2023-2024学年江苏省苏州市昆山四校九年级（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．（2分）我们生活在千变万化的物质世界里。下列物质的变化中，属于物理变化的是（ ）
A．爆竹爆炸 B．干冰升华 C．食物变质 D．葡萄酿酒
2．（2分）下列实验仪器在实验时，不宜作反应容器的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
3．（2分）下列元素符号书写正确的是（ ）
A．氯元素 CL B．镁元素 mg C．氦元素 He D．钠元素Ne
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 给液体加热
C．读出液体体积 D． 倾倒液体
5．（2分）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．五氧化二磷 冰水混合物
B．二氧化碳 澄清石灰水
C．矿泉水 稀有气体
D．水银 铁水
6．（2分）下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A．氧气约占空气总质量的21%
B．氮气充入食品包装袋内可以防腐
C．氧气的化学性质较活泼，具有可燃性
D．分离液态空气法制氧气属于分解反应
7．（2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
8．（2分）某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，仰视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．无法确定
9．（2分）用托盘天平称量5.2克药品，天平调平后，在称量过程中，此时应（ ）
A．增加砝码 B．添加药品
C．减少药品 D．调节平衡螺丝
10．（2分）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序不正确的是（ ）
A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品
B．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管
C．实验室制取氧气，加热时应先使试管底部均匀受热，后固定在药品部位加热
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
11．（2分）实验室制取气体装药品之前，都要检查装置的气密性。下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2分）要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）错误的是（ ）
A．CO2和N2——燃烧的木条
B．四氧化三铁和五氧化二磷——观察颜色
C．空气和O2——带火星的木条
D．水与双氧水——二氧化锰
13．（2分）下列有关能量的说法正确的是（ ）
A．干电池放电时化学能转化为光能
B．光合作用是将太阳能转化为化学能
C．只有化学变化中伴随着能量的吸收和释放
D．酒精燃烧化学能全部转化为热能
14．（2分）如图试管中装有干燥的二氧化碳，用一根铁丝穿3片干燥的紫色石蕊试纸，将水滴加到相应的试纸上进行实验（ ）
A．图中试纸1、3不变色，试纸2变为红色
B．该实验证明二氧化碳能和水发生反应
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是同时完成3个实验，操作方便，对比性强
15．（2分）下列是化学实验小组的四位同学在实验室做有关氧气的性质的实验操作，有错误的是（ ）
A．甲同学在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮
B．乙同学在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后立即将其伸入集气瓶中
C．丙同学将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中
D．丁同学准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，在用排水法收集氧气时，他未将集气瓶中的水排完就停止收集
16．（2分）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。表中X、Y符合如图所示关系的是 （ ）
A B C D
X 燃烧 化合反应 纯净物 化合反应
Y 缓慢氧化 分解反应 混合物 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
17．（2分）下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪
C．石蕊溶液变红 D．气球上浮
18．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象（ ）
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．乙气体比甲气体更易溶于水
C．不可以用排空气方法收集甲气体
D．可以采用排水集气方法收集丙气体
19．（2分）在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水
C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30%
D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6%
20．（2分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
实验装置 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 排水法收集氧气
解释 集气瓶中的水：冷却，防止熔融物溅落使集气瓶炸裂 集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气 量筒中的水：降温，吸收白烟 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后，便于观察O2何时收集满
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（60分）注意：非选择题部分中的表达式全部是文字表达式
21．（10分）化学能够帮助我们正确认识物质，合理利用资源。
Ⅰ.写出下列反应的文字表达式。
（1）镁条在空气中燃烧： 。镁在实际生活中可用于制烟花或照明弹是利用了其 性质（“化学”或者“物理”）。
