黑龙江省哈尔滨四十七中2023-2024学年九年级上学期开学化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共30分）
1．（2020九上·从化期末）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁受热熔化成铁水
B．铁的冶炼
C．用砂纸打磨除去铁制品表面的锈
D．将铁矿石粉碎
2．由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为（ ）
A． B． C． D．
3．灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨 （ ）
A．导热性好 B．有金属光泽
C．熔点高，不易熔化 D．硬度适中，易造型
4．（2019九上·柘城期末）下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
5．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列物质不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．青铜 C．白铜 D．紫铜
7．下列物质用途错误的是（ ）
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．不锈钢制炊具
D．常用银做导线
8．已知、、三种金属能发生下列反应：；；则、、三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C． D．
9．对下列事实的解释正确的是 （ ）
选项 事实 解释
黄铜属于混合物 由不同种原子构成
水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变
很多宝石绚丽多彩 含有某些金属原子
夏天钢轨缝隙变小 温度高，原子间间隔变小
A． B． C． D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．常温下金属都是固体
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．铝制品耐腐蚀因为铝的化学性质不活泼
11．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 （ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
铁粉和炭粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
黄金和黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
生铁和钢 分别加入稀盐酸 分别加入硝酸铜溶液
A． B． C． D．
12．在和的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A． B．和 C．和 D．
13．有元素化合价均为价的、两种金属。取等质量的、分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。从图示说明的函数关系，可得出的结论是（ ）
A．金属活动性顺序：，相对原子质量：
B．金属活动性顺序：，相对原子质量：
C．金属活动性顺序：，相对原子质量：
D．金属活动性顺序：，相对原子质量：
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
炭粉 在空气中充分灼烧
粉 粉 足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
过量铁粉后，过滤
加足量水，过滤
A． B． C． D．
15．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题（共70分）
16．金属在生活中随处可见，请回答下列问题。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 填字母。
（2）制造一角硬币，不需要考虑的性质是 ____ 填字母。
A．光泽好 B．耐腐蚀 C．能导电
（3）将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是 。
（4）我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有 填字母等。
A.强度高、抗腐蚀性能好
B.硬度小、密度小
我国钛的储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：，则的化学式为 ，在中钛元素的化合价为 。
17．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ____ 填字母。
A．地壳中铝元素含量少 B．冶炼铝的技术要求高
（2）用如图所示装置证明铝与铜的金属活动性顺序。
将打磨光亮的铝片和洁净的铜片分别放入稀硫酸中，能证明铝比铜金属活动性强的现象是 。若将试管中稀硫酸换成另一种溶液，即可一步验证铝与铜的金属活动性顺序，则试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由个铝原子构成，其最外层电子数的总和为时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。【铝原子的结构示意图为】
18．在“宏观微观符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）甲、乙是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子 ，化学性质保持不变。
（2）丙、丁是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
请写出臭氧的化学式 。
根据质量守恒定律，应在丙中补充个图戊的 填“”或“”。变化后，氧气的化学性质不再保持。
（3）结合和的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。
19．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个实验中均体现金属与酸反应的两个实验是和 填字母，另外两个实验，反应时产生的相同现象有 。
A.测定空气中氧气的含量 B.实验室制氢气 C.镁和稀盐酸反应 D.铁丝在氧气中燃烧
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照组填写表格中的空白：
组别 组 组 组
物质 、、、 、、、 、、、
分类标准 金属单质 金属氧化物
不属于该类别的物质
20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）Ⅰ制取二氧化碳：
选用的发生装置是 填字母，发生反应的化学方程式为 。
（2）对比装置、的异同，选用而不用收集的理由是 。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 填药品名称比较合理。
（4）Ⅱ、制取氧气：
E中仪器的名称是 。
（5）制取氧气时发生反应的化学方程式为 。
（6）如图所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强 填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”，当看到集气瓶口有 的明显现象时，说明氧气已经收集满。
21．现有、、、、、六种初中化学常见的物质，除外，其余均为单质，且是使用最广泛的金属，、为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出、物质的化学式： ， 。
（2）B和反应的化学方程式 。
（3）上述反应及转化关系，体现了的 条化学性质。
（4）若由三种元素组成，则不能是 。填序号
22．为测定生铁中铁的含量，现将生铁样品加入到稀硫酸中恰好完全反应杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，实验过程及测得的数据如下：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）反应生成氢气的质量为 。
（3）该生铁中铁的含量质量分数为 。
（4）所得滤液的颜色为 ；质量为 。
23．（1）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是 。烧烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 。
（2）叶老师化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片。查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
【进行实验】 实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？ 【形成假设】 小脉猜想：是 小书猜想：是 小签猜想：是和
【实验验证】 实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为 能转化为内能；
实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 。 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有 产生的明显现象。
（3）【形成结论】 由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。
【表达交流】 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁受热熔化成铁水是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B. 铁的冶炼产生了新物质，属于化学变化，故符合题意；
C. 用砂纸打磨除去铁制品表面的锈没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D. 将铁矿石粉碎过程没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，二者组成的物质的化学式为：Al2O3，C项正确；
故答案为：C.
