第三章《烃的衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．X分子中不含手性碳原子
B．Y分子中的碳原子不一定处于同一平面
C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇
2．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．将H2S通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-=CuS↓
B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO+→+CO2↑+H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
3．北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯( )为原料制得的，下列说法正确的是
A．该双环酯的分子式为C14H18O2 B．1mol双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
C．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面 D．该双环烯酯的一氯代物可以有13种
4．下列说法不正确的是
A．正丁烷的沸点比异丁烷的高
B．可用溶液鉴别苯、己烯和苯酚
C．银镜反应可用于检验醛基和工业上制镜
D．水果运输时可用浸泡过溶液的硅土保鲜
5．下列实验操作或方法，目的可实现的是
操作或方法 实验目的
A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液 确证试液中Fe2+存在
B 等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系
C 稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险
D 向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸 由浑浊情况测定单质硫的溶解度
A．A B．B C．C D．D
6．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列装置和操作不合理的是（ ）
A． B． C． D．
7．羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化，下列有关说法正确的是
A．X和Y分子中各含有2个手性碳原子
B．Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2
8．对于下列实验现象的解释，不合理的是
实验 现象 解释
A ②中产生气体的速率比①慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使键不容易断裂
B ③中振荡、静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀 苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使键更容易断裂
C ⑤中振荡、静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色 甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基更容易被氧化
D 水浴加热，⑦中未见明显现象；⑧中试管壁上出现光亮的银镜 碱性条件下价的才能氧化乙醛
A．A B．B C．C D．D
9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A．两种酸都能与溴水反应，反应类型相同
B．两种酸可用三氯化铁溶液鉴别
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的量相同
10．下列操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸>苯酚 将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将胶管向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡
D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%溶液，振荡
A．A B．B C．C D．D
11．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面
12．某有机物A的结构简式为 ，取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质充分反应(反应时可加热煮沸)，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为
A．2∶2∶1 B．1∶1∶1
C．3∶2∶1 D．3∶3∶2
13．下列关于各实验装置图的叙述中不正确的是
A．用装置①验证乙炔的还原性
B．乙醛银镜反应时用装置②加热
C．用装置③分离CCl4和水
D．用装置④证明反应有不饱和烃生成
14．红酮结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．柔红酮属于芳香化合物 B．柔红酮的分子式为C20H16O8
C．柔红酮可与Na发生反应 D．一定条件下柔红酮可发生取代、氧化、加成、还原等反应
15．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制X的水解
C．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2
D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
二、填空题
16．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯。(_______)
17．A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
(1)D物质中的官能团 。（写名称）
(2)A→B的反应类型 。
(3)B→C的反应方程式 。
18．化合物F是一种重要的制药原料，以芳香族化合物A为原料合成F的合成路线如下：
已知：(其中R、均代表烃基、X代表卤素原子)
回答下列问题：
已知：通常羟基与碳碳双键直接相连时不稳定。符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为 。
①苯环上有两个取代基②含有两种官能团③能与Na反应放出氢气
三、实验题
19．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为KOOC(CH2)4COONa 。
