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湘豫名校2023-2024学年高二上学期10月联考
化 学
考生注意：
1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上的指定位置，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表达正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子： B．肼（）的电子式：
C．乙醇的结构简式： D．甲烷的空间充填模型：
2．近年来，我国科技迅猛发展。下列有关说法不正确的是（ ）
A．航天火箭的推进剂是液氮一液氢
B．飞船返回舱使用的耐高温结构的氮化硅材料属于新型无机非金属材料
C．我国科学家首次成功研制的全淀粉可生物降解材料——“淀粉塑料”属于环保型高分子材料
D．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为硅
3．蔗糖中滴加浓硫酸，会有以下一系列变化：首先蔗糖发黑，之后固体体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．蔗糖发黑体现了浓硫酸的脱水性
B．产生刺激性气味的气体的过程中体现了浓硫酸的强氧化性
C．蔗糖在稀硫酸水浴加热条件下发生水解只能生成葡萄糖
D．刺激性气味的气体能使品红溶液褪色
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
实验 装置
实验 目的 制备并收集氨气 测定中和反应的反应热 验证酸性强弱： 玻璃导管内形成一段红色水柱，则发生了吸氧腐蚀
选项 A B C D
5．下列说法正确的是（ ）
A．碳和水蒸气的反应既是吸热反应也是氧化还原反应
B．测得酸碱反应放出的热量为57.3
C．一个化学反应有且只有一个相对应的焓变
D．化学反应中一定伴随着物质的变化，可能伴随着能量的变化
6．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为
B．44 g丙烷分子中含有8个极性共价键
C．32 g硫在反应中一定能得到2个电子
D．0.1的溶液中含有0.2个
7．有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与日常生活密切相关。下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．成熟水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂
B．用食醋可除去水壶中的水垢
C．乙醇、乙酸和油脂都不能使溴水褪色
D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应
8．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将充满的试管倒置在水槽中 液面上升 证明与反应生成了
B 将等质量的两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入盛有足量水的烧杯中 钾与水反应更剧烈且产生的气体更多 钾比钠活泼
C 向溶液中通入足量气体 溶液中产生白色沉淀 生成的难溶于水
D 镀锌钢板破损后，在空气中放置一段时间 钢板没有生锈 金属性：Zn>Fe
9．化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于吸热反应
B．铝热反应和中和反应都属于放热反应
C．化合反应都属于放热反应，分解反应都属于吸热反应
D．断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应
10．某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失
B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种
C．利用该反应放热可以设计成原电池
D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生
11．将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如右图）。下列说法正确的是（ ）
A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能
B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气
C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大
D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生
12．在生产、生活中．，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（ ）
A．铜腐蚀后生成的铜绿为
B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是
D．海水中的钢闸门接直流电源正极，惰性辅助电极作阴极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
13．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是（ ）
A．可能属于吸热反应 B．该反应中反应物转化率可达到100%
