2023-2024学年重庆市铜梁重点中学高一（上）月考化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色
C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气
2.下列属于酸性氧化物的是( )
A. B. C. D.
3.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A. 、 B. 盐酸、液氧
C. 石油、氨水氨气水溶液 D. 干冰、碘酒
4.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共性的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水
C. 能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D. 能与反应生成水
5.下列叙述，正确的是( )
A. 液态、固态均不导电，所以和均为非电解质
B. 、的水溶液均导电，所以、是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
D. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
6.下列实验操作与微粒直径大小无关的是( )
A. 渗析
B. 升华
C. 过滤
D. 丁达尔效应
7.下列关于物质的分类中，正确的是 ( )
选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质
纯碱 液氯
硫酸铜溶液
酒精
A. B. C. D.
8.使用如图装置搅拌装置略探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗或灭亮”现象的是 ( )
选项
试剂
试剂
A.
B.
C.
D.
9.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D. 无色透明的水溶液中：、、、
10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是( )
A. 此反应为置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体
C. 另一种化合物是 D. 金刚石和石墨互为同素异形体
11.在离子反应中，为( )
A. B. C. D.
12.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 ( )
选项 离子方程式 化学方程式
A. B. C. D.
13.下列说法正确的有 ( )
根据酸分子中原子个数分为一元酸、二元酸等
酸性氧化物和水不一定能反应生成酸，碱性氧化物和水不一定能反应生成碱
在电流作用下，盐酸中的电离成和
熔融态能导电的物质不一定是电解质
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用醋酸除去水垢：
B. 向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C. 铜与稀硫酸反应：
D. 少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：
二、填空题（本大题共3小题，共44.0分）
15.写出下列反应的离子方程式。
氢氧化钠溶液与硝酸溶液反应： ______ ；
氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： ______ ；
石灰乳中加入稀盐酸： ______ ；
氧化铁与稀硫酸反应： ______ 。
16.完成下列问题。
某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ______ 。
取的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ______ ，有关反应的离子方程式为 ______ 。
通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是 ______ ，可能存在的离子是 ______ 。
17.阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
能导电的物质有： ______ ；填序号，下同属于电解质的有： ______ ；属于非电解质的有： ______ ；属于强电解质的有： ______ ；既不是电解质也不是非电解质有： ______ 。
写出溶于水的电离方程式： ______ 。将通入的溶液中，生成正盐的离子方程式是 ______ 。
元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为 ______ 填“酸式盐”或“正盐”。
三、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
18.通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：
取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为 ______ ，反应后得到的溶液记为。
取少量置于试管中，滴入几滴溶液，可观察到红褐色沉淀记为生成，反应的离子方程式为 ______ ，此反应属于 ______ 填基本反应类型。
在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 ______ 填“饱和”或“”，继续煮沸至溶液呈 ______ 色，停止加热，即制得胶体记为。制备的化学反应方程式为： ______ 。
另取一只小烧杯也加入蒸馏水，接着向烧杯中加入少量溶液，振荡均匀后的液体记为，将与一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到 ______ 填现象。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：科学家成功将二氧化碳转化为淀粉，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；
B.切开的苹果放置一段时间后切面变色，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；
C.利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C正确；
D.厨余垃圾”变身”为沼气，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误，
故选：。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断。
本题考查了化学变化与物理变化的概念，从概念入手，看是否生成新物质，题目简单，也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用。
2.【答案】
【解析】解：属于碱性氧化物，故A错误；
B.属于不成盐氧化物，故B错误；
C.属于酸性氧化物，故C正确；
D.属于非金属氧化物，故D错误；
故选：。
酸性氧化物指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
本题主要考查酸性氧化物的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：由一种物质组成，是纯净物，是化合物，故A错误；
B.盐酸是的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，故B正确；
C.石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，故C错误；
