第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题
一、单选题
1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应会更快
B Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应
C 可以和NaBr溶液反应生成 可以和NaCl溶液反应生成
D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
2．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②熔点：
③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强
⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥
3．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、8，四种元素的原子最外层电子数之和为16。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．W与X、Y、Z可分别形成分子
C．可作高温结构陶瓷的原料
D．、均为酸性氧化物
4．搭载神舟十三号载人飞船的运载火箭准时发射升空，运载系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．核外有4个电子层 B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．中子数为37 D．铷元素在化学反应中容易失电子
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W
C．Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2
D．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物
6．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
②向BaCl2溶液中通入CO2至过量
③向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑤向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量
A．③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．①②③④
7．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是
A．和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O
B．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBr
C．BrCl具有较强的氧化性
D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂
8．2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是
A．等物质的量的和具有相同的中子数
B．位于周期表的第1行、第16列
C．与2H发生的核聚变反应属于化学变化
D．和互为同位素
9．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应和氧化还原反应 B．属于酸性氧化物
C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构
10．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗()晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料是一种核素，的和的具有相同的中子数
C．“人造太阳”的核燃料、互为同素异形体
D．裂变实验中生成的56号钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
11．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应②中，氧化剂：还原剂为2：3
B．反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成
C．除氨氮过程中能循环利用的物质只有
D．每生成，转移6mol电子
12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是
选项 事实 推测
A Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应 Al与冷水更难反应
B Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 该族元素的单质都是半导体材料
D HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
13．以下进行元素性质比较的方案中可行的是
A．铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱
B．的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱
C．和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱
D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱
二、多选题
14．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示：1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是
X Y
Z
A．M分解产生的可燃性氧化物为XY
B．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C．Y，Z两种非金属元素形成的单质的沸点：
D．X，Y两种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性；
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其原子半径的大小顺序为Z>X>Y>W，最外层电子数之和为17，Y与Z同主族，X的某种同位素可用于确定文物的年代。下列说法不正确的是
A．元素单质的氧化性：Y>Z>W>X
B．W与X可以形成10或16个电子的分子
C．与X同主族且相邻的元素的氧化物是两性氧化物
D．X与Z形成的化合物在实验室中常用于清除仪器内壁上的Z单质
三、非选择题
16．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；
M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为
(2)图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。
(3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ；
(4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)
17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(1)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是___________。
A．Na和 B．NaOH和 C．和NaOH D．和HCl
(2)写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。
(3)下列关于的叙述正确的是___________。
A．中正、负离子的个数比为1∶1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
