有不同固体的三个密闭容器中,分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C.向质量均为6.0 g的MgO、Mg(OH)2固体中,分别加入100 g质量分数为20%的盐酸
D.将锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,溶液最终变为无色
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)(2022·朝阳中考)根据下列图示回答问题:
(1)图1是氯离子的结构示意图,X的值是 。
(2)图2是元素周期表中的部分信息,甲的原子序数 (选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时,由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 。
(3)图3是某化学反应前后的微观示意图,该反应的反应物是 (选填“单质”“化合物”或“混合物”),生成的A、B分子个数比是 。
9.(6分)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,具有咸味,外形和食盐很相似,亚硝酸钠的水溶液呈碱性。建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂。下列是KNO3、NaNO2和NaCl的溶解度曲线,请根据图1、图2回答问题。
(1)小明分别将氯化钠和亚硝酸钠两种固体放在两烧杯中溶解,分别加入紫色石蕊试液,其中一个烧杯中的溶液变蓝色,则该烧杯中溶质的名称是 。
(2)如图1所示为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
①25 ℃时,NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数 NaNO2(填“>”“=”或“<”)饱和溶液中溶质的质量分数。
②60 ℃时,将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25 ℃,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
③写出一条点P表示的意义: 。
(3)如图2所示。甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入硝酸铵固体,搅拌,充分溶解。简述你在试管中看到的实验现象,并做出合理的解释: 。(2分)
10.(7分)配制H2O2溶液并制取氧气。
实验一:配制H2O2溶液
(1)配制100 g溶质质量分数为6%的H2O2溶液,需要用到溶质质量分数30% H2O2溶液的质量是 g,已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g·cm-3,则其体积是 mL(保留一位小数)。
(2)配制过程中,用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)量取浓H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数 6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。
实验二:用H2O2制取氧气
(4)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 。
(5)现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置,应选用的仪器有 (填标号)。
(6)欲用浓硫酸干燥氧气,应从图2装置的 (选填“a”或“b”)处通入气体。
11.(10分)化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水,经过如图净水过程,最终制成蒸馏水,实验过程如图所示。
图一
请回答以下问题:
(1)图一中,加入的A物质一般为明矾,其净水原理是 。
(2)图一操作①中玻璃棒的作用是 ;若经过操作①后,所得液体中仍有浑浊,其原因可能是(写一点即可) ;要将上述浑浊的液体变澄清应继续进行的操作是 。
(3)操作②③对应图二中的装置分别是 (按对应顺序填序号),可以利用活性炭的 (填性质)除去水样中的色素和异味,请指出装置Ⅱ中的错误 。
(4)从外观看,海水淡化和电解水的过程都是液态变成气态,但二者有本质的不同,请从微观粒子的角度解释这种区别,完成图A和图B(微粒种类和个数都作要求)。
宏观变化 微观解释
12.(5分)金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
Ⅰ.金属的性质
(1)用铜制导线,是利用了铜的延展性和 。
(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 (填字母)。
A.Mg B .Zn C.Cu
Ⅱ.金属的冶炼
(3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%(无其他含铁物质),该铁矿石中铁元素的质量分数为 。
(4)工业上炼铁高炉的结构如图所示。
①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 (从影响燃烧的因素角度分析)。
②炼铁时加入石灰石,可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化,其原理是 。
13.(10分)小芳同学在家中与妈妈一起做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中放了一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种白色粉末的成分。
[查阅资料]通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如表所示的三种商品,同时查到发酵粉与水混合后,产生大量气体,该气体是 (填化学式)。
商品名称 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
主要成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠 有机酸
所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
[实验探究]取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末完全溶解,无其他明显现象,则排除上述三种商品中的 ;另取少量白色粉末于试管中,加入 ,有无色气体产生,小芳同学认为白色粉末是纯碱。