C．该反应一定属于分解反应 D．可能属于氧化还原反应
14．在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成
B．过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量
C．该反应为吸热反应
D．该反应属于氧化还原反应
15．某同学设计如图所示装置研究化学反应的能量变化情况。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时（必要时可以搅拌），对应U形管中液面呈现左低右高的是（ ）
选项 甲 乙
A 稀盐酸 氢氧化钠溶液
B 硝酸铵 水
C 碳酸氢钠 水
D 过氧化钠 稀盐酸
16．纤维电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N极电极反应式为
B．放电时，电子由N极经灯泡流向M极，再经过电解质溶液流回N极
C．充电时，M极反应式为
D．放电时，M极质量增大；充电时，N极质量增大
三、非选择题：本题共4小题，共48分。
17.（12分）下列变化中：①天然气燃烧；②黑火药爆炸；③铝和氧化铁高温反应；④碳和水蒸气反应；⑤浓硫酸溶于水；⑥食物因氧化而腐败；⑦生石灰遇水；⑧煅烧石灰石；⑨硝酸铵溶于水；⑩。
（1）属于吸热反应的是______（填序号），属于放热过程的是______（填序号）。
（2）属于氧化还原反应的是______（填序号）。
（3）②反应的化学方程式为______。
（4）溶液加到⑤的稀溶液反应的离子方程式为______。
（5）实验室不选用石灰石和稀硫酸反应制取的原因是______。
18．（14分）电化学知识在生活中应用广泛，但形成原电池和电解池均需要一定的条件。
（1）现有下列装置：
其中，能构成原电池的是______（填字母代号），能构成电解池的是______（填字母代号）。
（2）下列化学方程式正确且能设计成原电池的有______（填字母代号）。
A．
B．
C．
D．
（3）已知Cr比Fe的金属性稍活泼，铜铬构成原电池如装置J所示（盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液）。
则Cr为______极（填“正”或“负”），盐桥中移向______（填“左池”或“右池”），盛稀硫酸烧杯中的现象为______。
（4）甲、乙两同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计如下实验装置。
甲装置用______（填“铝片”或“镁片”）作负极，两同学实验现象的不同之处为______，由此得出不能简单根据金属的活动性来判断原电池的正负极的结论，正确的判断方法是______。
（9分）联氨（又称肼，化学式为，无色液体）可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨中氮元素化合价为______。联氨常由氨气和次氯酸钠溶液反应制得，每生成1 mol肼的过程中，反应转移电子的物质的量为______mol。
（2）已知部分化学键的键能如下表所示：
化学键
键能/（） 391 463 497 946 193
则1 mol气态肼和氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______；从能量变化的角度判断，符合上述反应的对应图像是______（填“甲”或“乙”）。
（3）火箭发射常用肼作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：① ，结合（2）中第1空，则气态肼与反应的热化学方程式为______。
（4）已知与反应生成1 mol氮气和水蒸气时放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______。
20．（13分）目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。根据电化学原理回答下列问题：
（1）镍—镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为______，充电时，阳离子移向______极（填“a”或“b”）。
（2）燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池（乙图）和熔融碳酸盐燃料电池（丙图）工作原理分别如图所示：
①在乙图中，b为______极（填“正”或“负”），a电极反应式为______。
②在丙图中，d电极反应式为______。
（3）以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，B装置中b电极反应式为______，b、c电极析出物质的物质的量比为______（不考虑析出物质的溶解）。
（4）如图戊所示，用左池（总反应式为，未配平）电解硫酸铜溶液。
左池每消耗32g ，理论上在右池______（填“石墨”或“Ag”）极会析出______g Cu。
湘豫名校2023-2024学年高二上学期10月联考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A C D A B C D B C C B AC BD AD CD
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D【解析】原子组成式的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为18的硫原子表示为，A项错误；肼（）的电子式中N原子缺少一对孤对电子，B项错误；是乙醇的分子式，结构简式要突出官能团羟基：或，C项错误；甲烷分子的结构呈正四面体，则其空间充填（填充）模型为，D项正确。
