山西省名校2023-2024学年高三上学期10月联考
化学试题
本试卷满分100分,考试用时90分钟.
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.化学与生产、生活、科技密切相关.下列说法错误的是( )
A.数千年前用谷物酿造酒和醋,乙醇和乙酸均属于有机物
B.船体上镶嵌锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀
C.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D.汽车尾气中的催化剂可将和转化为无污染的物质,该过程属于氮的固定
2.下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.苯酚露置在空气中,无色晶体变成粉红色
B.向酸性溶液中加入溶液,溶液由橙色变为黄色
C.用溶液浸泡覆铜电路板,溶液由黄色变为蓝绿色
D.向新制的中加入乙醛溶液,加热,有砖红色沉淀生成
3.传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型,下列说法错误的是( )
A.车用芯片用硅作半导体材料
B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
D.新能源汽车的电池属于二次电池,电池的充电和放电反应属于可逆反应
4.利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是( )
A.探究和的稳定性强弱 B.制备并收集氨气 C.配制氢氧化钠溶液 D.净化氯气
A.A B.B C.C D.D
5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
物质的性质 用途
A 铁粉能与反应 可用作食品保存的吸氧剂
B 青铜是铜合金,比纯铜熔点低、硬度大,易于锻造 古代用青铜铸剑
C 醋酸具有挥发性 可用作除垢剂
D 聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于净水
A.A B.B C.C D.D
6.下列关于四种金属元素及相关物质的说法中错误的是( )
A.四种元素的单质均能和盐酸反应,生成相应的盐和氢气
B.制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
D.将棒和棒作为原电池的两个电极插人溶液中,棒上发生氧化反应
7.下列化学反应表示错误的是( )
A.亚硝酸钠可被酸性溶液氧化:
B.制备砷化镓晶体:
C.磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]:
D.肼一空气碱性燃料电池的负极反应:.
8.含硫化合物的反应具有多样性.下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A.用溶液吸收废气:
B.海水提溴工艺中用还原
C.用溶液处理锅炉水垢中的
D.将与溶液混合加热制备
9.炼油、石化等工业产生的含硫(价)废水可通过催化氧化法进行处理.碱性条件下,催化氧化废水的机理如图所示.其中为催化剂,附着在催化剂载体聚苯胺的表面.下列说法正确的是( )
A.转化Ⅰ中作还原剂,发生还原反应
B.元素位于第四周期第Ⅶ族
C.催化氧化过程的总反应为
D.生成的进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降
10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称半导体材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.它的制备方法如图所示,下列说法错误的是( )
A.硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B.熔融固体,可在石英坩埚中进行
C.步骤③的反应属于置换反应 D.步骤①中易产生杂质,属于共价晶体
11.通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度,实验装置如图(为弹性良好的气囊).下列分析错误的是( )
A.气囊中产生的气体主要成分为
B.测定气体总体积必须关闭,打开
C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量,干燥管中装入碱石灰,量筒Ⅱ用于测氧气的量
D.读完气体总体积后,关闭,缓缓打开,可观察到气囊慢慢缩小
12.利用如下实验研究浓硫酸的性质.
实验1:表面皿中加入少量胆矾,再加入浓硫酸,搅拌,观察到胆矾变成白色.
实验2:取蔗糖放入大试管中,加滴水,再加入浓硫酸,搅拌.将产生的气体导人品红溶液中,观察到品红溶液褪色.
实验3:将一小片铜放入试管中,再加入浓硫酸,加热,观察到铜片上有黑色物质产生.下列说法错误的是( )
A.胆矾化学式可表示为,说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力
B.“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.“实验3”的黑色物质中可能含有和
D.向“实验3”的残留物中直接加入适量水,观察溶液是否为变为蓝色
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红,当滴到一定量时,红色褪去 氯气具有酸性和漂白性
B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体,加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性:
C 向溶液中先通人过量氯气,后滴加淀粉溶液 溶液先变橙,后变蓝 氧化性:
D 向溶液中,逐滴滴入的氨水 先产生沉淀,后沉淀溶解 结合银离子能力:氨分子>氢氧根离子
A.A B.B C.C D.D
14.将铁粉加入含的硝酸溶液中,充分反应后铁粉完全溶解,共收集到(标准状况)的混合气体.下列有关说法错误的是( )
A.若反应后溶液中有,则
B.若反应后产物中有,无,则
C.若反应后产物中有,则
D.若反应后产物中有,无,则
二、非选择题:本题共4小题,共58分.
