南阳市重点中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Te-128 N-14 O-16
第I卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分，每小题只有一项符合题意）
1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是
A.冬天应将面团置于温热处发酵
B.蔗糖溶于水是熵减小的过程
C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
2、下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
3.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B.的盐酸与的氨水等体积混合后
C.的番茄汁中是的牛奶中的100倍
D.的溶液稀释100倍，其
4.下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取新制氯水涂在试纸上 试纸变红色 氯水显酸性
B 向酸性和的混合溶液中加入少量 气泡迅速增多溶液很快褪色 作催化剂
C 分别取溶液和溶液于两支试管中然后同时加入溶液 产生等量浑浊前者时间更短 增大浓度可以加快反应速率
D 对平衡体系压缩容器 颜色加深 平衡正向移动
A.A B.B C.C D.D
5.以下图像对应的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A.图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
B.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
C.图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
D.图甲：的平衡转化率为
6.二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量固体，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
7.将气体充入容积固定的密闭容器中发生反应： 。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。
图1 图2
下列叙述中正确的有
①；②时，内用表示的平均反应速率为；③A、C两点的反应速率：；④A、C两点气体的颜色：浅，深；⑤A、B两点的转化率：；⑥A、B、C三点的平衡常数：
A.六项 B.五项 C.四项 D.三项
8.复分解电渗析具有重组和浓缩离子的独特性能，基于四隔室结构特点，通过离子重组可发生类似复分解反应，图中所示为复分解电渗析装置，以和为原料制备无氯钾肥并回收。下列说法错误的是
A.浓缩室中的产品为，为使产品纯净，该室进液口宜选择蒸馏水
B.阳极所选电解质溶液宜选择一定浓度的溶液，其电极反应方程式为
C.阴极每产生（标准状况下），淡水A室有进入到浓缩室中
D.该复分解电渗析装置中①③⑤应选择阳离子交换膜，②④应选择阴离子交换膜
9.在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量
B.分解生成和放出热量
C.用或代替，得到的产物都有和
D.由反应历程预测：在表面积一定时，当达到一定值时，再增大可能对反应速率没有影响
10.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为
B.导线与块连接为牺牲阳极法
C.导线应连接外接电源的负极
D.导线与块连接也可保护钢铁输水管
11.肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的溶液，下列叙述正确的是
A.电流从电极经过负载流向电极
B.若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的都不变
C.电路中通过电子时，消耗空气的体积（氧气占空气体积的）在标准状况下为
D.若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
12.体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A.在A点时，反应恰好达到平衡
B.相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为
D.温度为时，该反应平衡常数
13.甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：
容器编号 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
I 530 0.40 0.40 0 0 0.30
II 530 0.80 0.80 0 0
III 500 0 0 0.20 0.20 0.16
下列说法正确的是
A.正反应的平衡常数
B.达到平衡时，体系中关系：
C.达到平衡时，转化率：
D.向容器III中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率
14.恒温时在2L恒容容器中放入足量，发生反应得到与时间的关系如图所示，其中时刻将容器压缩为，下列说法不正确的是
A.不可能是气体
B.Y的体积分数不变时，反应达到平衡
C.时刻，同时增加Y和Z也有可能得到题图
D.该温度下，
15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是
A.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为的容器中的转化率最高
B.点对应容器中，反应达到了平衡状态
C.体积为的容器中反应达到平衡后，再通入和，平衡不发生移动
D.
第II卷（非选择题 共55分）
16（13分，除标记外每空2分）.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
（1）下列变化属于吸热反应的是______（填序号）。
①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④碳酸氢钠与柠檬酸的反应⑤碳酸钻高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与的反应⑧晶体与晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应
（2）在25℃、下，乙醇完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为__________________.
I.中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
（3）实验室中盐酸和溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸______和一种碱______。
（4）选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器______（1分）。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母序号）
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II.通过计算间接获得反应热
（5）利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③ ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
（已知甲醇与CO的结构式分别如图：）
由此计算______；已知，则______。
17.（14分，除标记外每空2分）I.某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
（1）乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应__________________。
（2）丙池中和电极均为石墨电极，形管中的现象是________________________。丙池丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是______（1分）（填“a”或“b”），若U形管中盛有溶液，电解一段时间断开电键，两个电极上一共收集到气体（标准状况下，忽略溶液体积的变化，假设足量），此时形管中溶液的______。
II.碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有和少量Ag、Au、CuO，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知：是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成和。
回答下列问题：
（3）步骤④发生反应的离子方程式是__________________。
（4）先将上述流程得到的粗碲溶于溶液，生成电解液，再用碱性甲烷燃料电池电解制备高纯碲，甲烷作______（1分）极，燃料电池正极的电极反应式__________________。消耗标况下时，得到高纯的质量为______。
18.（13分，除标记外每空2分）.化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
③ 。
（1）反应②的平衡常数表达式______。
（2）氧的质量分数：载氧体I______（填“>”“=”或“<”）载氧体II。
（3）往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数为】，发生反应①。平衡时随反应温度变化的曲线如图所示。985℃时的平衡转化率______（保留2位有效数字）。
（4）根据下图，①随温度升高而增大的原因是________________________。②反应温度必须控制在2030℃以下，原因是________________________。
（5）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。
载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土
活化能
由表中数据判断：使用______（1分）（填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a______b（填“>”“=”或“<”）。
19.（15分，除标记外每空2分）.的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和。
已知：①
②的燃烧热
③ 。
（1）在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①温度：______（填“<”“=”或“>”）。（1分）
②的平衡转化率：I______II（填“<”“=”或“>”）。
③反应速率：a点的______b点的（填“<”“=”或“>”）。
④时的平衡常数______（是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。
（2）恒压条件下将一定比例的、和的混合气体，分别以相同的流速通入装有催化剂的固定长度的管道中，发生反应 ，在不同的温度、不同氨氮比条件下，的去除率如图所示：
①为了提高点的NO去除率，应______（1分）温度、______（1分）氨氮比（填“调高”或“调低”）。
②在400℃时，氨氮比大于1，去除率下降，可能是发生副反应：__________________（用化学方程式表达）。
II.是一种强温室气体，研究的分解反应对环境保护有重要意义。
（3）碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步快速平衡，平衡常数为
第二步 慢反应
第三步快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，总反应速率等于决速步速率。实验表明，含碘时分解速率方程为（为速率常数）。
①______（用含和的代数式表示）。
②下列表述正确的是______（填序号）。
A.I是催化剂
B.磺蒸气的浓度大小不会影响的分解速率
C.第二步对总反应速率起决定作用
D.催化剂会降低反应的活化能，从而影响
南阳市重点中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考
化学答案
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
1 B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.B 10.D
11.C 12.D 13.C 14.B 15.B
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16（13分，除标记外每空2分）．
(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3)硫酸或硝酸和氢氧化钾
(4) 玻璃搅拌器（1分） D
(5)
17（14分，除标记外每空2分）
(1)
（2）两个电极上均有气体产生，右侧溶液变为红色 a （1分） 13
(3)Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2+8H+
(4) 负（1分） O2+4e-+2H2O=4OH- 25.6g
18.（13分，除标记外每空2分）．
(1)(或)
(2)>
(3)58%
(4) 反应①为放热反应，温度升高平衡左移 温度高于时，大于21%，载氧体无法载氧
(5) 膨润土（1分） <
19（15分，除标记外每空2分）．
(1) >（1分） < > 8.575kPa-1
(2)调低（1分） 调低 （1分）
(3) C
