2023-2024学年广东省广州市重点中学高二（上）开学化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( )
A.冶炼钢铁 B.海水晒盐 C.古法酿酒 D.用过氧化物消毒
A. B. C. D.
2.近年来，广州持续推进碧水蓝天保卫战。下列做法不利于生态保护与建设的是( )
A. 推广新能源汽车，倡导绿色出行
B. 加强城市生活污水与雨水的分流收集处理，遏制水体富营养化
C. 移除人行道边遮天蔽日的大树，使人们抬头便可看到蓝天白云
D. 对尾气排放超标的汽车强制加装催化处理装置，减轻氮氧化物污染及光化学烟雾
3.书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是( )
制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 墨汁是一种水溶液 宣纸是合成高分子材料 砚石的成分与水晶相同
A. B. C. D.
4.下列关于资源开发利用的说法错误的是( )
A. 石油经分馏后得到的汽油是混合物
B. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化
C. 工业上常采用铝热反应冶炼铁
D. 天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃类
5.下列化学用语正确的是( )
A. 甲基的电子式 B. 的离子结构示意图
C. 含个中子的氧原子的核素符号 D. 乙酸的结构简式
6.生活中处处有化学，下列化学在生活中的应用与所涉及的化学知识相符的是 ( )
选项 实际应用 化学知识
白醋用来除去水壶中的水垢 酸性：醋酸碳酸
用于漂白纸浆 具有还原性
用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有强氧化性
浓氨水用于检验氯气管道泄漏 具有强烈的刺激性
A. B. C. D.
7.下列有关基本营养物质的说法错误的是( )
A. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀
B. 在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 糖类、油脂和蛋白质均仅由、、三种元素组成
8.金属钛抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石主要成分为为原料生产钛的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 金属钛在常温下难与反应
B. 高温下，钠可以与溶液反应制备金属钛
C. 中发生的化学反应属于置换反应
D. 反应中钛的化合价没有发生改变
9.如图实验装置不能达到相应实验目的的是 ( )
A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置验证次氯酸的不稳定性
C. 用丙装置验证浓硫酸具有吸水性 D. 用丁装置验证在水中的溶解度大
10.甲醛与在羟基磷灰石表面发生反应的能量历程关系如图。下列说法错误的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的键断裂
C. 中的氧原子全部来自
D. 化学方程式为
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，中含有的极性键数目为
B. 中含有的质子数为
C. 与在光照下充分反应生成的分子数为
D. 和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为
12.有四种碳架结构氢原子未表示出来如图的烃，下列描述不正确的是( )
A. 和互为同分异构体 B. 和是同系物
C. 与氯气光照最多生成种有机产物 D. 可以使溴水褪色
13.短周期元素、、、的原子序数依次增大，、位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为
。下列说法错误的是( )
A. 的最简单氢化物的稳定性比的强 B. 与形成的是离子化合物
C. 与形成的化合物中可能含有共价键 D. 简单离子半径：
14.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 适量的可作为葡萄酒的添加剂
B. 常温下，与的浓溶液反应可生成和
C. 将通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 在自然界中，部分的会转化成，最后转化为或
15.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到的量如图所示。下列分析不合理的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 段反应速率最快
C. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的溶液
D. 用物质的量变化表示段的反应速率为
16.可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ( )
单位时间内生成的同时生成
单位时间内生成的同时生成
用、、表示的反应速率之比为：：的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的压强不再改变的状态
混合气体的物质的量不再改变的状态
A. B. C. D. 全部
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
17.某化学兴趣小组设计了溶液与和硫酸反应的系列实验，实验过程记录如表。
实验序号 水浴温度 溶液的体积 溶液的体积 加入水的体积 溶液出现浑浊所用的时间
回答下列问题：
的化学名称为 ______ ，其中的平均化合价为 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
实验过程，反应速率最快的是 ______ 填实验序号。
实验设计需遵循单一变量原则。
实验和比较，探究的问题是 ______ 。
实验和比较，可探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响， ______ 。