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入氢氧化钠溶液和水，边搅拌边加入(可适当加热)，待溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入()环己醇，按下图所示连接好装置。
Ⅱ.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣()2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。
Ⅲ.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。
已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 38 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
回答下列问题：
(1)上图中仪器A的名称为 ；仪器B中冷却水的进水口是 (填“a”或“b”)。
(2)步骤Ⅱ中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线 对应的滴速，理由是 。
(3)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都用到了抽滤，其装置如下图所示，抽滤和过滤都是将固体和液体分离的操作，而抽滤的优点是 。
(4)实验中，步骤Ⅲ加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是 (填化学式)，酸化时还可能出现的现象为 。
(5)步骤Ⅲ中“一系列操作”包括 、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是 。
(6)该实验中，己二酸的产率为 (保留4位有效数字)%。
20．青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 。
(3)操作Ⅲ的分离提纯方法名称是 。
(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团 。
(5)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。
①青蒿素分子 手性异构体(填“存在”或“不存在”)。
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因 。
21．某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用溶液的原因。
(一)甲同学进行了如下对比实验：
实验装置 序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 2%溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 试管内壁出现光亮的银镜
Ⅱ 2%溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 无明显现象
(1)请写出配制银氨溶液过程中发生化学反应的离子方程式： 。
(2)乙同学查阅资料，发现醛的银镜反应机理分为如下三步：
①
②
③
据此，乙设计了更好的银镜实验Ⅲ：2%溶液1 mL，加入3滴1 mol/L NaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ并结合反应机理，得出的结论是 。
(3)丙同学为了确认溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
从图中可见：溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是溶液浓度越高，酸性越强，降低了HCHO的还原性；用化学方程式表示AgNO3溶液显酸性的原因： 。同时，说明了溶液和HCHO反应的氧化剂不是 。
(4)结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。在乙醛与银氨溶液反应体系中，存在由 组成的缓冲溶液，可以维持溶液pH稳定。
试卷第4页，共10页
参考答案：
1．A
【详解】A．X分子中主链上的第2个碳原子连接4个不同的原子或原子团，即该碳原子为手性碳原子，故A错误；
B．Y分子中—CH3的碳原子不一定和苯环上的碳原子共面，羰基上的碳原子一定和苯环共平面，即该分子中不一定所有碳原子都共面，故B正确；
C．Z分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，因此Z可以在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应，故C正确；
D．X、Z在过量NaOH溶液中均能发生水解反应生成丙三醇，故D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．硫化氢属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆，将H2S通入CuSO4溶液中：，故A错误；
B．根据酸性：碳酸>酚，水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2CO+→+2，羧基和羟基之比为1：1，所以至始至终不会有CO2生成，故B错误；
C．Na2O2与H218O反应，生成的氧气来自于过氧化钠，18O存在于氢氧根中，其反应为，故C错误；
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应， 被氧化成硫酸根离子， ，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2，故A错误；
B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2mol H2发生加成反应，故B错误；
C．根据乙烯中六个原子都在同一平面上，双环烯酯分子中含有碳碳双键，因此该双环烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故C错误；
D．根据双环烯酯的结构简式 可知，该物质中含有13种氢原子，该双环烯酯的一氯代物有13种，故D正确。
故答案：D。
4．B
【详解】A．碳原子相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，描述正确，不符题意；
B．FeCl3溶液只与苯酚有显色反应，与另两种有机物均无反应，所以无法实现三种有机物的鉴别，描述错误，符合题意；
C．银镜反应是含醛基有机物与银氨溶液之间特有的氧化反应，实验现象明显，用于检验醛基的存在，另制镜工业曾使用葡萄糖与银氨溶液反应生成单质银，镀在玻璃表面生产玻璃镜，描述正确，不符题意；
D．成熟水果会释放一定量乙烯气体，乙烯气体又能加速水果成熟及腐烂，KMnO4能与乙烯反应，将其氧化成CO2，选项描述正确，不符题意；
综上，本题选B。
5．C
【详解】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；
B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；
