2023-2024学年山东省东营市利津县九年级（上）第一次联考化学试卷
一、单选题
1．溶液与生活息息相关。下列关于溶液的描述中，不正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体不一定是溶液
B．物质在水中溶解的过程常伴随能量变化
C．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
2．在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其主要目的是（ ）
A．增大反应物的接触面积，以提高反应速率
B．增强液体体系的稳定性
C．化学反应需要水参与
D．降低生成物溶解度
3．用水和适量洗涤剂或在油渍处涂抹汽油，均可去除衣服上沾有的油渍，原因是（ ）
A．加入洗涤剂后，使油渍溶于水
B．加入洗涤剂后，发生乳化，使油渍均匀地分散在水中
C．涂抹汽油后，吸附了油渍
D．涂抹汽油后，使油渍和汽油充分反应，瓦解油渍
4．为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是一种常用的溶剂
B．工业废水不经处理就任意排放
C．水电解实验得出水是由氢气和氧气组成
D．地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭
5．如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．汽油、酒精都不可以作溶剂
B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同
C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发溶剂（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是（ ）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称取固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，且使用了游码
C．配制溶液时，烧杯中原来留有水
D．配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外
8．要使如图所示装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②大理石和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④氯化钠和水
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④
9．在2023年东营市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法，正确的是（ ）
A．“配制溶质质量分数一定的溶液”实验，称量过程中多余的氯化钠固体放回原瓶
B．“二氧化碳的制取和性质”实验，反应后的废液直接倒入下水道
C．“探究温度对硝酸钾溶解能力的影响”实验，得到的溶液收集后再降温结晶出硝酸钾回收利用
D．“过氧化氢溶液制氧气”实验，加入过氧化氢溶液和二氧化锰后用酒精灯加热装置以提高反应速率
10．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（ ）
A．①②都是不饱和溶液
B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
C．溶质的质量：①＝②＞③＞④
D．该物质的溶解度随温度升高而变大
11．20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。己知：20℃时，KCl的溶解度为34g，KCl的溶解度为40g。下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100
A．①中溶质质量分数为20%
B．②中溶液质量为130g
C．③中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．④中溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
12．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
二、填空题
13．写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：
溶液 生理盐水 白磷的二硫化碳溶液 盐酸 硫酸铜溶液 澄清石灰水
溶质 （1） （3） （5） （7） （9）
溶剂 （2） （4） （6） （8） （10）
14．回答下列问题。
如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 。
③20℃时，将30g物质放入50g水中，充分搅拌 g。
④若将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
15．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 。
（2）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 （填字母序号）。
A．生活污水处理后再排放
B．合理使用农药和化肥
C．为降低成本，工业废水直接排放
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。
（4）水是常见的溶剂。甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是 。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
16．网红产品“天气瓶”（如图1）的制作步骤如下：
Ⅰ、将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a（樟脑难溶于水）；
Ⅱ、将2.5gKNO3和2.5gNH4Cl溶于33g水中，得溶液b；
Ⅲ、将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；
Ⅳ、混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。
根据上述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）溶液a中溶剂为 。
（2）溶液b中KNO3的质量分数为 （列出计算式）。
（3）图2中P的点含义是 。
（4）瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加（如图3）。若KNO3中含有少量的NH4Cl，提纯KNO3的方法是 （蒸发结晶、降温结晶）。
17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙。
三、实验题
18．欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）操作中应称量NaCl的质量是 g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差 g。
（2）所需量取水的体积为 mL（水的密度为1g/mL）；量水时如果俯视读数，会导致溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）配制该50g质量分数为15%的NaCl溶液，还可用质量分数为25%的NaCl溶液加水制得，则加水的质量是 。
