南部县2023-2024学年高二上学期10月月考
化 学 试 题
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题）
一、单选题（包含14个小题，每题3分，共42分。）
1．下列诗词中，包含、的化学变化的是：
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是：
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol-1
B．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为
C．已知，则的燃烧热
D．的燃烧热为，则电解的热化学方程式为
3．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是：
A．的反应一定要加热
B．物质中X最稳定
C．①②两步反应均为放热反应
D．A和B的总能量大于C的总能量
4．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，下列说法正确的是：
A．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量大于57.3kJ
B．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量等于57.3kJ
C．1 mol H2SO4与足量的稀Ba(OH)2溶液反应，放出的热量小于57.3kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3kJ
5．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．工业合成氨常采用高压以提高氨的产量
B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
C．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是：
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
7．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是：
A．v(A)=0.8mol L-1 s-1 B．v(B)=2.3mol L-1 s-1
C．v(C)=1.5mol L-1 s-1 D．v(D)=18mol L-1 min-1
8．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是：
A．该反应方程式中，x=1
B．5min时，A的物质的量为0.5mol
C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min)
D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快
9．化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是：
A．第一步反应的逆反应的活化能是()
B．第二步基元反应是：
C．若使用催化剂，()不会发生变化
D．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
10．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是：
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑤恒容时，混合气体的总压强不再变化
⑥恒容容器，混合气体的密度不再变化
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
11．利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是
选项 实验反应 操作及现象 实验结论
A 向溶液中加少量铁粉，溶液红色变浅 其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B （橙色） （黄色） 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C （蓝色） （黄色） 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
12．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A．2ΔH和2K B．-2ΔH和 C．2ΔH和-2K D．-2ΔH和K2
13．已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．该温度下1mol/L的醋酸溶液
C．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
D．加水稀释后，溶液中增大
14．可逆反应mX(g)＋nY(g) xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是：
A．正反应放热，m＋n
C．正反应吸热，m＋n
第II卷（非选择题）
二、填空题（共四个大题，除15题外每空2分，共58分）
15．（每小题3分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应，生成和，放出的热量 。
(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。
(3)碳与适量水蒸气反应生成和，吸收热量 。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(5)如图1是298 K、101 kPa时，CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式： 。
16．烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
① ②
③
(1)反应的 (用表示)。
(2)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键 键能 化学键 键能
946 460
391 501
436
①写出和反应合成氨的热化学方程式： 。
②已知：H2和O2反应生成放出241.8KJ热量，转化为时吸收热量，则常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为 。的稳定性 (选填“大于”或“小于”)。
17．回答下列问题：
(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②4min时，υ正 υ逆(填“>”“<”或“=")。
③下列措施能增大该反应速率的是
A．升高温度 B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度 D．将反应容器体积缩小
(2)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应的平衡常数表达式为 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为 。100℃时，反应的平衡常数K= 。
(3)火箭发射时常出现红棕色气体，反应原理为，当温度升高时气体颜色变深。现将1mol 充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 。
a. b. c.
若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数将 (填“增大”或“不变”或“减小”)。
18．(1)有下列物质：①碳酸钙；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦盐酸；⑧乙醇；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。
上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
(2)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为 。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
③若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH固体 C．加入K2CO3固体
D．加水 E．加入浓硫酸
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是___________。
A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．
化学参考答案
1-5 BBDDB 6-10 CABDC 11-14 CBAB
15．(1)
(2)
(3)
(4)S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol
(5)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ mol-1
16．(1)
(2) 142.9KJ 小于
17.(1) ① 3X(g)+Y(g) 2Z(g) ② > ③ AD
(2) ① 吸热 ②逆反应方向 ③ 0.1 3
(3) ac 不变
18．(1) ②④⑥⑦ ①②③⑨ ⑤⑧
(2) ① c
