2023-2024学年北京高一（上）月考化学试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1．（3分）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸（ ）
A．①④ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④
2．（3分）2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳单质
B．Na2O和Na2O2是同素异形体
C．白磷和红磷是同一物质
D．由石墨制备C60是物理变化
3．（3分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．铁制菜刀生锈
C．铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3
D．铝锅表面生成致密的薄膜（氧化铝）
4．（3分）下列电离方程式错误的是（ ）
A．Na2CO3＝2Na++
B．NaHCO3＝Na++H++
C．NaHSO4＝Na++H++
D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣
5．（3分）下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
①盐酸
②生石灰
③铜
④石墨
⑤二氧化氯
⑥熔融氯化钾
A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥
6．（3分）下列物质的分类不正确的是（ ）
A．冰和干冰都属于氧化物
B．H2SO4和H2CO3都属于酸
C．牛奶和空气都属于混合物
D．纯碱和熟石灰都属于碱
7．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．CO是酸性氧化物
B．金属与酸溶液的反应属于离子反应
C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
D．CaO+H2O＝Ca（OH）2的反应是氧化还原反应
8．（3分）下列反应不能用离子方程式：+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（ ）
A．BaCO3+HCl B．K2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+HNO3 D．（NH4）2CO3+HCl
9．（3分）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（ ）
A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH﹣
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl﹣
10．（3分）氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是（ ）
A．金属单质与非金属单质反应
B．酸性氧化物与碱反应
C．酸与碱发生中和反应
D．金属与酸反应
11．（3分）下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、、Cl﹣
B．、Na+、、
C．Fe3+、K+、、Cl﹣
D．Mg2+、Na+、、Cl﹣
12．（3分）下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu（OH）2
C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg（OH）2
13．（3分）某溶液中只含Mg2+、Al3+、Cl﹣、四种离子，已知Mg2+、Al3+、Cl﹣的个数比为3：2：2.则溶液中Al3+与的个数比为（ ）
A．3：5 B．2：5 C．3：4 D．3：2
14．（3分）下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D．NH4NO2→N2+H2O
15．（3分）下列各组反应中，最后有沉淀生成的是（ ）
A．向澄清石灰水中通入过量CO2气体
B．向MgSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向K2SO4溶液中加入NaOH溶液
D．向CaCl2溶液中通入CO2
16．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．铁钉插入硫酸铜溶液中，无明显现象：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀：Ba2++＝BaSO4↓
C．氢氧化铜放入盐酸中，固体溶解得到蓝色溶液：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
17．（3分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Ag++Cl﹣＝AgCl↓AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
B．+2H+＝CO2↑+H2OBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++＝CaCO3↓Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．H++OH﹣＝H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
18．（3分）下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O HCl+HClO
C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．SO2+H2O H2SO3
19．（3分）在2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（已知：Na2O2中O为﹣1价）的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A．1：1 B．78：18 C．2：1 D．18：78
20．（3分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
21．（3分）在KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．1：6 B．6：1 C．5：1 D．1：5
22．（3分）LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．还原产物与氧化产物的质量比为1：2
C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
D．氢气既是氧化产物又是还原产物
23．（3分）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：＞Cl﹣
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