[实验反思]同学们认为小芳同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末就是纯碱,你若认为同学们的说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结论的原因 。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,小芳继续查找资料,发现它们有下列的性质:
性质 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解性 20 ℃时溶解度为21.6 g 20 ℃时溶解度为9.8 g
加热 不分解 发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是在20 ℃时,向100 g水中加入15 g该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为 ,如果没有白色固体剩余,则为 。还可以采用的方法是 。碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式是 。
在查找资料过程中,小芳同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸测定其pH的操作过程 。(2分)
14.(3分)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水,需要在潜水器里配备过氧化钠(Na2O2)供氧。过氧化钠供氧原理是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用这种方法制取32 g氧气,则至少需要过氧化钠的质量为多少 考前综合检测(A)(第1~9章)
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
1.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 (C)
A.熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤
B.活性炭具有疏松多孔的结构,吸附性强,可用作冰箱除味剂
C.氮气的化学性质活泼,可用于食品充氮防腐
D.浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
2.(2022·南充中考)下列图示是同学们在实验考试中的具体操作,正确的是 (C)
3.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中,观察到的现象如表所示。下列说法不正确的是 (D)
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色
A.白醋的水溶液呈酸性
B.草木灰的水溶液呈碱性
C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D.紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似
4.我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是 (B)
A.催化剂提高了合成效率
B.X的化学式为CH2O
C.CO2合成X的过程中伴随能量变化
D.一定有含氢元素的物质参与合成反应
5.(2022·安徽中考)类推是学习化学的重要方法之一,下列类推正确的是 (C)
A.氯化氢由分子构成,则氯化钠也由分子构成
B.铁器在空气中易腐蚀,则铝制品在空气中也易腐蚀
C.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红
D.锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
6.(2022·铜仁中考)下列鉴别或除杂方法错误的是 (A)
A.鉴别K2CO3溶液和NaOH溶液用无色酚酞溶液
B.鉴别羊毛和涤纶用灼烧法
C.除去 CaO中少量的 CaCO3用高温煅烧法
D.除去CO气体中少量的CO2,将混合气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
7.(2022·大庆中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是 (C)
A.在盛有不同固体的三个密闭容器中,分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C.向质量均为6.0 g的MgO、Mg(OH)2固体中,分别加入100 g质量分数为20%的盐酸
D.将锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,溶液最终变为无色
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(5分)(2022·朝阳中考)根据下列图示回答问题:
(1)图1是氯离子的结构示意图,X的值是 8 。
(2)图2是元素周期表中的部分信息,甲的原子序数 小于 (选填“大于”或“小于”)乙的原子序数。同时,由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为 7 。
(3)图3是某化学反应前后的微观示意图,该反应的反应物是 化合物 (选填“单质”“化合物”或“混合物”),生成的A、B分子个数比是 1∶3 。
9.(6分)亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品的发色剂和防腐剂,具有咸味,外形和食盐很相似,亚硝酸钠的水溶液呈碱性。建筑行业常用亚硝酸钠作水泥添加剂。下列是KNO3、NaNO2和NaCl的溶解度曲线,请根据图1、图2回答问题。
(1)小明分别将氯化钠和亚硝酸钠两种固体放在两烧杯中溶解,分别加入紫色石蕊试液,其中一个烧杯中的溶液变蓝色,则该烧杯中溶质的名称是 亚硝酸钠 。
(2)如图1所示为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
①25 ℃时,NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数 < NaNO2(填“>”“=”或“<”)饱和溶液中溶质的质量分数。
②60 ℃时,将NaNO2、KNO3和NaCl的饱和溶液降温至25 ℃,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 NaNO2>KNO3=NaCl 。
③写出一条点P表示的意义:60 ℃时,NaNO2和KNO3溶解度相等,都是110 g 。
(3)如图2所示。甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入硝酸铵固体,搅拌,充分溶解。简述你在试管中看到的实验现象,并做出合理的解释: 硝酸钾溶液中固体增加,氢氧化钙溶液中固体减少;向试管外的烧杯中加入硝酸铵固体,搅拌,充分溶解,溶液温度降低,硝酸钾的溶解度减小,析出晶体,所以硝酸钾溶液中固体增加,氢氧化钙的溶解度变大,又溶解了一部分固体,所以氢氧化钙溶液中固体减少 。(2分)
