3.2.2溶液的酸碱性与PH课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1
C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性
2．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．c(H+)=c(OH-)=10-6 B．PH<7的溶液
C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20 g D3O+中含有10NA 个电子
B．标况下，2.24L CCl4所含共价键的数目是0.4NA
C．0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA
D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
5．下列溶液一定显酸性的是
A．c(H+)>10-7mol/L B．pH<7的溶液
C．c(H+)>c(OH-)的溶液 D．c(H+)=10-6mol/L
6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：
7．下列叙述正确的是
A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B．pH=3的醋酸溶稀至10倍后pH=4
C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
D．室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液
C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
9．将为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中约为（ ）
A． B．
C． D．
10．下列关于各图象的解释或结论错误的是
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =-241.8kJ·mol-1
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数A=B
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
二、填空题
11．现有时的溶液，欲用以下几种方法将其调为11，回答下列问题。(假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和)
(1)此的溶液中由水电离产生的 ；
(2)加水稀释，需加水的体积为 ；
(3)加入的盐酸，需加盐酸的体积为 ；
(4)加入的溶液，需加溶液的体积为 ；
12．请根据信息回答下列问题。
(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeO H++SeO。
①写出NaHSeO4在水溶液中的电离方程式 。
②已知25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，HSeO的电离度为α，则其电离常数Ka= (用含α的计算式表示，忽略水的电离)
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为 。
(3)在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。
①C点溶液中的主要溶质是 (写化学式)。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是
③当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液的pH值为 (已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计)
13．溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH-)的关系
c(H＋)与c(OH-)的关系 c(H＋)的范围(室温下)
酸性溶液 c(H＋)>c(OH-) c(H＋)> mol·L-1
中性溶液 c(H＋)=c(OH-) c(H＋)= mol·L-1
碱性溶液 c(H＋)
14．（1）现有甲、乙两种溶液：甲pH=2的醋酸溶液 乙pH=2的盐酸，取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液的pH = ; 由水电离出的OH-浓度为
（3）室温时，将pH=5的H2SO4的溶液稀释10倍，c（H+）：c（SO42-）= ，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）：c（SO42-）= ．
15．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 。
a.醋酸和水能以任意比例混溶
b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c.醋酸与溶液反应放出
d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，，则混合后溶液的pH为 。(已知)
16．某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw =1×10-13，
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”) 25 ℃。
(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，所得混合液为中性，求a∶b等于多少
17．（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝ ，由水电离出的c(H＋)为 。
（2）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（a）其中水的电离程度相同的是 ；(填序号)
（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：② ③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③ ④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；
b.上述物质中属于非电解质的是 。
18．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(3)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
19．溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
酸性 中性 碱性
c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-)
20．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：
（1）T℃ 25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积 （填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水 ，呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为 .
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为 .
