1.3.元素性质及其变化规律习题训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是
A．非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯
B．非金属性：Br
D．非金属性：S
元素 N S O Si
原子半径/nm 0.070 0.106 0.066 0.117
根据以上数据，推测磷原子的半径可能是（ ）
A．0.080nm B．0.110nm C．0.120nm D．0.070nm
3．某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号是Na
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子在化学反应中易失1个电子
D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3
C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4
5．已知：(砷)与N、P为同主族元素。下列说法错误的是
A．As原子核外最外层有5个电子 B．非金属性：As
6．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．S原子核外有6种运动状态不同的电子
D．基态F原子核外电子占据3个能级
7．有X、Y、Z、W四种金属元素，其中只有Z的单质不能与稀硫酸反应，将X、Y的单质用导线连接起来浸入稀硫酸中，X的单质所在电极上产生大量气泡；X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W强，则四种金属元素的单质活泼性由强到弱的顺序是
A． B． C． D．
8．黝帘石的化学式是其Z2Y3WSi3X13，其中W、X、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si
B．X与Si形成的化合物可用于制造光导纤维
C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W与Z形成的化合物是烹饪中最常用的调味料，W原子核内质子数等于X、Z原子核内质子数之和。下列说法正确的是
A．Y元素处于ⅥA族，其最高正价为+6 B．W的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Y与Z组成的化合物中可能含有共价键 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
10．下列叙述正确的是（ ）
A．N、O、F的电负性逐渐增大
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的电子排布图：
D．铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
11．原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为
A．第三周期VA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期IIA族 D．第四周期VA族
12．下列说法中正确的是
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
13．中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，经测定火星岩石中含有物质。下列说法错误的是
A．原子半径：W>Y>X
B．W位于元素周期表第三周期IVA族
C．Y和W形成的化合物能与X的单质在一定条件下反应
D．化合物Z2Y、Z2Y2中阴阳离子个数比均为
14．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．Z的氧化物为共价晶体
15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,下列有关叙述不正确的是
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸
C．原子半径：
D．化合物ZW具有比较强的还原性
16．短周期金属元素X、Y、Z的电离能数据如下表所示。下列叙述错误的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11575
A．基态X原子价层电子排布式为ns1 B．Z的活泼性一定比Y强
C．基态Z位于周期表p区 D．基态X原子最高能级电子云轮廓图为球形
17．四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A．只有②正确 B．①②③④正确
C．①②③⑥正确 D．②③⑤正确
18．下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
19．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是
A．最高价氧化物水化物的酸性：
B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
20．X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径； B．第一电离能：
C．和的晶体类型相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
21．已知短周期元素的离子，、、、()具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径： B．原子序数：
C．离子半径 D．
22．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素最外层电子总和为14，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z元素的焰色试验显黄色，W元素原子最外层电子数与Z的相等，且W元素原子内层都充满电子。下列说法正确的是
A．元素X的电负性比同周期相邻元素的大
B．元素Y、Z的简单离子，Z的离子半径更大
C．同周期元素中，Z元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D．W的二价简单离子转化为原子时，得到的两个电子基态时填充在3d轨道上
23．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
B．W元素是同周期中第一电离能最大的元素
C．H2X分子间存在氢键，因此稳定性：H2X＞H2Z
D．元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂
24．下列说法中不正确的是
A．同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小
B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小
C．电负性是相对值，所以没有单位
D．金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．离子半径:Z>X
B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g
C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X
D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
二、填空题
26．用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是。