【分析】根据地壳中元素的含量及化学式的书写，进行解答.
3．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 灯泡里的灯丝需要具有熔点高、难熔化的特点，来保证通电后，灯丝不会因为受热而熔断，C项正确；
故答案为：C.
【分析】根据金属的性质与实物的需要进行解答.
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【解答】A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；
B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；
D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确．
故选C．
5．【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A.生成物是两种化合物，A项错误；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，B项正确；
C.反应为是两种化合物，C项错误；
D.反应为与生成物均为化合物，D项错误；
故答案为：B.
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行解答.
6．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.黄铜是铜锌合金，A项正确；
B.青铜是以锡为主要合金元素的铜合金，B项正确；
C.白铜是镍铜合金，C项正确；
D.紫铜是纯铜，D项错误；
故答案为：D.
【分析】合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金是混合物，据此进行解答.
7．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钛合金具有很好的生物相容性，故可用作人造骨，A项正确；
B. 焊锡是一种熔点较低的焊料，可用于焊接金属，B项正确；
C.不锈钢具有良好的导热性和耐腐蚀性，可用于制炊具，C项正确；
D.银具有良好的导电性，但价格贵，储量低，不能用作制导线，D项错误；
故答案为：D.
【分析】物质的性质决定物质的用途，据此进行解答.
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】可证明X的活动性比氢强，即X>H；可证明Y的活动性比Z强，即Y>Z；可证明Z的活动性比X强，即Z>X；综上所述，可知：Y>Z>X>H，
故答案为：Ｄ.
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能置换出酸（稀盐酸或稀硫酸）中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行解答.
9．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳
【解析】【解答】A.黄铜是铜锌合金，属于混合物，是由不同种原子构成，A项正确；
B. 水银是汞的俗称，汞是由原子构成的物质， 水银体温计的示数发生变化，是因为随着温度的变化， 原子间间隔发生改变，B项错误；
C. 宝石绚丽多彩是因为含有某些金属离子，C项错误；
D. 夏天钢轨缝隙变小，是因为温度升高，原子间间隔变大，D项错误；
故答案为：A.
【分析】根据原子的基本特征、分子的基本特征进行解答.
10．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.常温下金属汞（水银）是液体，A项错误；
B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，B项正确；
C.合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，具有金属的特性，例如导电、导热等，C项错误；
D. 铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应在其表面形成一层致密氧化铝薄膜，D项错误；
故答案为：B.
【分析】根据金属的性质、合金的性质进行解答.
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A.方法一，取样，分别加入硫酸铜溶液，铝丝表面有红色固体析出，银丝表面没有明显现象；方法二，铝丝和银丝均不能被磁铁吸引；A项错误；
B.方法一，铁粉和炭粉都是黑色，无法分辨；方法二，分别加入硫酸铜溶液，出现红色固体的是铁粉，没有现象的是炭粉；B项错误；
C.方法一，18K黄金是含铜合金，加入硝酸银溶液，黄金没有现象，18K黄金表面由银白色固体析出；方法二，分别加热，18K金会变黑，因为铜加热生成氧化铜，没有现象的是黄金；C项正确；
D.方法一，生铁和钢中都含有铁，都可以和稀盐酸发生反应，产生气泡，无法分辨；方法二，生铁和钢中都含有铁， 都可以和硝酸铜反应析出红色固体，无法分辨；D项错误；
故答案为：C.
【分析】A.根据铝丝和银丝的性质进行解答；
B.根据铁粉和炭粉的物理性质、化学性质进行解答；
C.根据合金的性质进行解答；
D.根据生铁和钢的性质进行解答.
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据金属活动性顺序可知，Mg>Fe>Cu，在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应，MgCl2不反应，CuCl2和Fe完全反应生成Cu和FeCl2，故反应完成后固体成分是Cu和过量的铁粉，
故答案为：B.
【分析】在金属活动性中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此进行解答.
