3.2.分子晶体与共价晶体习题训练-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．钻石的魅力在于它经过大自然千百万年的孕育，再经打磨，才放射出闪烁的光芒，金刚石晶体经过打磨后就是钻石.已知金刚石的三维骨架结构如图所示，观察图示可看出在以共价键形成的碳原子环中，其中最小的碳环中的碳原子数和键之间的夹角分别是
A．6，120° B．6， C．5， D．5，120°
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Al、Mg、Na D．NaCl、KCl、RbCl
3．下列关于分子晶体的说法不正确的是
A．分子晶体中含有分子
B．固态或熔融态时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合
D．熔、沸点一般比较低
4．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是
A．该共价晶体中含有极性键
B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料
C．该共价晶体有很高的熔沸点
D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料
5．下列晶体的熔点最低的是
A．干冰 B．冰 C．晶体硅 D．冰醋酸
6．下列关于CH4和CO2的说法错误的是
A．固态时两者均属于分子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键是非极性分子
C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
D．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4的熔点低于CO2
7．美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是
A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
8．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是
A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液
B．溶于浓氨水的离子方程式是
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液
D．生成的配合物中，为配体
9．下列关于H2S、S、、的说法正确的是
A．H2S的沸点高于H2O B．S单质属于共价晶体
C．中S原子的杂化轨道类型为 D．和的键角相等
10．下面叙述正确的是
A．氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大
B．离子半径大小：
C．第一主族元素都只有正价，无负价
D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强
11．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是
A．它是两种单质组成的混合物
B．它是一种共价化合物
C．它是一种高聚物
D．它聚集为晶体时以共价键结合
12．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有
①都是主族元素，最外层电子数都大于3
②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．都不正确
13．我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是
A．NCl3分子中N Cl的键长比CCl4分子中C Cl 的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
15．下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．共价晶体共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
16．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，下列说法中正确的是
A．原子半径：丁>甲>乙>戊>丙
B．甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键
C．丁、戊的最高价含氧酸均为强酸
D．甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同族，W与X原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z的最外层电子数和为11且Y、Z的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A．W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低
B．W与Y可形成化合物
C．Z与X在自然界中形成的晶体为分子晶体
D．W与X只能组成两种化合物
18．检验淀粉水解，实验步骤如下：
步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中；
步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；
步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。
下列说法错误的是
A．步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率
B．步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解
C．步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解
D．碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是8
19．科学研究发现蚊子能闻到CO2的气味，这种气味会刺激蚊子眼睛扫描特定的颜色，并朝其靠近，这项研究有助于人们设计出更好的驱蚊剂、诱捕器等。下列有关CO2的说法错误的是
A．CO2是直线形分子
B．CO2是由极性键形成的非极性分子
C．CO2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．CO2形成的晶体为共价晶体
20．硫单质有多种组成形式(如图)。下列有关说法中正确的是
A．将S6左上角的硫原子倒转向下，也可以存在，并且这种结构更稳定
B．O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点：H2O>H2S
C．S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体
