第7章《常见的有机化合物》测试卷
一、单选题
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴、阳离子总数为0.3NA
B．60g乙酸与60g乙醇在浓硫酸作用下，生成乙酸乙酯分子数为NA
C．反应NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，每生成71gCl2转移电子数3NA
D．体积均为22.4L(标准状况下)的乙烷与苯含氢原子数均为6NA
2．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A B C D
混合浓硫酸和乙醇制取乙烯 检验乙炔的还原性 除去苯中的溴 制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．如图装置不能达到相应实验目的的是。
A B C D
收集氨气 制取少量氢气 制取少量CO2 测定乙醇结构
A．A B．B C．C D．D
4．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中生成1mol 需要0.5mol
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染
C．试剂a可以是
D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类
5．下列说法正确的是
A．16O2和18O3互为同位素 B．石墨和C60互为同分异构体
C．C2H4和C4H8互为同系物 D．和为同一物质
6．如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O)与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C．制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D．产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
7．目前工业上获得汽油主要通过
A．石油裂化 B．石油裂解 C．煤干馏 D．乙烯水化
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化
B．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
C．香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应
D．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物
9．下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是
A．分子中含有3个典型的C—C
B．分子中含有3个典型的C=C
C．分子中C—C和C=C交替形成环状结构
D．分子中碳碳键是一种介于C—C和C=C之间独特的键
10．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们综合利用的叙述不正确的是
A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C．石油的裂解是为了提高轻质油(例如汽油)的产量
D．天然气的主要成分是甲烷，属于不可再生资源
11．下列说法正确的是
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B．乙烷与氯气在光照条件下反应是合成氯乙烷的最好方法
C．实验室通常通过加热酒精与稀硫酸(体积比约为1：3)的混合物制得乙烯
D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
12．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是
A．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物
C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制品
D．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同
13．表中是某品牌饼干包装袋上的配料说明：
品名 苏打饼干
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分为蔗糖)、动物奶油、食盐、小苏打
“舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，下列做法不符合食品安全要求的是
A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B．小苏打可做食品加工膨松剂
C．三聚氰胺可以用作食品添加剂
D．制作豆腐过程中可使用石膏、氯化镁等凝固剂
14．下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作 现象 结论
A 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸 变为红褐色 最终制得 Fe(OH)3 胶体
B 欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 溶液分层，上层为无色油状液体 乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小
C 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 无明显现象 淀粉未发生水解
D 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I-
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．3molH2与1molN2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于6 ×6.02×1023
C．反应2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g)点火后可自发进行，该反应为吸热反应
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
二、填空题
16．㈠用系统命法写出下列物质名称：
(1)
(2)
(3) 的系统名称为
(4)键线式表示的分子式 ，名称是 ．
㈡判断同分异构体的种类(不考虑立体异构)：
(1)某烷烃的相对分子质量为114且分子中含有两个相同的支链则该烷烃可能的结构共有 种；
(2)“立方烷”()与氯气发生取代反应生成的二氯代物共有 种；
(3)甲苯的二氯取代物共有 种；
(4)“金刚烷”()它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．请判断：
①一溴代物有 种；
②由氯原子取代金刚烷亚甲基(﹣CH2﹣)中氢原子所形的二氯取代物共有 种．