三、实验题
21．查阅资料知：FeCl3是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
(1)实验室制备无水FeCl3的实验装置如图：
回答下列问题：
①上述仪器的连接顺序是A→ →B→ → →D(填标号)
②试剂X是 (填名称)。
③装置D的作用是 。
④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是 。
(2)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制得。
①NaClO3氧化酸性FeCl2制备FeCl3的离子方程式为 。
②为检验上述方法制备的FeCl3固体中是否含有FeCl2，应该进行的实验操作是 。
③若酸性FeCl2废液中，c(Fe2+)=2.0×10-1mol L-1，c(Fe3+)=1.0×10-2mol L-1，c(Cl-)=5.3×10-1mol L-1，则该溶液的为 。(其他离子忽略不计)
(3)实验室中还常用与FeCl3 6H2O共热制备无水FeCl3，该反应的化学方程式为 。
22．焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：
已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。
实验步骤：
I.的制备
取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入
饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。
II.制备
将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。
III.焦磷酸钙的制备
将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。
请回答下列问题：
(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上 (填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是 。
(2)第I步中为使pH=9.9，可使用 (填标号)进行测定。
A．广泛pH试纸 B．pH计
(3)第II步中不断搅拌的理由是 。
(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是 。
(5)第III步中用到的实验装置有 (填标号)。
A B C D
23．用沉淀法测定NaHCO3和Na2CO3固体混合物的组成：称取一定质量样品配成100mL溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，充分反应。实验记录如表(忽略溶液体积变化)：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
样品质量/g
Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300
生成沉淀质量/g
请回答：
(1)样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。
(2)室温下第Ⅱ组实验所得溶液的pH为(忽略盐类的水解) 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据 pH大小判断溶液酸碱性，A错误；
B．常温下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B错误；
C．在100°C时，纯水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C错误；
D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()则该溶液一定呈中性，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A. c(H+)=c(OH-)=10-6，溶液显中性，A不符合题意；
B. pH<7的溶液，无法确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定酸碱性，B不符合题意；
C. c(H+)>c(OH-)的溶，一定显酸性，C符合题意；
D. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液，显碱性，D不符合题意；
故答案选C。
【点睛】溶液的酸碱性只与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系。
3．D
【详解】A．D3O+的摩尔质量为22g/mol。常温常压下，20 g D3O+的物质的量为mol，1个D3O+含有10个电子，所含电子的物质的量为mol，含有NA 个电子，故A错误；
B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L CCl4所含共价键的数目，故B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数少于0.2NA，故C错误；
D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H+的数目是0.01NA，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误；
B．氯水中的次氯酸有强氧化性，pH试纸变色会被漂白，应用pH计测定，故B错误；
C．测定溶液pH的正确操作方法为将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合测量要求，故C正确；
D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】A．不确定温度，不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，A错误；
B．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，B错误；
C．氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确；
D．不确定溶液中氢离子浓度是否大于氢氧根离子浓度，不能判断溶液是否显酸性，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，A不满足题意；