C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；
D．向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；
答案为C。
6．A
【详解】A．浓硫酸溶解会大量放热，应向乙醇中加入浓硫酸，A错误；
B．制备乙酸乙酯时，可能混有乙醇和乙酸杂质，两者易溶于水，故防止倒吸，导管口位于液面以上，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C．利用分液漏斗进行萃取分液，C正确；
D．通过蒸馏提纯产物，冷凝水从下到上流动，温度计在支管口处，D正确。
答案为A。
7．B
【详解】A．由结构简式可知，X和Y分子中各含有1个连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误；
B．由结构简式可知，一定条件下，Y分子中含有的苯环能与氢气发生加成反应，含有的酯基、醇羟基和酚羟基的邻位氢原子能发生取代反应，含有的醇羟基能发生消去反应，故B正确；
C．由结构简式可知，Y分子中含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗3mol氢氧化钠，故C错误；
D．由结构简式可知，Z分子中含有的碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位氢原子能与溴水发生取代反应，则1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗3mol溴，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．乙醇与水均可与钠反应置换出氢气，②中产生气体的速率比①慢，原因是乙醇中的乙基对羟基有影响，使乙醇中键不易断裂，故A合理；
B．根据现象可知，苯酚与溴水发生了取代反应，生成了2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，其主要原因是苯酚分子中，酚羟基对苯环产生影响，使苯环上羟基的邻、对位上的氢原子更容易被取代，故B不合理；
C．甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基更容易被氧化，导致甲苯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而⑤中只是分层，没有发生化学变化，故C合理；
D．水浴加热后，在碱性条件下，发生了银镜反应，说明碱性条件下乙醛才能被+1价的氧化，故D合理。
故选B。
9．B
【详解】A．莽草酸中含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，鞣酸中含有酚羟基，其苯环邻位氢原子可以与Br2发生取代反应，两者反应类型不同，A错误；
B．鞣酸中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，而莽草酸不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显色，B正确；
C．鞣酸分子中含有苯环结构，不含碳碳双键，C错误；
D．莽草酸中羧基与NaOH发生酸碱中和，鞣酸中3个酚羟基、羧基均能与NaOH发生酸碱中和，故等物质的量两种酸消耗NaOH量之比为1:4，D错误；
故答案选B。
10．B
【详解】A．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，最后与苯混合后互不相溶，分层，该操作能达到实验目的，故A正确；
B．盐酸易挥发，若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠，可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚，不能证明是二氧化碳与其发生的反应，达不到实验目的，应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作，故B错误；
C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，应将胶管向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出从而排出气泡，该实验操作可以达到实验目的，故C正确；
D．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，该操作可达到实验目的，故D正确。
答案选B。
11．C
【详解】A．根据结构可知分子式为，A选项正确；
B．苯环上连烷基，则可使溶液褪色，B选项正确；
C．该物质只有苯环可以发生加成反应，则可与3molH2加成，C选项错误；
D．布洛芬分子中含有类似于四面体结构的碳原子，所有碳原子不可能共面，D选项正确；
答案选C。
12．C
【分析】有机物A的分子中含有醇羟基、酚羟基、醛基、羧基，因此它同时具有醇、酚、醛、酸四类物质的化学特性。
【详解】有机物A的分子中含有醇羟基、酚羟基、醛基、羧基，因此它同时具有醇、酚、醛、酸四类物质的化学特性。与钠反应时，酚羟基、羧基、醇羟基均能参加反应，1 mol A消耗3 mol Na；与NaOH反应的官能团是酚羟基、羧基，1 mol A消耗2 mol NaOH；与NaHCO3反应的官能团只有羧基，1 mol A只能与1 mol NaHCO3反应。故消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的量之比为3∶2∶1。
故选C。
13．A
【详解】A．生成的乙炔中含有硫化氢气体，两者均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔的还原性，A错误；
B．乙醛银镜反应时用水浴装置②加热，B正确；
C．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳密度大于水，可以采用分液分离，C正确；
D．1-溴丁烷发生消去反应生成溴化氢和1-丁烯，通过水去除溴化氢气体后的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明反应有不饱和烃生成，D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．柔红酮分子中含有苯环，属于芳香化合物，A正确；
B．根据柔红酮的结构简式可知，该分子的分子式为C21H18O8，B错误；
C．柔红酮分子中含有羟基，可与Na发生反应生成氢气，C正确；
D．柔红酮分子中含有苯环、羰基、羟基、醚键，可发生取代、氧化、加成、还原等反应，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故A错误；
B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解，故B正确；
C．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒可知，X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，故C错误；