2．A 【解析】虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮液氢不能作为火箭推进剂，A说法错误；SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能，SiC属于新型无机非金属材料，B说法正确；“淀粉塑料”为合成有机高分子物质，且可以生物降解，故属于环保型高分子材料，C说法正确；芯片成分为硅，D说法正确。
3．C【解析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按个数比2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A分析正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热并产生大量气体，使固体体积膨胀，发生反应，产生刺激性气味的气体的过程中体现浓硫酸的强氧化性，B分析正确；蔗糖在稀硫酸水浴加热条件下发生水解反应生成葡萄糖和果糖，C分析错误；刺激性气味的气体s0，能使品红溶液褪色，D分析正确。
4．D 【解析】不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，因为氯化铵分解产生的氨气和氯化氢又在试管口重新生成氯化铵，A项错误；金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用环形玻璃搅拌棒，B项错误；由于硝酸具有挥发性，无法证明碳酸和硅酸酸性强弱，C项错误；若导管内形成一段红墨水柱则为吸氧腐蚀，否则为析氢腐蚀，能达到实验目的，D项正确。
5．A【解析】只有稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐的反应热才为57.3 ，B项错误；同一化学反应由于温度、压强或物质状态的不同，对应的焓变也不同，C项错误；任何一个化学反应都同时伴随着物质的变化和能量的变化，D项错误。
6．B【解析】标准状况下，三氧化硫为非气体，A项错误；每个丙烷分子中含有8个C-H极性共价键，44 g丙烷的物质的量为1 mol，B项正确；硫在反应中作氧化剂，也可能作还原剂，C项错误；溶液缺少体积，无法计算出个数，D项错误。
7．C【解析】成熟的水果释放的乙烯可用作植物生长调节剂，A说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与食醋反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，所以可用食醋除去水壶中的水垢，B说法正确；烃基中含不饱和键的油脂能使溴水褪色，C说法不正确；淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子，一定条件下都能发生水解反应，D说法正确。
8．D【解析】将充满的试管倒置在水槽中，气体溶于水也会导致液面上升，故液面上升不能证明与水发生了反应，A项错误；钾与水反应更剧烈，但产生的气体较少，B项错误；由于比HCl酸性弱，向溶液中通入足量气体，无明显现象，C项错误；镀锌钢板破损后，在空气中放置一段时间，钢板没有生锈是因为Zn的金属性比Fe强，钢板作正极被保护，D项正确。
9．B【解析】反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于放热反应，A项错误；铝热反应和中和反应都属于放热反应，B项正确；部分化合反应属于放热反应，部分分解反应属于吸热反应，C项错误；断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于吸热反应，D项错误。
10．C【解析】根据题意可知，b是NaOH溶液，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失，A说法正确；y点温度最高，则此时为NaOH与HCl恰好完全反应，溶质只有NaCl，则x点对应的溶液中，NaOH过量，溶质有NaOH、NaCl，z点溶液中盐酸过量，溶质有NaCl、HCl，B说法正确；该反应为放热的非氧化还原反应，因为没有电子转移，故不能设计为原电池，C说法不正确；无论是NaOH溶液过量还是盐酸，加入铝粉都会有气泡产生，D说法正确。
11．C【解析】只有当K闭合，才有化学能转化为电能，A项错误；由于没有指出气体所处状态，无法计算生成气体的物质的量，B项错误；无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中稀硫酸都被消耗，溶液pH都增大，C项正确；当K断开时，铜棒上不会有气泡产生，D项错误。
12．B【解析】铜绿为碱式碳酸铜，其化学组成一般可表示为，A项错误；工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极上生成氧气，石墨高温下容易被氧气氧化因此需定期更换，B项正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，Fe失电子生成，则负极反应是，C项错误；海水中的钢闸门接直流电源负极，惰性辅助电极作阳极并放入海水中，可保护钢闸门不生锈，D项错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
