微专题4：化学键与物质变化
1.下列有关化学键的说法错误的是( )
A. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
B. 分子中仅含有极性共价键
C. 中既有离子键又有共价键
D. 有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
2.下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是( )
A. B. C. D.
3.下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A. B. C. NaOH D.
4.下列有关化学键的说法中，正确的是( )
非极性键只存在于双原子单质分子中
活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
第族和第族原子化合时，一定生成离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物
离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. B. C. D.
5.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A. 、、 B. 、、
C. D.
6.下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )
A. B.
C. D.
7.下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是( )
A. 含有极性键 B. 既含有极性键又含有非极性键
C. 是非极性分子 D. 是离子化合物
8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A. A B. B C. C D. D
9.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体：①、②、石墨、金刚石、⑤NaCl、白磷中，含有两种作用力的是( )
A. B. C. D.
10.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A. 酒精溶于水 B. 气体溶于水 C. 受热分解 D. 熔化
11.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A. 石墨和氯化钠分别受热熔化 B. 冰的熔化和水的分解
C. NaCl和HCl溶于水 D. 干冰和碘的升华
12.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
13.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
14.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是，下列有关分析中正确的是( )
A. 氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键
B. 水分子和氢分子中都存在非极性共价键
C. 氢氧化钙只存在离子键
D. 该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键
15.二氯化二硫可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是( )
A. 晶体中不存在离子键
B. 分子中各原子均达到8电子稳定结构
C. 在液态下不能导电
D. 与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
16.酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的过氧化铬，分子结构如下图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是( )
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为 B. 分子中含有键数为
C. 分子中既有极性键又有非极性键 D. 该反应中表现了还原性
17.某物质的结构如下图所示，对该物质的分析判断正确的是( )
A. 该物质属于离子化合物
B. 该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
C. 该物质是一种配合物，其中原子为中心原子，配位数是4
D. 该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
18.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是( )
A. 过程①②均有键断裂
B. 过程的电极反应式为：
C. 过程中有非极性键形成
D. 催化剂可以降低该反应的焓变
19.是一种重要的化工原料，如图展示了在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程。下列说法不正确的是( )
A. 在光催化材料表面断开了氮氮三键
B. 该反应中，被还原
C. 该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成
D. 该反应的化学方程式
20.沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，DNA分子的两条链之间通过氢键结合，DNA分子复制前首先将双链解开。以下有关DNA分子的说法中正确的为( )
A. DNA分子中既含有极性键又含有非极性键
B. DNA分子中的化学键主要有共价键和氢键
C. DNA分子的双链解开的过程既有物理变化又有化学变化
D. DNA的两条链之间通过共价键结合
21.以和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、为氨基酸，下列说法错误的是( )
A. 该机理中化合物A是中间产物
B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D. 制备机理的总反应的离子方程式为：
22.氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是( )
途径一：
途径二：。
A. 途径一中总反应的原子利用率为 B. 氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变
C. 途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D. 该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗
23.a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。b为EDTA与所形成。下列叙述正确的是( )
A. b含有分子内氢键 B. b中的配位数为4
C. a和b中的N原子均为杂化 D. b含有共价键、离子键和配位键
24.现有下列七种物质：①，②，，，⑤，⑥NaOH，。请回答下列问题。
只含有极性键的极性分子是__________；
只含有非极性键的非极性分子是__________；
只含有极性键的非极性分子是__________；
