2023-2024学年山东省重点中学高二（上）开学化学试卷
一、选择题（本大题共12小题，第1-8小题每题3分，第9-12小题每题5分，共44分）
1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的结构简式是
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为
2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A. 的电子式 B. 质量数为的氯原子
C. 乙烯的结构简式 D. 的结构示意图：
3.用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是 ( )
A. 用图所示装置干燥气体
B. 用图所示装置蒸发溶液得醋酸钠晶体
C. 用图所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D. 用图所示装置测量氨气的体积
4.用石墨电极电解溶液如图下列分析正确的是
( )
A. 端是直流电源的负极
B. 通电使发生电离
C. 阳极上发生的反应：
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A. 装置可验证气体在水中的溶解性
B. 装置可用于收集、、、、等
C. 装置中为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
D. 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
6.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )
单位时间内生成 的同时生成
单位时间内生成 的同时生成
用、、表示的反应速率的比为：：的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的压强不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A. B. C. D. 全部
7.短周期元素、、、原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 、、形成的化合物一定为共价化合物
B. 简单离子半径：
C. 阴离子的还原性：
D. 甲中阴阳离子个数比：
8.电影我不是药神围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A. 有机物和油脂分子中都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应
B. 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应
C. 在作催化剂并加热的条件下， 最多只能与 发生加成反应
D. 的官能团有四种
9.瑞典公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是( )
A. 电池工作时，向负极移动
B. 电子由电极经外电路流向电极
C. 电池总反应为：
D. 电极发生的电极反应为：
10.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘主要以形式存在的工艺流程如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 经和所得溶液中，后者大于前者
B. 的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C. 若和中分别得到等量，则消耗的：为：
D. 由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )
A. 装置出口处的物质是氯气
B. 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
C. 装置中发生的反应的离子方程式
D. 该装置是将电能转化为化学能
12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是( )
A. 检测时，电解质溶液中的向正极移动
B. 若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气
C. 电池反应的化学方程式为
D. 正极上发生的反应为
二、非选择题（共56分）
13.甲醇在化工生产中应用广泛。其中利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
______ ，在上述制备甲醇的两个反应中，反应Ⅱ与反应Ⅲ比较，优点为 ______ 。
在一恒温恒容密闭容器中充入和进行反应Ⅲ，测得和浓度随时间变化如图所示。
时，反应的 ______ 填“”、“”或“”。内，用表示的平均反应速率 ______ 。
使用不同方法制得的和可用于的催化脱氢：。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得的浓度随时间的变化如下表：
序号 温度 催化剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
可以判断：实验温度 ______ 填“”、“”，下同；催化剂的催化效果Ⅰ ______ Ⅱ。
与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示。电池总反应为，则电极是 ______ 填“正极”或“负极”，电极的电极反应式为 ______ 。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为 ______ 。
14.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图：
上述流程的反应中属于取代反应的有 ______填序号。乙苯的一溴代物共有 ______种。
写出化学反应方程式：
以为原料制备：______；
用苯乙烯合成聚苯乙烯：______。
聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图：
写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：______。
聚乳酸中含有的官能团名称为 ______。
分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 ______。
目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如图：
已知键能数据如表：
化学键
键能
注：，时生成或断裂化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的______。
15.实验室用、单质碘和水合肼为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；是一种氧化剂。
水合肼制备原理：。
用如图所示装置制取水合肼，其连接顺序为 ______ 按气流方向，用小写字母表示。
开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向装置的三口烧瓶中缓慢滴加溶液。滴加溶液时不能过快的理由： ______ 。
碘化钠的制备
向三口烧瓶中加入及水，搅拌、冷却，加入碘单质，打开恒温磁力搅拌器，保持至反应完全；
继续加入稍过量的，还原和，得溶液粗品，同时释放一种空气中含有的气体；
向上述反应液中加入活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
将步骤中分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品。
步骤反应完全的现象是 ______ 。
步骤中参与反应的离子方程式为 ______ 。
步骤中将溶液与活性炭分离的方法是 ______ 。
本次实验的产率为 ______ 。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 ______ 。
某同学检验产品中是否混有杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，由此得出中含有杂质。请评价该实验结论的合理性： ______ 填写“合理”或“不合理”， ______ 。若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；
B.聚丙烯的结构简式为，故B错误；
C.加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；
D.乙醇的浓度为时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为，故D正确。
故选：。
A.灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味；
