第三章 铁 金属材料 单元测试题
一、单选题
1．（2023秋·河南信阳·高三信阳高中校考阶段练习）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为0.1mol/L)，反应现象不同的是
选项 试剂① 试剂②
A 碳酸氢钠溶液 澄清石灰水
B 亚硫酸钠溶液 氯化钡溶液
C 高锰酸钾溶液 草酸溶液
D 硫酸亚铁 铁氰化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2024秋·甘肃武威·高三校联考阶段练习）向一定质量和的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像能正确反映对应关系的是
A． B．
C． D．
3．（2023秋·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习）铁元素化合物种类繁多，下列说法正确的是
A．溶液中通入少量气体可得到
B．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
C．若待测液中滴加2滴溶液出现红色沉淀，则待测液中含有离子
D．可改写为从分类角度来看属于混合物
4．（2023春·四川德阳·高一什邡中学校考阶段练习）黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．d步反应生成胶体可以作消毒剂
B．氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
C．a步反应中完全被氧化时大约消耗标准状况下的空气39L
D．检验a步反应中是否生成，方法是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，然后通入氯气，若溶液变红，则说明产物是
5．（2023秋·福建厦门·高一厦门一中校考阶段练习）哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料的微型纳米生物机器人，利用旋转磁场对机器人进行远程导航，将药物输送至小鼠的组织，从而治愈了小鼠的脑瘤。该机器人制备和作用示意如图：
下列关于研究性质的基本程序中排列正确的是
a．观察的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论 d．预测的性质
A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb
6．（2023秋·安徽合肥·高三合肥一中校考阶段练习）类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是
A．能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清
B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成
C．可以写成的形式，则也可以写成的形式
D．Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成
7．（2023秋·广西柳州·高一柳州高级中学校考阶段练习）已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出
C．若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有
D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有
8．（2023秋·安徽·高三安徽省宣城市第三中学校联考阶段练习）实验室模拟以磷石膏(含及杂质、等)为原料制取轻质，流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣1的主要成分为
B．“浸取1”时，应先通再通，滤液1中浓度最大的阴离子为
C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为
D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为、
9．（2023秋·河南信阳·高三信阳高中校考阶段练习）根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 比较金属活动性 Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 若Mg片上冒气泡，证明活动性：Al＞Mg
B 检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液 若变红色，说明混有Fe(NO3)3
C 比较Fe3+和I2的氧化性 向FeCl3溶液中滴加淀粉—KI溶液 若溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+＞I2
D 探究温度对化学反应速率的影响 向两支试管各加入2mL0.1mol L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.01mol L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中 若80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
10．（2023秋·辽宁·高三校联考阶段练习）轻质氧化镁可用于陶瓷、橡胶、耐火材料等多种领域。实验室由富镁废液(含MgCl2和少量FeCl3、FeCl2) 制备轻质氧化铁的工艺流程如下：
已知：25% NaClO溶液为450元/吨，30% H2O2溶液为2400元/吨；Fe(OH)2为絮状沉淀，不易过滤除去。
下列说法错误的是
A．试剂X适合选用25% NaClO溶液
B．工序II的目的是除去Fe3+
C．滤液2中含有NH4Cl
D．实验室中进行工序III时用到的主要仪器有分液漏斗
11．（2023秋·安徽·高三安徽省宣城市第三中学校联考阶段练习）以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是
A．过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种
B．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物
C．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是会水解生成
12．（2023秋·四川成都·高一成都外国语学校校考阶段练习）下列关于物质分类的正确组合是
一元碱 一元酸 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NH3·H O HCl Na2CO3 Al2O3 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C Mg(OH) Cl H2S CaF2 Mn2O7 SO2
D KOH CH3COOH CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
13．（2022秋·山西·高三校联考开学考试）绿矾()可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解成各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。下列说法正确的是
A．若装置A试管内固体粉末由绿色变棕黄色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
B．若装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色，由此得出绿矾的分解产物中一定含有
C．装置C用于吸收多余的尾气，最终生成，以防止有毒气体排放，污染环境
D．若装置C中有无色气体逸出且使带火星的木条复燃，由此得出绿矾分解产物中含
14．（2023秋·江西·高三校联考阶段练习）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制取 B．验证的漂白性 C．制备少量 D．进行喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2023秋·山西太原·高一山西大附中校考阶段练习）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B． C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A． B． C．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
16．（2023秋·福建厦门·高一厦门一中校考阶段练习）优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 一水合柠檬酸 酒石酸 乳酸 苹果酸
熔点/ 851 270 105 153 200 18 130
溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 比碳酸强
相对分子质量 106 84 79 210 150 90 134
该物质最多可产生的物质的量 1 1 1 3 2 1 2
价格/元·吨 2300 2200 1000 6050 15000 8500 12000
(1)“1mol该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种 元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式 。
(2)碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为 g。
(3)根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择 (填物质名称)，“酸性物质”最适合选择 (填物质名称)；依次按质量比 ，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。
17．（2023秋·江苏苏州·高一常熟中学校考阶段练习）价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：
(1)根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①HCl、②Cl2、③ 、④ 、⑤NaCl、⑥NaClO。
(2)工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为 ；若用该盐酸配制220mL0.5mol L-1稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到 (填字母)。
a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶
(3)用NaOH溶液吸收②Cl2可制备某漂白液。已知1molCl2可反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，则该反应化学方程式为： ；NaClO在水溶液中的电离方程式为： 。
(4)已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用8.7gMnO2(Mr为87)与100mL11.9mol L-1盐酸混合共热，若MnO2完全反应则生成Cl2在标准状况下的体积为 ，反应消耗HCl的物质的量为 ，反应后溶液中c(Cl-)为 (溶液的体积变化忽略不计)。
18．（2023秋·山东·高三校联考阶段练习）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在 中，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解并放出大量的热：2NaN32Na+3N2↑。若安全气囊内有65gNaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为 L。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，反应的化学方程式为 。
③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。NaHCO3作冷却剂的工作原理是 (用化学方程式表示)。
(3)向某种Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①该Na2CO3和NaHCO3的混合液中，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 。
②该盐酸的物质的量浓度为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．B
6．B
7．B
8．D
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．D
15．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
16．(1) 二
(2) 0.079
(3) 碳酸氢钠 一水合柠檬酸
17．(1) ClO2 HClO
(2) 11.9mol L-1 bd
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NaClO=Na++ClO-
(4) 2.24L 0.4mol 9.9mol L-1
18．(1)石蜡油(或煤油)
(2) 33.6 6Na+Fe2O33Na2O+2Fe 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 1：1 0.5mol L-1
