知源高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考
化学科试卷答案
1、【答案】C【解析】
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；
C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；
2、【答案】B【解析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐是氯化钠，属于盐，A不选；B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，B选；C．碳酸、氧化铜、碳酸钠分别属于酸、碱性氧化物、盐，C不选；D．醋酸、熟石灰、苛性钾分别属于酸、碱、碱，D不选；
3、【答案】C【解析】【详解】A.胶体是一类分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系，A错误；
B.胶体和溶液都能通过滤纸，用过滤法无法将胶体和溶液分离，B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应能区分胶体和溶液，C正确；
D.胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子的大小，胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，D错误；
【答案】D 【解析】A项，铜为单质，单质和混合物是不电解质，也不是非电解质，因为电解质是指的化合物；B项，NaCl是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动；C项电解质是水溶液或熔融状态下发生电离，电离不需要通电，需要通电的，是电解。
5、【答案】C【解析】【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．氧化镁溶于醋酸生成醋酸镁和水，醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式是MgO+2CH3COOH=Mg 2++H2O+2CH3COO-，故B错误；C．NaHCO3溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式是H+ + HCO3- === CO2↑+H2O，故C正确；D．H2CO3应拆成二氧化碳和水，故D错误；
6、【答案】B【解析】【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不含Cu2+，故不选A；
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．、OH-反应放出氨气，NH4Cl溶液中不能大量含有OH-，故不选C；
D． H+、HCO反应放出二氧化碳气体，pH=1的溶液呈酸性，不能大量含有HCO，故不选D；
7、【答案】D【解析】【详解】A．汽油和煤油均属有机物，二者互溶，应选蒸馏法分离，A错误；
B．KNO3和NaCl均易溶于水，不能过滤分离，KNO3溶解度受温度影响比较大而NaCl受温度影响较小，应选结晶法，B错误；
C．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，C错误；
D．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，D正确；
8、【答案】D【解析】【详解】A．金属氧化物不一定碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误；B．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；C．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C错误；D．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D正确；
9、【答案】B【解析】A．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应，故D错误；
10、【答案】B【解析】【分析】【详解】A．中氯元素化合价由+5降低为0，是氧化剂，故A正确；
B．中氯元素化合价由+5降低为0，KCl中氯元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故B不正确；
C．中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
11、【答案】B【解析】【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
12、【答案】D【详解】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；
③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热量导致钠熔化成小球，故③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确；
①③④⑤⑥正确；故答案为D。
13、【答案】B【解析】表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成水、二氧化碳和可溶性盐。A．碳酸氢钠是碳酸氢盐不是碳酸盐，A不符合题意；B．碳酸钾与足量稀盐酸的反应符合题目要求，B符合题意；C．碳酸铵溶液与足量醋酸的反应不符合题目要求，醋酸为弱酸，C不符合题意；D．碳酸钡是难溶性盐，D不符合题意；
14、【答案】C【解析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，据此分析解答。A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为： NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4 +H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．H3PO2分解变成PH3化合价降低，表现氧化性；H3PO2分解变成H3PO4，化合价升高，表现还原性，B错误；C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P4+ 3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确；D．根据分析可知有关系式：P4~PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3 ，则起始时有1个 P4分子参加反应可生产1.5个 PH3分子，D错误；（此处用物质的量描述更合理）
15、【答案】（1）⑤⑨ （2）④⑧ （3）①⑦ （4）②③⑦ （5）①④⑤⑥⑦⑧
【解析】【小问1详解】
由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，Fe2O3由铁、氧两种元素组成，SO2由S、O两种元素组成，所以Fe2O3、SO2属于氧化物；
16【答案】（1） （2） （3） （4）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
（5）2Na2O2 + 2H2O==4Na+ + 4OH- + O2↑
（6）Cu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
17、【答案】（1） ①. D ②. A 2） ①. B ②. 萃取
（3） ①. 冷凝管（或直形冷凝管） ②. a
（4）将分液漏斗的玻璃塞打开（或是使塞上的凹槽对准漏斗上的小口）
18、【答案】（1） ①. HNO3、 ②. S ③. 3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO＋4H2O
（2）①. Cl2 ②. N ③. 213∶34 ④. 34
【解析】【分析】硝酸具有强氧化性，能被还原剂还原为NO，所以硝酸是反应物，硫化氢的还原性大于S，所以硫化氢是反应物，S是生成物，根据元素守恒可知，H2O为生成物，根据得失电子守恒配平方程式，由此分析解答。
19、【答案】(1)氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液（或氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液）(2)除去Ca2+和过量的Ba2+ (3)增大碳酸氢钠的产率(4)。知源高级中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考
化学科试卷
满分：100分，考试时量：75分钟
相对原子质量：N 14 H1 O16
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
A. 火药使用 B. 粮食酿酒
C. 转轮排字 D. 铁的冶炼
2. 将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜
C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钾
3. 下列叙述正确的是
A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
4、依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铜丝 能导电 干燥NaCl 固体不导电 NaCl溶于水 能导电 熔融NaCl 能导电
结论 铜是 电解质 NaCl固体中 不含阴阳离子 NaCl在 通电条件下 发生电离 NaCl是 电解质
5、下列离子方程式的书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
B将氧化镁与醋酸混合：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
C.NaHCO3溶液与稀硫酸溶液反应：H+ + HCO3- === CO2↑ + H2O
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2CO3
6. 下列各离子能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C. NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO、Cl-
D. pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO、NO
7、下列实验方案设计中，可行的是
A. 用萃取的方法分离汽油和煤油
B. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
8、下列叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱
C. 由同种元素组成的物质均为纯净物
D. 同素异形体彼此间物理性质是有差异的
9、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C. BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl D. H2＋CuO=Cu＋H2O
10. 已知，下列说法不正确的是
A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1∶1
C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物加反应
11、下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A. B.
C. D.
12、 钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
13、可用离子方程式表示的反应是
A. 稀硫酸与碳酸氢钠的反应 B. 碳酸钾与足量稀盐酸的反应
C. 碳酸铵溶液与足量醋酸的反应 D. 碳酸钡与足量盐酸的反应
14、2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 流程中，每一步均属于氧化还原反应
B. 次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性
C. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
D. 理论上，2分子的白磷可生产4分子的PH3
二、非选择题：（共5题，每空2分）
15、有下列物质：①NaCl晶体②单质铜③稀H2SO4，④NaOH晶体，⑤Fe2O3，⑥HNO3，⑦熔融硫酸钠，⑧Ca(OH)2，⑨SO2 请用序号填空：
（1）其中属于氧化物的是___________。（2）属于碱的是_________。（3）属于盐的是_________。
（4）能导电的是_______。（5）属于电解质的是____________________。
16、写出下列反应的离子方程式：
（1）稀盐酸与Na2CO3反应_________________________________________
（2）稀H2SO4与Ba(OH)2反应_________________________________________
（3）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO沉淀完全：______________________________
（4）Na与水反应___________________________________
（5）Na2O2与水反应___________________________________
（6）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应____________________________________________________.
17、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－ 等杂质，选择装置________。
（2）用CCl4从碘水中提取I2，选择装置________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________。
18、完成下列填空
（1）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。
①在上述5种物质中，H2S是反应物之一，___________是氧化剂，__________是氧化产物。
②写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）根据反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题。
①被还原的物质是________________，被氧化的元素是___________。
②氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③当生成28 g N2时，被氧化的物质为___________g。
19、海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是______________________。
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是______________________。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_____________________。
（4）写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程_________________________________