上述实验采用比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率的快慢，请分析为何不采用比较单位时间内生成气体体积大小排水法收集的方法进行速率比较： ______ 。
为节省实验药品，某同学设计了组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为，与组实验比较，理论上 ______ 填“”、“”、“”。
三、简答题（本大题共2小题，共28.0分）
18.海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如图所示。
回答下列问题：
粗盐中含有、、等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤 溶液
步骤 ______ ______
步骤 ______ ______
操作为 ______ 。
镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为 ______ 。
海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
向母液中通入适量的，其目的是 ______ 用离子方程式表示。
已知溴的沸点为，上述流程中“操作Ⅰ”应为 ______ 。
下列有关说法正确的是 ______ 。
海水中含量最多的元素是、
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应
D.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
19.二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较、、分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为： ______ 。通过如图过程制备。
过程Ⅱ产生的离子方程式是 ______ 。
过程Ⅱ，将溶液加到溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度，结果如图所示。已知：中铜元素的百分含量为。二者比值为：时，产品中可能含有的杂质是 ______ 。
二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：装置示意图如图所示。放电时，正极的电极反应式是 ______ 。
依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。电极的材料是 ______ ，电解质溶液是 ______ ；盐桥中，流向 ______ 烧杯填“左边”、“右边”。
利用原电池原理可将和转化为无污染物质，其装置原理图如图所示，则负极反应式为 ______ 。
四、推断题（本大题共1小题，共14.0分）
20.以石油气为原料生产香料的合成路线如图所示。在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可裂解。是可燃冰的主要成分，的溶液可用于杀菌消毒。
回答下列问题：
的名称为 ______ ，所含官能团的名称为 ______ 。
反应的反应条件为 ______ ，反应的反应类型是 ______ 。
下列关于上述转化图中物质的说法，正确的是 ______ 。
A.、、、的碳原子数不相同
B.的反应条件与反应相同
C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同
D.在一定条件下能与发生加成反应，且能得到两种产物
E.能发生加聚反应，生成高分子化合物
反应的化学方程式为 ______ 。
中，与化合物互为同系物的有 ______ 、 ______ 填结构简式。
是的同系物且比多一个碳原子。的同分异构体分别是、 ______ 、 ______ 填结构简式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查氧化还原反应，涉及到氧化还原反应的判断，为高频考点，难度较小。
【解答】
A.冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A错误；
B.海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C.古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D.过氧乙酸具有强氧化性，用过氧乙酸消毒，涉及氧化还原反应，故D错误；
2.【答案】
【解析】解：新能源汽车可以减少化石燃料的使用，可以减少因化石燃料的燃烧带来的能源不足以及环境污染等问题，故A正确；
B.城市污水和雨水中含有氮、磷等元素，排入水体会导致水体富营养化，造成赤潮和水华，所以应该加强城市生活污水与雨水的分流收集处理，遏制水体富营养化，故B正确；
C.人行道边遮天蔽日的大树不能移除，移除后可能会因为烈日影响行车视线以及行人步行，同时栽种树木，可以保护环境，故C错误；
D.汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，催化处理汽车尾气能够减少空气污染，以及氮氧化物引起的光化学烟雾，故D正确；
故选：。
新能源汽车可以减少化石燃料的使用，城市污水和雨水中含有氮、磷等元素，排入水体会导致水体富营养化，造成赤潮和水华，汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，以此做题。
本题主要考查生活环境的污染与治理，侧重考查化学在实际生活中的应用，综合性较强，难度中等。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查营养素，胶体等知识，难度不大。
【解答】
A.制笔用的狼毫属于动物的毛发，主要成分是蛋白质，故A正确；
B.墨汁属于胶体，不是水溶液，故B错误；
C.宣纸的主要成分是纤维素，属于天然的高分子材料，故C错误；
D.水晶的主要成分是二氧化硅，二者成分不同，故D错误。
4.【答案】
【解析】解：石油经分馏后得到的汽油主要是由的烃类组成的混合物，故A正确；
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，煤的气化是生成汽油一氧化碳和氢气，液化是煤变化为液态燃料甲醇等，都有新物质生成，都是化学变化，故B正确；
C.铝热反应冶炼铁成本太高，一般用还原氧化铁炼铁，故C错误；