（2）铜绿（主要成分是碱式碳酸铜）受热分解： 。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中： 。
（4）炎热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，而且有些破损袋中化肥变少了 （用文字表达式表示）。其保存方法是 。
Ⅱ.实验是学习化学的重要方式。实验需要借助实验仪器来完成，请从下列常见仪器图示中，选择适当的字母序号填空。
（5）燃烧镁条时，用来夹持的仪器是 ；
（6）可以直接加热的仪器是 ；
（7）量取5.0mL液体需用 ；
（8）取用粉末状药品用到的仪器是 。
22．（5分）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”、“＝”或“＜”。
（1）密度：氧气 空气；
（2）硬度：金刚石 石墨；
（3）沸点：液氮 液氧；
（4）化学活泼性：氧气 氮气；
（5）等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰 不加二氧化锰。
23．（13分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器Y的名称是 。
（2）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸的混合物制取二氧化碳，发生装置应选择 （填字母），写出该反应的文字表达式 。
（3）小明要探究蜡烛在氧气中燃烧的生成物，应选用 装置（填字母“D”或“E”或“F”）收集氧气；G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室常用金属铜和稀硝酸常温下反应来制取一氧化氮气体，该气体密度比空气略大，难溶于水，则制取该气体应选择的装置组合为 。
（5）某兴趣小组探究物质在空气中和在氧气中燃烧，实验装置如图所示，先点燃酒精灯，然后滴加过氧化氢溶液，弯管1处发生反应的文字表达式为 ，属于 反应（填基本反应类型“化合”或“分解”）。可观察到弯管2处的主要现象是 ，推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。
（6）氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，溶于水形成的溶液可以使酚酞试液变红。实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取氨气 方法收集氨气，用如图装置进行制备并验证氨气的性质，当实验开始一段时间之后你会发现酚酞试液变红，你认为蜡烛熄灭说明氨气 （填化学性质。）
（7）下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 。
24．（10分）空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
Ⅰ.从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
（2）从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃
B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃
D．400大气压、500℃
Ⅱ.在现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，生成水和氮气。近年来，科学家用一种含钼的物质作催化剂，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表为氨气和氢气的部分信息：
性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g L﹣1 标况下密度/g L﹣1
氨气 无色、刺激性 ﹣77.7 ﹣33 456 0.6942
氢气 无色、无味 ﹣259.2 ﹣253 0.0015 0.0899
（4）请写出氨气在纯氧中燃烧的文字表达式 ，之所以说氨气是清洁能源的理由是 。
（5）请你根据上表信息分析用氨气取代氢气作为新一代绿色能源的优点。
①由于NH3比H2沸点高，所以更易 ，便于储存和运输。
②NH3泄漏时易发现是因为 ，同时由于它 ，便于用水加以处理。
Ⅲ.我国对海洋温差发电技术的研究位于世界前列，其工作原理示意图如图：
（6）在上述过程中，氨发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是 （写出一点即可）。
25．（10分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验：
探究一：以下是该小组探究影响H2O2溶液反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 H2O2溶液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 。
（2）通过上述实验 （填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
探究二：学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。
猜想：Ⅰ．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅱ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 （选填A.质量 B.性质 C.化学性质 D.物理性质，填字母）不变。
实验：用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（注意：过滤即为将固体和液体的混合物分离的操作）
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
剧烈反应，产生大量气泡带火星的木条复燃。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的 。
（3）查阅资料知氧化铁、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂.下列有关催化剂的说法中正确的是 （填字母）。
A.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
B.一种物质无法对多个反应都起催化作用
C.同一化学反应可以有多种催化剂
D.催化剂能使生成氧气的质量增加