D．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质，应含有酯基，同分异构体有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸异丙酯，共4种，故D错误；
答案选B。
【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键。易错选项是D，注意同分异构体的判断，在书写酯的同分异构体时，可以按照顺序调整酯基两端的碳原子数目进行确定。
16．错误
【详解】天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯一般为混合甘油酯，故错误。
17．(1)羧基
(2)成反应
(3)
【分析】A是一种常见的气态烃，标准状况下的密度为1.25g·L-1，该烃的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，其中C、H元素质量比为6:1，该烃的分子式为C2H4，是乙烯，乙烯和H2O反应生成乙醇，乙醇与氧气催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸。
【详解】（1）D物质是乙酸，官能团是羧基；
（2）A→B是乙烯和水生成乙醇的反应，属于加成反应；
（3）B→C是乙醇和氧气在氧化铜催化作用下生成乙醛的反应，反应的化学方程式为：。
18． 12
【详解】根据C的结构简式，其同分异构体能与Na反应放出氢气，说明含有—OH，又因为分子中含有两种官能团，所以含有的官能团为—OH和碳碳双键，苯环上只有两个取代基，则可能情况如下：-CH2OH和-CH=CH2、-OH和-CH=CHCH3、-OH和-CH2CH=CH2、-OH 和-C(CH3)=CH2，满足条件的同分异构体共有4种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的结构简式为，故答案为：12；。
19．(1) 三颈烧瓶 b
(2) F 氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率
(3)分离速度快
(4) Cl2 有沉淀产生
(5) 冷却结晶、过滤、洗涤 重结晶
(6)66.78
【分析】向烧杯中加入氢氧化钠溶液和水，边搅拌边加入(可适当加热)，待溶解后，将溶液转入三颈烧瓶中，再向恒压滴液漏斗中加入()环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待滴加完毕反应温度开始下降时，将三颈烧瓶加热煮沸，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，说明还存有高锰酸钾，可加入适量的亚硫酸氢钠至高锰酸钾完全转化为二氧化锰，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣()2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温，再滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。
【详解】（1）由仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶，仪器B为球形冷凝管，冷凝水应下口进上口出，即b口进、a口出。
（2）该反应为放热反应，氧化过程应在小于50℃下进行，由图可知，滴速过快，反应容器内温度升高过快，产生的副产物较多，使己二酸的产率降低，为保障温度的稳定性(小于50℃)，最好采用F对应的滴速。
（3）抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，其优点是：分离速度快。
（4）若高锰酸钾未反应完，加入的浓盐酸会与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，因此产生的气体为Cl2，步骤Ⅲ加浓盐酸的目的是将己二酸的盐转化为己二酸，己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，酸化时还可能出现的现象为：有沉淀产生。
（5）己二酸微溶于冷水，将滤液经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到己二酸晶体，由表格数据可知，若己二酸晶体中含有氯化钠，可利用重结晶的方法进行提纯己二酸。
（6）由方程式可知，理论上0.02mol的环己醇可制得0.02mol的己二酸，质量为0.02mol146g/mol=2.92g，因此己二酸的产率为100%≈66.78%。
20．(1)C
(2)浸取青蒿素
(3)重结晶
(4)
(5) 存在 双氢青蒿素分子中含有羟基，能和水分子形成氢键
【分析】黄花蒿干燥、破碎后使用乙醚萃取出青蒿素，过滤除去滤渣，浸出液蒸馏分离出乙醚得到粗品，重结晶得到精品。
【详解】（1）操作Ⅰ、Ⅱ分别为过滤、蒸馏，不会用到的装置是灼烧装置，故选C；
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；
（3）操作Ⅲ是得到精品的操作，分离提纯方法名称是重结晶；
（4）青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明碘离子发生氧化反应生成碘单质，结合图示可知，青蒿素中含有氧化性基团过氧键： ；
（5）① 青蒿素分子中存在手性碳原子，故存在手性异构体；
②双氢青蒿素分子中含有羟基，能和水分子形成氢键，导致双氢青蒿素的水溶性更好，所以与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效。
21．(1)、
(2)增强碱性(浓度)，可加快生成银镜的反应速率(或银镜反应在碱性条件下易发生)
(3) (或)
(4)与(或)
【解析】（1）
向硝酸银溶液中加入氨水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，继续加入氨水，氢氧化银和氨水反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：，。
（2）
实验III是在碱性条件下，而实验II不是，实验III中很快出现了银镜现象，说明增强碱性(浓度)，可加快生成银镜的反应速率(或银镜反应在碱性条件下易发生)。
（3）
硝酸银为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解的化学方程式为：；AgNO3 溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了HCHO的还原性，而溶液中具有氧化性的微粒还有硝酸根离子，且酸性越强，硝酸根离子的氧化能力越强，说明硝酸根离子没有参与反应，AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是硝酸根离子。
（4）
乙醛被硝酸银溶液氧化生成乙酸、硝酸和银，溶液酸性增强，pH减小，而乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵和氨气，氨气溶于水形成一水合氨，形成了与缓冲溶液体系，使溶液碱性基本不变，有利于银镜生成