四、计算题
19．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.6g
请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
2023-2024学年山东省东营市利津县九年级（上）第一次联考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据物质在水中溶解的过程常伴随能量变化，进行分析判断。
C、根据溶液加水稀释前后，改变的是溶剂的质量，进行分析判断。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液是均一，均一，如可能是水等纯净物。
B、物质在水中溶解的过程常伴随能量变化，使水温升高。
C、溶液加水稀释前后溶剂增多，溶质质量分数变小。
D、某温度下的饱和溶液不能再溶解该溶质，故选项说法错误。
故选：D。
2．【分析】根据在溶液中溶质是以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂中进行分析。
【解答】解：在溶液中溶质是以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂中，在实验室里，可以增大反应物之间的接触面积。
故选：A。
3．【分析】用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；在洗涤剂的作用下，使油污以细小的液滴分散到水中，稳定地乳化在水中，既不下沉也不上浮；油污分散在洗涤剂中形成乳浊液，而不是溶液；洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走，因此洗涤剂能够除去油污．
【解答】解：
A、用洗涤剂洗去油污，是利用乳化作用；
B、在洗涤剂的作用下，稳定地乳化在水中，故正确；
C、油污涂抹汽油是汽油溶解油渍；
D、涂抹汽油是汽油溶解油渍；故错误；
故选：B。
4．【分析】A、根据水能溶解很多种物质分析；
B、根据工业废水能污染水体分析；
C、根据水电解实验的结论分析；
D、根据淡水资源的分布分析。
【解答】解：A、水能溶解很多种物质，故A正确；
B、工业废水不经处理就任意排放，故B不正确；
C、水电解实验得出水是由氢元素和氧元素组成；
D、地球上可供利用的淡水资源是很少，不是取之不尽，故D不正确。
故选：A。
5．【分析】A、根据溶剂的定义分析；
B、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；
C、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；
D、根据碘易溶解在汽油中分析。
【解答】解：A、水、汽油，错误；
B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；
C、由碘易溶解在汽油，不易溶解在水中，不易溶解在汽油中。错误；
D、由于碘易溶解在汽油中，衣服上不慎沾上碘酒，错误。
故选：B。
6．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的溶解度减小3溶液变成饱和溶液；增加硝酸钾3溶液变成饱和溶液；蒸发溶剂7溶液变成饱和溶液；增加溶剂，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液。
故②③⑥符合题意。
故选：D。
7．【分析】根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。
【解答】解：A、量取水时，读数比实际液体体积小，使溶质质量分数偏小；
B、称量固体时，右盘放食盐，则使溶质质量分数偏小；
C、烧杯中原来留有水，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，有液体溅出，故D正确。
故选：D。
8．【分析】根据物质溶于水吸放热以及酸的化学性质分析；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变；
【解答】解：①固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，在大气压的作用下。故①错误；
②大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，小气球鼓起来；
③氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，气球鼓起来；
④氯化钠溶于水既不放热也不吸热，小球体积保持不变；
故选：C。
9．【分析】A、根据剩余药品的处理原则进行分析；
B、根据废液的处理原则进行分析；
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响比较大进行分析；
D、根据过氧化氢制取氧气的原理进行分析。
【解答】解：A、取用过多的药品不能放回原瓶，故做法不正确；
B、废液不能倒入下水道中，故做法不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用降温结晶出硝酸钾回收利用；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下，不需要加热。
故选：C。
10．【分析】根据恒温蒸发某物质的溶液时，析出晶体时说明该物质已是饱和溶液，结合溶质质量分数计算共示分析解答。
【解答】解：由图示可知，①是不饱和溶液；③、④析出晶体时说明该物质已是饱和溶液；
A．由图示可知，②不能确定是否是不饱和溶液；
B．由图示可知，③＝④，②，错误；
C．由图示可知，正确；
D．本题操作不能确定该物质的溶解度随温度升高而变大；
故选：C。
11．【分析】根据题意，20℃时，KCl的溶解度为34g，40℃时，KCl的溶解度为40g，可以判断加入的氯化钾能否全部溶解，结合溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，则20℃时，①中氯化钾能全部溶解×100%＜20%。
B、20℃时，则20℃时，②中氯化钾能全部溶解，故选项说法正确。
C、20℃时，则20℃时，③中溶质和溶剂的质量比为34g：100g＝17：50。
D、40℃时，④中溶液升温至40℃，溶剂质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
12．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、20℃时，20g水中溶解氯化钠7.2g，故A错误；
B、100℃时，所以20g水中溶解氯化钠4g×100%＝28.6%；
C、b中溶液在加热过程中，所以始终为饱和溶液；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故D错误。
故选：C。
二、填空题
13．【分析】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体混合，量少的是溶质，量多的是溶剂，只要有水，水一定是溶剂。
【解答】解：生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水6O；
白磷的二硫化碳溶液中的溶质是白磷，化学式为P，化学式为CS2；
盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中的溶质是氯化氢；溶剂是水2O；
硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO8；溶剂是水，化学式为H2O；
澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙2；溶剂是水，化学式为H3O。
故答案为：
溶液 生理盐水 白磷的二硫化碳溶液 盐酸 硫酸铜溶液 澄清石灰水
溶质 （1） （3） （5） （7） （9）
NaCl P HCl CuSO4 Ca（OH）2
溶剂 （2） （4） （6） （8） （10）
H6O CS2 H2O H6O H2O
14．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B＞A＝C；
②t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，溶解度大的析出晶体多；
③20℃时，A物质的溶解度是40g，100g水中最多溶解40gA，50g水中最多溶解20gA，将30g物质放入50g水中，所得溶液质量为70g；
④将t5℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A和B的溶解度都减小，降温后谁的溶解度大，所以降温后B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，溶解度变大，溶质质量分数不变1℃时A的溶解度大于t5℃时C的溶解度，所以将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。
故答案为：①B＞A＝C；
②C＜B＜A；
③70；
④B＞A＞C。
15．【分析】（1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；
（2）根据保护水资源的正确做法进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）A、生活污水处理后再排放，故正确；
B、合理使用农药和化肥，故正确；
C、为降低成本，会污染水资源。
故选：C；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳4+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；
（4）A、在比较物质的溶解度时，温度不能确定，故错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g×100%≠40%；
C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，将甲2℃，两溶液中溶质质量相等；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大2℃时，将等质量的甲5℃，析出晶体甲的质量大。
故选：CD。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）C；
（3）CaCO2+2HCl＝CaCl2+H8O+CO2↑；
（4）CD。
16．【分析】（1）根据酒精是有机溶剂进行分析。
（2）根据质量分数的计算进行分析。
（3）根据P点在30℃时，氯化氨和硝酸钾的溶解度曲线交于一点进行分析。
（4）根据KNO3的溶解度曲线比NH4Cl的陡进行分析。
【解答】解：（1）将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a（樟脑难溶于水），溶液a中的溶剂为酒精；
（2）将2.5gKNO3和2.5gNH5Cl溶于33g水中，得溶液b，KNO3的质量分数为；
（3）P点在30℃时，氯化氨和硝酸钾的溶解度曲线交于一点，氯化氨和硝酸钾的溶解度相等；
（4）KNO3的溶解度曲线比NH5Cl的陡，说明KNO3的溶解度受温度变化的影响比NH4Cl大，所以KNO3中含有少量的NH4Cl，提纯KNO3的方法是降温结晶。
故答案为：（1）酒精；
（2）；
（3）30℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等；
（4）降温结晶。
17．【分析】根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化。
【解答】解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液。
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，故答案为：甲。
（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，但溶液仍为饱和溶液，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化；根据两种物质的溶解度曲线可知2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度×100%＝，所以当溶解度越大时，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，故C错误；
D、在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；降温到t1℃，甲的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，乙的溶解度增大，故乙溶质的质量分数不变8℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故溶液中溶质的质量分数仍是甲＞乙；
故选：BD。
三、实验题
18．【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，进行分析解答。
（2）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，则使用了8g砝码，则若称量时错把氯化钠放到了右盘，实际称量的氯化钠的质量是7g﹣0.5g＝6.5g。
（2）需要水的质量为50g﹣4.5g＝42.5g（合42.6mL）；用量筒量取水时，读数比实际液体体积大，则使溶质质量分数偏高。
（3）设需要质量分数为25%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，x＝30g。
故答案为：（1）7.5；6.5；
（2）42.5；
（3）20。
四、计算题
19．【分析】根据表中的数据对比分析可知，前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应。而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g＝3.4g，据此可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据对比分析可知，每加入10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，说明剩余物质不能和盐酸反应，所以碳酸钙的质量为6.0g﹣0.3g＝3.4g。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是＝85%。
（2）由上述分析可知，10g稀盐酸能与2g碳酸钙正好完全反应
（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl6+H2O+CO2↑
100 73
5.0g x
解得：x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为＝8.3%
答：（1）4.6g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数为4.3%。
故答案为：（1）85%；
（2）1；
（3）7.3%。