17．请简述下列反应中，从反应物到生成物的官能团转化情况。
(1)
(2)
18．现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，后者增重44 g(假定气体全部吸收）。
(1)该烃燃烧生成的CO2的物质的量为 。
(2)试通过计算推断该烃的分子式 。
三、实验题
19．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③ 。
(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为 。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。（填编号）
A．吸收有机物 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢
(5)E装置的作用是_______________（填编号）。
A．吸收氯气 B．吸收氯化氢 C．防止倒吸
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ，所需的一种主要仪器为
(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为_______（填编号）。
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4
20．乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1
请回答：
(1)仪器A的名称是 ，浓硫酸的作用为 。
(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是 。
(4)球形干燥管B的作用是 ，C中放 溶液。
(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入 除去乙醇。
(6)除去乙醇后再加入 (选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．生石灰 B．碱石灰 C．无水硫酸钠
(7)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 。
21．I.乙醇汽油可作为汽车的燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点。乙醇是一种重要的工业原料，可由乙烯为原料制得，完成下列填空。
(1)乙醇中所含的官能团的名称为 。
(2)乙烯的空间构型为 形。
(3)写出乙烯与水反应制备乙醇的方程式： ；该反应类型为 反应。
II.实验室可用乙醇和乙酸为原料制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。
(4)写出制取乙酸乙酯的方程式： 。
(5)该实验中饱和作用是 。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．A
【详解】A．和摩尔质量相等，且阴阳离子数之比为，所以由和组成的混合物中含阴、阳离子总数为，A项正确；
B．乙酸与乙醇发生酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，B项错误；
C．由反应中化合价的变化可知，每生成转移电子数，C项错误；
D．标准状况下，乙烷为气态，苯为液态，D项错误；
故选A。
2．C
【详解】A．应将浓硫酸倒入乙醇中，且乙醇制乙烯需加热，A错误；
B．电石和饱和食盐水制备的乙炔气体中常含有H2S气体，硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，B错误；
C．Br2能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去苯中的溴，C正确；
D．制取乙酸乙酯导气管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，会产生倒吸，D错误；
故答案为C。
3．A
【详解】A．氨气极易溶于水，即使在饱和NH4Cl溶液中也会有很大的溶解度，该装置设计不合理，收集氨气宜用向下排气法，故A符合题意；
B．该装置可有效节省试剂，能达到实验目的，B不符合题意；
C．该装置中，可在安全漏斗的弯曲部分形成液封，可以防止气体泄漏，可达到目的，C不符合题意；
D．该装置可测定生成气体的体积，再经过计算分析，可以确定乙醇结构，可达到实验目的，D不符合题意；
故选答案A。
4．C
【分析】丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，卤代烃水解，氯原子变成羟基，得到乳酸；乳酸再与铁、FeO、FeCO3等反应得到补铁剂。
【详解】A．过程I中丙酸与氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，生成1mol CH3CHClCOOH 需要1mol Cl2，A错误；
B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可有效减少白色污染，B错误；
C．根据分析，试剂a可以是 FeCO3，C正确；
D．乳酸分子满足通式 Cn(H2O)m ，乳酸中含羧基，不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．16O2和18O3属于不同的单质，A错误；
B．石墨和C60属于同素异形体，B错误；
C．C2H4为乙烯，但C4H8可能为烯烃或环丁烷，两者不一定是同系物，C错误；
D．甲烷的空间构型为正四面体，二氯代物只有1种结构，两者为同一种物质，D正确；
故选D。
6．C
【分析】反应C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O制得的乙烯中可能混有SO2、CO2，乙烯气体通入装置①中，装置②中的NaOH溶液可以吸收乙烯中混有的SO2、CO2，乙烯和溴水在装置③中反应，装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气。
【详解】A．装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B．装置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C．制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故C正确；
D．1，2-二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，故A符合题意
B．石油裂解获取乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故B不符合题意；
C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上又称为没的焦化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭，故C不符合题意；
D．乙烯水化是乙烯与水在一定条件下发生加成反应，生成乙醇，这是工业酒精制备，故D不符合题意；