D．SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形
21．最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳．可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）．下列说法不正确的是
A．T碳与金刚石互为同分异构体
B．T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同
C．T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同
D．T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键
22．下列关于物质性质或结构的比较错误的是
A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：
C．沸点： D．热稳定性：HF>HCl>HBr
23．通常状态下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关描述正确的是
A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点
D．NBr3比NCl3易挥发
24．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列说法中，正确的是
A．硅原子的物质的量比氧原子的物质的量比硅氧键=1：2：4
B．CO2和SiO2是等电子体，晶体类型相同
C．晶体中Si原子杂化方式为sp3，O原子杂化方式为sp
D．晶体中最小环上的原子数为6
25．一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是
A．通常所用的农药中含有Z、W等元素
B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种
D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
二、填空题
26．组成微粒：
27．GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
28．常见晶体的结构分析
(1)金刚石晶体
①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的个碳原子相结合，成为构型。
②晶体中C-C-C夹角为，碳原子采取了杂化。
③最小环上有个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为。
⑤在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为。
(2)二氧化硅晶体
①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构，硅原子在正四面体的中心，4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中Si原子与O原子个数比为。
②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与个Si原子成键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为。
29．回答下列问题
(1)已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因。
(2)在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因。
30．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：
(1)元素的第一电离能：AlSi(填“＞”或“＜”)。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。
(5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则EMIM+离子中的大π键应表示为。
试卷第2页，共9页
参考答案：
1．B
【详解】由题图所给金刚石的三维骨架结构可以看出最小的碳环中有6个碳原子，且与每个碳原子直接相连的4个碳原子构成正四面体形结构，故键的夹角为；
故选B。
2．B
【详解】解析：选 A项，熔点：固体>液体>气体，故熔点：I2>Hg>O2；B项，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiO2>KCl>CO2；C项，金属键：Al>Mg>Na，故熔点：Al>Mg>Na；D项，晶格能：NaCl>KCl>RbCl，故熔点：NaCl>KCl>RbCl。
3．B
【详解】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；
B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；
C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；
D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。
故选：B。
4．B
【详解】A、CO2固态时由分子晶体变为共价晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的变为，但化学键依然为极性共价键，A项正确;
B、CO2由分子晶体变成共价晶体，熔沸点高，不易汽化，不适合作制冷材料，B不正确;
C、CO2由分子晶体变成共价晶体，共价晶体有很高的熔沸点，故C正确;
D、CO2由分子晶体变成共价晶体，共价晶体具有硬度大耐磨等特点，D项正确;
答案选Ｂ。
5．A
【详解】干冰常温时为气体，冰常温时为液态，晶体硅为共价晶体，常温为固体，冰醋酸常温为液体，综合分析可知，干冰的熔点最低；
故选A。
6．D
【详解】A．甲烷、二氧化碳均为分子构成的物质，固态时两者均属于分子晶体，A正确；
B．CH4分子中含有极性共价键，但是分子正负电荷中性重合，是非极性分子，B正确；
C．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，C正确；
D．两者均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．二氧化碳原子晶体中不含分子，因此不可能互为同分异构体，故A错误；
B．原子晶体转化为分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；
C．原子晶体与分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；
D．原子晶体与结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；
综上所述，答案为D。
8．A
【解析】向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液。
