2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是
选项 描述 分析
A 用于棉麻、纸张的漂白 分子具有漂白性
B 热的纯碱溶液清洗油污效果更好 升温促进溶液水解，溶液中增大
C 甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣 蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物
D 聚乙烯能使酸性溶液褪色 聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
2．新制氯水中发生完全电离的是
A．HCl B．Cl2 C．HClO D．H2O
3．下列有关Cl2的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子
D．Cl2能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性
4．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br
B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是
A． B． C．D．
6．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．氯水中有能自由移动的离子，氯水是电解质
B．氯水光照过程中产生了氧气，是氧化还原反应
C．氯水中没有，光照过程中才生成
D．上述实验证明，氯水导电能力在减弱
7．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．水、硫黄、漂白粉
8．下列有关氯气性质的叙述中正确的是
A．氯气是一种黄绿色气体
B．氯气是一种无刺激性气味的气体
C．氯气性质很稳定不与任何物质反应
D．氯气是密度最小的的气体
二、非选择题
9．下列物质之间可以发生化学反应吗？选出可以发生化学反应的物质组合，说明你的预测依据。
(1)硫酸与溶液________
(2)向溶液中通入二氧化碳________
(3)NaOH溶液与溶液________
(4)硫酸亚铁与盐酸________
(5)氧化钙与盐酸________
(6)溶液与NaCl溶液________
(7)氯气与KOH溶液________
(8)铜与氯化银________
10．某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：
(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：_________或_________。
(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：___________。
11．NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的化学方程式为。物质A、B、C、D、E有如下图所示的转化关系。气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为_______，若点燃B和C的混合气体现象是_______。
(2)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为_______。
(3)写出B与A反应制备“84消毒液的化学反应方程式_______。
(4)工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______(填化学式)，将物质B通入紫色石蕊试液的现象是_______；
(5)下列关于液氯的说法正确的是_______(填序号)
A．属于单质
B．属于化合物
C．属于混合物
D．是以游离态形式存在的氯元素
E.是以化合态形式存在的氯元素
F.颜色与氯水一致
G.有漂白性
H.无漂白性
12．某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题：
(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl2的化学方程式_______。
(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。
(3)装置F的作用是_______。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．分子不具有漂白性，A错误；
B．纯碱洗涤油污是利用纯碱水解后溶液呈碱性，能促进油脂的水解，盐类的水解是吸热反应，热的纯碱溶液碱性更强，洗涤油污效果更好，B正确；
C．蔗糖不是天然有机高分子化合物，C错误；
D．聚乙烯是混合物，分子中不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，D错误；
故选B。
2．A
解析：A．HCl是强电解质，完全电离，A项正确；
B．Cl2既不是电解质也不是非电解质，不能电离，B项错误；
C．HClO是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：,C项错误；
D．H2O是弱电解质，不能完全电离，电离方程式为：，D项错误；
答案选A。
3．C
解析：A．Cl2具有很强的氧化性，0价的Cl元素化合价可以升高，也可以降低，在化学反应中可做氧化剂，也可作还原剂，A错误；
B．氯气溶于水与水发生反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，发生了化学变化，B错误；
C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移0.1 mol电子，C正确；
D．Cl2能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝，是因为氯气氧化KI生成碘单质，体现的是氯气的氧化性，D错误；
故选D。
4．C
解析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，故会先被氧化成黄色的铁离子，不能证明非金属性Cl>Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
5．C
解析：A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误；
B．装置用于收集密度比空气小的气体，B错误；
C．装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确；
D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误；
答案选C。