答案为A。
8．B
【详解】A． 煤的干馏生成甲苯等、煤的气化生成CO和氢气，煤的液化生成甲醇，均为新物质生成，均为化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错误；
B． 聚合物()中主链只有碳原子，为共聚产物，可知单体为CH3CH═CH2和CH2═CH2，故B正确；
C． 香叶醇()含碳碳双键可发生加成反应，含羟基可发生取代反应，故C错误；
D． 相对分子质量在10000以上的有机物为高分子，则淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含碳碳单键，也不含碳碳双键，分子中不是C—C和C=C交替形成环状结构；
答案选D。
10．C
【详解】A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，故A正确；
B．煤的干馏可以获得苯、甲苯等芳香烃，故B正确；
C．石油的裂解是为了得到乙烯、丙烯等小分子烯烃，故C错误；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生资源，故D正确；
选C。
11．D
【详解】A．苯可以在催化剂的作用下和液溴发生取代反应生成溴苯，与溴水不反应，A错误；
B．乙烷与氯气在光照条件下反应会生成多种副产物，应用乙烯与氯化氢发生加成反应合成氯乙烷，B错误；
C．实验室通常通过加热(170℃)酒精与稀硫酸(体积比约为1：3)的混合物制得乙烯，140℃得到的是乙醚，C错误；
D．甲烷与过量的氯气发生取代反应可制得四氯化碳，碘在四氯化碳中的溶解度较大，故可用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查溴苯、氯乙烷、乙烯、四氯化碳的制取及四氯化碳的性质，难度不大，要注意平时知识的积累。
12．B
【详解】A．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的晶体硅，A错误；
B．“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质（主要成分化学式为CH4 nH2O），B正确；
C．SiO2与浓硫酸不反应，不可用浓硫酸蚀刻石英制品，而应该用氢氟酸来蚀刻石英制品，C错误；
D．酒精能破坏病毒、细菌中蛋白质的结构，使蛋白质变性。次氯酸钠溶液具有强氧化性而使蛋白质变性，故两者消毒原理不相同，D错误。
13．C
【详解】A．国家相关管理部门对食品添加剂的使用量和残留量都有严格的规定，在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，A正确；
B．小苏打的主要成分是NaHCO3，可中和发酵时产生的酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，因而可做膨松剂，B正确；
C．三聚氰胺对人体有害，不可用作食品添加剂，C错误；
D．豆浆是胶体，加入电解质能使胶体聚沉，因此可使用石膏、氯化镁等作为凝固剂制作豆腐，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸，溶液呈红褐色时，停止加热，得到Fe(OH)3 胶体，故A错误；
B．欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，为防止倒吸，导管不能在饱和Na2CO3溶液的液面下，故B错误；
C．淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，故C错误；
D．KI3溶液中存在I3-I2+I-，所以分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，故D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．燃料电池工作时化学能大部分转化为电能、小部分转化为热能，则氢氧燃料电池放电时化学能不可能全部转化为电能，A错误；
B．合成氨为可逆反应，1molN2不能完全转化，则转移电子的数目小于6×6.02×10-23，B正确；
C．一定温度下，反应2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)能自发进行，反应是气体积减小的反应，则ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0，可知ΔH<0，该反应放热，C错误；
D．温度过高，酶发生变性，淀粉水解速率变慢，D错误；
故选B。
16． 3,3,5-三甲基庚烷 2,3-二甲基1-丁烯 3,4,4-三甲基-1-戊炔 C6H14 2-甲基戊烷 6 3 10 2 3
【详解】㈠(1)烷烃在命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有7个氢原子，称为庚烷；从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，即在3号碳上有2个甲基，在5号碳上有1个甲基，故名称为：3，3，5 三甲基庚烷，故答案为：3，3，5 三甲基庚烷；
(2)烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，称为丁烯；从离官能团近的一端开始编号，用官能团两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，故此烯烃的名称为：2，3 二甲基 1 丁烯，故答案为：2，3 二甲基 1 丁烯；
(3)炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，称为戊炔；从离官能团近的一端开始编号，用官能团两端编号较小的碳原子表示出三键的位置，故此炔的名称为：3，4，4 三甲基 1 戊炔，故名称为：3，4，4 三甲基 1 戊炔；
(4)在键线式中，端点和拐点均代表碳原子，主链含5个C，甲基在2号C上，共有6个C，其分子式为C6H14；烷烃在命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，故名称为：2 甲基戊烷；故答案为：C6H14，2 甲基戊烷；
㈡(1)相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据＝8…2可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，支链为两个甲基，主链有6个碳原子， 两个甲基在同一个碳上有两种(分别在1，2碳上)，在不同碳上有4种(1和2，1和3，1和4，2和3)，故答案为：6；
(2)立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种，故答案为：3；
(3)若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；
若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对共3种结构；
若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，