15.(14分)已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若均为氧化物:
①若为单质,向溶液中滴加溶液,溶液显红色,为______________(填化学式);写出的离子方程式:______________.
②若是含钠正盐,其水溶液呈碱性,是一种温室气体,写出的一条用途:______________;的水溶液呈碱性的原因为______________(用离子方程式表示).
(2)若为固体氧化物,为气体单质,进行焰色试验时,火焰呈黄色,写出化合物的电子式:______________;每生成,转移的电子的物质的量为______________.
(3)若为,写出与反应的化学方程式:______________.
16.(15分)某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁,该药品难溶于水但能溶于常见稀酸.
某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量(假设杂质不参与反应).已知与会产生蓝色沉淀.回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中的存在.将药物碾碎、水溶后过滤.取少量所得滤液于两支试管中,分别加入溶液和溶液,观察并记录实验现象.
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______________(填标号).
a.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b.滤纸边缘高于漏斗边缘
c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或溶液中均未出现明显现象,其主要原因为______________.
(2)乙同学设计如下实验测定药片中的含量.
步骤一:取本药品10片,碾碎后加入一定浓度的稀硫酸,在适当的条件下配成溶液.
步骤二:准确量取步骤一所得溶液放入烧杯中.
步骤三:向烧杯中加入过量溶液后,再加入过量溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得固体.
①步骤二中,量取溶液应使用的仪器为______________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“量筒”).
②步骤三中,加入溶液时发生反应的离子方程式为______________,灼烧后所得固体的颜色为______________.
③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的,但使用溶液的好处是______________.
④由实验数据计算,每片药片中含______________.
(3)也可用作补铁剂,使用时建议与维生素同服,甲同学猜测维生素可将转化为,以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计了如下实验:
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中,加入维生素片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素可将转化为”的结论 回答并说明理由:______________.
17.(14分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.根据所学知识,回答下列问题:
(1)拟卤离子主要有,性质与卤离子相似,它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似.
①已知还原性:,写出酸性条件下加热时,和反应的离子方程式:______________.
②与水反应生成的含氧酸的结构式为______________.萻化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位,但会产生大量含氧废水,含氧废水中加入足量的,发生反应的离子方程式为.理论上处理含氰废水(含),需要消耗______________(保留2位小数).按照理论值投放,含氧废水处理效果并不理想,请分析原因:______________.
(2)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成.写出该反应的离子方程式:______________;在该反应中还原剂是______________(填化学式).氧化乙醇时转移电子的物质的量为______________.
(3)和都属于离子型化合物,前者跟水反应生成和,写出跟水反应的化学方程式:______________.
18.(15分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法.
(1)过氧化氢和稀盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板.请写出用过氧化氢和稀盐酸刻蚀电路板时发生反应的离子方程式:______________.当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是______________.
(2)含铜电路板也可以用进行刻蚀,对刻蚀后的液体(和)进行处理后制备,简易流程如图所示:
①试剂a是______________.
②滤渣1的主要成分是______________(填化学式).
③往溶液A中逐滴加入氨水至过量时,可观察到的实验现象为______________.
(3)和是氮元素的两种重要的氢化物.
①常用作制冷剂的原因为______________.
②能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化层,减缓锅炉锈蚀,且不产生污染物.的结构式为______________;写出与铁锈反应的化学方程式:______________.
高三化学试题参考答案
1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.B
15.(1)①;
(2)用作发酵粉(或治疗胃酸过多,2分);
(2);1
(3)
16.(1)①ab ②该药品难溶于水
(2)酸式滴定管
②;红棕色
③无污染
④224
(3)不能,维生素C也具有还原性,若其过量,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则无法说明一定有生成
17.(1)①
②;484.62;的还原性较强,易先被氧气氧化为,的总量减少
(2);;
(3)
18.(1);对的分解有催化作用(或反应放热,温度升高加快分解反应速率,2分)
(2)①稀盐酸(或稀硫酸等合理答案均可,1分)
②
③先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解得到深蓝色溶液
(3)①液氨汽化时吸收大量的热,使周围环境温度降低
②;