(2)第一电离能最大的元素是。
(3)电负性最大的元素是。
(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是。
27．原子半径的递变规律
(1)同周期：从左至右，核电荷数越，半径越。
(2)同主族：从上到下，核电荷数越，半径越。
28．1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
B C N O F
Al Si P S Cl
Ga Ge As Se Br
In Sn Sb Te I
(1)请将In的原子结构示意图补全：，Sb的最高正化合价为。
(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是(填序号)。
A．非金属性最强的元素是氟元素
B．原子半径大小：
C．氢化物的稳定性：
D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂、合金材料等
(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：。
(4)判断非金属强弱：ClBr(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释。
29．与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是。
元素 Mn Fe
电离能 (kJ·mol-1) 717 759
1509 1561
3248 2957
30．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。
回答下列问题：
(1)I1(Mg)>I1 (Al)的原因是。
(2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是 ；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。
(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是。
(4)根据上述变化特点，推测As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是。
(5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是(填元素符号)。
电离能 I1 I2 I3 I4 …
In/kJ·mol-1 578 1817 2745 11578 …
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．F2非常活泼能与水反应，F2通入NaCl溶液中，先发生的反应为，故A错误；
B．非金属性：Cl>Br，氢化物中共价键的稳定性：Cl>Br，所以氢化物电离出氢离子容易程度：HCl＜HBr，所以酸性：HCl＜HBr，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>P，所以稳定性：NH3>PH3，故C正确；
D．比较元素的非金属性，应当比较非金属元素最高价含氧酸的酸性，S元素的最高价含氧酸为硫酸，Cl元素的最高价含氧酸为高氯酸，故D错误；
答案选C。
2．B
【详解】P与Si、S在元素周期表中位于同一周期，且原子序数为，根据同周期元素（稀有气体元素除外），原子序数越大，原子半径越小可知，三者原子半径大小为：，即磷原子的半径介于0.106~0.117nm之间，答案选B。
3．B
【详解】A. 核电荷数为11，故该元素是钠，元素符号是Na，A正确；
B. 钠元素属于金属元素，B不正确；
C. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在化学反应中易失1个电子，C正确；
D. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，D正确；
答案选B。
4．A
【详解】由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，故选A。
5．C
【详解】A．As与N、P为同族元素，为第ⅤA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，故A正确；
B．同周期元素，从左往右，原子序数越大，非金属性越强，同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性As
D．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As
6．C
【详解】A．同周期从左至右，主族元素电负性依次增大，A项正确；
B．N原子最外层能级达到半充满结构，第一电离能大于右邻元素，同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，B项正确；
C．每个电子运动状态不同，S原子有16种不同运动状态的电子，C项错误；
D．基态F原子电子排布式为，电子占据3个能级，D项正确；
故选C。
7．B
【详解】X、Y、Z、W四种金属元素，其中只有Z的单质不能与稀硫酸反应，说明活动性Z最弱；将X、Y的单质用导线连接起来浸入稀硫酸中，X的单质所在电极上产生大量气泡，说明X为正极、Y为负极，活动性Y大于X；金属性越强，最高价氧化物对应得水合物碱性越强，X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W强，说明金属性活泼性X大于W；故四种金属元素的单质活泼性由强到弱的顺序是；
故选B。
8．C
【分析】W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，W、X.、Y、Z分别为：H、O、Al、Ca，据此分析。
【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X是氧，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，故A不符合题意；
B．X是氧，O和Si形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，故B不符合题意；
C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，X.、Y、Z分别为O、Al、Ca，钙离子电子层数最多，半径最大，氧离子和铝离子的核外电子排布相同，铝离子的核电荷数较大，半径较小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故C符合题意；
D．Z为钙，Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，故D不符合题意；
答案选C。
9．C
【分析】Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故Y是O；Z是短周期主族元素中原子半径最大的，Z是Na；W和Z形成的化合物是烹饪中常用的调味料，W是Cl，W原子核内质子数等于X、Z原子核内质子数之和，X为C。
【详解】A．O元素处于第二周期ⅥA族，其主要化合价为、，没有最高正价，A项错误；
B．Cl的氧化物对应的水化物有的是弱酸，如HClO，B项错误；
C．Y与Z形成的化合物有、，中既有离子键又有共价键，C项正确；
D．O的非金属性强于C，所以简单气态氢化物的稳定性：，D项错误；
故答案选C。
10．A
【详解】A. 同一周期原子序数越大电负性越强，则N、O、F的电负性逐渐增大，A正确；
B. 同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ，但IIA原子最外层处于充满稳定状态，故IIA>IIIA，则第一电离能大小顺序是Mg >Al> Na，B不正确；