含有极性键和非极性键的非极性分子是__________；
只含有离子键的离子化合物是__________；
含有非极性键的离子化合物是__________；
含有极性键的离子化合物是__________。
25.下面是我们熟悉的物质：①；②NaBr；③；④；⑤；⑥；⑦Ne；⑧；⑨NaOH；⑩。
这些物质中，只含有共价键的是____________；只含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________填物质序号。
属于共价化合物的是____________填物质序号。
将溶于水，破坏了中的___________，的电子式为___________；熔融状态下电离，破坏了___________键，写出电离方程式_________________________________。
固体气化破坏了___________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.化学键可以使离子结合，如中的钠离子和氯离子通过离子键结合，化学键也可以使原子结合，如中的氢原子和氯原子通过共价键结合，A正确；
B.的结构式为，其中为极性共价键，键为非极性共价键，B错误；
C.中，和之间存在离子键，中硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确；
D.有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，如溶于水发生电离：，离子键断裂，但不属于化学变化，D正确；
故选B。
2.【答案】A
【解析】活泼金属与活泼的非金属之间形成离子键，而非金属与非金属之间形成共价键。但铵根和酸根之间存在离子键。
A.中只存在离子键，A符合题意；
B.中存在离子键和共价键，B不符合题意；
C.中存在离子键和共价键，C不符合题意；
D.中只存在共价键，D不符合题意；
故选A。
3.【答案】A
【解析】A.中只含非极性共价键，A正确；
B.中只含极性共价键，B错误；
C.NaOH中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，C错误；
D.中含和极性共价键，不含非极性共价键，D错误；
故选A。
4.【答案】D
【解析】非极性键既可以存在双原子单质分子中，也可能存在化合物中，如中含有非极性键，故错误；
活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故正确；
由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；
第族和第族元素的原子化合时，不一定生成离子键，如，故错误；
含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确；
离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如是离子化合物，同时含有离子键和共价键，故正确；
故选D。
5.【答案】A
【解析】A.、、键都是极性键，所以化学键类型相同，故A正确；
B.水分子中只存在极性键，只含离子键，二氧化碳中只存在极性键，故B错误；
C.氯化钙中只存在离子键、NaOH中存在离子键和极性键、水中只存在极性键，所以化学键类型不同，故C错误；
D.HCl中只存在极性键、氯化镁中只存在离子键、氯化铵中存在离子键和极性键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选A。
6.【答案】C
【解析】A.由电子式可知，过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故A不符合题意；
B.由电子式可知，氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C.由电子式可知，过氧化钠是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D.由电子式可知，三氯化氮是含有极性共价键的共价化合物，故D不符合题意；
故选C。
7.【答案】C
【解析】A.不同非金属元素形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，分子内硫与氧原子之间为极性键，A项正确；
B.分子中键为极性键、键为非极性键，B项正确；
C.是V形结构，结构不对称，属于极性分子，C项错误；
D.由钠离子和次氯酸根构成，是离子化合物，D项正确。
故选C。
8.【答案】B
【解析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答；
A.中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B.中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；
C.中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.中含离子键和极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故选B。
9.【答案】B
【解析】①是离子晶体，其中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故选；
②是共价晶体，其中只存在硅原子与氧原子之间的共价键，故不选；
石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，含有共价键和分子间作用力两种作用力，故选；
金刚石是共价晶体，只存在碳原子与碳原子之间的共价键，故不选；
氯化钠属于离子晶体，其中只存在钠离子与氯离子之间形成的离子键，故不选；
白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，含有共价键和分子间作用力两种作用力，故选；
含有两种作用力的有，故选B。
10.【答案】A
【解析】A.酒精溶于水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故A选；
B.溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故B不选；
C.加热氯化铵反应生成氨气和，发生化学变化，化学键一定破坏，故C不选；
D.氯化钠熔化破坏离子键，故D不选；
故选A。
11.【答案】D
【解析】A.石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，故A错误；
B.冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；
C.NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；
D.干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，故D正确；
故选D。
12.【答案】B
【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键。
故选B。
13.【答案】B
【解析】A.反应中，Cl和Cl之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，H和O、O和Cl、H和Cl之间的极性键形成，故A不符合题意；
