九上化学期中测试卷(长春)2
一、单选题(共10题；每题1分，共10分)
1．我国古代文明世界的三大化工工艺是（ ）
A．烧瓷器、指南针、造纸 B．烧瓷器、制火药、塑料
C．烧瓷器、制火药、造纸 D．印刷、指南针、造纸
2．教材中对蜡烛及其燃烧的探究实验图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
B．图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
C．图2在火焰上方罩一个干冷的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物
D．图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体
3．实验室中的危险化学药品都有其特定的警示标志，存放浓硫酸的药品柜应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．联合国决议将每年的4月22日定为“世界地球日“．旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识．下列不符合该主旨的做法是（ ）
A．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
D．植树造林，严禁乱砍滥伐
5．空气中的各种成分是人类生产生活的重要资源。下列有关空气的叙述中，不正确的是（ ）
A．空气中的氧气具有助燃性，可用作火箭燃料的助燃剂
B．人类生产生活中产生的化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染
C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源
D．空气中的氮气化学性质比较活泼，因此常用作保护气
6．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同 二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子
B 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同
C 氯化钠放到水中会“消失” 氯化钠分子在水中不断运动
D 夏天铁轨间空隙变小 温度升高，金属原子间间隔变大
A．A B．B C．C D．D
7．关于如图粒子的结构示意图，归纳正确的是（ ）
A．②④的元素在同一周期
B．1个②粒子带2个单位的正电荷
C．①③粒子的化学性质相似
D．③④均属于同种元素的不同粒子
8．面条是我国的传统食品。下列操作的原理与过滤相似的是（ ）
A．炸酱 B．煮面
C．捞面 D．拌面
9．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是
A．碘盐、酱油 B．雨水、冰水共存物
C．蒸馏水、洁净空气 D．可乐、食醋
10．“连花清瘟胶囊”可用于治疗流行性感冒，连翘是该药物的主要成分之一，其中含有的连翘苷化学式为C27H34O11。下列说法正确的是（ ）
A．连翘苷属于氧化物 B．连翘苷中含有3个元素
C．连翘苷分子中有72个原子 D．“连花清瘟胶囊”属于混合物
二、填空题(共6题；每空1分，共15分)
11．多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。如图为空气成分的示意图，物质B的化学式为 ，工业上制取物质B的方法是 。
12．A元素的原子结构示意图为， 该元素在化学反应中容易 电子变成 离子，属于 元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为该离子带 个单位正电荷，该元素的原子核外总共有 个电子。
13．爱护水资源包括 和 等两方面。
14．填写下表中的空格
元素或物质名称 氢气 水 氧化镁 氦 钙 硫 硅
元素或物质符号
15．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。据图回答下列问题。
（1）钙元素的相对原子质量为 ；
（2）钙元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）请写出一种含钙元素化合物的化学式 。
16．小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了科学视频《海水晒盐》，对食盐产生了浓厚的兴趣。经查阅资料知道了食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠能发生下列两种变化：①给氯化钠固体升温至801 ℃，氯化钠固体熔化变为液体；②向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉淀。你认为这两种变化的本质区别是 ；学习化学后，不但能知道氯化钠的性质和用途，还能进一步知道它的 和内部组成以及变化规律。
三、推断题(共1题；每空1分，共5分)
17．有A、B、C、D、E五种元素，由A元素组成的纯净物是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D-的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层。
（1）在横线对应的元素符号：A ；B ；D ；E 。
（2）画出下列微粒结构示意图：C+： 。
四、实验探究题(共1题；每空1分，共9分)
18．小科看了微信公众号“胜哥课程”群发的《氧气的制取和性质》科学视频，对相关的操作有了一定的了解。以下实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题：
（1）装置A中用于加热的仪器名称是 ；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是 ；
（2）加热氯酸钾制取氧气，发生装置选 (填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是 (填序号)；
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较多的氧气，发生装置应该选 (填序号)，该反应的符号表达式为 ；
（4）装置C中的注射器相当于 (填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)，该装置也可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，与装置B比较，装置C的优点是： ；
（5）若用装置G来收集氧气，氧气应该从导管 (填“a”或“b”)通入。
五、计算题(共2题；共11分)
19．（6分）牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充我们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。