D.天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，故D正确；
故选：。
A.汽油为碳原子数较少的烃的混合物；
B.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
C.铝热反应冶炼铁成本太高；
D.天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等。
本题考查了石油的分馏以及分馏产物的成分、煤的干馏、物质成分和金属冶炼等问题，属于基础性识记型题目，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：甲基中含有个键，其电子式为，故A错误；
B.的核外电子总数为，其离子结构示意图为，故B正确；
C.含有个中子的氧原子的质量数为，该核素应该表示为，故C错误；
D.为分子式，乙酸的结构简式为，故D错误；
本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸碳酸，则白醋可用来除去水壶中的水垢，故A正确；
B.具有漂白性，能使有色物质褪色，可用于漂白纸浆，与的还原性无关，故B错误；
C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，氢氟酸没有强氧化性，故C错误；
D.氨气能与氯气反应生成氯化铵和氮气，产生白烟，现象明显，可用于检验氯气管道泄漏，与具有强烈的刺激性无关，故D错误；
故选：。
A.根据强酸制弱酸规律分析判断；
B.具有漂白性，能使有色物质褪色；
C.氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；
D.氨气能与氯气反应生成氯化铵和氮气，产生白烟。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：醋酸铅可以使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀，故A正确；
B.在加热的条件下含有醛基的葡萄糖与新制的氢氧化铜反应产生砖红色的氧化亚铜，故B正确；
C.植物油是含有碳碳双键的酯，能与溴的四氯化碳溶液加成，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D.蛋白质中含有氨基，由、、、等元素组成，部分蛋白质还有元素，故D错误；
本题考查蛋白质、葡萄糖、油脂的结构和性质，为高频考点，难度较小，解题的关键是掌握常见有机物的结构和性质。
8.【答案】
【解析】解：金属钛抗腐蚀性能好，露置于空气中在常温下难与反应，故A正确；
B.钠与溶液中的水反应，则钠不能与溶液反应制备金属钛，故B错误；
C.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D.反应中钛的化合价没有发生改变，都为价，故D正确；
故选：。
A.金属钛抗腐蚀性能好；
B.钠与溶液中的水反应；
C.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；
D.反应中钛的化合价没有发生改变。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：二氧化碳的密度比空气密度大，不能选图中向下排空气法收集，故A错误；
B.光照时分解，溶液的颜色变浅或消失，可验证次氯酸的不稳定性，故B正确；
C.浓硫酸吸水，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少，则有晶体析出，故C正确；
D.挤压胶头滴管，气球变大，可验证在水中的溶解度大，故D正确；
故选：。
A.二氧化碳的密度比空气密度大；
B.光照时分解；
C.浓硫酸吸水，使饱和硫酸铜溶液中溶剂减少；
D.氨气极易溶于水。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：由图中转化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A正确；
B.由图中转化可知，中键断裂，转化为键，则在反应过程中，有键发生断裂，故B正确；
C.中含个键，反应前后不变，则分子中的氧原子并非全部来自，故C错误；
D.由信息可知，与在表面催化氧化生成、，则反应可表示为：，故D正确；
故选：。
A.由图中转化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；
B.由图中转化可知，中键断裂，转化为键；
C.中含个键，反应前后不变；
D.由信息可知，与在表面催化氧化生成、。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握有机物中化学键、反应实质、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：标况下甲烷的物质的量，而甲烷中含条极性共价键，故甲烷中含条极性共价键，故A正确；
B.铵根离子中含个质子，铵根离子中含个质子，故B错误；
C.甲烷和氯气的反应是链锁反应，不止生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，即生成的一氯甲烷的分子数小于个，故C错误；
D.合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于个，故D错误；
本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度不大，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的化学计算能力。
12.【答案】
【解析】解：和分子式相同，结构不同，符合同分异构体的概念，故A正确；
B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物；和是相差个“”原子团的有机化合物，是同系物，故B正确；
C.为，与氯气光照会生成氯代烃和，生成的一氯代物有种、二氯代物有种、三氯代物有种，则其生成有机产物种类大于种，故C错误；
D.含有碳碳不饱和键，可以使溴水褪色，故D正确；
故选：。
由碳架结构可知为，为，为，为环丁烷，结合有机物的结构和性质解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。
13.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；
