内江名校2023-2024 学年(上)高 2024 届10月月考
化学试题答案
一.选择题
1-5 BACBA 6-10 DCACD 11-15 CADDD 16-21 BBCAC B
22.（14 分，除标记外每空 2 分）
（1）+3 （1 分） （2）2.0mol/L、70℃、120min （各 1 分）
2CoO +SO2 + 6H+ = 2Co2+ +SO2 （3） 2 3 4 +3H2O 4
2+ +
（4）分液漏斗 Co +H2C2O4 = CoC2O4 +2H
（5）蒸发结晶、趁热过滤 （各 1 分）
23.（15 分，除标记外，每空 2 分）
（1）(球形)冷凝管 （1 分）
吸收未反应的Cl2、SO2 和SOCl2 蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
（2）A （1 分） （3）⑥⑩③⑤
Δ
（4）FeCl3 6H2O+6SOCl2 FeCl3 +6SO2 +12HCl
K3 Fe(CN)6 溶液，产生蓝色沉淀 或 BaCl2溶液，产生白色沉淀
（5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再发生变化（合理即给分）
148.75 2.975v
% A （1 分）
m2 m1
24.（14 分，每空 2 分）
（1）-268.8kJ/mol （不带单位扣 1 分）
（2）①AD ②1.08
（3）①. 2.0 CO 的含量较多，此时反应 II 的反应程度比反应 III 的程度大的多（合理即可给分）
②>
（4）0.06NA
25.（15 分，除标记外每空 2 分）
（1）球形 （1 分） 2
（2）Fe3＋价电子排布为 3d5 ，半满状态，构型更稳定
（3）①N2O（或 CO2、CS2、 OCN -) ②2:3 ③异硫氰酸可以形成分子间氢键
3 4
（3） Zn √ 107
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}内江名校2023-2024 学年(上)高 2024 届10月月考
化学试题
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题(满分 42 分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 42 分)
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是
A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质 B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C. NaCl 溶液、牛奶都属于溶液 D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物
3. 尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素
的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是
A．该化合物与 互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有 6 种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1mol 该化合物在一定条件下与足量 H2发生反应，消耗 H2 的物质的量为 2mol
4.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH
= Cl + ClO + H2O
B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO
+
3 + 2H = Ca
2+ + H2O + CO2 ↑
C. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO + CO 2 + H2O = HClO + HCO3
D. Na2S去除废水中的Hg
2+：Hg2+ + S2 = HgS ↓
5.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ － －
A．pH＝1 的溶液中：NH4 、Na 、Fe3 、SO24 B．含有大量 AlO2 的溶液中：Na 、K 、HCO3 、NO3
＋ ＋ － － － ＋ ＋ －
C．中性溶液中：K 、Al3 、Cl 、SO24 D．Na 22S 溶液中：SO4 、K 、Cu2 、Cl
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 中含有共价键的数目为 0.6NA
B．25℃时，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，由水电离的 OH-数目为 10 9NA
C．0.1 mol C2H5OH 分子中含极性键数目为 0.8NA
试卷共 8 页 第1页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
D．8.4 g NaHCO3 和 MgCO3混合物中含有阴离子数目为 0.1NA
7. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率的 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3 溶
B
影响 液，对比现象
判断反应后Ba2+ 是否沉淀完 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1 滴
C
全 Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
8.劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是
劳动项目 化学知识
A 学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污 洗涤剂促进油污的挥发
B 实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
C 消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火 铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D 校医开紫外灯给教室消毒 紫外线可以使蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
9.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
B．蘸有淀粉 KI 溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性
D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色
10.打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3 被氧化产生SO2
B．试管内CCl4 层溶液褪色，说明Br2 具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2 具有氧化性
2
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO4 生成
11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是
A．a 和 c 可以反应生成 b
B．附着有 b 的试管，可以用CS2 清洗
C．c 具有氧化性，可漂白纸浆
试卷共 8 页 第2页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
D．f 的浓溶液和 Cu 在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性
12. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
分层，下层由紫红色 碘在浓KI溶液中的溶解能