(4)可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)
(5)向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)___________
A． B．
C． D．
18．按下列要求填空。
Ⅰ、有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(3)写出③的电子式 。
Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④溶于水 ⑤溶于水 ⑥溶于水
(4)只有离子键被破坏的是 ，只有共价键被破坏的是 。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 。
Ⅲ、有① ②石墨、金刚石 ③ ④这些微粒或物质。
(6)互为同位素的是 。
(7)互为同素异形体的是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．同主族元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故B正确；
C．可与水反应，化学方程式为: ，即与NaCl溶液反应实质是与水反应，无法生成，故C错误；
D．同主族元素由上至下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；则非金属性：F＞O＞S；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF＞H2O＞H2S；①错误；
②碱金属元素的单质熔点逐渐降低，即熔点：Na＞K；Al的熔点高于Na、K；故熔点：Al＞Na＞K，②正确；
③IA族的H元素的阳离子H+核外无电子，而同周期的He原子核外有两个电子，这两种微粒的核外电子排布不同，③错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，④正确；
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误；
⑥元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，但盐酸不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明Cl比C的非金属性强，⑥错误；
⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值加上最外层电子数等于8，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑦正确；
综上所述，叙述错误的是①③⑤⑥，故选A。
3．D
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、6、8，四种元素的原子最外层电子数之和为16，则W为H，X为N，Y为O，Z为Si。
【详解】A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Si，根据同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，则原子半径大小为Si>N>O>H ，A正确；
B．H与O、N、Si可分别形成化合物、、，B正确；
C．N与Si可形成，可用作高温结构陶瓷的原料，C正确；
D．酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，不是酸性氧化物，D错误；
故选D。
4．D
【详解】A．根据核电荷数=原子序数，，所以铷原子的原子结构示意图中Y=37，x=1，核外有5个电子层，A项错误；
B．相对原子质量单位是1，不是g，B项错误；
C．相对原子质量≈质子数+中子数，质子数等于原子序数，为37，C项错误；
D．铷原子结构中，最外层电子数是1.容易失去电子形成稳定8电子结构，D项正确；
故答案选D。
5．C
【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na；Y和W同主族，则W为S，即：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、M为Cl，以此解题。
【详解】A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Na) > r(S)> r(Cl)> r(C) > r(N)，A错误；
B．由分析可知，Y为O、W为S，其氢化物H2O存在分子间氢键，沸点较高，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为Na，可以形成氧化钠和过氧化钠，其中阴、阳离子数目之比都为1∶2，C正确；
D．由分析可知，：X为C、Y为O、Z为Na，其中含有活泼金属钠，形成的化合物为离子化合物，D错误；
故选C。
6．A
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；
②弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2 始终无沉淀生成，故②错误；
③澄清石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，出现先沉淀后溶解现象，故③正确；
④向溶液中逐滴滴加至过量，开始反应生成、沉淀，碱过量时溶解，故④错误；
⑤向溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：、，发生先沉淀后溶解现象，故⑤正确；
⑥向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量，开始无沉淀生成，随后生成白色沉淀，故⑥错误；
综上，答案选A。
7．D
【详解】A．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，故A正确；
B．氯化溴(BrCl) 能与大多数金属反应生成金属卤化物，正确BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBr，故B正确；
C．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故C正确；
D．氯化溴(BrCl)水反应的化学方程式为：，Cl非金属性大于Br，Br为+1价，Cl为-1价，反应中元素的化合价未发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．含中子数为1，含中子数为1，等物质的量的和具有相同的中子数，故A正确；
B．位于周期表的第1行、第18列，故B错误；
C．核聚变过程不生成新物质，不属于化学变化，故C错误；
D．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，和不是原子，故D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．置换反应指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物中无单质，故A错误；
B．CO不能与碱反应生成盐和水，所以不属于酸性氧化物，故B错误；
C．氧化钠属于离子化合物，其中只包含离子键，不包含共价键，故C错误；
D．钠原子失去电子形成，与具有相同的电子层结构，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．Si和C是短周期元素，Ge是长周期元素，故A错误；
B．3g的3He的物质的量为1mol，含有1mol中子；2g的2H的物质的量为1mol，含有1mol中子；故B正确；
C．H、互为同位素，故C错误；
D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，该过程中有新元素生成，不是化学变化，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．反应②中次氯酸中氯元素化合价由+1变为-1，为氧化剂；氨分子中氮元素化合价由-3升高为0，为还原剂，根据电子守恒可知，，则氧化剂：还原剂为3:2，A错误；
B．反应②中各物质均为共价键形成的物质，不涉及离子键的断裂与形成，B错误；
