物质结构与元素周期律
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电
2.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( )
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是( )
A. In是第五周期第族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径： D. 碱性：
4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 酸性： B. 碱性：
C. 热稳定性： D. 非金属性：
5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( )
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的
A. 元素电负性： B. 简单离子半径：
C. 元素第一电离能： D. 简单氢化物的沸点：
6.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
7.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. Fe位于元素周期表的p区
D. 这六种元素中，电负性最大的是O
8.科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
9.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X和Z的最高化合价均为价
B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
10.中子轰击
X原子的核反应为
H，其中
Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：
B. YH的电子式为：
C. 最高价含氧酸的酸性：
D. X与Y均能形成多种氢化物
11.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是( )
A. 该晶体中存在…O氢键
B. 基态原子的第一电离能：
C. 基态原子未成对电子数：
D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
12.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
13.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是( )
A. 原子半径： B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性： D. X的最高价氧化物对应水化物是强碱
14.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 电负性：
15.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
16.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
m n
p q
A. 非金属性： B. 简单氢化物稳定性：
C. 简单阴离子半径： D. 最高价氧化物对应水化物酸性：
17.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，以NaCl、、等为原料可得到 ；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A. NaOH的碱性比的强
B. 得到电子的能力比的弱
C. 原子半径r：
D. 原子的最外层电子数n：
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
19.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
20.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A. 半径大小： B. 电负性大小：
C. 电离能大小： D. 碱性强弱：
21.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D. 与水反应生成产物之一是非极性分子
22.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A. 电负性：
B. 最高正价：
C. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
23.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，
分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. X与Z形成的10电子微粒有2种
B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C. 与的晶体类型不同
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
24.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 易溶于水，其水溶液呈碱性
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
25.某非线性光学晶体由钾元素和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物沸点：
B. 分子的空间构型为三角锥形
C. 原子半径：
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
26.某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物
C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价：
27.、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是( )
A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键
C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同
28.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能： B. 简单离子的还原性：
C. 简单离子的半径： D. 氢化物水溶液的酸性：
29.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是( )
A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性：
C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种
30.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
31.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸
32.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是( )
A. 分子的极性： B. 第一电离能：
C. 氧化性： D. 键能：
33.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A. 和的VSEPR模型均为四面体
B. 和的空间构型均为平面三角形
C. 和均为非极性分子
D. 与的键角相等
34.下列有关N、P及其化合物的说法错误的是( )
A. N的电负性比P的大，可推断分子的极性比的大
B. N与N的键比P与P的强，可推断的稳定性比的高
C. 的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
D. 的分子间作用力较小，可推断的熔点比的低
35.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A. 元素电负性： B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A正确；
B.金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；
C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，石墨炔为分子晶体，C错误；
D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误。
故选A。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查电负性，难度一般，理解电负性概念及应用是解题关键。
【解答】F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B.氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C.氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；
D.氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意。
故选A。
3.【答案】D
【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数，中子数为，所以中子数与电子数之差为，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查元素周期律，难度不大。
【解答】
A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A正确；
B.金属性为，对应最高价氧化物的水化物的碱性为，能用元素周期律解释，故B错误；
C.非金属性为，对应简单氢化物的稳定性为，能用元素周期律解释，故C错误；
D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：，能用元素周期律解释，故D错误；
故选A。
5.【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。由可知，该酸为弱酸，则Z为P元素； W的最高价氧化物对应的水化物的pH为，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素； Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素； X的最高价氧化物对应的水化物的pH为，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，故A正确；
B.电子层数越多离子半径越大，有两个电子层而有三个电子层，因此的离子半径较大，故B错误；
C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第、族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第、族元素的第一电离能较相邻两个主族的第一电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D.相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物中含有分子间氢键，因此的沸点高于的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
6.【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
A.C的电负性比Cl的小，故A错误；
B.核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；