10.(7分)配制H2O2溶液并制取氧气。
实验一:配制H2O2溶液
(1)配制100 g溶质质量分数为6%的H2O2溶液,需要用到溶质质量分数30% H2O2溶液的质量是 20 g,已知30% H2O2溶液的密度是1.11 g·cm-3,则其体积是 18.0 mL(保留一位小数)。
(2)配制过程中,用玻璃棒搅拌的目的是 加速混合均匀 。
(3)量取浓H2O2溶液时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀H2O2溶液的溶质质量分数 大于 6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。
实验二:用H2O2制取氧气
(4)实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
(5)现用图1中的仪器组装制取并收集氧气的装置,应选用的仪器有 ABFG (填标号)。
(6)欲用浓硫酸干燥氧气,应从图2装置的 a (选填“a”或“b”)处通入气体。
11.(10分)化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水,经过如图净水过程,最终制成蒸馏水,实验过程如图所示。
图一
请回答以下问题:
(1)图一中,加入的A物质一般为明矾,其净水原理是 明矾溶于水形成胶状物,吸附水中的不溶性杂质发生沉降 。
(2)图一操作①中玻璃棒的作用是 引流 ;若经过操作①后,所得液体中仍有浑浊,其原因可能是(写一点即可) 滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净) ;要将上述浑浊的液体变澄清应继续进行的操作是 更换滤纸,重新过滤 。
(3)操作②③对应图二中的装置分别是 Ⅱ、Ⅰ (按对应顺序填序号),可以利用活性炭的 吸附性 (填性质)除去水样中的色素和异味,请指出装置Ⅱ中的错误 入水口与出水口反了 。
(4)从外观看,海水淡化和电解水的过程都是液态变成气态,但二者有本质的不同,请从微观粒子的角度解释这种区别,完成图A和图B(微粒种类和个数都作要求)。
宏观变化 微观解释
12.(5分)金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
Ⅰ.金属的性质
(1)用铜制导线,是利用了铜的延展性和 导电性 。
(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是 C (填字母)。
A.Mg B .Zn C.Cu
Ⅱ.金属的冶炼
(3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%(无其他含铁物质),该铁矿石中铁元素的质量分数为 42% 。
(4)工业上炼铁高炉的结构如图所示。
①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是 增大了氧气的浓度 (从影响燃烧的因素角度分析)。
②炼铁时加入石灰石,可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化,其原理是 在高温的条件下,石灰石中的碳酸钙会分解产生二氧化碳气体,二氧化碳与碳在高温的条件下会生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能将氧化铁还原成铁 。
13.(10分)小芳同学在家中与妈妈一起做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中放了一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种白色粉末的成分。
[查阅资料]通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如表所示的三种商品,同时查到发酵粉与水混合后,产生大量气体,该气体是 CO2 (填化学式)。
商品名称 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
主要成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠 有机酸
所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
[实验探究]取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末完全溶解,无其他明显现象,则排除上述三种商品中的 快速发酵粉 ;另取少量白色粉末于试管中,加入 稀盐酸 ,有无色气体产生,小芳同学认为白色粉末是纯碱。
[实验反思]同学们认为小芳同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末就是纯碱,你若认为同学们的说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结论的原因 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,小芳继续查找资料,发现它们有下列的性质:
性质 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解性 20 ℃时溶解度为21.6 g 20 ℃时溶解度为9.8 g
加热 不分解 发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是在20 ℃时,向100 g水中加入15 g该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为 碳酸氢钠 ,如果没有白色固体剩余,则为 碳酸钠 。还可以采用的方法是 加热 。碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
在查找资料过程中,小芳同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸测定其pH的操作过程 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的pH 。(2分)
14.(3分)“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水,需要在潜水器里配备过氧化钠(Na2O2)供氧。过氧化钠供氧原理是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用这种方法制取32 g氧气,则至少需要过氧化钠的质量为多少
解:设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
156 32
x 32 g
x=156 g
答:至少需要过氧化钠的质量为156 g。