C．由图可知，流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物，故除氨氮过程中能循环利用的物质有水和，C错误；
D．氨分子中氮元素化合价由-3升高为0转化为氨气，则，故每生成，转移6mol电子，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应，因此Al与冷水更难反应，故A正确；
B．一般情况下，活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，故B正确；
C．第ⅣA族元素有些没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如碳是非金属，铅是金属，不是半导体材料，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在时分解，HI在时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
答案选C。
13．C
【详解】A．铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；
B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；
D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；
故选C。
14．AD
【分析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，M为CSO，Y为O，X为C；
【详解】A．M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，故A正确；
B．在火星大气层中检测到了气体M；在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球表面温度低，故B错误；
C．Y元素形成的单质为O2，Z元素形成的单质为S，沸点：S＞O2，故C错误；
D．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，故D正确；
答案选AD。
15．AC
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其原子半径的大小顺序为Z>X>Y>W，最外层电子数之和为17，Y与Z同主族，X的某种同位素可用于确定文物的年代，则X为C元素，同周期从左到右原子半径依次减小，故Y为O，Z为S，W最外层电子数为17-4-6-6=1,故W为H元素；
【详解】A．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，元素单质的氧化性：Y>Z>X >W，选项A不正确；
B．W与X可以形成10或16个电子的分子CH4、C2H4，选项B正确；
C．与X同主族且相邻的元素的氧化物SiO2是酸性氧化物，选项C不正确；
D．X与Z形成的化合物CS2在实验室中常用于清除仪器内壁上的Z单质S，选项D正确；
答案选AC。
16．(1) 第二周期ⅣA族 三角锥形
(2) Na
(3) 和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl
(4) 有白烟产生
(5)将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S
【分析】根据部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，A是C元素、B是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Mg元素、L是Al元素、M是Si元素、Q是S元素、R是Cl元素；
【详解】（1）A是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。电子层数越多半径越大，简单离子半径；
M是Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为；N2分子中含有氮氮三键，电子式为，N的氢化物是NH3，空间构型为三角锥形；
（2）图中最活泼的金属是Na，Na在氧气中加热生成Na2O2。
（3）和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl；
（4）NH3在常温下跟HCl混合生成NH4Cl，发生反应的化学方程式为；现象为有白烟产生。
（5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。
17．(1)C
(2) 离子键、共价键
(3)C
(4)、
(5)D
【详解】（1）A．钠和氧气常温生成氧化钠、点燃生成过氧化钠，A不符合题意；
B．氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠只能生成碳酸钠和水，C符合题意；
D．碳酸钠和少量盐酸生成碳酸氢钠，和过量盐酸生成二氧化碳，D不符合题意；
故选C。
（2）是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是离子键，且在过氧根离子内部存在氧氧共价键；
（3）A．是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，中正、负离子的个数比为2∶1，A错误；
B．、，分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的物质的量相同，但是质量不相等，B错误；
C．分别与水及生成二氧化碳均为过氧化钠中氧元素的自身氧化还原，电子转移均为，故反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，C正确；
D．的漂白原理是过氧化钠具有强氧化性，的漂白原理是能和有色物质结合成无色物质，D错误；
故选C。
（4）反应中二氧化碳不足、氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为、；
（5）根据(4)分析可知，反应后的溶液中溶质为过量的0.01mol、生成的0.01mol，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，氢氧化钠首先消耗0.01molHCl，继续滴加盐酸，，碳酸钠消耗0.01molHCl转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，，碳酸氢钠消耗0.01molHCl生成二氧化碳，故，故选D。
18．(1)①④⑤
(2)②
(3)
(4) ②④ ⑥
(5)⑤
(6)①
(7)②
【分析】Ⅰ.①中只含非极性键；②中含有离子键和非极性键；③中含有离子键和极性键；④中含有极性键；⑤中含有极性键和非极性键；⑥中含有离子键；⑦中含有离子键和极性键；
Ⅱ. ①蔗糖溶于水不电离，不反应，化学键不变；②硫酸氢钾熔化电离出钾离子和硫酸氢根离子，离子键被破坏；③氨气液化是物理变化，化学键不变；④溶于水电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；⑤溶于水和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键被破坏；⑥HBr溶于水电离出氢离子和溴离子，共价键被破坏；
Ⅲ.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体。
【详解】（1）由上述分析可知，只含共价键的物质是①④⑤，故答案为：①④⑤；
（2）由上述分析可知，由离子键和非极性键构成的物质是，故答案为：②；
（3）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有O-H共价键，则NaOH的电子式为，故答案为：；
（4）由上述分析可知，只有离子键被破坏的是②④，只有共价键被破坏的是⑥，故答案为：②④；⑥；
（5）由上述分析可知，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤，故答案为：⑤；
（6）质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素，则互为同位素的是①，故答案为：①；
（7）同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是②，故答案为：②