A.元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故A正确；
B.与形成化合物是，属于离子化合物，故B正确；
C.、形成的化合物为和，二者均含有离子键，其中过氧化钠中还含有共价键，故C正确；
D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径：，故D错误；
故选：。
短周期元素、、、的原子序数依次增大，、位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，形成条共价键、形成条共价键，二者位于Ⅵ族，则为元素、为元素；而能够形成价阳离子，其原子序数大于，则为元素；只能形成条共价键，的原子序数大于氧且小于钠，是位于Ⅶ族的元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题侧重考查学生的分析推理能力、灵活运用知识的能力。
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查含硫物质的性质，题目难度不大，明确图中价类二维图来推断物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
【解答】
由图可知，为价的氢化物，为，为单质，为；为价的氧化物，为；为价的氧化物，为；、分别为价、价含氧酸，则、分别为、，、分别为价、价的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
A.为，具有还原性，可作抗氧化剂，则适量的可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；
B.常温下与浓硫酸发生氧化还原反应生成和，故B正确；
C.为，为酸性氧化物，将通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不褪色，故C错误；
D.自然界中，部分的在飘尘的作用下会催化氧化转化成，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。
15.【答案】
【解析】解：碳酸钙与稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B.单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是个单位，段产生的多，所以该段反应速率最快，故B正确；
C.向稀盐酸中加入适量的溶液，相当于加入水稀释盐酸，盐酸溶液浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D.图象分析可知，用物质的量变化表示段的反应速率，故D正确；
故选：。
A.碳酸钙与稀盐酸反应是放热反应；
B.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
C.加入适量的溶液，相当于加入水稀释盐酸溶液，溶液浓缩越小，反应速率越小；
D.用物质的量变化表示段的反应速率。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率变化及曲线意义，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】接：单位时间内生成的同时生成，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
单位时间内生成的同时生成，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故错误；
化学反应速率与化学计量数成正比，则用、、表示的反应速率之比始终为：：，无法判断平衡状态，故错误；
只有为有色气体，混合气体的颜色不再改变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；
混合气体的总质量、总体积为定值，混合气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，故错误；
该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，故正确；
该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的物质的量不再改变时，表明达到平衡状态，故正确；
故选：。
为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
17.【答案】硫代硫酸钠 其他条件相同时，温度对该反应速率的影响 可溶于水，体积测定不准确，且实验操作复杂
【解析】解：的化学名称为硫代硫酸钠，的化合价为，的化合价为，则中的化合价为；硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，反应化学方程式为化学方程式为，
故答案为：硫代硫酸钠；；；
由表中数据可知，四组实验中，实验的水浴温度为、最高，、、三组实验中反应物的浓度相同，实验中反应物的浓度最小，所以实验的反应速率最快，
故答案为：；
实验和只有温度不同，其他条件完全相同，则实验和比较，研究的问题是其他条件相同时，温度对该反应速率的影响，
故答案为：其他条件相同时，温度对该反应速率的影响；
实验和是探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，表中溶液的浓度不同，溶液的浓度必须相同，则溶液总体积为，，
故答案为：；
若采用比较单位时间内生成气体体积大小排水法收集的方法进行速率比较时，因易溶于水，测量体积不准确，并且收集气体实验操作复杂，而不溶于水，比较溶液出现浑浊所用时间的方法来比较反应速率时，实验操作简单、现象明显，
故答案为：可溶于水，体积测定不准确，且实验操作复杂；
对比实验和可知，和只有物质的用量不同，但各反应物浓度均相同、且反应温度也相同，所以二者反应速率相等，即溶液出现浑浊所用的时间相等，，
故答案为：。
根据化合物中各元素的化合价代数和为计算元素的化合价；硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水；
温度越高、反应物的浓度越大，化学反应速率越快
对比实验和可知，实验和只有温度不同，其他条件完全相同；
实验和是探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，则只有浓度不同，其他条件必须相同；