26．（12分）某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。现有三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量。
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压变化情况。
（1）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。该反应的文字表达式是 。
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，立即 （填“迅速”或者“缓慢”）伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
（3）下列有关图2的分析不正确的是 。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
（4）经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留（五分之一）其可能的操作原因是 。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图3是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
（5）实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
（6）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
（7）装置中小气球的作用是 。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
铁制品是现代人类使用最多的一种金属，实验证明，铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。现取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验。
【实验现象】
（8）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，还能观察到的现象是 。
【实验结论】
（9）对比实验 （填序号，下同），可以得出铁生锈需要氧气。
【拓展与延伸】
小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题
实验 实验药品
实验1 15mL蒸馏水、长5cm、直径1mm铁丝
实验2 15mL海水、长5cm、直径1mm铁丝
（10）根据图像1，说明铁生锈会 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（11）根据以上图像，可以得出结论： 。
2023-2024学年江苏省苏州市昆山四校九年级（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．【解答】解：A、爆竹爆炸过程中有新物质生成。
B、干冰升华过程，属于物理变化。
C、食物变质过程中生成新物质。
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成。
故选：B。
2．【解答】解：A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器；
B、试管可用于需要较小量溶液的反应的反应容器；
C、量筒只能用于量取一定体积液体，故符合题意；
D、集气瓶可用于收集和储存气体；
故选：C。
3．【解答】解：A、氯的元素符号表示为Cl；
B、镁的元素符号表示为Mg；
C、氦的元素符号表示为He；
D、Ne是元素氖的符号，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、胶头滴管的使用方法：要垂悬在容器上方，故A正确；
B、给试管内液体加热时．要用外焰加热，故B错；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C错；
D、倾倒液体时，试管要倾斜。
故选：A。
5．【解答】解：A.五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，属于纯净物；
B.二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，属于混合物；
C.矿泉水是由多种矿物质和水等混合而成，属于混合物、氖气，属于混合物；
D.水银，铁水都由一种物质组成，故D错；
故选：B。
6．【解答】解：A、氧气约占空气总体积的21%，故选项说法错误；
B、氮气化学性质稳定，故选项说法正确；
C、氧气的化学性质较活泼，没有可燃物；
D、分离液态空气法制氧气是根据物质的沸点不同进行分离，故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，放出热量，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平；如果仰视液面，若俯视液面。某学生量取液体，读数为40mL；将液体倒出一部分，其读数会比实际偏小；则该学生实际倾倒的液体体积小于20mL。
故选：B。
9．【解答】解：称量10g药品时，砝码和游码都已放好，说明药品质量大于5.2g，直到天平平衡。
故选：C。
10．【解答】解：A、实验室制取氧气时，后装入药品，更换部分仪器而浪费药品。
B、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，以防止水槽中的水倒吸入试管，故选项说法错误。
C、实验室制取氧气，后固定在药品部位加热，故选项说法正确。
D、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体。
故选：B。
11．【解答】解：A、将导管伸进水中，出现气泡说明装置气密性良好；
B、将弹簧夹夹住，则气密性良好；
C、左边导管与大气相通，当用注射器向集气瓶内打气时，故不能判断气密性是否良好；
D、将注射器活塞向内推，则气密性良好。
故选：C。
12．【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，不能鉴别；
B、四氧化三铁为黑色固体，观察颜色可以鉴别；
C、氧气能使带火星的木条复燃，无法使带火星的木条复燃，故C正确；
D、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生气泡，用二氧化锰可以鉴别。
故选：A。
13．【解答】解：A、干电池放电是化学能转化为电能。
B、光合作用是在光照条件下发生化学反应，故B正确。
C、化学变化中有能量变化，故C错误。