项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 非脂乳固体
每100mL 272kJ 3.2g 3.8g 4.5g 60mg 110mg ≥8.1%
请根据资料回答下列问题：
（1）（2分）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。
（2）（4分）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2］的形式存在，①磷酸钙的相对分子质量= ；②钙元素的质量分数约为 (结果保留至0.1％)。
20．（5分）计算：
（1）（3分）成年人的肺活量一般是2500～4000mL。如果某人在标准状况下，一次吸进了3000mL空气，则他约吸进了氧气的质量是多少？(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L。写出计算过程，计算结果保留到0.1g)
（2）（2分）用排水法收集O2，集气瓶中装有2/3体积的水，排完水后，所得混合气体中O2的体积分数为： %。
答案解析部分
1．答案：C
知识点：化学的研究领域和用途
知识点： 我国古代四大发明为烧瓷器、制火药、造纸、指南针，其中指南针不属于化学研究内容，则文明世界的三大化工工艺是烧瓷器、制火药、造纸；
故选C。
点拨：根据化学研究内容及我国古代的四大发明分析。
2．答案：D
知识点：蜡烛燃烧实验
知识点：A. 蜡烛燃烧过程中，蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化，故A不符合题意；
B. 图1实验中根据火柴颜色的变化可比较火焰的温度，故B不符合题意；
C. 图2在火焰上方罩一个干冷的烧杯是为了验证燃烧后是否有水生成，故C不符合题意；
D. 由于白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。所以，燃着的火柴碰到白烟，便能使蜡烛复燃，故D符合题意。
故答案为：D
点拨：蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，燃烧后生成的白烟是石蜡的固体小颗粒。燃烧会放热，蜡烛会熔化。
3．答案：A
知识点：几种常见的与化学有关的图标
知识点： 浓硫酸具有腐蚀性， 存放浓硫酸的药品柜应张贴腐蚀品标志，
故选：A。
点拨：根据浓硫酸的腐蚀性分析。
4．答案：A
知识点：绿色化学
知识点：A. 开发新能源，但是不能禁止开采和使用化石燃料，故错误，符合题意；
B. 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，故正确，不符合题意；
C. 提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行，故正确，不符合题意；
D. 植树造林，严禁乱砍滥伐，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
点拨：根据保护环境的措施分析。
5．答案：D
知识点：空气的污染与防治；氧气的化学性质；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
知识点： A、氧气有氧化性、助燃性，常用作发射宇宙火箭的助燃剂，故不符合题意；
B、人类生产生活中产生的化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染正确，故不符合题意；
C、稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源，故不符合题意；
D、 氮气的化学性质通常不活泼常用作保护气，故符合题意。
故答案为：D
点拨：A、根据氧气的化学性质来解答；
B、根据工厂废气的成分及汽车尾气的成分来解答；
C、根据稀有气体的性质讨论它们的用途来解答；
D、根据氮气的化学性质通常不活泼来解答。
6．答案：D
知识点：物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
知识点：A、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同 的原因是它们的分子结构不同，不符合题意；
B、金刚石的硬度远大于石墨的原因是它们的碳原子的排列方式不同，而不是碳原子结构不同，不符合题意；
C、氯化钠放到水中会“消失”是由于构成氯化钠的离子在水中不断运动，而不是 氯化钠分子 ，故不符合题意；
D、夏天铁轨间空隙变小的原因是温度升高，金属原子间间隔变大，故符合题意。
故答案为：D
点拨：A、根据不同物质的结构不同，性质也不同来解答，即结构决定性质，性质决定用途；
B、由原子构成的物质性质不同的原因是物质的结构不同，不符合题意；
C、氯化钠由离子构成，物质的性质由结构决定，故不符合题意；
D、根据原子的性质来解答。
7．答案：D
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
知识点：A、②为氧元素，位于第二周期，④为镁元素，位于第三周期，两种元素不在同一周期，说法不正确，不符合题意；
B、②为氧离子结构示意图，一个氧离子带2个单位负电荷，说法不正确，不符合题意；
C、①氦原子，属于相对稳定结构，③为镁原子，其易失去最外层两个电子，故化学性质不相似，说法不正确，不符合题意；
D、质子数决定元素种类，③④质子数都为12，都是镁元素，③是镁原子，④镁离子，说法正确，符合题意；
故选D。
点拨：A、根据元素周期表知识分析；
B、根据离子结构知识分析；
C、根据原子结构知识分析；
D、根据元素定义分析。
8．答案：C
知识点：过滤的原理、方法及其应用
知识点：过滤是将固体和液体分离的操作，捞面是将面条与面汤分离的操作。
故答案为：C。
点拨：根据过滤操作的原理分析。
9．答案：C
知识点：物质的简单分类
知识点：A、 碘盐、酱油都是混合物，不符合题意；
B、 雨水为混合物、冰水共存物为氧化物 ，不符合题意；
C、 蒸馏水为氧化物、洁净空气为混合物，符合题意；
D、 可乐、食醋都是混合物，不符合题意；
故选C。
点拨：根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，混合物是由不同种物质组成的分析。
10．答案：D
知识点：化学式的书写及意义；化学式的相关计算
知识点：有关化学式的意义
A、 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物，而连翘苷由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，A说法错误，故不符合题意；
B、连翘苷中含有3种元素，由三种原子构成，B说法错误，不符合题意；
C、一个连翘苷分子中有72个原子，C说法错误，故不符合题意；
D、“连花清瘟胶囊”属于混合物的说法正确，符合题意。
故答案为：D.
