人教版九年级下9.3溶液的浓度
一、选择题
1. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5.0g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．氯化钠由氯化钠离子构成
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
2. 制作叶脉书签需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．在天平左托盘上直接放NaOH固体称取所需质量
B．若量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏低
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中搅拌 溶解
D．配好的溶液及时装入广口瓶中
3. 60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是
A．把溶剂蒸发掉 B．加入7.5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉40g D．加入20%的硝酸钠溶液30g
4. 向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、20g、20g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
5. t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是
A．没有固体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
D．t3℃时三种物质的溶液都是不饱和溶液
6. 如图是KNO和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．t1℃时，KNO的溶解度为20
B．KNO3中有少量的NaCl，采用降温结晶的方法除去NaCl
C．从t2℃降到t1℃时，KNO饱和溶液析出晶体的质量多于NaCl饱和溶液析出晶体的质量
D．t2℃时，KNO溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等
7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．乙的溶解度受温度影响比较大
B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D．甲为固体，乙为气体
8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是
A．t1℃时，100 ga的饱和溶液中含有20 ga
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
C．t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量一定不相等
D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量a
选项 实验目的 实验操作
① 探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和
硝酸银溶液中，观察
② 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 向盛有3g NaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/cm3），搅拌至充分溶解
③ 鉴别溶液：MgCl2、NaOH、CuSO4、HCl 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两
两相互混合，观察现象
④ 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．②③④ B．②④ C．②③ D．①②③④
10. 取Mg和MgO的混合物8.8g，加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为36g，已知反应：。下列说法正确的是
A．所得溶液中溶质有两种 B．生成H2为0.2g
C．混合物中两种物质的质量之比为6：5 D．一定量稀硫酸的质量为29.4g
二、填空题
11. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)使用硬水会给生活带来许多麻烦，区分自来水是硬水还是软水可用___________，生活中可通过___________的方法降低水的硬度。
(2)电解水过程中产生氧气的电极应接在电源的___________(填“正”或“负”)极，该实验说明水是由___________组成的。
(3)水是最常见的溶剂，下表是甲、乙物质在不同温度时的溶解度：
温度/°C 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
①从以上表格可知：溶解度受温度影响大的物质是___________。
②40°C时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40°C，剩余溶液的质量：甲___________(选填“＞”、“＜”或“=”)乙。
③某同学取甲、乙中的一种物质，进行如图所示实验，推断得出此固体为___________，W的值为___________；①②③烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。
12. 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。
(2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________ KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
13. 下表是KC1和KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)50℃时，KC1的溶解度_______________KNO3的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
(2)若绘制KC1和KNO3两种物质的溶解度曲线，则两条曲线的交点对应的温度范围是_______________；
(3)20℃时，将16gKNO3投入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______________（精确到0.1%）。
14.
(1)用化学符号表示：
①硫酸根离子______；
②空气中含量最多的元素______。
(2)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答：
①P点的含义是______。
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
③t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是______（填写物质序号）。
④在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是______，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。
三、综合题
15. 某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：
(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是______。
(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。
A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出
C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