13．AC【解析】通过图像分析，2个反应生成2个和1个，说明该反应属于分解反应，分解反应一般是吸热反应，但也有放热反应，即通过图像不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，A、C项正确；反应前后存在相同物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，B项错误；该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D项错误。
14．BD 【解析】过程I中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成，A项错误；观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，该反应为放热反应，B项正确、C项错误；该反应有单质生成，属于氧化还原反应，D项正确。
15．AD【解析】如果甲和乙混合放出热量，使瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，反之，如果甲和乙混合吸收热量，U形管中液面呈现出左高右低的现象。A、D的反应为放热反应，符合题意，而B、C表示物质溶解过程，不属于化学反应，且两物质溶于水均吸收热量，不符合题意。
16．CD【解析】放电时，N为负极，Zn失电子转化成，电极反应式为，A项错误；电子不能通过电解质溶液，B项错误；充电时，M极为阳极，电极反应式为，C项正确；放电时，M电极的电极反应式为，M极质量增大，充电时，N极电极反应式为，N极质量增大，D项正确。
三、非选择题：本题共4小题，共48分。
17．（12分）【答案】（1）④⑧⑩（2分，少写得1分，错写得0分） ①②③⑤⑥⑦（2分，少写得1分，错写得0分）
（2）①②③④⑥⑩（2分，少写得1分，错写得0分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，不利于生成（2分）
【解析】（1）要注意题中要求，分清楚放热过程和放热反应。④⑧⑩属于吸热反应，④⑧⑨⑩属于吸热过程；①②③⑤⑥⑦属于放热过程，①②③⑥⑦属于放热反应。
（2）凡是有电子转移的反应均属于氧化还原反应，①②③④⑥⑩属于氧化还原反应。
（3）黑火药爆炸指的是碳粉、硫粉和硝酸钾在加热条件下发生反应，化学方程式为。
（4）和稀硫酸发生反应的离子方程式为。
（5）实验室不选用石灰石和稀硫酸反应制取的原因是反应生成的微溶性硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应的进一步进行。
18．（14分）【答案】（1）BFGHI（2分，少写得1分，错写得0分） EI（2分，少写得1分，错写得0分）
（2）BD（2分，少写得1分，错写得0分）
（3）负（1分） 右池（1分） Cu上有气泡产生（1分）
（4）镁片（1分） 甲中镁片变薄，铝片上有气泡产生，而乙中铝片变薄，镁片上有气泡产生（2分，合理即可） 失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极（2分，合理即可）
【解析】（1）根据原电池的构成条件：两个活性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路可判断出BFGHI能够成原电池；同理根据电解池构成条件可确定EI构成电解池。
（2）一般来说，放热的氧化还原反应都可构成原电池。B、D符合要求。
（3）Cr失电子发生氧化反应作负极，盐桥中移向正极（右池），盛稀硫酸烧杯中的现象为Cu上有气泡产生。
（4）虽然镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，在酸性条件下，Mg失电子作负极，而在碱性条件下，Al失电子作负极，故甲装置中作负极的是镁片，两同学实验现象的不同之处为甲中镁片变薄，铝片上有气泡产生，而乙中铝片变薄，镁片上有气泡产生；正确的判断原电池正负极的方法是失电子发生氧化反应的电极为负极，得电子发生还原反应的电极为正极。
19．（9分）【答案】（1）-2（1分） 2（1分）
（2） （2分） 甲（1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
【解析】（1）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零可知，N元素为-2价；氨气和次氯酸钠溶液反应制得联氨的离子方程式为，N元素由-3价升到-2价，每生成1 mol肼反应转移2 mol电子。
（2）先写出对应的化学方程式：，然后再求出。；甲图表示的反应是放热反应。
（3）将（2）中热化学方程式计为②，根据盖斯定律2×②-①得： 。
（4）联氨与过氧化氢反应生成和水蒸气的化学方程式为，由题意可知，生成1 mol氮气时放出642 kJ的热量，则反应的热化学方程式为 。
20．（13分）【答案】（1）（2分） a（1分）
（2）①正（1分） （2分） ②（2分）
（3）（1分） 1∶1（1分）
（4）Ag（1分） 128（2分）
【解析】（1）根据图中电子移动方向知，放电时a极（镉电池）为负极，电极反应式为；放电时a极为负极，充电时a极接外接电源负极作阴极，阳离子移向阴极（a极）。
（2）碱性甲烷燃料电池中，左边通入甲烷，甲烷作负极，b为正极，甲烷在碱性条件下反应生成和水，a极的电极反应式为；丙图中d电极得电子，电极反应式为。
（3）以—空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液时，电极为负极，a为正极，b为阳极，c为阴极。b电极反应式为；c电极产生，故b、c电极析出物质的物质的量比为 1∶1。
（4）石墨电极为阳极，Ag电极为阴极，根据得失电子守恒可列关系式：，左池每消耗32g ，理论上在右池Ag极会析出128 g Cu。
