苏州市2023-2024学年高一上学期期中模拟调研
化学学科
（总分：100分；考试时长：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、单选题
1．（2020秋·江苏苏州·高一星海实验中学校考期中）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A．②③④ B．②④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④
2．（2022秋·江苏苏州·高一统考期中）下列说法正确的是
A．分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体
B．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热
3．（2022秋·江苏无锡·高一无锡市市北高级中学校考期中）牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2022秋·江苏南京·高一校联考期中）下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ）
A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
5．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期中）在含有大量的、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B． C．Fe3+ D．Mg2+
6．（2021秋·江苏苏州·高一校考期中）氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是
A．C+O2CO2
B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．（2022秋·江苏南通·高一统考期中）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe粉与溶液CuSO4反应：
B．Na2O2与水反应：
C．钠和水反应：
D．Al和NaOH溶液的反应：
8．（2023秋·江苏淮安·高一统考期中）下列实验装置及操作都正确的是
A．图甲：萃取中的分液过程 B．图乙：蒸干溶液制碳酸氨固体
C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
9．（2022秋·江苏无锡·高一无锡市市北高级中学校考期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol·L-1的MgCl2溶液中离子总数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
C．65gZn与足量H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA
D．足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5NA
10．（2023秋·江苏淮安·高一统考期中）下列体系中氯离子浓度最大的是
A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3mo/L HCl溶液
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液
11．（2022秋·江苏南通·高一统考期中）以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：；，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3
12．（2021秋·江苏苏州·高一校考期中）标准状况下，11.2LN2约为
A．14g B．28g C．56g D．112g
13．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期中）配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
14．（2022秋·江苏苏州·高一统考期中）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01 mol·L-1，c()＞c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c()
二、非选择题
15．（2020秋·江苏苏州·高一南京航空航天大学苏州附属中学校考期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a. ；b. ；
(2)用图进行蒸馏实验时，冷凝水由 口流出(填“f”或“g”)
(3)现需配制溶液，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正 ；配制时，其正确的操作顺序是 ；
A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．冷却至室温，将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行操作 ；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 ；若定容时俯视刻度线 。
16．（2022秋·江苏苏州·高一统考期中）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下，可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 物质X C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是 。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为 。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。
17．（2022秋·江苏南京·高一校联考期中）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)试剂 Y 是 。
(2)请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
(3)装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。
(4)若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是 。
②D中应装入的物质是 。
a.浓硫酸 b.生石灰
c.NaCl 固体 d. NaOH固体
18．（2022秋·江苏南京·高一南京师大附中校考期中）物质的制备是化学学科的基本研究方向。
(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①；②；③
在上述三种方法中最好的是 (填序号)。
(2)某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min；
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为 、 。
(3)用Na2CO3溶液(溶液显碱性)和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3，在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 (填字母)，原因是避免生成 (填物质的化学式)沉淀。
A．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(4)过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如下：
Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；② ；
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： ；苏州市2023-2024学年高一上学期期中模拟调研
化学学科
参考答案：
1．B
【详解】①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。
2．A
【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确；
B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误；
C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误；
D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误；
答案选A。
3．D
【详解】碳酸钙是钙离子与碳酸根离子组成的化合物，符合“电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物”的定义，属于盐，故答案为D。
4．D
【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，所以CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3符合一步实现；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH符合一步实现；
C．二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，所以CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl符合一步实现；
D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，氧化铜只能先与酸反应后，再与碱反应才能生成氢氧化铜；
故答案选：D。
5．B
【详解】A．H＋和OH－反应生成弱电解质水而不能大量共存，故A错误；
B．CO和这几种离子都不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Fe3+和OH-生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故C错误；
D．Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。
【详解】A．是氧化还原反应，是化合反应，A错误；
B．是氧化还原反应，是置换反应，B错误；
C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，C正确；