点拨：根据物质由元素组成，元素讲种类，不讲个数，分子由原子构成以及氧化物的概念来解答。
11．答案：O2；分离液态空气
知识点：空气的组成；氧气的工业制法
知识点：B物质约占空气体积的21%，是氧气，化学式为O2；工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，利用氧气和氮气的沸点不同，将氧气分离出来。
点拨：根据空气的成分，进行分析。
12．答案：得；阴；非金属；3；13
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图
知识点：最外层有7个电子，大于4，A元素在化学反应中容易得到电子，变为阴离子，原子序数=质子数=17，是氯元素，属于非金属元素；
B离子质子数比电子数多三个，带3个单位的正电荷；原子中质子数=核外电子数，核外一共有13个电子。
点拨：在原子结构示意图中，圈内的数是质子数，圈外的数是核外电子数，弧线是电子层，据此分析
13．答案：节约用水；防治水体污染
知识点：保护水资源
知识点： 爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两方面；
点拨：根据保护水资源包括节约用水和防治水体污染两方面分析。
14．答案：，，铁，，，，氟，，
知识点：元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
知识点：氢气的化学式为H2；
水的化学式为H2O；
Fe表示铁；
氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，则氧化镁的化学式为MgO；
氦的元素符号为He；
钙的元素符号为Ca；
F表示氟元素；
硫的元素符号为S；
硅的元素符号为Si。
点拨：根据元素符号的写法分析。
在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
化学式的书写：先读的后写，后读的先写。
15．答案：（1）40.08
（2）金属
（3）Ca(OH)2（合理答案均可）
知识点：元素周期表的特点及其应用
知识点：（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（3）氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2。
点拨：（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
（2）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（3）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成。
16．答案：是否有新物质生成；结构
知识点：化学的研究领域和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
知识点：①给氯化钠固体升温至801 ℃，氯化钠固体熔化变为液体，该反应没有新物质生成，只是物质状态的改变，属于物理变化；②向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，反应生成氯化银白色沉淀，该反应有新物质生成，属于化学变化。两种变化的本质区别为是否有新物质生成；学习化学后，不但能知道氯化钠的性质和用途，还能进一步知道它的结构和内部组成以及变化规律。
点拨：根据所给变化是否有新物质生成及化学研究内容分析。
17．答案：（1）H；O；Cl；S
（2）
知识点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图
知识点：氢气是密度最小的气体，氢气由氢元素组成，A是氢元素；
B的次外层电子数占电子总数的1/4，B元素的原子次外层是第一层，有2个电子，电子总数是 ，原子核内质子数等于核外电子数，B原子核内有8个质子，为氧元素；
C的阳离子C+比B原子多2个电子，C+核外电子数为8+2=10，该离子带1个单位正电荷，核内质子数比核外电子数多1个，核内质子数为10+1=11，C属于钠元素；
D和C具有相同的电子层数，D-的核外电子排布与氩原子核外电子排布相同，氩原子核内有18个质子，核外有18个电子，D-核外有18个电子，其核内质子数比核外电子数少1个，核内质子数为18-1=17，D属于氯元素；
E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层，B原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，E原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，E原子核外电子数为2+8+6=16，其核内有16个质子，属于硫元素。
（1）根据分析可知，A为氢元素，元素符号为H；B为氧元素，元素符号为O；D为氯元素，元素符号为Cl；E为硫元素，元素符号为S；
（2）钠离子核内有11个质子，核外第一次排2个电子，第二层排8个电子，离子结构示意图为： 。
点拨：根据各元素的原子构成推导出所给元素，并写出元素符号分析，推导时要结合原子中质子数＝电子数，得电子形成阴离子时质子数小于电子，失电子形成阳离子时质子数大于电子数。
18．答案：（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）A；D
（3）B；
（4）分液漏斗；可以控制反应速率
（5）a
知识点：氧气的实验室制法；氧气的收集方法