【详解】A．向溶液中加入少量溶液，发生反应，沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，A错误；
B．再加入适量浓氨水，发生反应，形成深蓝色溶液，B正确；
C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液，C正确；
D．配合物中，为配体，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．水分子间能形成氢键导致沸点较高，故H2S的沸点低于H2O，故A错误；
B．S单质是由分子构成的分子晶体，故B错误；
C．中S原子含有的价层电子对数目=3+=4，杂化轨道类型为，故C正确；
D．和的S原子的价层电子对数均为4，但中S原子有一对孤电子对，故为三角锥形，而中S原子无孤电子对，故为正四面体形，两者键角不同，故D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．氧族元素氢化物中水含有分子间氢键，沸点最高，除水以外，其余氢化物的沸点随原子序数的增大而增大，故A错误；
B．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，所以离子半径：，故B正确；
C．第一主族元素中氢元素有-1价，故C错误；
D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物有多种，其最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】A、由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；
B、外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，说明该物质是由两种元素组成的共价化合物，B正确。
C、该物质的相对分子质量没有超过10000，它不是一种高聚物，C错误。
D、该物质的晶体中构成微粒是分子，所以它聚集为晶体时以分子间作用力结合，D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了混合物、化合物、晶体类型、高聚物判断等知识点，难度不大，注意根据晶体的构成微粒来判断晶体类型，而不是分子中含有的化学键。例如原子晶体中通过共价键结合，构成分子晶体的是以分子间作用力结合，但分子晶体中可能含有共价键，例如二氧化碳等。
12．D
【详解】①H原子的最外层电子数是1，①错误；
②金刚石、晶体硅、晶体硼等都是共价晶体，②错误；
③H2O常温下为液态，③错误；
④SiO2、CO、NO等常温下不与水反应，④错误；
综上所述，①②③④都不正确，故选D。
13．B
【详解】A．同素异形体对象为单质，故A错误；
B．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故B正确；
C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；
D．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．因碳原子半径比氮原子半径大，故N Cl的键长比C Cl的键长短，A错误；
B．NCl3分子空间结构类似NH3，故NCl3是极性分子，B错误；
C．NCl3中N原子最外层电子数5，化合价的绝对值3，所以N原子达到8电子稳定结构；NCl3中Cl原子最外层电子数7，化合价的绝对值1，所以Cl原子达到8电子稳定结构，C正确；
D．NBr3与NCl3结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发，D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，A错误；
B．影响共价晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，B正确；
C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，C错误；
D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，D错误；
故选B。
16．D
【分析】丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，则丙为F元素，由各元素在周期表中的位置可推知，甲、乙、丙、丁、戊分别为N元素、O元素、F元素、P元素、Cl元素。
【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A项错误；
B．能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，B项错误；
C．磷酸不是强酸，C项错误；
D．对应的晶体均为分子晶体，D项正确；
故选D。
17．B
【分析】W与Z同族，则W与Z最外层电子数相同且原子序数相差8，W与X原子序数之和等于Z的原子序数，故X的原子序数为8，X为O；W、Y、Z的最外层电子数和为11且Y、Z的最外层电子数相差1，设W和Z的最外层电子数为x，则3x+1=11或3x-1=11，x为正整数，故x=4，故W为C，Z为Si，Y为Al，综上W、X、Y、Z分别为C、O、Al、Si。
【详解】A．W(C)的氢化物很多，常温下有的呈气态，有的呈液态，有的呈固态，Z(SiH4)的氢化物为SiH4，故W的氢化物的沸点不一定比Z的氢化物的沸点低，A错误；
B．C与Al可形成Al4C3，B正确；
C．Z与X在自然界中形成的晶体为SiO2晶体，是原子晶体，C错误；
D．C与O形成的化合物除了CO和CO2外还有其他的化合物，如C2O3，D错误；
故选B。
18．D
【分析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖。验证淀粉是否水解，可参照步骤2，加入碘水，若变蓝，说明淀粉没有水解完全；若想证明淀粉发生水解，则需要验证醛基的存在，需要先加氢氧化钠溶液调成碱性环境，再用银氨溶液看是否有银镜产生，若有则证明淀粉发生了水解；若想证明淀粉水解完全，则步骤2物明显现象，步骤3中有银镜产生。
【详解】A．淀粉在稀硫酸作用下发生水解，硫酸是催化剂，加入稀硫酸可以加快淀粉水解的速率，A正确；
B．根据分析，步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解，B正确；
C．根据分析，步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解，C正确；
D．根据碘2晶胞，碘分子的配位数为12，D错误；
故选D。
19．D
【详解】A．二氧化硅中C原子为sp杂化，为直线形分子，故A正确；
B．形成于不同种元素间的共价键为极性键，二氧化碳中的碳氧双键为极性键，而二氧化碳是直线形分子，分子中正负电荷中心重合，故为非极性分子，故B正确；
C．CO2的电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．二氧化碳晶体中分子间以分子间作用力结合形成分子晶体，故D错误；