D、酒精燃烧发光发热，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A、1处的水不能使试纸变色，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，选项A正确；
B、2和5对比，选项B正确；
C、2和3证明二氧化碳和水反应生成酸性物质，不是二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质；
D、实验一次进行，且操作简单，选项D正确；
故选：C。
15．【解答】解：A、甲同学在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮，该选项正确；
B、乙同学在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的木条后，该选项不正确；
C、丙同学将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，该选项正确；
D、丁同学准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他未将集气瓶中的水排完就停止收集，该选项正确。
故选：B。
16．【解答】解：A、燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧与缓慢氧化属于并列关系。
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应和分解反应是并列关系。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物与混合物是并列关系。
D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；物质与氧发生的化学反应是氧化反应，有些不属于氧化反应，有的不属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、二氧化碳用来灭火是利用了它不燃烧也不支持燃烧，该实验能证明二氧化碳物理性质，故A符合题意；
B、塑料瓶会变瘪，该实验能体现其物理性质；
C、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，该实验能体现其化学性质；
D，倒入二氧化碳后气球上浮，属于物理性质。
故选：A。
18．【解答】解：A、丙气体是不易溶于水的；
B、应是甲气体比乙气体更易溶于水，故B错误；
C、甲气体易溶于水，而无法判断可否用排空气方法收集甲气体；
D、丙气体不易溶于水，故D正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、②收集氧气中混有部分空气，说明能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确；
B、能用排水法收集氧气，故B正确；
C、氧气体积约为空气体积的21%，集气瓶内开始存在75mL的水，所以氧气的体积分数为，故C错误；
D.由C分析可知，图②实验中×100%＝52.6%。
故选：C。
20．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧时，防止炸裂集气瓶，该选项体现了水的主要作用；
B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸。水的主要作用是吸收二氧化硫，该选项体现水的主要作用；
C、测定空气中氧气的体积分数时。水的主要作用是间接测定氧气的体积，该选项没有体现了水的主要作用；
D、收集氧气实验，便于观察O2何时收集满因此，该选项体现水的主要作用。
故选：C。
二、非选择题（60分）注意：非选择题部分中的表达式全部是文字表达式
21．【解答】解：（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的文字表达式为：镁+氧气；镁在实际生活中可用于制烟花或照明弹，需要通过化学变化才能表现出来；
（2）铜绿（主要成分是碱式碳酸铜）加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水氧化铜+水+二氧化碳；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（4）炎热的夏天农民伯伯在使用化肥（主要成分为碳酸氢铵），发现仓库里的化肥气味变得浓烈，是因为夏天温度较高、水和二氧化碳氨气+水+二氧化碳、低温；
（5）燃烧镁条时，要用坩埚钳来夹持；
（6）试管可以直接加热，故选I；
（7）量取5.0mL液体需用量筒和胶头滴管，故选BH；
（8）药匙可用于取用粉末状药品，故选G。
故答案为：（1）镁+氧气氧化镁；
（2）碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳；
（3）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳、避光；
（5）A；
（6）I；
（7）BH；
（8）G。
22．【解答】解：（1）氧气的相对分子质量为32，空气的相对分子质量为29；
（2）金刚石是天然存在最硬的物质，石墨质软；
（3）液氮的沸点为﹣196℃，液氧的沸点为﹣183℃；
（4）氧气的化学性比较活泼，氮气的化学性质不活泼；
（5）二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，所以等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰＝不加二氧化锰。
故答案为：
（1）＞；
（2）＞；
（3）＜；
（4）＞；
（5）＝。
23．【解答】解：（1）仪器Y的名称是水槽；
（2）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸的混合物制取二氧化碳，该反应为固液常温型，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，该反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（3）由于蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，要探究蜡烛在氧气中燃烧的生成物，应用排空气法收集，则应选择装置F向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，则应将氧气从b端通入；
（4）实验室常用金属铜和稀硝酸常温下反应来制取一氧化氮气体，该反应为固液常温型，又由于一氧化氮密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成二氧化氮，故制取该气体应选择的装置组合为：AD或CD；