知识点：（1）装置A中用于加热的仪器名称是酒精灯；装置B中用于添加液体试剂的仪器名称是长颈漏斗。
（2）加热氯酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置选A。
排空气法收集的气体比较干燥，氧气的密度的比空气的密度大，收集一瓶干燥的氧气，应该选择向上排空气法收集氧气，收集装置是D。
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰支取氧气，属于固液常温型，可以选择装置B或者C，制取较多的氧气，应该发生装置应该选B，该反应为过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，符号表达式为 。
（4）装置C中的注射器相当于分液漏斗，该装置也可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，与装置B比较，装置C的优点是可以可知液体的流速，可以控制反应速率。
（5）若用装置G来收集氧气，氧气的密度小于水的密度，氧气应该从导管a通入，水从b管排出。
点拨：（2）根据加热氯酸钾制取氧气，属于固固加热型，选择发生装置；排空气法收集的气体比较干燥，氧气的密度的比空气的密度大分析。
（3）根据用过氧化氢溶液与二氧化锰支取氧气，属于固液常温型，选择选择装置。
过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气 。
（4）根据装置C中的注射器相当于分液漏斗，装置C的优点分析。
（5）根据若用装置G来收集氧气，氧气的密度小于水的密度分析。
19．答案：（1）2或两或二
（2）310；38.7%
知识点：化学式的相关计算
知识点：（1）根据标签，每100mL含钙110mg，则理论上每天应喝550mg÷÷250mL=2盒，故填：2或两；
（2）①磷酸钙的相对分子质量=40×3+(31+16×4)×2=310，故填：310；
②磷酸钙中钙元素的质量分数为×100%≈38.7%，故填：38.7%。
点拨：（1）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
20．答案：（1）解：空气中氧气的体积分数为 ，所以3000mL的空气中氧气的体积为 ，则氧气的质量为
答：他大约吸进了氧气0.9g。
（2）73.3
知识点：空气的组成
知识点：（2）根据题意，集气瓶内有 的水和 的空气，设集气瓶的容积为V，则瓶内水的体积为 ，空气体积为 ，则排水前集气瓶内氧气的体积为 。排完水后，水的体积和新收集的氧气的体积相等，则排完水后，瓶内氧气的体积为 ，则所得混合气体中氧气的体积分数为 ，故填73.3%。
点拨：根据氧气占空气的总体积的五分之一进行分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 10.0(20.0%)
主观题（占比） 40.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(50.0%)
主观题（占比） 10(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
推断题 1(5.0%) 5.0(10.0%)
填空题 6(30.0%) 15.0(30.0%)
实验探究题 1(5.0%) 9.0(18.0%)
计算题 2(10.0%) 11.0(22.0%)
单选题 10(50.0%) 10.0(20.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (75.0%)
2 容易 (20.0%)
3 困难 (5.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 蜡烛燃烧实验 1.0(2.0%) 2
2 物质的微粒性 1.0(2.0%) 6
3 几种常见的与化学有关的图标 1.0(2.0%) 3
4 化学的研究领域和用途 3.0(6.0%) 1,16
5 氧气的工业制法 2.0(4.0%) 11
6 分子的定义与分子的特性 1.0(2.0%) 6
7 原子的定义与构成 5.0(10.0%) 17
8 绿色化学 1.0(2.0%) 4
9 化学式的书写及意义 2.0(4.0%) 10,14
10 氧气的化学性质 1.0(2.0%) 5
11 元素的概念 1.0(2.0%) 7
12 保护水资源 2.0(4.0%) 13
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(4.0%) 16
14 氧气的收集方法 9.0(18.0%) 18
15 元素周期表的特点及其应用 4.0(8.0%) 7,15
16 氧气的实验室制法 9.0(18.0%) 18
17 化学式的相关计算 7.0(14.0%) 10,19
18 空气的污染与防治 1.0(2.0%) 5
19 元素的符号及其意义 1.0(2.0%) 14
20 物质的简单分类 1.0(2.0%) 9
21 原子结构示意图与离子结构示意图 11.0(22.0%) 7,12,17
22 空气的组成 7.0(14.0%) 11,20
23 氮气及稀有气体的用途 1.0(2.0%) 5
24 过滤的原理、方法及其应用 1.0(2.0%) 8
25 氧气的用途 1.0(2.0%) 5
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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