24．（3分）M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
25．（3分）为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42﹣无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（ ）
①观察稀硫酸颜色
②观察无水硫酸铜粉末颜色
③稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化
④往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤
⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
二、填空题（共25分）
26．（9分）回答下列问题、
（1）写化学式：氢氧化亚铁 、硫酸铵 。
（2）写出硫酸氢钠的在水中电离方程式 。
（3）往鸡蛋壳上滴加盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有CaCO3，则上述过程发生反应的离子方程式分别为 、 。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝），写出该过程的离子方程式 。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式 。
（5）向NaHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
27．（10分）回答下列问题。
（1）配平下列反应方程式；并用单线桥法标出电子转移方向和数目。
NH3+ O2＝ NO+ H2O
（2）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目。
K2S+ HNO3＝ KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O 。
28．（6分）某同学从物质类别、元素价态的角度，预测SO2和Na2SO3部分化学性质。
（1）从物质类别角度，SO2属于酸性氧化物，预测SO2可以和强碱反应，将少量SO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性， 。
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2+。反应结束后，硫元素存在形式应该是 。
A．S2﹣
B．S
C．
D．
②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为 。
（3）查阅资料后发现，Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似。该同学向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是 。但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可能的原因是 。
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）
1．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。
【解答】解：“纳米材料”粒子直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中，胶体能透过滤纸，具有介稳性，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。
2．【分析】A．同种元素组成的纯净物为单质；
B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
C．组成、结构完全相同的物质为同种物质；
D．变化过程中无新物质生成的变化为物理变化。
【解答】解：A．金刚石、C60都是碳元素组成的纯净物，为碳单质；
B．Na2O和Na2O4是化合物，不是同种元素组成的单质，故B错误；
C．白磷和红磷结构不同，故C错误；
D．由石墨制备C60是发生了化学反应，为化学变化；
故选：A。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念的理解应用，题目难度不大。
3．【分析】A．大理石与酸反应生成水和二氧化碳；
B．铁在空气中与氧气和水反应生锈；
C．铜在空气中与氧气、二氧化碳和水反应；
D．铝与氧气反应生成氧化铝。
【解答】解：A．大理石被酸雨腐蚀的离子方程式是CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，没有化合价的改变，故A正确；
B．铁制菜刀生锈发生的变化是Fe→Fe2O3 xH2O，Fe由2价→+3价，故B错误；
C．铜铸塑像生锈发生的反应是2Cu+O8+H2O+CO2＝Cu6（OH）2CO3，Cu从3价→+2价，O从0价→﹣4价，故C错误；
D．铝与氧气反应生成氧化铝2＝2Al7O3，Al元素的化合价由0升高为+6价，发生氧化还原反应；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的判断，其特征是化合价的升降，通过物质的变化判断化合价是否变化，再通过化合价变化判断其是否属于氧化还原，题目难度较小。
4．【分析】A．碳酸钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子；
B．碳酸氢钠属于强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
C．硫酸氢钠属于强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子和碳酸根离子；
D．氢氧化钡属于强电解质，完全电离生成钡离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．碳酸钠属于强电解质，电离方程式；
B．碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式；
C．硫酸氢钠属于强电解质、氢离子和碳酸根离子，故C正确；
D．氢氧化钡属于强电解质，电离方程式；
故选：B。
【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
5．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【解答】解：①盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以能导电
②生石灰为电解质，不含自由移动的离子，故②错误；
③铜为电解质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
④石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；
⑤二氧化氯为非电解质，不含自由移动的离子或电子，故⑤错误；
⑥熔融氯化钾为电解质，含有自由移动的离子，故⑥正确；
故选：B。
【点评】本题考查电解质的判断，侧重考查基本概念，明确电解质和非电解质概念内涵、电解质与导电的关系是解本题关键，注意：电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。