B.结构单元主链错误，丙烯中双键中其中一个碳碳键断裂，发生自身加成聚合生成聚丙烯；
C.加热会使蛋白质发生变性；
D.乙醇的浓度为时杀菌消毒效果最好。
本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。
2.【答案】
【解析】解：二氧化碳的结构式为，其电子式为，故A错误；
B.质量数为的氯原子，质子数为，在元素符号左下角的数为质子数，则氯原子为，故B错误；
C.乙烯的分子式为，结构简式为，故C错误；
D.的质子数为，核外电子数为，则的结构示意图为，故D正确；
故选D．
A.二氧化碳的结构式为；
B.质量数为的氯原子，质子数为，在元素符号左下角的数为质子数；
C.乙烯的结构简式中不能省略碳碳双键；
D.的质子数为，核外电子数为．
本题考查化学用语，为高频考点，把握电子式、结构简式、结构示意图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．
3.【答案】
【解析】解：干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
B.图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；
C.水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D.氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；
故选B．
A.干燥气体，大口进，小口出；
B.图为蒸发结晶操作；
C.水在上层，分液时避免上下层液体混合；
D.氨气极易溶于水．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
4.【答案】
【解析】解：、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，为负极，故A正确；
B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；
C、与连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故C错误；
D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；
故选A．
A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；
B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；
C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；
D、氯离子在阳极失电子生成氯气．
本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单．
5.【答案】
【解析】解：如果极易溶于水，会导致烧瓶中压强急剧减小，则导致气球急剧膨胀，如果不易溶于水，则气球体积变化不明显，所以据此可以验证氯化氢的溶解性强弱，故A正确；
B.常温下，易被氧气氧化生成二氧化氮，不易溶于水，所以应该采用排水法收集，故B错误；
C.如果为四氯化碳，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，能溶于水，气体不能与水直接接触，能防止倒吸，故C正确；
D.氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用水稀释，倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确；
故选：。
A.利用烧瓶中压强差确定气体溶解性强弱；
B.常温下，能和氧气反应的气体不能用排空气法收集；
C.四氯化碳隔绝水和气体可以防止倒吸；
D.氨气密度小于空气，常温下和氧气不反应，有刺激性气味，且属于碱性气体．
本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集和干燥、物质性质的检验等知识点，同时考查学生分析问题能力、实验基本操作能力，根据气体的性质及密度确定收集方法，知道常见防止气体倒吸的方法，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】【分析】
当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答。
【解答】
单位时间内生成 的同时生成 ，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成 的同时生成 ，所以不能据此判断化学平衡状态，故错误；
用、、表示的反应速率的比为：：的状态，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，无法得出正逆反应速率相等，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，各物质的浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确；
故选：。
7.【答案】
【解析】解：结合分析可知，为元素、为或、为、为，甲为、乙为、丙为、丁为或、戊为、或，
A.为元素时，、、可以形成离子化合物，如硝酸铵，故A错误；
B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故B正确；
C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性，则阴离子的还原性：，故C错误；
D.甲为，中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，其阴阳离子个数比：，故D错误；
故选：。
短周期元素、、、原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有个电子的二元化合物，且甲与乙反应生成的单质，应是过氧化钠与水的反应，则甲为、乙为、单质为、丙为，而的单质与丁反应生成乙水与戊，丁为电子的氢化物，则丁为或，对应的戊为、或，结合原子序数可知为元素、为或、为、为，以此分析解答。
本题考查无机物的推断，结合物质颜色及转化关系推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：有机物和油脂都含有酯基，可在碱性或酸性条件下发生水解反应，也为取代反应，故A正确；
B.有机物含有羟基，可发生酯化反应，故B错误；
C.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，在作催化剂并加热的条件下，最多只能与发生加成反应，故C错误；
D.有机物含有酯基、碳碳双键和羟基种官能团，故D错误。
故选：。
有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，以此解答该题。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：根据电池的工作原理示意图，知道通氧气的电极是正极，电极是负极；
A、原电池工作时，电解质中的阳离子向正极移动，即向正极移动，故A错误；
B、原电池中，电子是从负极电极流向正极电极，故B错误；
C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即，故C正确；
D、在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，在正极电极上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：，故D错误．
故选C．
A、原电池中的阳离子向正极移动；
B、原电池中，电子是从负极流向正极；
C、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；
D、在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应．
燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，
10.【答案】
【解析】解：经和所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，后者大于前者，故A正确；
B.碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，则的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B错误；
C.若和中分别得到等量，设生成碘，由电子守恒可知消耗的：：：，故C错误；
D.由得到碘产品的过程，为升华过程，主要发生的是物理变化，故D正确；
故选：。
卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。