C. 按洪特规则，碳原子2个p电子分别处于2个p轨道、且电子自旋方向相同，则电子排布图：，C不正确；
D. 按洪特规则特例，铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1，D不正确；
答案选A。
11．B
【详解】与31号元素同周期的稀有气体元素的原子序数为36，因31比36小5，所以R元素的位置应在36号元素Kr左移5个，即第四周期ⅢA族，答案选B。
12．D
【详解】①元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故①错误；
②元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故②正确；
③元素电负性很小表示该元素的单质易发生氧化反应，故③错误；
④元素电负性很大表示该元素对键合电子吸引力越大，单质在发生化学反应时一般易得到电子，故④正确；
故答案选D。
13．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Z为Na元素；Y是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；化合物Na2WO3中W为+4价，X、W为同一主族元素，则X为C元素，W为Si元素，化合物Z2WY3是Na2SiO3。
【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞C＞O，A错误；
B．Si的原子序数为14，在元素周期表中位于元素周期表第三周期ⅣA族，B正确；
C．Y、W形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，C正确；
D．Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2，D正确；
故答案选A。
14．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。
【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确；
B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确；
C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误；
D．SiO2为共价晶体，D正确；
故选C。
15．A
【分析】根据所给结构式，Z可能为Na或者Li，W为H、F、Cl，Y为N或P，X得到1个电子，形成4个共价键，元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及原子序数总和24可推知W、X、Y、Z四种元素分别为：H、B、N、Na，以此分析；
【详解】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A错误；
B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B正确；
C．原子半径，C正确；
D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D正确。
故答案为：A。
16．B
【分析】根据表格数据可知，X显+1价，Y显+2价，Z显+3价，则X为Na，Y为Mg，Z为Al分别处于IA族、IIA族和IIIA族。据此解答。
【详解】A．X位于IA族，故基态X原子价层电子排布式为ns1，A正确；
B．Y位于IIA族，Z位于IIIA族，Y的活泼性一定比Z强，B错误；
C．Z位于IIIA族，位于周期表p区，C正确；
D．基态X原子最高能级为ns，电子云轮廓图为球形，D正确；
故选B。
17．D
【详解】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期。
①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤非金属性Z＞R，还原性Rm-＞Zn-，故⑤正确；
⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D。
18．B
【详解】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
19．D
【分析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。
【详解】A．P与Cl在同一周期，Cl的非金属性比P强，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H3PO4，故A正确；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y，故B正确；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，故C正确；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以同周期中第一电离能小于P的元素有5种，故D错误；
故答案选D。
20．B
【分析】X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，电子排布式为：1s22s22p2，X为C；元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Y的电子排布式为：1s22s22p4，Y为O；Z与X同主族，Z为Si；元素W的基态原子只含有1个未成对电子，W为Cl。
【详解】A．X为C、Z为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)，A错误；
B．X为C、Y为O、Z为Si，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：I(Si)
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D错误；
答案选B。
21．D
【详解】根据题意可知A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置为
D C
A B
，则原子序数：；
根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，可判断原子半径：；
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：；
由得；
A. 原子半径：，选项A错误；
B. 原子序数：，选项B错误；
C. 离子半径，选项C错误；
D. ，选项D正确；
答案选D。
22．C
【分析】Z元素的焰色试验显黄色，Z为Na元素，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X为N元素，W元素原子最外层电子数与Z的相等，且W元素原子内层都充满电子，W为Cu，四种元素最外层电子总和为14，Y为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大。元素X的电负性比同周期相邻元素C的电负性大，比O的电负性小，A错误；
B．F-、Na+具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：F->Na+，B错误；
C．同周期元素自左向右，金属性依次减小，最高价氧化物对应的水化物碱性减小，第三周期中，Na元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强，C正确；
D．Cu2+电子排布式[Ar]3d9转化为Cu原子（价电子排布式为3d104s1）时，得到的两个电子基态时分别填充在3d轨道和4s轨道上，D错误；
故答案选C。