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】等质量的A、B两种金属分别与足量盐酸反应，至完全反应时B所用时间少，A所用时间多，根据金属活动性越强，金属与酸的反应速率越快，可知金属活动性：B>A；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时，金属的相对原子质量越大，产生的氢气量越少，由图可知B与酸反应生成的氢气量少，即相对原子质量：A
【分析】根据金属活动性顺序表分析题图，金属越活泼，与酸反应的速率越快；金属与足量酸反应时，化合价变化相同时，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，据此进行解答.
14．【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，氧化铜没有变化，不符合除杂原则，A项错误；
B.根据金属活动性顺序，Mg在氢前，Cu在氢后，镁粉可与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能够去除杂质，B项正确；
C.CuCl2和FeCl3均能与过量的铁粉反应，不符合除杂的原则，C项错误；
D.向Fe和CuSO4的混合物中加入足量水溶解，Fe可与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，不符合除杂的原则，D项错误；
故答案为：B.
【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质的过程，据此进行解答.
15．【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A.FeO中的含铁量为=；
B.Fe2O3中的含铁量为=；
C.Fe3O4中的含铁量为=；
D.FeS中的含铁量为=；
故答案为：A.
【分析】根据，进行计算比较.
16．【答案】（1）AD
（2）C
（3）纯铜片
（4）A；；+4
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属与合金；A中硬币是由合金制成的，A项正确；B中陶瓷餐具属于无机非金属材料，B项错误；C中塑料椅子属于合成高分子材料，C项错误；D中铜质水壶是由含铜金属制成，D项正确；
故答案为：AD.
（2）制作硬币需要考虑光泽、硬度、耐腐蚀性等因素，导电性不在考虑范围内，故答案为：C.
（3）黄铜为铜锌合金，一般情况下，合金的硬度比其组成成分纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片，故答案为：纯铜片.
（4） 根据题目中“用钛合金制造耐压球壳体”，可知钛合金具有强度高、抗腐蚀性能好的特性；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合化学方程式可知，X的化学式为：TiO2； H2TiO3中H显+1价，O显-2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：；故答案为：A；TiO2；+4.
【分析】（1）根据金属材料的分类进行解答；
（2）根据金属的性质与应用进行解答；
（3）根据金属与合金的性质进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及化合物中正负化合价代数和为0进行解答.
17．【答案】（1）B
（2）铝表面产生气泡，铜无明显现象；
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为，铝的化学性质活泼，因此冶炼铝的技术要求高，故答案为：B；
（2）如图所示，将打磨光亮的铝片和洁净的铜片分别放入稀硫酸中，铝表面有气泡产生，铜没有明显现象；若将试管A中稀硫酸换成硫酸铜溶液，即可一步验证铝与铜的金属活动性顺序，反应方程式为；
故答案为： 铝表面产生气泡，铜无明显现象；；
（3）铝原子的最外层电子数为3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明此时稳定铝原子簇带1个单位的负电荷，微粒符号为，故答案为： .
【分析】（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据金属的活动性强弱规律进行解答；
（3）根据原子结构进行解答.
18．【答案】（1）种类不变
（2）；
（3）化学性质
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲、乙是氧气变成液氧的微观示意图，从图中信息可知，在此变化前后分子种类不变，化学性质保持不变，故答案为： 种类不变；
（2）①图丁是臭氧的微观示意图，根据图中信息可知臭氧的化学式为O3；②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，图丙中共有4个O原子，图丁中共有6个O原子，故应在图丙中增加2个O原子；
故答案为：①O3；②A；
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故答案为：化学性质.
【分析】（1）根据微粒的变化进行解答；
（2）根据图示正确书写化学式；根据质量守恒定律进行解答；
（3）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行解答.
19．【答案】（1）B；放热合理即可
（2）非金属单质；CO
【知识点】金属的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】 （1）A实验为红磷与氧气的反应，D实验为铁与氧气的燃烧反应，实验B和C为金属与酸的反应；实验A和C的共同现象为放热；
故答案为：B；放热.
（2）分析A组的4种物质，Fe、Cu、Zn均为金属单质，O2为非金属单质；分析B组的4种物质，H2、S、N2均为非金属单质，Cu为金属单质；分析C组中的4种物质，Fe2O3、MgO、CuO均为金属氧化物，CO为非金属氧化物；
故答案为：非金属单质；CO.
【分析】(1)根据控制变量法的原则进行解答；
（2）根据单质按组成元素的种类可分为金属单质和非金属单质，氧化物按组成元素的种类可分为金属氧化物和非金属氧化物，进行解答.
