2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A． B． C． D．
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1固体中含离子总数为4
B．1与1充分反应，转移电子数为3
C．常温下，7lg氯气含有34个电子
D．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5
3．下列说法不正确的是
A．电解质必须是化合物
B．离子方程式必须满足电荷守恒
C．非电解质可以是化合物也可以不是化合物
D．物质的量是一个物理量
4．雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。CO就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．76g B．76g·mol-1 C．77g·mol-1 D．77g
5．有23.6g由NO和NO2组成的混合气体，在标况下其体积为13.44L。那么该混合气体的平均摩尔质量是
A．38 B．38g/mol C．19 D．39g/mol
6．下列说法错误的是
A．0.2molH2O B．1molNaCl C．1.5molCu D．0.3mol氧
7．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有
A．1mol氮原子 B．10mol氢原子
C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子
8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大
B．的溶液中，含有的氧原子数为
C．标准状况下，中含有的分子个数为
D．通常状况下，和混合气体所含的氧原子数为
二、非选择题
9．计算填表，并分析得出结论。
(1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成 “1 mol该物质的体积”这一栏 )
状态 物质 密度 1mol该物质的质量 1mol该物质的体积
固态 Fe 7.86g·cm-3(20℃) 7.12cm3
Al 2.70g·cm-3(20℃) 27g _________
液态 H2O 0.998g·cm-3(20℃) 18g _________
H2SO4 1.83g·cm-3(20℃) 53.55cm3
气态 O2 1.429g·L-1(标准状况) 22.39L
H2 0.0899g·L-1(标准状况) 2.016g _________
(2)分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于_________，相同条件下1 mol固体、液体的体积_________；1 mol气体的体积_________；在标准状况下1 mol气体的体积约为_________。
10．为确定未知物质的量浓度溶液的浓度，将已知物质的量浓度的溶液与___________未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的___________，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
11．实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求：
(1)所需氯气的物质的量为______
(2)至少需要称取二氧化锰的质量是______
12．某研究性学习小组欲测定常温常压下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、______)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有__(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未进行处理
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
G．未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：_____；
步骤③：_____。
(3)读数时需要注意(至少写两点)：_______。
(4)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_____L·mol-1。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：甲烷、氮气、氧气、二氧化碳的摩尔质量依次增大，由n=可知，等质量的四种气体的物质的量依次减小，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，四种气体的体积依次减小，则气球体积最小的气体为CO2，故选A。
2．C
解析：A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1固体中含离子3mol，总数为3，A错误；
B．铁和氯气生成氯化铁，1与1充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2，B错误；
C．1分子氯气含有34个电子，常温下，7lg氯气为1mol，则含有34个电子，C正确；
D．标况下水不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
3．C
解析：A．电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，A正确；
B．离子方程式中要遵循元素守恒和电荷守恒，B正确；
C．非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物，前提必须是化合物，C错误；
D．物质的量是国际制七个物理量之一，D正确；
故选C。
4．B
解析：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故CO的摩尔质量为(12+16×4)=76；
故答案为：B。
5．D
解析：NO和NO2组成的混合气体总物质的量为，则该混合气体的平均摩尔质量是，故选D。
6．D
解析：A．H2O是由分子构成的，可用物质的量来计量，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的，可用物质的量来计量，B正确；
C．Cu是由原子构成的，可用物质的量来计量，C正确；
D．0.3mol氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D错误；
故选D。
7．A
解析：A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正确；
B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氢原子，B错误；
C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024个氧原子，C错误；
D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含1.204×1024个碳原子，D错误；
答案选A。
8．D
解析：A．阿伏加德罗常数指1mol粒子的粒子数，A错误；
B．未给出溶液体积，不能进行计算，B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，不能用进行计算，C错误；
D．和混合气体含O原子16g，根据可知所含的氧原子数为，D正确；
故选D。
二、非选择题
9．(1) 10 cm3 18.0 cm3 22.42 L
(2) 相对原子质量或相对分子质量 差别较大 近似相等 22.4 L
解析：（1）根据密度等于质量除以体积，1mol Al的体积为=10 cm3；1mol H2O的体积为≈18.0 cm3；1mol H2的体积为≈22.42 L；
（2）分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；相同条件下1 mol固体、液体的体积数值差较大；1 mol气体的体积近似相等；在标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。
10． 一定体积 已知物质的量浓度溶液的体积
解析：略
11．1 8.7
解析：(1)由公式计算可知，；
(2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.1mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。
12． AC 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 0.096 恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平 0.25V
解析：(1) A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E错误；
F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F错误；
G．未冷却至室温即定容，溶液体积热胀冷缩，导致冷却至室温后溶液体积减小，加入溶剂水的体积偏小，溶液浓度偏大，故G错误；
故答案为：AC；
(2) 配制100mL1.0mol·L-1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶，量8.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl) = 0.008mol，涉及反应为Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑，则需要0.004molMg，质量为0.004mol × 24g/mol = 0.096g，故答案为：玻璃棒，100mL容量瓶、胶头滴管，0.096；
(3) 读数时需要注意恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平，故答案为：恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平；
(4) 若忽略水蒸气的影响，则在该实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：，故答案为：0.25V