D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
故选B。
7.【答案】D
【解析】A.Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：，故A错误；
B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；
C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；
D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；
故选：D。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。
【解答】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第族、Z位于第族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显价、X显价，根据阴离子中化合价的代数和为价，知Y为价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。
A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；
B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性，所以非金属性，故B错误；
C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物为中强酸，故C正确；
D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误；
故选：C。
9.【答案】CD
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
A.由分析知X为F元素，是最强非金属元素，通常只显示价，Z是氯元素，其最高价是价，故A错误；
B.由分析知X为F元素、Z是氯元素，HF是弱酸，在水中显弱酸性，HCl为强酸，故B错误；
C.四种元素是N、F、P、Cl，同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则F的原子半径最小，P的原子半径最大，故C正确；
D.Cl、N和H三种元素组成的，是离子化合物，和之间存在离子键，是共价键，故D正确；
故选：CD。
10.【答案】C
【解析】【分析】
由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。
【解答】
A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；
B.CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；
C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D.碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；
故选：C。
11.【答案】A
【解析】A.由晶体结构图可知， 中的 的H与 中的O形成氢键，因此，该晶体中存在 氢键，A说法正确；
B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第、元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为，B说法不正确；
C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数，C说法不正确；
D. 为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为 ； 中B与4个O形成了4个键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为 ； 中O分别与B和C形成了2个键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为 ；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确；
综上所述，本题选A。
12.【答案】AB
【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
A.W与X的化合物不一定为极性分子，如就是非极性分子，A错误；
B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，B错误；
C.Q为Al，为两性氧化物，C正确；
D.该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故选AB。
13.【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为，W、X的最高价分别为x、，W与X的最高化合价之和为8，则，解得，则W为N元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X为Al，Y为Si，Z为P元素，据此解答。
A.电子层越多原子半径越大，则原子半径，故A正确；
B.常温常压下单质硅为固态，故B正确；
C.非金属性，则气态氢化物热稳定性：，故C正确；
D.X的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，故D错误；
故选：D。
14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度一般，准确推断相关元素是解题关键。
【解答】
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。
短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为或，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为或，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。
A.X为C，能与多种元素、O、N、P、S等形成共价键，A正确；
B.Z和Q形成的简单氢化物为和，由于分子间能形成氢键，故沸点高于，B错误；
C.Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；
D.W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；
故选B。
15.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的成键特点、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，由图可知，M形成1个共价键，且原子序数最小，应为H元素，X能形成4个共价键，应为C元素，W、Y能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素，Y为N元素，Z形成2个共价键，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，应为O元素，以此解答该题。
由以上分析可知M、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、O元素，
A.如为简单氢化物，由于N元素非金属性较强，则对应的氢化物氨气分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；
B.C、N、O位于同一周期，从左到右，原子半径减小，故B错误；
C.N原子最外层2p能级为半充满结构，难以失去电子，第一电离能较大，应为，故C错误；
D.阳离子中存在配位键，阴离子中存在配位键，故D正确。
16.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，则m为N元素；结合各元素在周期表中相对位置可知，n为O，p为S，q为Cl元素，根据分析可知：m为N，n为O，p为S，q为Cl元素。
A.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：，故A错误；
B.同一主族从上向下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，则简单氢化物稳定性：，故B错误；
C.电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径，故C正确；
D.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，则最高价氧化物对应水化物酸性：，故D错误。
故选：C。
17.【答案】A
【解析】A.同周期自左至右金属性减弱，所以金属性，则碱性，故A正确；
B.同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性，所以得电子的能力比强，故B错误；
C.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：，故C错误；
D.Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
18.【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。同周期非金属性从左到右增加，同主族从上到下非金属性递减。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A错误；
B.Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
C.非金属性：，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；
D.非金属性：，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：，故D错误；
故选：B。
19.【答案】B
【解析】X是空气中含量最多的元素，为氮元素，Y的周期序数与族序数相等，根据原子序数，为铝元素，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，为氯元素，W与Z处于同个主族，为溴元素，X为N，Y为Al，Z为Cl，W为Br元素，
A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A错误；
B.氮原子的2p轨道处于半满稳定状态，其的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故C错误；
D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，则简单气态氯化物的热稳定性，故D错误；
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
20.【答案】A
【解析】A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B.同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；
故选A。
21.【答案】A
【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。
【解答】
A.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能： ，故A错误；
B.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故B正确；
C.根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故C正确；
D. 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
故选A。