20．【答案】（1）B；
（2）二氧化碳的密度比空气大
（3）大理石
（4）水槽
（5）
（6）逐渐变大；大气泡冒出
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于“固液不加热型”，故选取B装置，反应方程式为；
故答案为：B；；
（2）装置C为向上排空气法，装置D为向下排空气法，二氧化碳的密度比空气大，应选用C装置进行收集；
故答案为：二氧化碳的密度比空气大；
（3） 用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理；
故答案为：大理石；
（4）E中仪器a的名称是水槽；故答案为：水槽；
（5）根据题目所给实验用品可知，需用加热高锰酸钾制取氧气，反应方程式为；故答案为：；
（6）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，当看到集气瓶口有大气泡冒出的明显现象时，说明氧气已经收集满；
故答案为：逐渐变大；大气泡冒出 .
【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，根据实验原理、实验仪器的选用、气体收集的实验操作知识进行解答.
21．【答案】（1）；Ag
（2）
（3）3
（4）①③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为H2，D为Ag，故答案为：H2；Ag；
（2）由分析可知，B为Fe，E为O2，B和E反应方程式为，故答案为：；
（3） 上述反应及转化关系，体现了B的3条性质，分别是：铁能与氧气反应；铁能与酸反应；铁能与某些金属的盐溶液反应；故答案为：3；
（4）由分析可知，A为盐酸（或硫酸）或是硝酸银溶液或铜的盐溶液，故答案为： ①③ .
【分析】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，即B为Fe，E能与Fe反应，且E为气体单质，即E为O2；B可转化为D、F，故D、F应为活动性排在铁之后的铜和银，又因为氧气可与F反应，故F为Cu，D为Ag；A能与Fe反应且A不是单质可推知，A为盐酸（或硫酸）或是硝酸银溶液或铜的盐溶液；C为气体单质，可与氧气反应且B能转化为C，故C为H2。据此进行解答.
22．【答案】（1）
（2）0.4g
（3）80%
（4）浅绿色；110.8g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）将生铁样品加入到稀硫酸中，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为；故答案为：；
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：；故答案为：0.4g；
（3）设参加反应的铁的质量为x
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.4g
，解得
该生铁中铁的含量（质量分数）为 ；
故答案为：80%；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应完成后溶液的质量为：；
故答案为：浅绿色；110.8g.
【分析】（1）根据铁和稀硫酸的反应原理和方程式的书写标准进行解答；
（2）根据质量守恒定律，找准生成物和反应物的量进行计算；
（3）根据（2）中计算出的氢气的质量，先设未知数，正确书写反应方程式，找准已知量和所求量，列出比例式进行计算；
（4）根据反应生成硫酸亚铁，含二价铁离子的溶液为浅绿色，以及质量守恒定律进行解答.
23．【答案】导热性,降低温度至可燃物着火点以下【进行实验】 实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？ 【形成假设】 小脉猜想：是 小书猜想：是 小签猜想：是和 【实验验证】 实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为 ______ 能转化为内能； 实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ______ 。 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有 ______ 产生的明显现象。 【答案】化学||气泡【形成结论】 由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。 【表达交流】 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 ______ 。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应【答案】C
（1）导热性；降低温度至可燃物着火点以下
（2）化学；；气泡
（3）C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1) “锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的导热性，烧烤结束之后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下；
故答案为：导热性；降低温度至可燃物着火点以下；
（2）实验二中，取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，证明反应放热，即是氧化钙与水反应，将化学能转化为内能；
实验三中，取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，呼出气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液变浑浊，反应方程式为；
实验四中，根据（3）中结论： 小签猜想成立，即白色固体的主要成分是CaCO3和CaO，实验四则要验证固体中有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡冒出；
故答案为：化学；；气泡；
（3）实验一为碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，属于分解反应；实验二为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；实验三不属于基本反应类型；实验四为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，属于复分解反应；没有涉及到置换反应；
故答案为：C.
【分析】（1）根据金属的性质以及灭火的原理进行解答；
（2）结合（3）中的实验结论，确定白色固体为CaCO3和CaO，实验二至实验四均为验证实验，根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的性质进行解答；
（3）根据四大反应类型的特点进行分析解答.
黑龙江省哈尔滨四十七中2023-2024学年九年级上学期开学化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共30分）
1．（2020九上·从化期末）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．铁受热熔化成铁水
B．铁的冶炼
C．用砂纸打磨除去铁制品表面的锈
D．将铁矿石粉碎
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 铁受热熔化成铁水是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
B. 铁的冶炼产生了新物质，属于化学变化，故符合题意；
C. 用砂纸打磨除去铁制品表面的锈没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D. 将铁矿石粉碎过程没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．由地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的物质的化学式为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al，二者组成的物质的化学式为：Al2O3，C项正确；
故答案为：C.