若通过测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率大小，由于易溶于水，实验误差较大，并且单质不溶于水，实验现象明显，实验操作简单；
反应条件相同时，化学反应速率相等。
本题考查化学反应速率及其影响因素，为高频考点，把握物质的性质、速率的影响因素、控制变量法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量法的应用，题目难度不大。
18.【答案】溶液 溶液 和 蒸发浓缩 熔融 蒸馏
【解析】解：根据分析可知步骤可以加入过量溶液的目的是除去和，步骤加入过量溶液除去和或步骤加入除去和，步骤可以加入溶液除去和，
故答案为：溶液或溶液；或和；溶液或溶液；和或；
将滤液操作后可为饱和溶液，则操作应为蒸发浓缩，
故答案为：蒸发浓缩；
制备金属镁可以电解熔融的，反应方程式为：熔融，
故答案为：熔融；
海水的溴为溴离子，提溴工艺流程主要包括氯气氧化溴离子、吹出溴单质富集、吸收溴、分离等环节；向母液中通入适量的，其目的是将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
根据流程图可知“操作”后可以收集到溴单质，所以“操作”为蒸馏，
故答案为：蒸馏；
海水中含量最多的元素是，故A错误；
B.工业上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故B正确；
C.氯碱工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠和氯气和氢气，制备金属钠应电解熔融态的氯化钠，故C错误；
D.海水提溴工艺中主要包括氧化、吹出、吸收、分离等步骤，“吹出溴单质”和“被吸收”两环节的目的是富集溴，然后在被氧化，分离，故D正确；
故答案为：。
将粗盐加水溶解，再依次加入过量溶液除去、过量溶液除去和、过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子；
将滤液蒸发浓缩得到饱和溶液；
工业制镁是通过电解熔融状态下的氯化镁；
母液中通入适量的氯气是为了将溴离子氧化为溴单质；
溴易挥发，制取液溴的最后一步是将溴与有机溶剂分开，用蒸馏；
海水中含量最多的物质数水，最多的元素是；
B.蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡水的主要方法；
C.制备金属钠应电解熔融态的氯化钠；
D.“吹出溴单质”和“被吸收”两环节的目的是富集溴。
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
19.【答案】 左边
【解析】解：比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为，则，则、、分别作为电极时比能量的大小为，
故答案为：；
过程Ⅱ产生的离子方程式是，
故答案为：；
中铜元素的百分含量为，二者比值为：时，元素的百分含量大于，可能不含，则产品中可能含有的杂质是，因当用量减少时，变小，水解程度变大，增加，对产物的影响增大，
故答案为：；
由的移动方向可知，为正极，发生还原反应，则正极反应为，
故答案为：；
由反应“”可知，在反应中，被氧化，失电子，应为原电池的负极，则为，在正极上得电子被还原，电解质溶液为，原电池中，阴离子氯离子向负极电极移动，即向着左侧烧杯移动，
故答案为：；；左边；
原电池的负极发生氧化反应，利用原电池原理可将和转化为无污染的，则负极反应式为，
故答案为：。
根据金属的相对原子质量和失电子数目判断；
硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成；
中铜元素的百分含量为，二者比值为：时，元素的百分含量大于，可能不含；
由的移动方向可知，为正极，发生还原反应；
根据反应“”分析，在反应中，被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为，则正极为活泼性较弱的，在正极上得电子被还原，电极反应为，电解质溶液为，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，阴离子向负极移动，据此分析；
将和转化为无污染的，原电池的负极发生氧化反应，据此书写电极反应式。
本题考查物质的制备实验及原电池，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
20.【答案】乙烯 羧基 浓硫酸、加热 加成反应
【解析】解：为，的名称为乙烯，为，所含官能团的名称为羧基，
故答案为：乙烯；羧基；
反应为醇和酸的酯化反应，该反应的反应条件为浓硫酸作催化剂、加热，反应的反应类型是加成反应，
故答案为：浓硫酸、加热；加成反应；
为，为，为，为，为，为，为，
A.、、、的碳原子数不相同，故A正确；
B.的反应与反应都是乙醇的加成反应，反应条件相同，故B错误；
C.与发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，反应原理不相同，故C错误；
D.结构不对称，在一定条件下能与发生加成反应，且能得到两种产物，故D正确；
E.能发生加聚反应，生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式可表示为，故E错误；
故答案为：；
反应为乙醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为，
故答案为：；
为，中，与化合物互为同系物的有、，
故答案为：；；
为，是的同系物且比多一个碳原子，为戊烷，的同分异构体分别是、、，
故答案为：；。
在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解，是可燃冰的主要成分，则为，的溶液可用于杀菌消毒，为，和水发生加成反应生成丙醇，则为，则为，烷烃分解生成烯烃和烷烃，乙烯和水反应生成乙醇，则为，为；乙醛被催化氧化生成为，和丙醇发生酯化反应生成为。
本题考查有机物推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确反应前后碳链结构变化、官能团变化是解本题关键，注意结合题给信息、反应条件进行推断，题目难度不大。
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