22.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合运用能力，正确推断元素并灵活运用元素周期律是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的2s轨道全充满，为Be或B元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M是地壳中含量最多的元素，为O元素；Q是纯碱中的一种元素，为Na元素，Z元素原子序数介于Y和M之间，为N元素，即X、Y、Z、M、Q分别是Be或B、C、N、O、Na元素；
X、Y、Z、M、Q分别是Be或B、C、N、O、Na元素；
A.同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，，故A正确；
B.N最高正价为价，O无最高正价，最高正价N大于O，故B错误；
C.Q、M形成的化合物有、，中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在非极性键，故C正确；
D.Y、Z分别是C、N元素，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确；
故选B。
23.【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A.由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有、、，A错误；
B.由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C.由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则为，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D.由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成 ，其溶液显碱性，D错误；故选B。
24.【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为价，则该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物的电子总数为18，则X的电子数为，X为H，该化合物为；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为7，Q为Cl元素，以此来解答。
由上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：，故A正确；
B.同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确；
C.的结构简式可表示为，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，易溶于水，故C正确；
D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；
故选：D。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度一般。
25.【答案】A
【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
A. 常温下为液态，HF常温下为气体，沸点 ，故A正确；
B. 为，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C.四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：，故C错误；
D.Be最高价氧化物水化物为，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为，溶液显酸性，故D错误；
故选：A。
26.【答案】B
【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，则R为H；X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则W为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素。
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故A错误；
B.Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C.氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故C错误；
D.铝元素最高正价为价，氮元素的最高正价为，氧元素没有最高正价，故D错误；
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
27.【答案】A
【解析】Al和Ga均为第元素，N属于第元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。
A.因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，的键长小于的，则的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误；
B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键即C原子的价层电子对数为，C原子无孤电子对，故C原子均采取杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取杂化，C说法正确；金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。
综上所述，本题选A。
28.【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成的淡黄色化合物，该淡黄色固体为，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。
A.四种元素第一电离能从大到小的顺序为，故A错误；
B.非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，故简单离子的还原性为，故B错误；
C.电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为，故C正确；
D.HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；
29.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、化合物结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素；X为第三周期元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，X的最高正价为价，可知X是P元素，以此来解答。
A.P与Cl在同一周期，P原子半径大，故A正确；
B.元素的非金属性：，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，故B正确；
C.同周期元素从左往右非金属性增强，各元素对应的单质的氧化性增强，所以的氧化性最强，故C正确；
D.同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，故D错误；
故选：D。
30.【答案】A
【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子与具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
A.X为O，氧的常见价态有价和价，如和，A正确；
B.W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：，B错误；
C.Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为，只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D.W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；
故选A。
31.【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
A.X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为，A错误；
B.X为O，Z为S，X的简单氢化物为，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为，B错误；
C.Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D.Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
32.【答案】A
【解析】 是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。
A.由分析可知，W为B，X为N，Z是F，为，为，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： ，A正确；
B.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：，B错误；
C.由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则 为 ， 为 ，两种化合物中N和B的化合价都是价，但是N的非金属性更强一些，故 的氧化性更强一些，C错误；
D.由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；
故选A。
33.【答案】A
【解析】A.甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；
B. 的孤电子对为1， 的孤电子对为0，所以 的空间构型为三角锥形， 的空间构型为平面三角形，B错误，
C.为正四面体结构，为非极性分子，中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；
D.和分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；
故选A。
34.【答案】A
【解析】解：的电负性比P的大，所以P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此分子的极性比的大，故A错误；
B.N与N的键比P与P的强，更牢固，其稳定性比的高，故B正确；
C.中的成键电子对距离近，成对电子对间的排斥力大，因此的键角比的大，故C正确；
D.的相对分子质量小于，分子间的作用力小，所以的熔点比的低，故D正确；
故选：A。
本题主要考查分子极性、分子稳定性、键角大小的判断，熔沸点高低的判断，属于基本知识，基础题型，也属于高考高频考点，难度不大。
35.【答案】A
【解析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为 ，所以 ， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、 化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
A.元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B.磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C.同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第族和第族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁， C错误；
D. 价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 价层电子对为 ，没有孤电子对， 空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
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