【分析】根据地壳中元素的含量及化学式的书写，进行解答.
3．灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨 （ ）
A．导热性好 B．有金属光泽
C．熔点高，不易熔化 D．硬度适中，易造型
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 灯泡里的灯丝需要具有熔点高、难熔化的特点，来保证通电后，灯丝不会因为受热而熔断，C项正确；
故答案为：C.
【分析】根据金属的性质与实物的需要进行解答.
4．（2019九上·柘城期末）下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸铝
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
【解答】A、锌在氢的前面，锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确；
B、镁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁，故B正确；
C、铁在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故C错误；
D、铝在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确．
故选C．
5．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A.生成物是两种化合物，A项错误；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，B项正确；
C.反应为是两种化合物，C项错误；
D.反应为与生成物均为化合物，D项错误；
故答案为：B.
【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行解答.
6．下列物质不属于合金的是（ ）
A．黄铜 B．青铜 C．白铜 D．紫铜
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.黄铜是铜锌合金，A项正确；
B.青铜是以锡为主要合金元素的铜合金，B项正确；
C.白铜是镍铜合金，C项正确；
D.紫铜是纯铜，D项错误；
故答案为：D.
【分析】合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金是混合物，据此进行解答.
7．下列物质用途错误的是（ ）
A．钛合金可做人造骨
B．焊锡可用于焊接金属
C．不锈钢制炊具
D．常用银做导线
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A.钛合金具有很好的生物相容性，故可用作人造骨，A项正确；
B. 焊锡是一种熔点较低的焊料，可用于焊接金属，B项正确；
C.不锈钢具有良好的导热性和耐腐蚀性，可用于制炊具，C项正确；
D.银具有良好的导电性，但价格贵，储量低，不能用作制导线，D项错误；
故答案为：D.
【分析】物质的性质决定物质的用途，据此进行解答.
8．已知、、三种金属能发生下列反应：；；则、、三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】可证明X的活动性比氢强，即X>H；可证明Y的活动性比Z强，即Y>Z；可证明Z的活动性比X强，即Z>X；综上所述，可知：Y>Z>X>H，
故答案为：Ｄ.
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能置换出酸（稀盐酸或稀硫酸）中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行解答.
9．对下列事实的解释正确的是 （ ）
选项 事实 解释
黄铜属于混合物 由不同种原子构成
水银体温计的示数发生变化 分子间间隔发生改变
很多宝石绚丽多彩 含有某些金属原子
夏天钢轨缝隙变小 温度高，原子间间隔变小
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；基础知识点归纳
【解析】【解答】A.黄铜是铜锌合金，属于混合物，是由不同种原子构成，A项正确；
B. 水银是汞的俗称，汞是由原子构成的物质， 水银体温计的示数发生变化，是因为随着温度的变化， 原子间间隔发生改变，B项错误；
C. 宝石绚丽多彩是因为含有某些金属离子，C项错误；
D. 夏天钢轨缝隙变小，是因为温度升高，原子间间隔变大，D项错误；
故答案为：A.
【分析】根据原子的基本特征、分子的基本特征进行解答.
10．下列说法正确的是（ ）
A．常温下金属都是固体
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．铝制品耐腐蚀因为铝的化学性质不活泼
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A.常温下金属汞（水银）是液体，A项错误；
B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，B项正确；
C.合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，具有金属的特性，例如导电、导热等，C项错误；
D. 铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应在其表面形成一层致密氧化铝薄膜，D项错误；
故答案为：B.
【分析】根据金属的性质、合金的性质进行解答.
11．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 （ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液
铁粉和炭粉 观察颜色 分别加入硫酸铜溶液
黄金和黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热
生铁和钢 分别加入稀盐酸 分别加入硝酸铜溶液
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A.方法一，取样，分别加入硫酸铜溶液，铝丝表面有红色固体析出，银丝表面没有明显现象；方法二，铝丝和银丝均不能被磁铁吸引；A项错误；
B.方法一，铁粉和炭粉都是黑色，无法分辨；方法二，分别加入硫酸铜溶液，出现红色固体的是铁粉，没有现象的是炭粉；B项错误；
C.方法一，18K黄金是含铜合金，加入硝酸银溶液，黄金没有现象，18K黄金表面由银白色固体析出；方法二，分别加热，18K金会变黑，因为铜加热生成氧化铜，没有现象的是黄金；C项正确；
D.方法一，生铁和钢中都含有铁，都可以和稀盐酸发生反应，产生气泡，无法分辨；方法二，生铁和钢中都含有铁， 都可以和硝酸铜反应析出红色固体，无法分辨；D项错误；
故答案为：C.