23．D
【分析】X、Y、 Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素、W为Cl元素。对于电子层数相同的离子，原子序数越小，离子半径就越大。由Y离子在同周期内离子半径最小，可知Y为Al元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是Al，Z是S，W是Cl元素。
A．对于电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径就越大。电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径大，四种元素形成的离子中，O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-、Cl-核外有3个电子层，则离子半径大小关系为：Z(S2-)＞W(Cl-)＞X(O2-)＞Y(Al3+)，A错误；
B．同一周期元素中，元素的电离能随原子序数的增大而增大。碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，B错误；
C．H2O分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，而物质的稳定性与物质分子内的化学键强弱有关，与分子间作用力大小无关。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。物质的稳定性H2O＞H2S，是因为非金属性：O＞S，C错误；
D．ClO2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D正确；
故合理选项是D。
24．D
【详解】A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以第一电离能逐渐减小，A正确；
B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；
C．化学家指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性，所以电负性是相对值，所以没有单位，C正确；
D．电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力的，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D不正确；
故选D。
25．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，Z应为Mg元素、W为C元素；由n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体，m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化关系可知，m为Mg、n为CO2、q为MgO、r为C、p为Na2O2、t为Na2CO3、s为O2，则X为O元素，Y为Na元素。
【详解】A．具有相同电子层结构的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，钠离子和氧离子的电子层结构相同，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；
B．2.4gMg的物质的量为0.1mol，镁在足量二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，0.1mol镁完全反应生成0.1mol氧化镁和0.05mol碳，则固体质量增加(0.1mol×16g/mol+0.05mol×12g/mol)=2.2g，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水的稳定性强于甲烷，故C错误；
D．n+p→s+t的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中含有离子键和共价键，则反应时有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故D正确；
故选D。
26．(1)H
(2)He
(3)F
(4)K
【详解】（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径最小的元素是H。
（2）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，原子越难失电子，第一电离能越大，He最难失去一个电子，则He的第一电离能最大。
（3）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，则F的电负性最大。
（4）原子越易失电子，第一电离能越小，则第四周期中，第一电离能最小的元素是K。
27．(1) 大 小
(2) 大 大
【解析】略
28． +5 AC ：O=C=O、S=C=S ＞ Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
【详解】(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图，Sb与N同族，均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；
(2)A．根据元素周期律，同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；
B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：，故C正确；
D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅、硒等)，在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；
答案选AC；
(3)上述元素中，只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O、S=C=S；
(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
29．Mn2+的价电子排布式为3d5，d轨道电子为半充满结构，结构稳定，因此很难再失去电子；Fe2+价电子排布式为3d6，再失去一个电子达半充满稳定结构，因此再失去一个电子较容易。
【详解】Mn2+的价电子排布式为3d5，d轨道电子为半充满结构，结构稳定，因此很难再失去电子；Fe2+价电子排布式为3d6，再失去一个电子达半充满稳定结构，因此再失去一个电子较容易。
30．(1)镁原子的各能级处于全充满状态，比较稳定
(2) 呈增大趋势 周期性
(3)氩原子的最外层达到8电子稳定结构
(4)Br>As>Se
(5)Al
【解析】(1)
基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，没有镁稳定，导致I1(Mg)>I1 (Al)，故答案为：镁原子的各能级处于全充满状态，比较稳定；
(2)
由图中数据可知，同周期元素由左向右元素第一电离能第一电离能增大，体现元素性质的周期性变化规律，故答案为：呈增大趋势；周期性；
(3)
在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是氩原子的最外层达到8电子稳定结构，故答案为：氩原子的最外层达到8电子稳定结构；
(4)
同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故三种元素第一电离能由大到小的顺序为：Br>As>Se，故答案为：Br>As>Se；
(5)
该元素为第三周期元素，而其第四电离能剧增，所以最外层电子数为3，故为Al，故答案为：Al