6．【分析】A．由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；
B．在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子属于酸；
C．由不同种物质组成为混合物；
D．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱。
【解答】解：A．冰的成分为水，两者均为氧化物；
B．H2SO4和H2CO3都属于酸，故B正确；
C．牛奶和空气都有多种物质组成，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、盐及酸性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大。
7．【分析】A．与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
B．有离子参与的反应是离子反应；
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．有化合价变化的反应是氧化还原反应。
【解答】解：A．CO不与碱反应，不是酸性氧化物；
B．金属与酸溶液的反应中有离子参与，故B正确；
C．NaCl溶液为混合物，故C错误；
D．反应CaO+H2O＝Ca（OH）2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；
故选：B。
【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
8．【分析】可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式+2H+═CO2↑+H2O来表示，以此来解答．
【解答】解：A．BaCO3不溶于水，则不能用+═CO2↑+H2O来表示，故A选；
B．K7CO3+H2SO6为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式+6H+═CO2↑+H2O来表示，故B不选；
C．Na8CO3+HNO3可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式+2H+═CO3↑+H2O来表示，故C不选；
D．（NH4）4CO3+HCl可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应可以用离子方程式+2H+═CO2↑+H3O来表示，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大。
9．【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用力作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答．
【解答】解：A．NaCl溶液能导电，而溶液为混合物，可知NaCl溶液不是电解质；
B．电解质溶于水或熔融条件下发生电离，故B错误；
C．水为极弱电解质+和OH﹣，故C错误；
D．由图2可知+和Cl﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查原电池及电离，为高频考点，把握电离的条件、电解质的电离、导电的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
10．【分析】A．镁在氯气中燃烧生成氯化镁；
B．氯化镁为无氧酸盐；
C．盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：A．镁在氯气中燃烧生成氯化镁，故A错误；
B．氯化镁为无氧酸盐，故B正确；
C．盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水2＝MgCl2+6H2O，可由酸与碱发生中和反应制得；
D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气2+H8↑，可由金属与酸反应制得；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
11．【分析】A．各个离子间之间不反应；
B．在溶液中为紫色；
C．Fe3+、能发生双水解反应；
D．Mg2+在碱性条件下反应生成氢氧化镁。
【解答】解：A．各个离子间之间不反应，且为无色溶液；
B．在溶液中为紫色；
C．Fe3+、能发生双水解反应，故C错误；
D．Mg2+在碱性条件下反应生成氢氧化镁，不共存；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题比较简单。
12．【分析】A、可溶性钡盐能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡；
B、氧化铜是不溶物，不能与水反应；
C、NaOH是碱，能与酸性氧化物反应生成盐；
D、可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢氧化镁。
【解答】解：A、BaCl2+Na2SO8＝BaSO4↓+2NaCl，所以BaCl6→BaSO4能通过一步反应实现，故A不选；
B、氧化铜不溶于水，所以CuO→Cu（OH）2不能通过一步反应实现，故B选；
C、3NaOH+CO2＝Na2CO5+H2O，所以NaOH→Na2CO8能通过一步反应实现，故C不选；
D、MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）3↓+Na2SO4，所以MgSO6→Mg（OH）2能通过一步反应实现，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解本题关键，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
13．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。
【解答】解：溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数2+）+3n（Al3+）＝n（Cl﹣）+2n（），设的离子个数为x，解得x＝23+的离子个数比为2：5，
故选：B。
【点评】本题考查了溶液中离子浓度的关系，溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则，题目难度不大。
14．【分析】氧化还原反应中有元素的化合价升高，则一定存在元素的化合价降低，结合物质的性质来解答．
【解答】解：A．S元素的化合价既升高又降低，故A正确；
B．硝酸具有氧化性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、水，故B错误；
C．Cu元素的化合价既升高又降低，故C正确；
D．反应中N元素的化合价升高，为氧化还原反应；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化及常见物质的性质是解答的关键，题目难度不大。
15．【分析】A．向澄清石灰水中通入过量CO2气体生成Ca（HCO3）2易溶于水；
B．向MgSO4溶液中加入NaOH溶液生成Mg（OH）2沉淀；
C．K2SO4与NaOH不发生化学反应；