本题考查卤水提碘及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：、根据钠离子移向阴极确定是阴极，出口是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，故A正确；
B、根据钠离子移向阴极确定是阴极，出口是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：；故C错误；
D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；
故选：。
A、出口是电解池的阳极；
B、依据装置图可知，出口是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；
C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；
D、装置是电极原理是电能转化为化学能．
本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等．
12.【答案】
【解析】解：原电池中，阳离子向正极移动，则检测时，电解质溶液中的向正极移动，故A正确；
B.燃料电池中正极反应式为，若有电子转移，则有氧气被还原，在标准状况下的体积为，故B错误；
C.酸性乙醇燃料电池的负极反应为，正极反应为，则总反应式为：，故C正确；
D.燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：，故D错误；
故选：。
酸性乙醇燃料电池的负极反应为：，则正极上应为发生得电子的还原反应，电极反应式为：，正负极相加可得电池的总反应式为：，酒精检测仪工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，结合电极反应式和离子转移分析解答该题。
本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力和运用能力，把握电极反应式的书写及计算为解答关键，注意粒子的移向，题目难度不大。
13.【答案】 反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为 负极
【解析】解：反应Ⅱ反应Ⅰ得，，根据盖斯定律，；因反应Ⅱ是化合反应，符合“原子经济性”的原则即原子利用率为绿色化学，
故答案为： ；反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为绿色化学；
由图可知，后，的浓度增加，的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，则反应的的浓度为，则反应消耗的浓度为，则内，用表示的平均反应速率为，
故答案为：；
由、对比可知，时，温度下，的浓度更小，说明时的反应速率较大，则，由、对比可知，Ⅱ作用下，的浓度更小，说明在Ⅱ催化剂的作用下反应速率较大，故催化效果ⅠⅡ，
故答案为：；；
由电子移动的方向可知，电极是负极，电极上甲醇失电子生成二氧化碳和水，其电极反应式为，若外电路中转移电子，燃料电池所消耗的的物质的量为，在标准状况下的体积为，
故答案为：负极；；。
根据盖斯定律，反应Ⅱ反应Ⅰ得，，则可计算得到；反应Ⅱ是化合反应，符合“原子经济性”的原则，即原子利用率为；
由图可知，后，的浓度增加，的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，根据计算平均速率；
由、对比可知，时，温度下，的浓度更小，单位时间内甲醇转化的多，说明速率快，此温度高，由、对比可知，Ⅱ作用下，的浓度更小，说明在Ⅱ催化剂的作用下反应速率较大；
由电子移动的方向可知，电极是负极，电极上甲醇失电子生成二氧化碳和水。
本题主要考查了反应热的计算，化学平衡状态的衡量标志，速率计算，原子经济性，利用控制变量分析影响速率的因素，注重了学生基础知识的应用和灵活运用知识能力的培养，题目难度中等。
14.【答案】 酯基 聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染
【解析】解：的反应分别是加成反应、取代反应、取代反应、消去反应，所以上述流程的反应中属于取代反应的有；乙苯中含有种氢原子，其一溴代物有种，
故答案为：；；
和发生加成反应生成，反应方程式为，
故答案为：；
苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为，
故答案为：；
乳酸中、都能和反应生成氢气，反应方程式为，
故答案为：；
聚乳酸中含有的官能团有酯基，
故答案为：酯基；
聚乳酸中的酯基水解生成无毒无害物质，对环境没有污染，聚苯乙烯不易分解，造成白色污染，
故答案为：聚乳酸可发生降解生成无毒无害物质，环保无污染；
反应物总键能生成物总键能苯环上所有键能苯环上所有键能，
故答案为：。
苯和乙烯发生加成反应生成乙苯，苯乙氯乙烷发生取代反应生成乙苯，乙苯支链上的原子被溴原子取代生成，发生消去反应生成苯乙烯；
有机物分子中的原子或原子团被其它的原子或原子团所取代的反应为取代反应；乙苯中含有几种氢原子，其一溴代物就有几种；
和发生加成反应生成；
苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；
乳酸中、都能和反应生成氢气；
聚乳酸中含有的官能团有酯基；
酯基能发生水解反应；
反应物总键能生成物总键能。
本题考查有机物合成，侧重考查分析、判断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间转化关系、焓变计算方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】 过快滴加溶液，过量的溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液接近无色 趁热过滤 水合肼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是在酸性环境中被氧气氧化成而使淀粉变蓝
【解析】解：水合肼的制备原理为：，利用装置制备氨气，通过装置安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：，
故答案为：；
开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向的三口烧瓶中滴加溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加溶液时不能过快的理由：过快滴加溶液，过量的溶液氧化水合肼，降低产率，
故答案为：过快滴加溶液，过量的溶液氧化水合肼，降低产率；
步骤中碘单质生成、，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，
故答案为：无固体残留且溶液接近无色；
步骤还原的化学方程式为：，离子方程式为：，
故答案为：；
活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；
故答案为：趁热过滤；
与单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：，则生成的的质量为：，生成的与反应所得的，反应为，则，则生成的质量为：，故理论上生成的为，实验成品率为，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应，
故答案为：；水合肼能与水中的溶解氧反应；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出中含有杂质，
故答案为：不合理；可能是在酸性环境中被氧气氧化成而使淀粉变蓝。
水合肼的制备原理为：，利用装置制备氨气，通过装置安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置吸收；
水合肼有还原性易被次氯酸钠氧化；
加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：，加入水合肼得到氮气与，即发生反应：，得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到；
步骤中碘单质生成、，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色；
步骤还原的化学方程式为；
活性炭的吸附性分析，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；
与单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，由碘单质计算生成的与，再由计算与反应所得的，由此计算得到理论生成的，再计算产率可得；
取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质。
本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、产率计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。
第1页，共1页