D．为非氧化还原反应，为分解反应，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．Fe粉与溶液CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故C错误；
D．Al和NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
8．A
【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确；
B．碳酸铵溶液蒸干会导致碳酸铵分解，故B错误；
C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误；
D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误；
故选：A。
9．C
【详解】A．未知溶液的体积，故无法计算MgCl2溶液中离子总数，A错误；
B．标准状况下，水是液体，无法用公式计算水的分子数，B错误；
C．65g(1mol)Zn与足量H2SO4完全反应生成的1molH2，H2所含原子数目为2NA，C正确；
D．未知氯气的温度与压强，无法计算氯气的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0；
B．2mL 0.3mo/L HCl溶液中，氯离子浓度为0.3mo/L；
C．10mL 0.2mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为0.4mo/L；
D．1mL 0.5mol/L KClO3溶液中，不含有Cl-，则氯离子浓度为0；
比较各选项中氯离子浓度，可得出选项C中氯离子浓度最大，故选C。
11．C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，附着在固体表面，影响反应的进行，应该用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，故A错误；
B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒吸，从短管进，故B错误；
C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中和析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，在试管中加热固体管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故D错误；
故答案为C。
12．A
【详解】标准状况下，11.2LN2的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g；
故答案为A。
13．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
故选D。
14．D
【解析】(1 )取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量共是4.3 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g ，所以离子的物质的量为n()=n(BaSO4)==0.01 mol ，碳酸钡的质量是：4.3 g-2.33 g=1.97 g，则的物质的量为n()=n(BaCO3)==0.01 mol ；
(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成氨气，其物质的量n(NH3)= =0.05 mol，根据N原子守恒，可知该溶液中有的物质的量是n()=n(NH3)=0.05 mol ，结合溶液电荷守恒分析解答。
【详解】根据上述分析可知：在200 mL该溶液中含有0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定还含有阴离子Cl-。
A．根据上述分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A错误；
B．根据上述分析可知：该溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B错误；
C．在200 mL溶液中含有n()=0.01 mol，则c()==0.05 mol/L，由于离子的物质的量n()=0.05 mol，n()=0.01 mol，离子处于同一溶液，则c()＞c()，C错误；
D．若无其它离子，根据电荷守恒可知n(Cl-)=0.05 mol×1-0.01 mol×2-0.01 mol×2=0.01 mol，n(Cl-)=n()；若溶液中还含有其它阳离子，则n(Cl-)＞0.1 mol，n()=0.01 mol，故c(Cl-)＞c()，D正确；
故合理选项是D。
15． 蒸馏烧瓶 冷凝管 g 容量瓶没有450mL规格，B应该配制500mL溶液，需要氢氧化钠2.0g BCAFED 偏低 无影响 偏高
【分析】蒸馏时冷凝水应该下口进水，实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g，误差分析时考虑操作对溶质的量和溶液体积的影响即可。
【详解】(1)根据仪器特征a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；
(2) 蒸馏时冷凝水应该下口进水，所以应该g口进水；
(3)实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g，B应该配制500mL溶液，需要氢氧化钠2.0g，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；
(4)不洗涤烧杯会由氢氧化钠附着在烧杯内壁，是溶液浓度偏低，容量瓶在蒸馏水洗涤时残留少量水不影响最终溶液总体积，所以无影响，如果定容时俯视刻度线，会使体积减小，浓度偏高。
16．(1)
(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O
(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O O2 III中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验III未得到绿色溶液。
【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【详解】（1）对于反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4，Mn由+7价降低为+2价，HCl中Cl由-1价部分升高为0价，则该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl；用双线桥法标出电子转移的数目和方向：；
（2）通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O，生成气体为O2；
③III中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验III未得到绿色溶液。
17．(1)饱和食盐水
(2)
(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
(4) 干燥氯气 bd
【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，B为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，潮湿的氯气和碳酸钠在C中发生反应，D为气体的收集装置，E用于除去尾气，避免污染环境。
【详解】（1）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水；
（2）A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，部分浓盐酸表现还原性、部分表现酸性，有2个Cl失电子转移至Mn原子中，用单线桥法表示电子转移的方向和数目；
（3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，即反应的化学方程式中二者化学计量数之比为1：1且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物有两种，其中之一为NaHCO3，另一种为NaCl，该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；
（4）①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是干燥氯气。故答案为：干燥氯气；
②描述I、III处的现象：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性。故答案为：Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处布条不褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；
③D中应装入的物质是生石灰或NaOH固体，防止空气中的水蒸气影响实验结果，故答案为：bd。
18．(1)③
(2)
(3) A Fe(OH)2
(4) 防止H2O2受热分解
【详解】（1）方法①钠与氧气反应时，总会伴随有2Na＋O2＝2Na2O2，引入Na2O2杂质，故方法①不适合。
方法②首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。
方法③，此反应中产物只有Na2O是固体，且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2；
故方法③最好；
（2）NaOH溶液吸收过量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为；在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为；
（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，为避免生成Fe(OH)2沉淀，应选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中，故选A；
（4）CaCl2固体加水溶解，然后加入30%H2O2、加入一水合氨，在0℃沉淀，得到CaO2·8H2O沉淀，过滤得到CaO2·8H2O，经过水洗、乙醇洗、烘烤得到纯净的CaO2；滤液加入适量HCl，调节pH，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铵；
Ⅰ．H2O2温度较高分解，则“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；
Ⅱ．“沉淀”时，氯化钙、H2O2、一水合氨、水反应得到CaO2·8H2O和氯化铵，故发生的反应用化学方程式表示为：。
答案第1页，共2页