B．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜10-7mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，无论酸溶液还是碱溶液，都不能大量共存，B不满足题意；
C． Fe3+与SCN-不能大量共存，C不满足题意；
D．pH=13的溶液呈碱性，所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D满足题意。
答案选D。
7．D
【详解】A．反应若能自发进行则△G=△H-T△S＜0，熵变小于零而焓变大于零，△S＜0，△H＞0，则△G＞0，这样的反应在任何条件下都不能自发进行，但并不是肯定不能发生，A错误；
B．CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，pH=3 的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L，将其稀释 10 倍，若电离平衡不发生移动，则溶液中c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，但稀释之后会使CH3COOH 的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)＞10-4 mol/L，所以所得溶液 pH＜4，B错误；
C．水的电离过程会吸收热量，将水温升高至95℃，纯水电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，当此时溶液中c(H+)=c(OH-)，因此该溶液仍呈中性，C错误；
D．pH=3的醋酸溶液c(H+)=10-3 mol/L， pH=11的氢氧化钠溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，将二者等体积混和，由于醋酸不完全电离，存在电离平衡，其浓度远大于 10-3 mol/L ，故二者混合后醋酸过量，溶液呈酸性，混合溶液的pH＜7，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．盐酸和氢氧化钠都是强电解质，二者等物质的量混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；
B．HCl与醋酸钠的物质的量相等，二者恰好反应形成醋酸、氯化钠混合溶液，溶液呈酸性，即pH＜7，B错误；
C．室温下，氨水是弱碱部分电离，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，pH＞7，C正确；
D．醋酸是弱酸，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】的硫酸溶液中，，=1:2，所以。将此溶液稀释500倍后，稀释液后，而趋近于，则约为，故选C。
10．B
【详解】A．从图甲可以看出，该反应的热化学方程式为，则1mol H2完全燃烧放出的热量为241.8kJ，即可写成，故A正确；
B．图乙中A点时只能说明的消耗速率和消耗速率相同，即，不能说明该反应达平衡，若，则该反应达平衡，故B错误；
C．图丙中温度T1和T2时，A、B两物质溶解度相同，溶质的质量分数相同，且两物质的溶解度随温度的升高而升高，从T1升高到T2时溶解度增大，但溶质的质量分数不变，故C正确；
D．从图丁中可以看出，酸性HA>HB，则NaA的碱性小于NaB，即同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；
故选B。
【点睛】对于弱酸，酸性越强，其强碱弱酸盐的碱性越弱。
11．(1)10-12mol/L
(2)900
(3)81.8
(4)1000
【解析】(1)
现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，故答案为：10-12mol/L；
(2)
pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；
(3)
pH=2的Hcl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，cOH-)==0.001mol/L，V=81.8mL，故答案为：81.8；
(4)
pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，V2=1L=1000mL，故答案为：1000。
12． NaHSeO4=Na++HSeO ，HSeO H++SeO H3PO3+F-=H2PO+HF BaCl2 C 12.3
【详解】(1)①硒酸(H2SeO4)在水溶液分两步电离，则NaHSeO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSeO4=Na++HSeO、HSeO H++SeO；
②25℃时，1mol/L的H2SeO4溶液中，则溶液中HSeO的起始浓度为1mol/L，H+的起始浓度为1mol/L，HSeO的电离度为α，列出三段式：
，
其电离常数；
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25℃时，K a1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7，HF的电离常数的值为Ka=3.6×10-4，由电离常数可知，酸性：H3PO3＞HF＞H2PO，根据强酸制弱酸原理，足量H3PO3溶液和NaF溶液反应生成NaH2PO3和HF，离子方程式为：H3PO3+F-=H2PO+HF；
(3)①C点时，溶液的pH为7，表明酸碱恰好中和，盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以C点时，溶液中的溶质为BaCl2；
②A、B点，溶液显酸性，抑制水的电离，C点溶液为中性，对水的电离无影响，所以C点水的电离程度最大；
③当滴加Ba(OH)2的体积至60mL时，溶液为中性，当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，溶液总体积为20mL+80mL=100mL，则反应后，则，常温下，pH+pOH=14，所以。
13． 1×10-7 1×10-7 1×10-7
【详解】室温下酸性溶液c(H＋)> 1×10-7mol·L-1，中性溶液c(H＋)= 1×10-7mol·L-1，碱性溶液c(H＋)< 1×10-7mol·L-1。
14． 向右 减小 11 1.0×10-11mol/L 2:1 20:1
