第二单元《我们周围的空气》检测题
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．海水 B．石油 C．大理石 D．氯化钠
2．傍晚的森林，人们常感觉到氧气充足，空气清新。测定出此地空气中氧气的体积分数可能是（ ）
A． B． C． D．
3．下列反应中属于分解反应的是
A．硫+氧气 → 二氧化硫 B．甲烷+氧气 → 二氧化碳+水
C．高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气 D．碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化硫
4．下列变化中不属于化学变化的是 （ ）
A．加热氯酸钾制氧气 B．加热高锰酸钾制氧气
C．工业上用分离空气法制氧气 D．氧气使带火星木条复燃
5．下列物质中，属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．水泥砂浆 C．液氮 D．可乐
6．下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气是植物光合作用的产物
B．鱼、虾能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．工业上分离液态空气法制取氧气，是化学变化
D．夏天食物腐烂与氧气无关
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气 B．二氧化碳 C．海水 D．不锈钢
8．观察、记录和分析现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述错误的是
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．蜡烛在空气中燃烧，火焰上方放置的干冷玻璃片有少量小液滴
9．下列属于氧气化学性质的是
A．支持燃烧 B．无色气体 C．难溶于水 D．密度比空气大
10．如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A．可用木炭、铁丝、硫代替红磷进行实验
B．此反应可表示为：P+O2PO2
C．实验后进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的原因可能是：红磷量不足、导管内没有预先装满水等等
D．红磷停止燃烧后，就可以打开弹簧夹
11．关于“物质--在氧气中燃烧的主要现象--所属反应类型”描述正确的是( )
A．碳——发出黄光——化合反应 B．硫——明亮的蓝紫色火焰——化合反应
C．铁——火星四射——分解反应 D．蜡烛——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
12．下列属于纯净物的是
A．纯净的空气 B．干冰 C．海水 D．矿泉水
13．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热
14．下列关于空气的说法中，错误的是
A．空气中含有氮气、氧气等多种气体
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含氮气78％、氧气21％
15．下列做法与“改善环境质量，推动绿色发展”主题不相符的是（ ）
A．提高家庭汽车拥有率，方便市民出行
B．倡导垃圾分类回收，提高资源利用率
C．积极推广植树造林，减少土地荒漠化
D．大力发展清洁能源，减少煤炭开采和使用
二、填空题
16．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。根据下列几个实验，回答相关题：
(1)A实验集气瓶中水的作用是 。
(2)B实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显大于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 （写出一条即可）。
(3)写出C实验中反应的化学方程式 ，铁丝绕成螺旋状的原因是 。
17．氧气是人类生产生活离不开的气体，回答有关氧气的问题。
（1）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是 。（填序号）
①天然气燃烧 ②食物腐败 ③光合作用 ⑥钢铁生锈
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的实验中，需要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是 。若所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．有下列物质：①红磷 ②液态氧 ③洁净空气 ④自来水 ⑤冰水混合物 ⑥氧化铜 ⑦食盐水 ⑧五氧化二磷 ⑨二氧化碳
(1)属于混合物的是 (填序号，下同)
(2)属于纯净物的是
三、实验题
19．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称Ⅱ 。
(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （填编号），反应的文字表达式为 。
(3)D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
(4)若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(5)实验室可利用金属锌粒和在稀硫酸溶液在常温下制取氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，则制取氢气可选上图中的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）。
四、计算题
20．已知在标准状况下空气的密度是1. 293 g／L，氮气的密度为1. 25 g／L，请根据空气中氮气体积分数计算出空气中氮气的质量分数。
21．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气。将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气时，试管中剩余固体物质的质量变化如图所示。
请计算：
(1)完全反应后，试管中剩余的固体物质是 (填物质名称)。
(2)完全反应时，所产生的氧气，若用分离空气的方式获得，理论上需要空气体积是多少？(氧气的密度为1.29g/L，氧气体积占空气体积的21%，精确到0.1)
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．B 13．A 14．C 15．A
16．(1)吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染
(2)没有夹紧止水夹或点燃红磷后没有将燃烧匙迅速插入集气瓶等
(3) 增大铁丝与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，实验现象更明显
17． ③ 催化作用 不变
18．(1)③④⑦
(2)①②⑤⑥⑧⑨
19．(1)锥形瓶
(2) CD/DC 过氧化氢水+氧气
(3)bac
(4)b
(5) A（或B或C） D（或E）
20．假设有100L的空气，则其中含氮气的体积为100L×78%=78L，由于在标准状况下空气的密度是1. 293g/L，氮气的密度为1. 25g/L，则空气的质量为100L×1.293g/L=129.3g，氮气的质量为78L×1.25g/L=97.5g，则氮气的质量分数为。
21．(1)氯化钾和二氧化锰
(2)解：根据图像可知，生成的氧气的质量=30.9g-21.3g=9.6g，根据密度公式，氧气的体积V==，氧气体积占空气体积的21%，则空气的体积V1==≈35.4L。
答：完全反应时，所产生的氧气，若用分离空气的方式获得，理论上需要空气体积是35.4L。