D．CaCl2溶液通入CO2不发生化学反应。
【解答】解：A．Ca（OH）2+2CO4＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO5）2易溶于水，不会产生白色沉淀；
B．MgSO4+6NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO5，Mg（OH）2为沉淀，最后有沉淀生成；
C．K2SO6与NaOH不发生化学反应，无沉淀生成；
D．CaCl2溶液通入CO2不发生化学反应，无沉淀生成；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
16．【分析】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钡和水；
C．氢氧化铜难溶物与酸发生中和反应生成氯化铜和水；
D．单质铁与盐酸反应生成Fe2+和H2。
【解答】解：A．现象为溶液由蓝色变为浅绿色，反应生成硫酸亚铁和铜2+＝Cu+Fe2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合反应生成硫酸钡和水，故B错误；
C．氢氧化铜难溶物与酸发生中和反应生成氯化铜和水2+3H+＝Cu2++2H8O，故C正确；
D．单质铁与盐酸反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：Fe+8H+＝Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
17．【分析】A．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，拆开，氯化银为难溶性沉淀，不拆开；
B．BaCO3为难溶性物质，不拆开；
C．CO2为氧化物，碳酸钙为沉淀，均不拆开；
D．醋酸为弱酸，不能拆成氢离子。
【解答】解：A．硝酸银为可溶性强电解质，拆开，不拆开，故A正确；
B．BaCO3为难溶性物质，在离子方程式中应写化学式；
C．CO2为氧化物，在离子方程式中应写化学式，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆成氢离子；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题比较简单。
18．【分析】水作为还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Na元素的化合价升高，则水为氧化剂；
B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，故B不选；
C．F元素的化合价降低，则水为还原剂；
D．反应中没有元素的化合价变化，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
19．【分析】在2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂。
【解答】解：在2Na2O7+2H2O＝8NaOH+O2↑中，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，所以氧化剂和还原剂的质量比是1：6，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
20．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。
【解答】解：根据反应：Ce4++Fe2+＝Fe8++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce7+，根据反应：Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn5+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn5+＞Fe2+＞Ce3+。
故选：A。
【点评】本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
21．【分析】KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，结合方程式判断．
【解答】解：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+2Cl2↑+3H7O反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到7价，KClO3为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到6价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，注意把握氧化还原反应的特征以及常见物质的元素化合价的变化，从元素化合价的角度分析，难度不大。
22．【分析】LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑反应中，LiAlH4中H元素的化合价从﹣1价升高到0价，H2O中H元素的化合价从+1价降低到0价，据此分析。
【解答】解：A．该反应有单质生成，故A错误；
B．由方程式可知，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1；
C．LiAlH7中H元素的化合价从﹣1价升高到0价，则LiAlH6发生氧化反应，LiAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；
D．反应中只有H元素的化合价发生变化4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为信息型习题，注意信息与氧化还原反应知识的结合来解答，考查学生知识迁移应用的能力，题目难度不大。
23．【分析】在反应2+3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O中，中的﹣3价的N元素化合价升高为0价，被氧化为氮气，作还原剂，ClO﹣中的+1价的氯被还原为﹣1价的Cl﹣，Cl﹣是还原产物，且还原性：还原剂＞还原产物，反应的电子转移为6e﹣，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，氯元素被还原氯离子；
B．根据分析可知，还原产物是Cl﹣，所以还原性：＞Cl﹣，故B正确；
C．根据分析可知6，转移6个电子，故C正确；
D．根据题意可知，还需中和后才可以排放；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对氧化还原反应的分析能力，具体涉及还原性比较、电子转移数目的计算、实际问题的分析等，属于基本知识的考查，难度不大。
24．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+＝2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算。
【解答】解：M2O7x﹣+7S2﹣+14H+＝2M6++3S↓+7H6O中，S元素的化合价升高，
设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，