【分析】根据题意可知，本题考查条件改变对电离平衡的影响、以及溶液pH值的计算、稀释酸溶液后溶液中离子比值，运用稀释溶液促进电离、pH=lg c（H+）、溶液中水电离出的氢离子和氢氧根相等、酸碱溶液稀释后只能无限接近中性分析。
【详解】（1)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液中氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值减小，
故答案为向右；减小；
（2）室温时,0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,则 c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此时则水电离出的c（OH-）= c（H+）=1.0×10-11mol/L，
故答案为11；1.0×10-11mol/L；
（3）将pH=5的H2SO4；稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释100倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20，
故答案为2：1；20：1。
【点睛】强酸加水稀释10的n次幂，pH值升高n，但不能超过7，只能无限接近7(酸再怎么加水稀释，还是酸) 。
15．(1) ④ ⑧⑨
(2)b
(3) 11.5
【详解】（1）①NaCl在溶液中能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的BaSO4在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦NaHSO4在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨SO2不能发生电离，属于非电解质；⑩Ca(OH)2固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质。则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨；
（2）a. 醋酸和水可以任意比例混溶，只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b.在醋酸水溶液中还存在未电离的醋酸分子，说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c. 醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；
（3）①该温度下，Kw=1×10-15，若盐酸中，则由水电离产生的 molL-1；②由题意可知，和溶液中的氢氧根和氢离子浓度都是1×10-3 molL-1，的浓度为0.5×10-3 molL-1，的浓度是1×10-3molL-1，若两溶液混合后恰好沉淀完全，根据化学方程式Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，可知V1=2V2，混合后c(OH-)=molL-1，c(H+)=，pH=12-11.5。
【点睛】两溶液混合后求pH，若溶液混合后呈酸性，求c(H+)；若溶液呈碱性，求c(OH-)，c(H+)=。
16．(1)大于
(2)10∶1
【详解】（1）常温下，水的离子积常数为Kw=1×10-14，水的电离为吸热过程，某温度下Kw =1×10-13，大于10-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25 ℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25 ℃；因此，本题正确答案是：大于；
（2）该温度下，Kw =1×10-13；此温度下的NaOH溶液c(OH-)==0.01mol/L；pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L；若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01×a=0.1×b，a∶b=0.1∶0.01=10∶1；因此，本题正确答案是：10∶1。
17． 1.8×10－8 mol/L 1.8×10－8 mol/L ②③④ ＞ ＞ ②③④⑨ ①⑧
【详解】（1）某温度下水的离子积为Kw=3×10-7×3×10-7=9×10-14；稀硫酸中c（OH-）=KW/c(H+)=1.8×10－8 mol/L; 水电离出的c(H＋)为1.8×10－8 mol/L。
（2）a.②③④对水的电离产生相同程度的抑制；
b.②、③混合恰好反应时溶液为碱性，当溶液为中性时氨水少量，所以②>③;
c.因为NH3·H2O为弱碱，当稀释时促进电离，所以pH: ③>④;
（3）当存在自由移动的离子时，体系能导电；非电解质应为化合物。
18． A H B C F F
【分析】（1）pH相同，说明c(H+)相同，根据c(H+)确定三种酸的浓度，进一步确定三种酸的浓度关系；
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，依据方程式中的关系进行计算；
（3）溶液中溶质的物质的量相同时，与NaOH反应后溶液呈中性，根据H2SO4为二元酸，CH3COOH为弱酸进行分析；
（4）pH相同，c(H+)相同，反应速率相同；c(H+)越大，反应速率越快，反应时间越短，反应过程中醋酸不断电离；
（5）pH相同的三种酸均稀释10倍后，硫酸和盐酸的pH相同，pH的变化量为1，醋酸为弱酸，稀释后pH的变化量小于1。
【详解】（1）pH相同，说明c(H+)相同，H2SO4为二元强酸，c(H+)相同时，酸的浓度最小，CH3COOH和HCl均为一元酸，但CH3COOH为弱酸，部分电离，HCl为强酸，完全电离，因此浓度(CH3COOH)>c(HCl)，所以三种酸的浓度大小关系为(CH3COOH)>c(HCl) > c(H2SO4)，选择A；
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，，假设NaOH的物质的量为1mol，那么需要CH3COOH 1mol，需要HCl 1mol，需要H2SO40.5mol，因此消耗三种酸的体积的大小关系为①=②＞③，选择H；
（3）溶液中溶质的物质的量相同，设均为1mol，与NaOH反应后溶液呈中性，①CH3COOH为弱酸，恰好中和生成CH3COONa时溶液为碱性，因此NaOH的物质的量小于1mol，②HCl为强酸，1molHCl与1molNaOH反应恰好溶液呈中性，③H2SO4为二元酸，1molH2SO4与2molNaOH反应，恰好使溶液呈中性，所以所需烧碱溶液的体积关系为①＜②＜③，选择B；