【分析】A.根据铝丝和银丝的性质进行解答；
B.根据铁粉和炭粉的物理性质、化学性质进行解答；
C.根据合金的性质进行解答；
D.根据生铁和钢的性质进行解答.
12．在和的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A． B．和 C．和 D．
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据金属活动性顺序可知，Mg>Fe>Cu，在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应，MgCl2不反应，CuCl2和Fe完全反应生成Cu和FeCl2，故反应完成后固体成分是Cu和过量的铁粉，
故答案为：B.
【分析】在金属活动性中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此进行解答.
13．有元素化合价均为价的、两种金属。取等质量的、分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。从图示说明的函数关系，可得出的结论是（ ）
A．金属活动性顺序：，相对原子质量：
B．金属活动性顺序：，相对原子质量：
C．金属活动性顺序：，相对原子质量：
D．金属活动性顺序：，相对原子质量：
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】等质量的A、B两种金属分别与足量盐酸反应，至完全反应时B所用时间少，A所用时间多，根据金属活动性越强，金属与酸的反应速率越快，可知金属活动性：B>A；金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时，金属的相对原子质量越大，产生的氢气量越少，由图可知B与酸反应生成的氢气量少，即相对原子质量：A
【分析】根据金属活动性顺序表分析题图，金属越活泼，与酸反应的速率越快；金属与足量酸反应时，化合价变化相同时，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，据此进行解答.
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
炭粉 在空气中充分灼烧
粉 粉 足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
过量铁粉后，过滤
加足量水，过滤
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，氧化铜没有变化，不符合除杂原则，A项错误；
B.根据金属活动性顺序，Mg在氢前，Cu在氢后，镁粉可与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能够去除杂质，B项正确；
C.CuCl2和FeCl3均能与过量的铁粉反应，不符合除杂的原则，C项错误；
D.向Fe和CuSO4的混合物中加入足量水溶解，Fe可与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，不符合除杂的原则，D项错误；
故答案为：B.
【分析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质的过程，据此进行解答.
15．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】A.FeO中的含铁量为=；
B.Fe2O3中的含铁量为=；
C.Fe3O4中的含铁量为=；
D.FeS中的含铁量为=；
故答案为：A.
【分析】根据，进行计算比较.
二、非选择题（共70分）
16．金属在生活中随处可见，请回答下列问题。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 填字母。
（2）制造一角硬币，不需要考虑的性质是 ____ 填字母。
A．光泽好 B．耐腐蚀 C．能导电
（3）将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是 。
（4）我国“蛟龙”号载人潜水器关键部件供人活动的耐压球壳体是用钛合金制造的。钛合金的优良性能有 填字母等。
A.强度高、抗腐蚀性能好
B.硬度小、密度小
我国钛的储量居世界前列。工业制钛流程中的一步反应是：，则的化学式为 ，在中钛元素的化合价为 。
【答案】（1）AD
（2）C
（3）纯铜片
（4）A；；+4
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属与合金；A中硬币是由合金制成的，A项正确；B中陶瓷餐具属于无机非金属材料，B项错误；C中塑料椅子属于合成高分子材料，C项错误；D中铜质水壶是由含铜金属制成，D项正确；
故答案为：AD.
（2）制作硬币需要考虑光泽、硬度、耐腐蚀性等因素，导电性不在考虑范围内，故答案为：C.
（3）黄铜为铜锌合金，一般情况下，合金的硬度比其组成成分纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是纯铜片，故答案为：纯铜片.
（4） 根据题目中“用钛合金制造耐压球壳体”，可知钛合金具有强度高、抗腐蚀性能好的特性；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，结合化学方程式可知，X的化学式为：TiO2； H2TiO3中H显+1价，O显-2价，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：；故答案为：A；TiO2；+4.
【分析】（1）根据金属材料的分类进行解答；
（2）根据金属的性质与应用进行解答；
（3）根据金属与合金的性质进行解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变及化合物中正负化合价代数和为0进行解答.