由电子守恒可知，
8×（n﹣3）＝3×[2﹣（﹣2）]，
解得n＝+6，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
25．【分析】CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42﹣无关，可利用硫酸溶液（或硫酸钠）为无色及改变Cu2+的浓度后颜色的变化来确定，以此来解答．
【解答】解：①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42﹣无色；
②观察CuSO4粉末呈白色，物质的状态不同，该实验无意义2+有关；
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，不能证明；
④往CuSO2溶液中加入少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，滤液蓝色，溶液中含有铜离子和硫酸根离子42﹣无关，不可说明与铜离子有关；
⑤往CuSO3溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，滤液仍呈蓝色，可说明与铜离子有关；
则对实验目的没有意义的是②③④；
故选：B。
【点评】本题考查硫酸铜溶液为蓝色的实验，注意对比性实验及反应后的滤液是解答本题的关键，选项B为易错点，学生在解答中易忽略粉末与溶液的差别，题目难度中等．
二、填空题（共25分）
26．【分析】（1）氢氧化亚铁化学式Fe（OH）2，硫酸铵化学式（NH4）2SO4；
（2）硫酸氢钠属于强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）往鸡蛋壳上滴加盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（4）胃酸过多时服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝），氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，工业上用稀硫酸除铁锈反应生成氯化铁和水；
（5）NaHSO4可以电离出氢离子，加入锌片，可以观察到的现象是锌片上有气泡冒出，锌与氢离子反应生成锌离子和氢气。
【解答】解：（1）氢氧化亚铁化学式Fe（OH）2，硫酸铵化学式（NH4）4SO4，
故答案为：Fe（OH）2；（NH7）2SO4；
（2）硫酸氢钠属于强电解质，完全电离生成钠离子，其电离方程式为：NaHSO2＝Na++H++，
故答案为：NaHSO5＝Na++H++；
（3）往鸡蛋壳上滴加盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其反应的离子方程式分别为CaCO4+2H+＝Ca2++H5O+CO2↑、Ca2++CO7+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+＝Ca7++H2O+CO2↑；Ca2++CO2+2OH﹣＝CaCO5↓+H2O；
（4）胃酸过多时服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝），氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水3+7H+＝Al3++3H5O；工业上用稀硫酸除铁锈反应生成氯化铁和水2O3+5H+＝2Fe3++7H2O，
故答案为：Al（OH）3+7H+＝Al3++3H8O；Fe2O3+3H+＝2Fe3++7H2O；
（5）NaHSO4可以电离出氢离子，加入锌片，锌与氢离子反应生成锌离子和氢气+＝Zn8++H2↑，
故答案为：锌片上有气泡冒出；Zn+2H+＝Zn4++H2↑。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式书写的掌握情况，试题难度中等。
27．【分析】（1）NH3与O2反应，1mol氨气转化为NO，失去5mol电子，1molO2得到4mol电子，根据电子得失守恒以及元素守恒得反应方程式为：4NH3+5O2＝4NO+6H2O；反应过程中氨气失电子转移给氧气，4mol氨气失去20mol电子；
（2）K2S与HNO3发生氧化还原反应，1molK2S失去2mol电子生成1molS，1molHNO3得3mol电子生成1molNO，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式为：3K2S+8HNO3＝6KNO3+2NO↑+3S↓+4H2O。
【解答】解：（1）NH3与O2反应生成一氧化氮和水，反应中4mol氨气转化为NO，1molO2得到8mol电子，根据电子得失守恒以及元素守恒可知3+5O7＝4NO+6H5O；反应过程中氨气失电子转移给氧气，单线桥表示电子转移过程为：，
故答案为：4；5；6；6；；
（2）K2S与HNO2发生氧化还原反应，1molK2S失去5mol电子生成1molS，1molHNO2得3mol电子生成1molNO，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式为：4K2S+8HNO7＝6KNO3+8NO↑+3S↓+4H4O，双线桥表示电子转移的过程为：，
故答案为：3；8；8；2；3；5；。
【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原配平的掌握情况，试题难度中等。
28．【分析】（1）少量SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸钠和水；
（2）SO2中S为+4价，处于中间价态；
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn2+；锰元素化合价降低，为氧化剂；
②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水；
（3）Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，则向Na2SO3溶液中加入稀硝酸，两者反应应该生成硝酸钠、SO2、H2O，则该气体应该是SO2。
【解答】解：（1）少量SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸钠和水2+4OH﹣＝+H6O，
故答案为：SO2+2OH﹣＝+H2O；
（2）SO5中S为+4价，处于中间价态，
故答案为：SO2中S为+2价，处于中间价态；
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去7+。锰元素化合价降低，为氧化剂2为还原剂，化合价升高，硫元素存在形式应该是，
故答案为：D；
②SO2还能和H2S反应，生成硫单质和水6S+SO2＝3S↓+6H2O，
故答案为：2H4S+SO2＝3S↓+3H2O；
（3）Na2SO3的部分化学性质与Na2CO3类似，则向Na7SO3溶液中加入稀硝酸，两者反应应该生成硝酸钠2、H4O，则该气体应该是SO2；但在实验过程中，他并没有检测到该气体生成，可以氧化SO2为硫酸根离子，
故答案为：SO7；硝酸具有强氧化性，可以氧化SO2为硫酸根离子。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生物质之间转化和性质的掌握情况，试题难度中等。