A 往碘的CCl4 溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 变为浅粉红色，上层 力大于在CCl4 中的溶解能
呈棕黄色 力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
向 2 mL 0.1 mol L
-1AgNO3 溶液中先滴加 4 滴 先产生白色沉淀，再 AgCl 转化为AgI，AgI溶解
C
0.1 mol L-1KCl溶液，再滴加 4 滴0.1 mol L-1KI 溶液 产生黄色沉淀 度小于AgCl 溶解度
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI 前者有白色沉淀，后
D 氯气与水的反应存在限度
溶液 者溶液变蓝色
A．A B．B C．C D．D
13.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产
物均已略去，则下列有关说法正确的是
A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性
B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，
一定可以观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
14.W、X、Y、Z、Q 为原子半径依次增大的短周期主族元素，X 的原子序数等于 W 与 Y 的原子序数之和，Z 的原
子半径是第三周期中最小的，W 与 X 形成的物质可用来杀菌消毒且该物质的分子中含 18e-，Q 原子最外层电子数为
X 原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
A．X 元素与 Q 元素组成的化合物可做耐火材料
B．由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
C．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
D．由 Z 和 Q 形成的化合物中存在离子键
15. 如图 1 所示为铅蓄电池，图 2 所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解CuCl2 溶液，Z 为盐桥。
下列说法正确的是
A．X 连 B 极，Y 连 A 极
B．铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，
电极析出PbSO4 ，质量越来越大
C．将 Z 换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，
X 极区和 Y 极区溶液浓度均变小。
试卷共 8 页 第3页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
D．将 Z 换成铜片，电解一小段时间，Z 的质量几乎不变
16.下列有关实验原理或实验操作(部分夹持装置略)不正确的是
A. 可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B. 可用图②所示装置证明发生了沉淀转化 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) +3Mg2+(aq)
C. 可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D. 可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
17.以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图 1 右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图 2 所制得的硝基苯因溶解有 NO2略带黄色，加入 NaOH 溶液分液除去可获得纯净的硝基苯
C．图 3 导气管口应在右侧试管中 Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图 4 分水器分出生成的水可提高反应转化率，且有机组分密度可以大于水
18.工业用Cl2 制备TiCl4 的热化学方程式为 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4 (g)+2CO(g) H = 49kJ mol
1。
下列说法不．正．确．的是
A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正 v逆
B．反应生成 1mol TiCl4 ，转移电子数目为4 6.02 10
23
c2 (CO) c (TiCl4 )
C．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2 ，达到新平衡时 变小
c2 (Cl2 )
试卷共 8 页 第4页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
D．及时分离出 CO，有利于TiCl4 生成
－
19.室温下 0.1 mol·L 1 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A．室温下，NH3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质
B．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
－ ＋
C．上述溶液中 CN 的水解程度大于 NH4 的水解程度
－ － －
D．室温下，0.1 mol·L 1NaCN 溶液中，CN 的水解程度小于上述溶液中 CN 的水解程度
20.室温下，向亚硫酸溶液中滴加 NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之
和的分数)与溶液 pH 的关系如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．曲线 II 表示 HSO 3 的分布系数随 pH 的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为 10 8
2
C．pH=7 时，c(Na+)<3c(SO 3 )
D．NaHSO + 7 1 3溶液中水电离出的 c(H )<1×10 mol·L
21.在 T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列说法中不正确的是
A. T℃时，图中 X 点对应的是过饱和溶液
B. 向 Ag2CrO4饱和溶液中加入 K2CrO4固体能使溶液由 Y 点变为 X 点
C. T℃时，在 Z 点和 Y 点，Ag2CrO4的 Ksp 相等
D. 图中 a= 2 ×10
-4
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
22.(14 分)废旧锂电池的正极材料中含有镍、钴、锂、铝等金属元素。一种从废旧锂电池中回收镍、钴、锂制备相
应产品的工艺流程如下：
已知：①浸出液中镍、钴、锂、铝分别以 Ni2+、CoO 、Li+、Al3+2 的形式存在。
②碳酸锂的溶解度(g/L)见表。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
试卷共 8 页 第5页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
（1）CoO
2 中 Co 的化合价是_______。
（2）某研究团队对“酸浸”条件做了大量研究，得出如下图示，根据下图选择适宜的浸取条件：
硫酸浓度 ；温度 ；浸出时间 。
（3）“还原”操作时主要反应的离子方程式为_____________________________________；经检测，浸出液中
c(Al3+)=0.001 mol/L ,“除铝”时，要使 Al3+开始沉淀，pH 值应大于 。[ K sp Al(OH) =1.0 10
33
]
3
（4）实验室“萃取”操作需要在_______________(填仪器名称)中进行；
“沉钴”的离子方程式为_______________________________________________________。