17．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ____ 填字母。
A．地壳中铝元素含量少 B．冶炼铝的技术要求高
（2）用如图所示装置证明铝与铜的金属活动性顺序。
将打磨光亮的铝片和洁净的铜片分别放入稀硫酸中，能证明铝比铜金属活动性强的现象是 。若将试管中稀硫酸换成另一种溶液，即可一步验证铝与铜的金属活动性顺序，则试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由个铝原子构成，其最外层电子数的总和为时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。【铝原子的结构示意图为】
【答案】（1）B
（2）铝表面产生气泡，铜无明显现象；
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为，铝的化学性质活泼，因此冶炼铝的技术要求高，故答案为：B；
（2）如图所示，将打磨光亮的铝片和洁净的铜片分别放入稀硫酸中，铝表面有气泡产生，铜没有明显现象；若将试管A中稀硫酸换成硫酸铜溶液，即可一步验证铝与铜的金属活动性顺序，反应方程式为；
故答案为： 铝表面产生气泡，铜无明显现象；；
（3）铝原子的最外层电子数为3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明此时稳定铝原子簇带1个单位的负电荷，微粒符号为，故答案为： .
【分析】（1）根据金属的性质进行解答；
（2）根据金属的活动性强弱规律进行解答；
（3）根据原子结构进行解答.
18．在“宏观微观符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）甲、乙是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子 ，化学性质保持不变。
（2）丙、丁是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
请写出臭氧的化学式 。
根据质量守恒定律，应在丙中补充个图戊的 填“”或“”。变化后，氧气的化学性质不再保持。
（3）结合和的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。
【答案】（1）种类不变
（2）；
（3）化学性质
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲、乙是氧气变成液氧的微观示意图，从图中信息可知，在此变化前后分子种类不变，化学性质保持不变，故答案为： 种类不变；
（2）①图丁是臭氧的微观示意图，根据图中信息可知臭氧的化学式为O3；②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，图丙中共有4个O原子，图丁中共有6个O原子，故应在图丙中增加2个O原子；
故答案为：①O3；②A；
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故答案为：化学性质.
【分析】（1）根据微粒的变化进行解答；
（2）根据图示正确书写化学式；根据质量守恒定律进行解答；
（3）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行解答.
19．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个实验中均体现金属与酸反应的两个实验是和 填字母，另外两个实验，反应时产生的相同现象有 。
A.测定空气中氧气的含量 B.实验室制氢气 C.镁和稀盐酸反应 D.铁丝在氧气中燃烧
（2）请认真阅读资料卡片，结合所学的知识，仿照组填写表格中的空白：
组别 组 组 组
物质 、、、 、、、 、、、
分类标准 金属单质 金属氧化物
不属于该类别的物质
【答案】（1）B；放热合理即可
（2）非金属单质；CO
【知识点】金属的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】 （1）A实验为红磷与氧气的反应，D实验为铁与氧气的燃烧反应，实验B和C为金属与酸的反应；实验A和C的共同现象为放热；
故答案为：B；放热.
（2）分析A组的4种物质，Fe、Cu、Zn均为金属单质，O2为非金属单质；分析B组的4种物质，H2、S、N2均为非金属单质，Cu为金属单质；分析C组中的4种物质，Fe2O3、MgO、CuO均为金属氧化物，CO为非金属氧化物；
故答案为：非金属单质；CO.
【分析】(1)根据控制变量法的原则进行解答；
（2）根据单质按组成元素的种类可分为金属单质和非金属单质，氧化物按组成元素的种类可分为金属氧化物和非金属氧化物，进行解答.
20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
（1）Ⅰ制取二氧化碳：
选用的发生装置是 填字母，发生反应的化学方程式为 。
（2）对比装置、的异同，选用而不用收集的理由是 。
（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 填药品名称比较合理。
（4）Ⅱ、制取氧气：
E中仪器的名称是 。
（5）制取氧气时发生反应的化学方程式为 。
（6）如图所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强 填“逐渐变大”或“保持不变”或“逐渐变小”，当看到集气瓶口有 的明显现象时，说明氧气已经收集满。
【答案】（1）B；
（2）二氧化碳的密度比空气大
（3）大理石
（4）水槽
（5）
（6）逐渐变大；大气泡冒出
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于“固液不加热型”，故选取B装置，反应方程式为；
故答案为：B；；
（2）装置C为向上排空气法，装置D为向下排空气法，二氧化碳的密度比空气大，应选用C装置进行收集；
故答案为：二氧化碳的密度比空气大；
（3） 用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量大理石比较合理；
故答案为：大理石；
（4）E中仪器a的名称是水槽；故答案为：水槽；
（5）根据题目所给实验用品可知，需用加热高锰酸钾制取氧气，反应方程式为；故答案为：；
（6）如图E所示，若集气瓶位置固定不变，则收集过程中集气瓶口处的压强逐渐变大，当看到集气瓶口有大气泡冒出的明显现象时，说明氧气已经收集满；
故答案为：逐渐变大；大气泡冒出 .