（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，H+的浓度相同，因此三种酸反应速率相等，即①=②=③；随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，盐酸和硫酸不再电离出H+，所以反应过程中醋酸电离出的H+最多，盐酸和硫酸电离出的H+相等，所以反应速率醋酸>盐酸=硫酸，选择①＜②=③；
（5）pH相同的三种酸均稀释10倍后，硫酸和盐酸的pH相同，pH的变化量为1，醋酸为弱酸，稀释后pH的变化量小于1，因此pH值盐酸=硫酸>醋酸，即①＜②=③。
19． > = <
【详解】溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小，酸性溶液中c(H+)大于c(OH-)；中性溶液中，c(H+)等于c(OH-)；碱性溶液中，c(H+)小于c(OH-)。
20． > 不相等 6 中性 小于 101∶9
【详解】(1) T°C时Kw= 10- 6× 10-6= 10-12，该温度下的Kw值大于25℃时的Kw，所以T°C>25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。
21．(1) E C F 高锰酸钾 尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入F中 防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管
(2) 取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氰化钾溶液，观察现象 1
(3)
【分析】装置A为的发生装置，为除去中的和挥发出的HCl，应该先连接饱和食盐水装置E，再连接浓硫酸干燥装置B，然后干燥纯净氯气进入装置C，在C中与Fe反应制得，在装置F中冷凝，由于无水在空气中易潮解，故装置末端需要接有碱石灰干燥剂的D装置，排除空气中水的干扰且吸收尾气减小污染；
【详解】（1）①由分析可知，连接顺序为：A→E →B→C→F→D；
②装置A使用浓盐酸和X制取不需加热，故试剂X是高锰酸钾；
③装置D的作用是尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入F中；
④FeCl3熔点为306℃，沸点为315℃，C处右侧选用较粗玻璃管的原因是防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管；
（2）①氧化酸性制备，Cl元素化合价从+5降至-1，由得失电子守恒，系数是1，系数是6，由电荷守恒和原子个数守恒可得离子方程式为；
②检验亚铁离子的试剂是铁氰化钾溶液，实验操作是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氰化钾溶液，观察是否出现变为蓝色浑浊；
③根据电荷守恒，，代入数据计算得，，可以忽略不计，则，pH=-lgc(H+)=1；
（3）与水反应产生HCl和SO2，与共热制备无水，该反应的化学方程式为。
22．(1) 酚酞 取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可
(2)B
(3)防止飞溅，降低产率
(4)防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物
(5)BC
【分析】实验步骤在题干中有准确说明。
【详解】（1）第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上酚酞，pH在8.2～10.0，溶液为碱性，酚酞遇碱变红；确定pH的大致范围，确定的方法是取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可；
（2）第I步中为使pH=9.9，可使用pH计进行测定，精度比较高，可精确到小数点后一位，故选B；
（3）第II步中不断搅拌的理由是使其受热均匀防止飞溅，从而避免降低产率；
（4）在90℃左右焦磷酸钠与氟化钙发生反应，第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物；
（5）沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去；然后抽滤；根据实验描述可知涉及到的操作为倾析、抽滤，综上所述故选BC。
23．(1)2：1
(2)13
【分析】(1)
三次实验Ba(OH)2溶液体积相同都是300 mL，第II次实验中加入样品质量是第I次的2倍，产生的沉淀量也是第I次的2倍，说明第I次实验中样品完全反应，碱过量。假设其中含有NaHCO3的物质的量是x，Na2CO3的物质的量是y，则根据二者质量和为1.370 g可得方程式84x+106y=1.370 g；二者与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3，根据C元素守恒可知：197x+197y=2.955 g，两式联立，解得x=0.01 mol，y=0.005 mol，所以n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01 mol：0.005 mol=2：1。
(2)
根据第II、第III次实验数据可知：第III次实验中Ba(OH)2完全反应，据此结合Ba元素守恒可知n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=。n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=0.06 mol，根据第I、第II加入样品质量，由于在1.370 g样品中含有n(Na2CO3)=0.005 mol，n(NaHCO3)=0.01 mol，则在2.740 g样品中含有n(Na2CO3)=0.01mol，n(NaHCO3)=0.02 mol，根据离子反应：+OH-=+H2O可知NaHCO3反应消耗OH-的物质的量也是0.02 mol，因此发生该反应后溶液中剩余OH-的物质的量为0.06 mol-0.02 mol=0.04 mol，溶液总体积为100 mL+300 mL=400 mL，则c(OH-)=，c(H+)=，故溶液pH=13。
答案第1页，共2页
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