（5）“一系列操作”为_______________________________、洗涤、干燥；
23. (15 分)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇
水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
60~65℃
已知：①实验室制备原理为PCl3 +SO2 +Cl2 POCl3 +SOCl2 。
实验一：制备并探究 SOCl2 的性质，制备 SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。
（1）a 仪器的名称为__________，b 装置的作用是_______________________________。
（2）SO2 可通过 Na2SO3固体与 70%浓 H2SO4 反应制取，Cl2可通过 KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则上图中制
取 Cl2的装置为__________(填字母)。
（3）将上述装置制得的 SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧
________________(填序号)。
（4）甲同学认为 SOCl2 可用作热分解 FeCl3 6H2O制取无水 FeCl3 的脱水剂，反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量FeCl3 6H2O在不断通入 SOCl2 蒸气的条件下
加热，充分反应后通入 N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入
____________________________________________(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
试卷共 8 页 第6页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
实验二：测定某 SOCl2样品中 SOCl2 的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量m1g ，迅速加入 0.6mLSOCl2样品，立即盖紧，称量，质量为m2g 。
②将 0.6mLSOCl2 样品溶于 300mLNaOH 溶液中，发生反应：SOCl2 +4 NaOH = Na2SO3+2NaCl+2H2O，将反应后的
溶液稀释到 500mL。
③量取 100ml 上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的NaOH 溶液至恰好完全。
④准确加入50.00mL0.0500mol L-1 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol L-1的
Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为 I2 +2Na2S2O3=Na2S4O6 +2NaI 。平行测定两次，反应消耗 Na2S2O3 溶液的平
均体积为VmL。
（5）判断滴定终点的方法为____________________________________________________，样品中 SOCl2的质量分
数为_____________；下列情况会导致测定的 SOCl2的质量分数偏高的是__________(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低 B.实际 Na2S2O3溶液浓度偏低
C.将 0.6mlSOCl2样品溶解于 300mlNaOH 溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出
24. (14 分) 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中 CO，SO2 等有害气体的排放会污染环境，用 CO 还原脱除 SO2将
其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）已知常温常压下，S(g)的燃烧热为297.2kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283.0kJ/mol，则 CO 还原脱除 SO2：
2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g) Δ = __________。
（2）在某温度时，进行 CO 还原脱除 SO2：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是__________。
A. v正(CO)=2v逆(S) B.CO 与 SO2的浓度之比不再改变
c2 (CO2 ) c(S)
C.容器内的压强不再改变 D. 的值不再改变
c2 (CO) c (SO2 )
②若控制 CO/SO2 进料比(物质的量)为 4∶1，反应达平衡时，混合气体中 SO2的体积分数为 5%，则该反应在此温
度下的平衡常数为__________。
（3）在 600℃时，发生如下系列反应，测得不同 CO/SO2进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布
如图所示(图中 SO2起始投料固定为 1mol)。
反应 I：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g) K1
反应 II：CO(g)+S(g) COS(g) K2
反应 III：
①该条件下，为减少有毒物质 COS 的产生，同时脱除SO2 ，实际生产中应控制 CO/SO2进料比为__________，
在进料比大于 2.5 之后，COS 的含量会明显增大，试分析原因
______________________________________________________________________。
②根据图中曲线，可判断K1 _______ K2 (填“>”“=”或“<”)。
试卷共 8 页 第7页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
（4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理 SO2，其原理如图。若用该电池处理标准状况下 SO2含量为
20%的燃煤烟气 3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______。
25. (15 分)第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有
着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，
最外层电子数与钛不同的元素有 种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生
成 Fe3+，从结构角度来看 Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是 。
(3)SCN-可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N C S)。
①写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒 (分子或离子)；
②硫氰酸分子中 π 键和 σ 键的个数之比为 ；
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。
(4) 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 x 和 y 点所堆积
的原子均为 (填元素符号)；若该晶胞密度为 ρ g· cm-3,硒化锌的摩尔质量为 M g·mol-1，
用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数 a 为 nm。
试卷共 8 页 第8页
{#{QQABJYaEggAAAgBAAQgCEwGgCkAQkBGACAoGABAEMAABQRNABAA=}#}