（5）先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气水+氧气，生成物有两种，属于分解反应，生成有刺激性气味的气体，则烧杯中氢氧化钠的作用是吸收生成的二氧化硫；
（6）氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体；蜡烛熄灭说明氨气不可燃；
（7）A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，反应停止，稀盐酸进入干燥管，反应开始，能控制反应发生和停止；
B、固体放在锥形瓶中，酸和固体不能分离，故B符合题意；
C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体时，反应开始，固液分离，能控制反应发生和停止；
D、将大理石放在多孔塑料隔板上，当打开止水夹时，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，开始反应，产生的气体无法排出，使试管内部气压增大，使液面降到多孔塑料隔板以下，反应停止，故D不符合题意；
故答案为：（1）水槽；
（2）A或C；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（3）F；b；
（4）AD或CD；
（5）过氧化氢水+氧气；产生明亮的蓝紫色火焰2，防止污染空气；
（6）向下排空气；不可燃；
（7）B。
24．【解答】解：（1）工业上可利用分离液态空气的方法从空气中获得氮气，该方法利用的是空气中各成分的沸点不同；
（2）由流程可知，从合成塔中导出的气体中除含有氨气外，属于混合物；
（3）由图可知，温度越低，压强越大，结合各选项可知、300℃；
（4）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成水和氮气，文字表达式为：氨气+氧气；氨气完全燃烧的生成物对环境无污染；
（5）①由于NH3比H2沸点高，所以更易液化；
②由于氨气具有刺激性气味，所以泄露后容易察觉，便于用水加以处理；
（6）由图可知，整个过程中只是氨状态的改变，属于物理变化；
（7）与燃煤发电相比，海洋温差发电的过程中不排放二氧化碳，绿色环保。
故答案为；
（1）沸点；
（2）混合物；
（3）C；
（4）氨气+氧气水+氮气，生成物对环境无污染；
（5）液化；有刺激性气味；
（6）物理变化；
（7）绿色环保或不排放CO5。
25．【解答】解：探究一
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，通过实验①和②对比可知，即溶液浓度越大反应速率越快，化学反应速率与温度的关系是温度越高反应速率越快。
故答案为：过氧化氢溶液浓度；温度越高反应速率越快。
（2）通过上述实验可知，温度越高，反应速率越快，使用MnO2可以加快H2O7溶液反应速率。
故答案为：能。
探究二
猜想：Ⅰ．CuO参与反应产生氧气；
Ⅱ．CuO不是催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂、化学性质不变。
故答案为：AC。
（1）
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
剧烈反应，产生大量气泡带火星的木条复燃。 0.2g 剧烈反应，产生大量气泡带火星的木条复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
故答案为：4.2g；剧烈反应。
（2）步骤①的目的对照，通过对照说明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
故答案为：对照。
（3）A.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰可以用作过氧化氢，同时也是高锰酸钾分解的产物。
B.一种物质可以对多个反应都起催化作用，例如二氧化锰能够催化过氧化氢和氯酸钾的分解。
C.同一化学反应可以有多种催化剂，例如二氧化锰，故选项正确。
D.催化剂不能使生成氧气的质量增加，故选项不正确。
故答案为：C。
26．【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为红磷+氧气；
（2）点燃燃烧匙内的红磷后，应立即迅速伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧，导致进入瓶中水的体积偏大；
（3）A、BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热，导致装置中的压强增大；
B、CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却，遇冷收缩，故B正确；
C、DE段气压增大的主要原因是打开止水夹，瓶中气体被压缩，恢复为实验前的压强；
D、若用木炭代替红磷完成此实验，装置中的气体体积在燃烧前后的变化不大，故D错误；
故选：D；
（4）经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一），其可能的操作原因是燃烧匙点燃后伸入太慢，如果燃烧匙伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，即使集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，如果止水夹未加紧，最终使进入集气瓶中水的体积偏大，实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到集气瓶内空气体积的五分之一；
（5）铜粉要足量的原因是将装置内空气中的氧气耗尽，使实验结果更准确，则不能将装置内空气中的氧气耗尽；
（6）装置中空气的体积为100mL+35mL＝135mL，氧气约占空气体积的五分之一＝27mL，实验结束并等到具支试管冷却后观察，实验过程中没有不断推拉注射器，铜粉附近的氧气参加反应，即装置内有氧气剩余；
（7）装置中小气球的作用是防止装置内压强过大，冲开橡皮塞；
（8）铁丝生锈消耗了左侧管内空气中的五分之一体积氧气，管内气压减小，还能观察到的现象是左侧液面上升至“1”；
（9）实验Ⅰ中，铁丝与氧气，实验Ⅲ中左侧管内无氧气，所以对比实验Ⅰ、Ⅲ；
（10）由图像1可知，随着反应的进行，说明铁生锈会放出热量；
（11）由图像5可知，在相同时间实验2放出的热量高，可以得出的结论是海水能加速铁生锈。
故答案为：（1）红磷+氧气五氧化二磷；
（2）迅速；
（3）D；
（4）燃烧匙点燃后伸入太慢；
（5）将装置内空气中的氧气耗尽；
（6）8；偏小；
（7）防止装置内压强过大，冲开橡皮塞
（8）左侧液面上升至“8”；
（9）Ⅰ、Ⅲ；
（10）放出；
（11）海水能加速铁铁生锈。