D.干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故D错误；
故选：。
由两种或者两种以上物质的为混合物；由一种元素组成的纯净物为单质。
本题考查了物质的分类，熟悉混合物、单质的概念是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，故A错误；
B.碱均可以与盐酸反应生成盐和水，故B错误；
C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的碱只能是氢氧化钡，其他的碱均不可以，故C正确；
D.碱均可以与酸性氧化物反应生成盐和水，故D错误；
故选：。
根据碱的性质：可以和酸反应、和酸性氧化物反应、能使指示剂变色来回答判断。
本题考查学生碱的通性，注意知识的积累是解题的关键，难度不大。
5.【答案】
【解析】解：氯化氢水溶液中能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态均能导电，都是化合物，属于电解质，故A错误；
B.氨气与三氧化硫，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故B错误；
C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，故C正确；
D.电解质必须是化合物，铜丝、石墨都是单质，不是电解质，故D错误；
故选：。
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B.电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电；
C.在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；
D.单质既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质基本概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目难度大。
6.【答案】
【解析】A.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误；
B.物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确；
C.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误；
D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】解：液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸铜溶液是电解质溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.是酸性氧化物，是酸，是盐，属于电解质，酒精是乙醇，不能电离，属于非电解质，故C正确；
D.属于不成盐氧化物，是盐类化合物，不是酸，故D错误；
故选：。
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；
由酸根离子和金属离子或铵根离子构成的为盐；
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
本题考查物质的分类，熟记酸碱盐及电解质的概念是解题的关键，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：随着试剂的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮暗或灭亮”现象，故A错误；
B.随着试剂的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮暗或灭亮”现象，故B错误；
C.一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，故C正确；
D.氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，故D错误；
故选：。
A.硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡；
B.氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨；
C.一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵；
D.氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水。
本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、离子反应等知识点，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：使酚酞溶液变红的溶液中含有，与反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有，与、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有，与、、、都不反应，故C正确；
D.含有的溶液显蓝色，故D错误；
故选：。
A.使酚酞溶液变红的溶液中含有；
B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有；
C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有；
D.含有的溶液显蓝色。
本题考查离子反应，侧重考查离子共存的掌握情况，试题比较简单。
10.【答案】
【解析】解：反应中置换出，该反应属于置换反应，故A正确；
B.胶体包括分散质和分散系，故纳米级金刚石粉末不属于胶体，故B错误；
C.由分析可知方程式为，则另一种化合物是，故C正确；
D.金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，故D正确；
故选：。
和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为，反应中、元素化合价发生变化，钠为还原剂，为氧化剂，该反应单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应和胶体，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特点，掌握氧化还原反应的相关概念，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：在离子反应中，依据电荷守恒可知，，解得：，
故选：。
离子反应中遵循原子守恒和电荷守恒，依据电荷守恒分析。
本题考查离子方程式的特点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力和计算能力，难度较小。
12.【答案】
【解析】解：与反应的离子方程式为：，改写错误，故A错误；
B.与反应的离子方程式为：，改写错误，故B错误；
C. 与反应的离子方程式为：，改写正确，故C正确；
D.难溶于水，故离子方程式中不能改写成，故D错误；
故选：。
A.表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，为弱酸，写离子方程式不拆；
B.为难溶性盐，写离子方程式不拆；
C. 与均为可溶性盐，写离子方程式拆成离子形式；
D.为难溶性盐，写离子方程式不拆。
本题主要考查离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写方法是解题的关键，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：根据酸分子电离出的个数分为一元酸、二元酸等，如为一元酸，故错误；