若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构；
故甲苯的二氯代物共有1＋3＋4＋2＝10种，故答案为：10；
(4)①结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同，则分子中含2种位置的H，由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种，故答案为：2；
②金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，
因此，金刚烷六个亚甲基( CH2 )上的氢原子是完全等效的，所以金刚烷亚甲基( CH2 )中氢原子所形成的一氯取代物只有 1 种，
当亚甲基有一个氯原子取代后，亚甲基上氢原子三种环境(含被氯连接的碳原子)，所以由氯原子取代金刚烷亚甲基( CH2 )中氢原子所形成的二氯取代物只有 3 种．
故答案为：3
17．(1)碳碳双键转化为羟基
(2)羟基与羧基转化为酯基
【详解】（1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为羟基；
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯，羟基和羧基转化为酯基。
18．(1)1mol
(2)C5H12
【分析】现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，即生成的水为21.6g，其物质的量为：=1.2mol，后者增重44 g(假定气体全部吸收)，即生成的CO2为44g，其物质的量为：=1mol，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，生成的CO2为44g，其物质的量为：=1mol，故答案为：1mol；
（2）由分析可知，n(烃)：n(C):n(H)=0.2mol：1mol：2*1.2mol=1：5：12，故该烃的化学式为：C5H12，故答案为：C5H12。
19．(1)MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)干燥混合气体
(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(4)B
(5)BC
(6) 分液 分液漏斗
(7)A
【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气，制得氯气与甲烷混合后通过强光作用发生反应后的产生经过装有石棉的玻璃管，最后用水吸收尾气，注意防止倒吸。
【详解】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ H2O；
（2）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体作用；
（3）甲烷能与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl ；
（4）氯气能与KI反应生成氯化钾和I2，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收氯气，答案选B；
（5）E装置中盛装的是水，反应中有HCl生成，HCl极易溶于水，所以E装置的作用是吸收氯化氢和防止倒吸，答案选BC；
（6）最后从D中分离出的气体有HCl，HCl易溶于水，所以E装置除生成盐酸外，还含有有机物，有机物为氯代烃，氯代烃是难溶于水的液体，分离互不相溶的两种液体用分液的方法，分液所需的一种主要仪器为分液漏斗；
（7）甲烷与氯气反应生成的四种氯代物中，一氯甲烷是气体，还可能存在剩余的甲烷，应进行尾气处理，尾气主要的含氯有机物为CH3Cl，答案选A。
20．(1) 分液漏斗 催化剂和吸水剂
(2) CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O 取代反应
(3)提高CH3COOH的转化率
(4) 防倒吸 饱和Na2CO3溶液
(5)无水氯化钙
(6)C
(7)
【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中发生的反应为在浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，烧杯中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，球形干燥管用于防倒吸。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗；酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用，故答案为：分液漏斗；催化剂和吸水剂；
（2）由酯化反应规律可知，在浓硫酸作用下C2H518OH与乙酸共热反应生成CH3CO18OC2H5和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，故答案为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O；取代反应；
（3）酯化反应为可逆反应，加入过量的乙醇可以增大反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于提高乙酸的转化率，故答案为：提高CH3COOH的转化率；
（4）由分析可知，烧杯C中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，球形干燥管B用于防倒吸，故答案为：防倒吸；饱和Na2CO3溶液；
（5）由题给信息可知，无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的六乙醇氯化钙，所以从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙除去乙醇，故答案为：无水氯化钙；
（6）乙酸乙酯在碱性条件下会发生分解反应，所以蒸馏时应加入无水硫酸钠除水，故选C；
（7）乙酸乙酯的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应说明分子中含有羧基，则分子中含有2个甲基的结构简式为，故答案为：。
21．(1)羟基
(2)平面
(3) 加成
(4)
(5)溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】(1)
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中所含的官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
(2)
乙烯的空间构型为平面形，故答案为：平面；
(3)
乙烯与水反应制备乙醇的方程式：，该反应类型为加成反应，故答案为：；加成；
(4)
乙醇和乙酸在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：，故答案为：；
(5)
饱和溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
