雷式厚一实验中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量为：H:1 O:16 S:32 K:39 Mn:55
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )
例 氧化物 化合物 纯净物
硫酸铜 盐 纯净物
置换反应 氧化还原反应 离子反应
碱性氧化物 氧化物 化合物
胶体 分散系 混合物
2.下列说法正确的是( )
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 的电离方程式为：
C. 在碱性溶液中能大量共存的离子为：、、、
D. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质
3.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是( )
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. 时刻前溶液中反应的离子方程式为：
4.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化
D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列种分类标准中合理的有（）
根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A. B. C. D.
6.已知氧化性顺序是：，在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是( )
A. 、、 B. 、
C. 、、 D. 、、、
7.下列叙述正确的是( )
A.金属钠着火时，用水来灭火
B.将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C.向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
D.与中阳、阴离子的个数比均为
8.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶于盐酸：
B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C. 与稀硝酸反应：
D. 向溶液中通入：
9.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和水六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应
B. 还原性：
C. 该反应中被氧化为
D. 还原剂与氧化剂的个数之比为：
10.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，涉及反应：，下列有关说法中正确的是( )
A. 该反应中只作氧化剂 B. 是还原产物
C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成个分子共转移个电子
11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的的化合价是( )
A. B. C. D.
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 少量通入和的混合溶液中：
B. 醋酸溶解碳酸钙：
C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
D. 等粒子数的与的溶液混合：
13.有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验所加试剂均足量：
则下列说法正确的是( )
A. 原粉末中一定有、、
B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定
C. 白色沉淀乙可能是和的混合物
D. 原粉末中一定没有，可能有
14.离子在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为：，则的值为( )
A. B. C. D.
15.某溶液中大量存在SO42-、CO32-、M、NH4+离子，且SO42-、CO32-、NH4+的个数之比为1∶2∶4，则离子M可能是( )
A．H+ B．Ca2+ C．Cl- D．Na+
二、填空题（本大题共4小题，共55分）
16.（18分） I.回答下列相关问题：
以下物质：晶体；固体；溶液；熔融；蔗糖；氯气；。
能导电的是 填序号，下同；属于电解质的是 。
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是 。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是 。
写出在水中的电离方程式： 。
写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式： 。
胶体为 ______色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
常温下，将浓度均为的、溶液分别滴入浓度为、的溶液中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
熔融状态下的电离方程式_____________________________ 。
曲线段反应的离子方程式______________________________，
曲线和曲线中溶液为中性的点有____________。
17.（13分）氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
亚硝酸钙可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3
该反应中的氧化剂是 ______ 填化学式，下同，还原剂是 ______ 。
该反应中被氧化的原子与被还原的原子的质量之比为 ______ 。
用单线桥标出该反应中电子的转移情况： 。
某反应体系有反应物和生成物共种：、、、、、、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
该反应中，发生还原反应的过程是 ______ ______ 填化学式。
写出该反应的化学方程式并配平： 。
若反应每消耗，生成 ______ 。
18.（12分） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。
试回答下列问题：
人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素可解毒。下列叙述正确的是________填序号。
A.亚硝酸盐被还原 维生素是还原剂
C.维生素将还原为 亚硝酸盐是还原剂
某同学把氯气通入到溶液中，被氧化为，请写出反应的离子方程式 。
是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性测定样品的纯度。
未配平
用双线桥法标出反应的电子得失和数目_______________________________，
其中氧化产物是____________。
中元素的化合价为_________，
配平__________________________________________________。
配平下列反应方程式。
___________________________________
19.（12分）研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
(1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式： 。
(2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和Fe(NO3)3和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应的离子方程式为 。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是 。
Ⅱ.SO2综合利用
(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式： 。
(4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中消耗SO2与转移的电子的个数比为 。
(5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于 的雨水。
化学科目试卷答案
1-5：BABDB 6-10：CDADC 11-15：CCABD
二、填空题（每空2分，除特殊标注外）
16.（18分）I（1）
（1分）
胶体
红褐 （1分） 丁达尔效应（1分）
（1分）
17.（13分）（1） （1分） （1分）
：
（1分） （1分）
（3分）
18.（13分）
（3分）
（1分）
；
19．（11分）(1)
(2)
的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为
(3)
(4)3:4
(5)5.6（1分）
4e
CO)CwFe,O,Ca(N)F.O
失5x2e
5NO,+2Mm04+6H*=5NO+2Mm2++3H20
得2x5e