酸性氧化物和水不一定能反应生成酸，如和水不反应，碱性氧化物和水不一定能反应生成碱，如碱性氧化物不与水反应，故正确；
在水分子作用下，盐酸中的电离成和，故错误；
熔融态能导电的物质不一定是电解质，如金属单质熔融能导电，故正确；
胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带同种电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶体分散质微粒直径介于到之间，是区别于其他分散系的本质特征，故错误；则正确，
故选：。
酸分子中原子不一定能发生电离；
酸性氧化物和水不一定能反应生成酸，能和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和水不一定能反应生成碱，能和酸反应生成盐和水；
电离过程是在水分子作用或熔融状态下发生电离；
水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质；
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附相同带电微粒。
本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质，明确概念实质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：用醋酸除去水垢：，故A错误；
B.向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.铜与稀硫酸不能发生反应，故C错误；
D.少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，不能拆分为离子；
B.向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水；
C.铜和稀硫酸不反应；
D.少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙完全反应。
本题考查了离子方程式的正误判断，主要是量不同，产物不同的理解应用，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：和反应生成和，、、都是可溶性强电解质，写离子，为弱电解质，写化学式，离子方程式为，
故答案为：；
、反应生成沉淀和沉淀，、都是可溶性强电解质，写离子；、都难溶于水，写化学式，离子方程式为，
故答案为：；
石灰乳写化学式，是可溶性强电解质，写离子，二者反应生成可溶性强电解质和弱电解质，写离子，写化学式，离子方程式为，
故答案为：；
写化学式，是可溶性强电解质，写离子，二者反应生成可溶性强电解质和弱电解质，写离子，写化学式，离子方程式为；
故答案为：。
和反应生成和，、、都是可溶性强电解质，写离子，为弱电解质，写化学式；
、反应生成沉淀和沉淀，、都是可溶性强电解质，写离子；、都难溶于水，写化学式；
石灰乳写化学式，是可溶性强电解质，写离子，二者反应生成可溶性强电解质和弱电解质，写离子，写化学式；
写化学式，是可溶性强电解质，写离子，二者反应生成可溶性强电解质和弱电解质，写离子，写化学式。
本题考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】 、、、
【解析】解：取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，该白色沉淀为，说明原溶液中肯定存在的离子是，
故答案为：；
取的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中含有，有关反应的离子方程式为，
故答案为：；；
由上述分析可知，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、，可能含有，
故答案为：、、、；。
溶液无色，则不含有、；
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，则含有原溶液中，不含有、；
取的滤液加过量的溶液，出现的白色沉淀为，则原溶液中含有，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，可能含有，所以原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、，可能含有，据此分析解答。
本题考查了常见离子的检验，把握握常见离子的性质及发生的反应为解题关键，侧重分析能力和实验能力考查，题目难度不大。
17.【答案】 正盐
【解析】解：、、、、都是化合物，水溶液中或者熔融状态下能导电，都是电解质且是强电解质；为非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，甲烷是化合物，在水溶液和熔融状态本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；食盐水、盐酸都含自由移动的离子，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电，含自由电子，是金属单质能导电，是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：；；；；；
氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：；二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成正盐亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；；
二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：，反应生成的产物为正盐，
故答案为：正盐。
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子；二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成正盐亚硫酸钠和水；
该酸与过量氢氧化钠溶液反应发生酸碱中和反应，反应生成正盐和水。
本题考查物质分类、氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基本概念和还原性比较的掌握情况，题目难度不大。
18.【答案】 复分解反应 饱和 红褐 胶体 丁达尔效应
【解析】解：氧化铁是碱性氧化物溶于盐酸生成对应价态的铁盐和水：，
故答案为：；
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可生成红褐色氢氧化铁沉淀：，该反应为复分解反应，
故答案为：；复分解反应；
三价铁在水中发生水解，若向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体：胶体，
故答案为：饱和；红褐；胶体；
用激光笔照射硫酸铜溶液，未出现光亮通路；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应即盛装的烧杯中会出现一条光亮通路，
故答案为：丁达尔效应。
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，
铁离子与反应生成氢氧化铁沉淀；
铁离子水解生成红褐色氢氧化铁胶体；
胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。
本题是考查了胶体的性质和胶体的制备知识，是对课本知识的考查，较简单。
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