凤城市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 S-32 Mn-55 O-16
第I卷（选择题）
一、单项选择题(每题只有一个选项符合题目要求，共15小题，每题3分，共45分。)
1．有关工业合成氨的说法错误的是
A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大
C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H<0，下列有关说法不正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．催化剂降低了正、逆反应的活化能
C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态
其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
3. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①②均为放热反应
B. 决定分解反应速率的是催化反应②
C. 是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应逆反应的活化能
D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。
4. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 加水稀释盐酸时，溶液中所有离子浓度均减小
B. 将10mL0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
C. 等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中,中的c()最小
D. 室温下，向0.1mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小
5．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、、 溶液
B 、AlO2-、 溶液 Al3+ +3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3
C 、、 溶液
D 、、 NaOH溶液
6．将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是
A． B． C． D．
7．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是
A．氨水 B．氢氧化镁固体 C．碳酸钠固体 D．氢氧化钠溶液
8．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
提示：、
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色
B 溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色
C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色
D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色
9．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
10．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，下列说法不正确的是
A．c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) =c(H+)+c(K+)
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(K+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．c(CH3COOH)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)
11．下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C．在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
12. 一定条件下存在反应 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5L V
温度 ℃ ℃ ℃
起始量 2mol C、1molH2O 1mol CO、1molH2 4mol C、2molH2O
A. 丙容器的体积
B. 甲容器中，反应在前15min的平均速率
C. 当温度为℃时，反应的平衡常数
D. 乙容器中，若平衡时，则
13．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，)。下列说法正确的是
A．该反应的
B．温度在2000 K时，CO的平衡浓度是10 mol·L
C．M点R的消耗速率大于生成速率
D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大
14．常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：
A．x为弱酸，y为强酸
B．随着稀释的进行，y的电离程度减小
C．稀释前x、y的物质的量浓度相等
D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
15、室温下，改变0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A、lg[Ka2(H2A)]= -5.4
B、pH = 4.15时，2δ(H2A) + δ(HA-)=1
C、KHA溶液中：
c(K+) > c(HA-) > c(H2A) > c(A2-)
D、pH = 7时，c(A2—)>c(HA—)>c(H+) = c(OH—)
第II卷（非选择题）
(14分）
Ⅰ.已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题（已知）。
（1）a点溶液中为________，pH约为_________。
（2）四点中水的电离程度最大的是_______点
Ⅱ.若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________（填字母）。
III、
（1）已知25℃,的,的。0.1 的溶液显_________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）溶液中_______［用含、的关系式表示］。
（3）向溶液中加入明矾，请写出相关的离子方程式：_______。
（14分）
I .葡萄酒中最大使用量为，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择如图中的 （填序号）
（2）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_ __（填序号）。
①=10mL ②=40mL ③<10mL ④>40mL。
（3）上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为______，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___ ___。
（4）滴定至终点时，消耗溶液25.00mL，该葡萄酒中含量为__ _；
II. 某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。3次实验有关数据记录如表：
测定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L硫酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 25.01
第二次 25.00 1.56 29.30
第三次 25.00 0.22 25.21
（1）根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留四位有效数字）。
（2）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是__________（填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中开始俯视读数，后来仰视读数
D.碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失
18、（13分）含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：
I、用将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响相关反应历程如图所示。
（1）反应a加入催化剂，可使_______（填“增大”“减小”或“不变”），相同条件下，反应速率b比a_______（填“快”或“慢”），原因是___________。
（2）℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是_____（填字母）。
A.容器内气体颜色保持不变
B.
C.容器内压强保持不变
D.容器内混合气体的密度保持不变
II、反应是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol，的物质的量随时间的变化情况如图：
（1）_______（填“>”或“<”）。
（2）已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，c点时=_________。
19、（14分）
I. 25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。
热化学方程式 平衡常数
①
②
③
（1）则该温度下，___ ___；
K3 = （用和表示）。
II. （1）25 ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol 发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则_______（填“>”“<”或“=”）0；
（2）若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是________；
（3）5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 mol ，则达平衡后NO的体积分数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是________（填“甲”或“乙”）。
III . 在300 ℃下，将和按物质的量之比为1:3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8 MPa，发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。凤城市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考
答案
1-15：BACDB、CBDAD、BABDC
16、（1）4×10-4 mol/L，3.4。 （2）C点
Ⅱ.B（填字母）。
III. (1)碱性 （2）c(HCO3-) +2c(H2CO3)
(3)3CO32- +2Al3++3H2O ==2Al(OH)3 + 3CO2
17、I、（1） （2）
（3）酚酞，当滴入最后半滴氢氧化钠标准液，溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不变。
（4）0.24
II．（1）0.2000 （2）AC
18、I、
（1）减小， 快， 原因是b反应活化能比a低。
（2）AC
II、（1）< （2）108:25（或4.32）（此空三分）
19、（1），2a- b；
K3 =K12 / K2。
II. （1）< 0
（2）条件是使用催化剂
（3）减小
（4）乙
III . 1/27