【分析】本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，根据实验原理、实验仪器的选用、气体收集的实验操作知识进行解答.
21．现有、、、、、六种初中化学常见的物质，除外，其余均为单质，且是使用最广泛的金属，、为气体，它们之间的部分反应及转化关系如图所示，短线“”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出、物质的化学式： ， 。
（2）B和反应的化学方程式 。
（3）上述反应及转化关系，体现了的 条化学性质。
（4）若由三种元素组成，则不能是 。填序号
【答案】（1）；Ag
（2）
（3）3
（4）①③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为H2，D为Ag，故答案为：H2；Ag；
（2）由分析可知，B为Fe，E为O2，B和E反应方程式为，故答案为：；
（3） 上述反应及转化关系，体现了B的3条性质，分别是：铁能与氧气反应；铁能与酸反应；铁能与某些金属的盐溶液反应；故答案为：3；
（4）由分析可知，A为盐酸（或硫酸）或是硝酸银溶液或铜的盐溶液，故答案为： ①③ .
【分析】A、B、C、D、E、F六种初中化学常见的物质，除A外，其余均为单质，且B是使用最广泛的金属，即B为Fe，E能与Fe反应，且E为气体单质，即E为O2；B可转化为D、F，故D、F应为活动性排在铁之后的铜和银，又因为氧气可与F反应，故F为Cu，D为Ag；A能与Fe反应且A不是单质可推知，A为盐酸（或硫酸）或是硝酸银溶液或铜的盐溶液；C为气体单质，可与氧气反应且B能转化为C，故C为H2。据此进行解答.
22．为测定生铁中铁的含量，现将生铁样品加入到稀硫酸中恰好完全反应杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，实验过程及测得的数据如下：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）反应生成氢气的质量为 。
（3）该生铁中铁的含量质量分数为 。
（4）所得滤液的颜色为 ；质量为 。
【答案】（1）
（2）0.4g
（3）80%
（4）浅绿色；110.8g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）将生铁样品加入到稀硫酸中，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为；故答案为：；
（2）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：；故答案为：0.4g；
（3）设参加反应的铁的质量为x
Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.4g
，解得
该生铁中铁的含量（质量分数）为 ；
故答案为：80%；
（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，反应完成后溶液的质量为：；
故答案为：浅绿色；110.8g.
【分析】（1）根据铁和稀硫酸的反应原理和方程式的书写标准进行解答；
（2）根据质量守恒定律，找准生成物和反应物的量进行计算；
（3）根据（2）中计算出的氢气的质量，先设未知数，正确书写反应方程式，找准已知量和所求量，列出比例式进行计算；
（4）根据反应生成硫酸亚铁，含二价铁离子的溶液为浅绿色，以及质量守恒定律进行解答.
23．（1）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是 。烧烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 。
（2）叶老师化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片。查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
【进行实验】 实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？ 【形成假设】 小脉猜想：是 小书猜想：是 小签猜想：是和
【实验验证】 实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为 能转化为内能；
实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 。 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有 产生的明显现象。
（3）【形成结论】 由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。
【表达交流】 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
【答案】导热性,降低温度至可燃物着火点以下【进行实验】 实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？ 【形成假设】 小脉猜想：是 小书猜想：是 小签猜想：是和 【实验验证】 实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为 ______ 能转化为内能； 实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ______ 。 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有 ______ 产生的明显现象。 【答案】化学||气泡【形成结论】 由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。 【表达交流】 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 ______ 。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应【答案】C
（1）导热性；降低温度至可燃物着火点以下
（2）化学；；气泡
（3）C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】(1) “锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的导热性，烧烤结束之后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下；
故答案为：导热性；降低温度至可燃物着火点以下；
（2）实验二中，取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，证明反应放热，即是氧化钙与水反应，将化学能转化为内能；
实验三中，取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，呼出气体中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液变浑浊，反应方程式为；
实验四中，根据（3）中结论： 小签猜想成立，即白色固体的主要成分是CaCO3和CaO，实验四则要验证固体中有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡冒出；
故答案为：化学；；气泡；
（3）实验一为碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，属于分解反应；实验二为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；实验三不属于基本反应类型；实验四为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，属于复分解反应；没有涉及到置换反应；
故答案为：C.
【分析】（1）根据金属的性质以及灭火的原理进行解答；
（2）结合（3）中的实验结论，确定白色固体为CaCO3和CaO，实验二至实验四均为验证实验，根据氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的性质进行解答；
（3）根据四大反应类型的特点进行分析解答.
