山西省名校2023-2024学年高三上学期10月联考
化学试题
本试卷满分100分，考试用时90分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活、科技密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．数千年前用谷物酿造酒和醋，乙醇和乙酸均属于有机物
B．船体上镶嵌锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀
C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D．汽车尾气中的催化剂可将和转化为无污染的物质，该过程属于氮的固定
2．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色
B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色
C．用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成
3．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法错误的是（ ）
A．车用芯片用硅作半导体材料
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
D．新能源汽车的电池属于二次电池，电池的充电和放电反应属于可逆反应
4．利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究和的稳定性强弱 B．制备并收集氨气 C．配制氢氧化钠溶液 D．净化氯气
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
物质的性质 用途
A 铁粉能与反应 可用作食品保存的吸氧剂
B 青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造 古代用青铜铸剑
C 醋酸具有挥发性 可用作除垢剂
D 聚合硫酸铁能水解并形成胶体 可用于净水
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于四种金属元素及相关物质的说法中错误的是（ ）
A．四种元素的单质均能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
D．将棒和棒作为原电池的两个电极插人溶液中，棒上发生氧化反应
7．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．亚硝酸钠可被酸性溶液氧化：
B．制备砷化镓晶体：
C．磷矿石与浓硫酸反应制磷肥[有效成分为]：
D．肼一空气碱性燃料电池的负极反应：．
8．含硫化合物的反应具有多样性．下列有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．用溶液吸收废气：
B．海水提溴工艺中用还原
C．用溶液处理锅炉水垢中的
D．将与溶液混合加热制备
9．炼油、石化等工业产生的含硫（价）废水可通过催化氧化法进行处理．碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示．其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面．下列说法正确的是（ ）
A．转化Ⅰ中作还原剂，发生还原反应
B．元素位于第四周期第Ⅶ族
C．催化氧化过程的总反应为
D．生成的进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降
10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它的制备方法如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B．熔融固体，可在石英坩埚中进行
C．步骤③的反应属于置换反应 D．步骤①中易产生杂质，属于共价晶体
11．通过测定混合气中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（为弹性良好的气囊）．下列分析错误的是（ ）
A．气囊中产生的气体主要成分为
B．测定气体总体积必须关闭，打开
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气囊慢慢缩小
12．利用如下实验研究浓硫酸的性质．
实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色．
实验2：取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌．将产生的气体导人品红溶液中，观察到品红溶液褪色．
实验3：将一小片铜放入试管中，再加入浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生．下列说法错误的是（ ）
A．胆矾化学式可表示为，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力
B．“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．“实验3”的黑色物质中可能含有和
D．向“实验3”的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否为变为蓝色
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性
B 向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属活泼性：
C 向溶液中先通人过量氯气，后滴加淀粉溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性：
D 向溶液中，逐滴滴入的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
14．将铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到（标准状况）的混合气体．下列有关说法错误的是（ ）
A．若反应后溶液中有，则
B．若反应后产物中有，无，则
C．若反应后产物中有，则
D．若反应后产物中有，无，则
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）已知A、B、C、D、E、F六种常见物质存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若均为氧化物：
①若为单质，向溶液中滴加溶液，溶液显红色，为______________（填化学式）；写出的离子方程式：______________．
②若是含钠正盐，其水溶液呈碱性，是一种温室气体，写出的一条用途：______________；的水溶液呈碱性的原因为______________（用离子方程式表示）．
（2）若为固体氧化物，为气体单质，进行焰色试验时，火焰呈黄色，写出化合物的电子式：______________；每生成，转移的电子的物质的量为______________．
（3）若为，写出与反应的化学方程式：______________．
16．（15分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸．
某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）．已知与会产生蓝色沉淀．回答下列问题：
（1）甲同学为了检验药品中的存在．将药物碾碎、水溶后过滤．取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和溶液，观察并记录实验现象．
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是______________（填标号）．
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入溶液或溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______________．
（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量．
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成溶液．
步骤二：准确量取步骤一所得溶液放入烧杯中．
步骤三：向烧杯中加入过量溶液后，再加入过量溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体．
①步骤二中，量取溶液应使用的仪器为______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“量筒”）．
②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为______________，灼烧后所得固体的颜色为______________．
③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是______________．
④由实验数据计算，每片药片中含______________．
（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服，甲同学猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素可将转化为”的结论 回答并说明理由：______________．
17．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似．
①已知还原性：，写出酸性条件下加热时，和反应的离子方程式：______________．
②与水反应生成的含氧酸的结构式为______________．萻化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氧废水，含氧废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为．理论上处理含氰废水（含），需要消耗______________（保留2位小数）．按照理论值投放，含氧废水处理效果并不理想，请分析原因：______________．
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成．写出该反应的离子方程式：______________；在该反应中还原剂是______________（填化学式）．氧化乙醇时转移电子的物质的量为______________．
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：______________．
18．（15分）化学实验是研究物质及其变化的基本方法．
（1）过氧化氢和稀盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板．请写出用过氧化氢和稀盐酸刻蚀电路板时发生反应的离子方程式：______________．当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是______________．
（2）含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体（和）进行处理后制备，简易流程如图所示：
①试剂a是______________．
②滤渣1的主要成分是______________（填化学式）．
③往溶液A中逐滴加入氨水至过量时，可观察到的实验现象为______________．
（3）和是氮元素的两种重要的氢化物．
①常用作制冷剂的原因为______________．
②能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物．的结构式为______________；写出与铁锈反应的化学方程式：______________．
高三化学试题参考答案
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．D 14．B
15．（1）①；
（2）用作发酵粉（或治疗胃酸过多，2分）；
（2）；1
（3）
16．（1）①ab ②该药品难溶于水
（2）酸式滴定管
②；红棕色
③无污染
④224
（3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
17．（1）①
②；484.62；的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少
（2）；；
（3）
18．（1）；对的分解有催化作用（或反应放热，温度升高加快分解反应速率，2分）
（2）①稀盐酸（或稀硫酸等合理答案均可，1分）
②
③先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液
（3）①液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低
②；