6．B
解析：A．氯水能导电，说明氯水中含有自由移动的离子，但氯水是混合物，而不是化合物，因此氯水不是电解质，A错误；
B．氯水光照过程中分解产生、，反应过程中元素化合价发生了变化，因此该过程发生了氧化还原反应，B正确；
C．新制氯水中存在反应：。因此氯水中含有，C错误；
D．根据图示可知：随着时间的延长，氯水减小，说明反应产生，增大，同时也增大，导电能力在增强，D错误；
故选B。
7．D
解析：A．烧碱为碱，不属于氧化物，A不符合题意；
B．生石灰为氧化钙，属于氧化物，白磷为单质，胆矾为五水硫酸铜，属于化合物，不属于混合物，B不符合题意；
C．干冰为固体二氧化碳，属于氧化物，铁为单质，氯化氢为化合物，不属于混合物，C不符合题意；
D．水为氧化物，硫黄为硫单质，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，属于混合物，D符合题意；
故选D。
8．A
解析：A．氯气是一种黄绿色气体，A选项正确；
B．氯气具有刺激性气味，B选项错误；
C．氯气是一种化学性质活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，C选项错误；
D．密度最小的气体是氢气，D选项错误；
答案选A。
二、非选择题
9．(1)能反应；有水和沉淀生成
(2)不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成
(3)能反应；有沉淀生成
(4)不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成
(5)能反应；有水生成
(6)能反应；有沉淀生成
(7)能反应；有水生成
(8)能在熔融状态下反应；铜比银活泼；
【分析】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
解析：（1）硫酸与氢氧化钡互相交换成分后是水和硫酸钡，该反应有水和硫酸钡沉淀产生，故两者之间能反应，故填能反应；有水和沉淀生成；
（2）向氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有水、沉淀、气体中任一种生成，所以此反应并不会发生，故两者之间不能反应，故填不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成；
（3）氢氧化钠与氯化镁互相交换成分后是氢氧化镁和氯化钠，其中氢氧化镁是沉淀，故两者之间能反应，故填能反应；有沉淀生成；
（4）硫酸亚铁与盐酸互相交换成分后是氯化亚铁和硫酸，没有水、沉淀、气体中任一种生成，故两者之间不反应，故填不反应，没有水、沉淀、气体中任一种生成；
（5）氧化物与酸、碱之间有些也能发生复分解反应，氧化钙与盐酸互相交换成分后是氯化钙和水，有水生成，故两者之间能反应，故填能反应；有水生成；
（6）硝酸银与氯化钠互相交换成分后是氯化银和硝酸钠，其中氯化银是沉淀，所以两者之间能反应，故填能反应；有沉淀生成；
（7）氯气溶于水后生成酸，与氢氧化钾反应后生成水，且属于氧化还原反应，故填能反应；有水生成；
（8）根据金属活动顺序，铜比银活泼，所以铜与氯化银在熔融状态下能反应生成银和氯化铜，，但在水溶液中因为氯化银难溶于水，不能和铜在水溶液中反应，故填能在熔融状态下反应；铜比银活泼；
10．(1) 碳酸钠和盐酸 碳酸氢钠和盐酸
(2)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析：(1)由题意可知A与B反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，则A和B可以是碳酸钠和盐酸，也可以是碳酸氢钠和盐酸。
(2)由题意可知，方程式为浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制取氯气，则离子方程式为：。
(3)依据得失电子守恒和原子守恒，可知C、D为二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
11．(1) 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 发生爆炸
(2)
(3)
(4) 、 石蕊试液先变红后褪色
(5)ADH
【分析】电解熔融的NaCl应为分解反应，产物是B为和D为Na，依据所给图示可知，B为，A为NaOH。据气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红可知，E是HCl，C是。
解析：（1）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；但点燃和的混合气体会发生爆炸；
（2）铁丝在中剧烈燃烧产生棕黄色的烟，化学方程式为；
（3）氯气与氢氧化钠反应制“84消毒液”，；
（4）漂白粉的主要成分是、；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性能使石蕊试液褪色，氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；
（5）液氯属于纯净的液态氯气单质，游离态，颜色黄绿色，比氯水颜色深，纯净的氯气没有漂白性，故选ADH。
12．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 无水CuSO4 白色固体变为蓝色
(3)除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰
(4) 复分解 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【分析】A反应生成氯气，通过B中硫酸铜检验水、C中干燥剂干燥氯气后进入DE检验氯气性质，F吸收氯气后使用G检验氯化氢；
解析：（1）装置A中仪器H的名称是分液漏斗，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，水能使无水硫酸铜变蓝色，装置B中的试剂是无水CuSO4，现象是白色固体变为蓝色；
（3）氯气、氯化氢的水溶液均可以使硝酸银溶液生成白色沉淀，而Cl2易溶于CCl4、HCl不溶于CCl4；故装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
（4）①反应I是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
②在450℃条件下，反应II为氯化铜和氧气和氧化铜和氯气，化学方程式为2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③Cl2和氨气反应生成NH4Cl固体，同时会生成一种空气中含量最多的物质为氮气，反应为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