B.反应中，钠离子和过氧离子之间的离子键、过氧离子中两个O之间的非极性键、H和O之间的极性键断裂，钠离子和氢氧根离子之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键形成，故B符合题意；
C.反应中，铵根离子和氯离子之间的离子键、钠离子和氢氧根离子之间的离子键断裂，铵根中N和H之间的极性键、氢氧根中H和O之间的极性键断裂，氯离子和钠离子之间的离子键、N和H之间的极性键、H和O之间的极性键形成，故C不符合题意；
D.反应中，亚铁离子和氯离子之间的离子键、H和O之间的极性键、O和O之间的非极性键、H和Cl之间的极性键断裂，Fe和Cl之间的极性共价键是共价化合物、H和O之间的极性共价键形成，故D不符合题意；
故选B。
14.【答案】D
【解析】A、氢化钙只含氢负离子与钙离子之间形成的离子键，水中含氢氧极性共价键，所以氢化钙中不含共价键，水中无非极性键，故A错误；
B、水分子中只含氢氧极性共价键，不存在非极性共价键，故B错误；
C、氢氧化钙存在阴阳离子之间的离子键，也存在氧氢极性共价键，故C错误；
D、化学反应的实质，旧键的断裂新的化学键形成，所以反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键，故D正确；
故选：D。
15.【答案】D
【解析】A.分子结构与相似，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；
B.的分子结构与相似，其电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C.为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；
D.与水发生，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误；
故选D。
16.【答案】C
【解析】A.由的结构式可知存在过氧键、键、键，在4个键中O为价，在键中O为价，则Cr元素化合价为价，A错误；
B.由的结构式可知分子中含键、键、键，则分子中含有键数为，B错误；
C.根据分子结构可知：该物质分子中含有极性共价键、含有非极性共价键，因此分子中既有极性键又有非极性键，C正确；
D.该反应中过氧化氢中的氧为价，在每个过氧化铬中有4个氧为价，所以没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误；
故选C。
17.【答案】C
【解析】A.该物质中只有共价键、配位键和氢键，没有离子键，不是离子化合物，故A错误；
B.该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内的氢键，故B错误；
C.从图中可看出，有化学键的箭头指向原子，所以该物质是一种配合物，其中原子为中心原子，配位数是4，故C正确；
D.该由结构示意图可知：在分子中的C原子的4个价电子都形成共价键，无孤对电子，而N、O原子上均存在孤对电子，故D错误；
故选C。
18.【答案】D
【解析】A.由图可知，在过程①中变为，在过程②中变为NH，则过程①②均有键断裂，故A正确；
B.由图可知，NH失去电子结合，转变为N和，则过程③的电极反应式为：，故B正确；
C.过程④中形成键，则过程④中有非极性键形成，故C正确；
D.使用催化剂该反应的焓变不变，故D错误；
故选：D。
19.【答案】B
【解析】A.由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，氮气在光催化材料的表面断开了氮氮三键再结合氢离子生成氨气，A正确；
B.该反应中，水中的氧元素化合价由价升高到0价，化合价升高，水是还原剂，被氧化，B错误；
C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，该过程中发生化学变化，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，C正确；
D.由图可知，氮气与水反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为，D正确；
故选B。
20.【答案】A
【解析】A.在DNA分子中，5碳糖环中的碳原子之间是非极性键，另外分子中还含有、、等极性键，故A正确；
B.氢键是分子之间的一类独特的分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C.DNA双链在解开的过程中仅破坏了氢键，没有新物质生成，故属于物理变化，故C错误；
D.DNA双链之间通过氢键结合在一起，不是共价键，故D错误；
故选A。
21.【答案】A
【解析】A.化合物A先和反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A错误；
B.反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；
C.A到B的反应过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D.根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为：，故D正确；
故选：A。
22.【答案】B
【解析】A.途径一中总反应为，原子利用率为，A正确；
B.氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，B错误；
C.途径二中，存在极性共价键的断裂、极性共价键的形成，C正确；
D.催化剂含有C、N元素，且反应过程中有过氧键产生，温度太高可能导致过氧键断裂，C、N元素和反应生成氧化物，故温度太高催化剂易发生损耗，D正确；
故选B。
23.【答案】C
【解析】A.b中N原子、O原子均未与H形成氢键，b中没有分子内氢键，A错误；
B.b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中的配位数为6，B错误；
C.a中N原子形成3条共价键，同时存在一对孤电子对，为杂化，b中N原子形成4条键，为杂化，C正确；
D.b中含有共价键、配位键，但是没有离子键，D错误；
故选C。
24.【答案】
【解析】中只含有N、H之间的极性键，为极性分子；
①中只含有O、O之间的非极性键，为非极性分子；
②中只含有C、O之间的极性键，直线形结构，为非极性分子；
中含有C、H之间的极性键和C、C之间的非极性键，为非极性分子；
中只含有钠离子与氧离子之间的离子键，为离子化合物；
⑤中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键和O、O之间的非极性键，为离子化合物；
⑥NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O、H之间的极性键，为离子化合物。
25.【答案】①③⑩；②；⑦
③⑩
离子键和共价键；；离子键；
分子间作用力或范德华力
【解析】①O、③HSO、⑩CO中只含有共价键；②NaBr中只含有离子键；单原子分子⑦Ne内不存在化学键，
故答案为：①③⑩；②；⑦；
③HSO、⑩CO为只含共价键的化合物，为共价化合物，
故答案为：③⑩；
O中含离子键和共价键，将NaO溶于水，和水反应生成NaOH和氧气，结构中的离子键和共价键均被破坏；NaO中钠离子与过氧根离子间以离子键结合，过氧根离子中氧原子之间以共价键结合，电子式为；NaHSO熔融状态下电离为Na和，破坏了离子键，电离方程式为；
为分子晶体，分子间以范德华力结合，当固体气化时克服范德华力，
故答案为：范德华力。
第1页，共1页