故选：D。
20．D
【详解】A．将S6左上角的硫原子倒转向下，S6分子的椅式结构会转化为船式结构，分子中的张力会增大，稳定性降低，故A错误；
B．水分子的沸点高于硫化氢是因为水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间分子间作用力的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，与键能的大小无关，故B错误；
C．S4、S6、S8形成的晶体均为由分子形成的分子晶体，不是共价晶体，故C错误；
D．SO2分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，H2S与H2O分子中的中心原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数为2，分子的空间构型均为V形，故D正确；
故选D。
21．A
【详解】A．根据题干信息和T-碳的晶胞分析可知，T-碳是由C元素组成的单质，与石墨、金刚石互为同素异形体，A选项错误；
B．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键均是共价键，相同，B选项正确；
C．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式均采取sp3杂化，杂化方式相同，C选项正确；
D．T-碳可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代，属于原子晶体，熔化时均需破坏共价键，D选项正确；
故选A。
22．C
【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体；共价晶体中，原子半径越小，组成的共价键越短，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＜Si，共价键强度：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A正确；
B．CI4、CBr4、CCl4、CF4都是分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，B正确；
C．H2O、H2S、H2Se都是分子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但H2O分子间存在氢键，使得H2O的沸点高于H2Se，故沸点：H2O＞H2Se＞H2S，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，即非金属性：F＞Cl＞Br，故热稳定性：HF＞HCl＞HBr，D正确；
答案选C。
23．B
【详解】A．共价键的键长是指相邻两原子之间的核间距，由于C原子的半径大于N原子的半径，故NCl3分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短，A错误；
B．根据NCl3分子的电子式可知，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；
C．由于NCl3分子N原子周围形成了3个σ键，孤电子对数为：，故为三角锥型结构，故是极性分子，由题干可知通常状态下NCl3为无色液体，而NH3为无色气体，故NCl3的沸点高于NH3的沸点，C错误；
D．根据等电子体原理可知，NBr3与NCl3结构相似，且NBr3的相对分子质量比NCl3大，故NBr3的分子间作用力比NCl3大，沸点NBr3比NCl3高，故NBr3比NCl3更难挥发，D错误；
故答案为：B。
24．A
【详解】A．根据图知，该晶体中每个Si原子连接4个O原子、每个O原子连接2个Si原子，则Si、O原子个数之比为2∶4 =1∶2，每个Si原子含有4个硅氧键，则硅原子的物质的量比氧原子的物质的量比硅氧键=1∶2∶4，A正确；
B．CO2晶体是由分子构成的，SiO2晶体是由原子构成的，则前者为分子晶体、后者为共价晶体，晶体类型不同，B错误；
C．该晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键且每个O原子还含有2个孤电子对，则Si、O原子的价层电子对数都是4，则Si、O原子都采用sp3杂化，C错误；
D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，D错误；
故选A。
25．A
【分析】从结构图可知，Y共用2对电子，达到稳定结构，Y最外层有6个电子，X共用4对电子达到稳定结构，则X最外层有4个电子，Z共用1对电子，则Z最外层有7个电子，W得一个电子后形成6个共价键，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，则W最外层有5个电子，又因为Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，故Q为Li，X为C，Y为O，Z为F，W为P。
【详解】A．通常所用的农药中含有F、P等元素，A正确；
B．未说明是最简单氢化物，无法比较沸点高低，B错误；
C．由Li、P、O形成的正盐有、等，C错误；
D．Li在空气中燃烧生成，其不具有强氧化性，D错误；
故选A。
26．原子
【解析】略
27． 原子晶体（或共价晶体） 共价
【详解】GaAs的熔点为1 238 ℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×＋6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGapm＝rGa×10－10cm，rAspm＝rAs×10－10 cm，则原子的总体积为V原子＝4×π×[(×10－10cm)3＋(×10－10cm)3]＝×10－30(＋)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝×100%＝，故答案为：原子晶体（或共价晶体）；共价键；。
28．(1) 4 正四面体 109°28' sp3 6 1：2 8
(2) 1：2 2 4NA
【详解】（1）①在金刚石晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的4个碳原子相结合，为sp3杂化，无孤对电子，成为正四面体构型；
②在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结合，碳原子采取sp3杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′；
③金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个C原子；
④最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2；
⑤碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”该晶胞中实际含有的碳原子数为；
（2）①晶体中每个Si原子连接4个O原子、每个O原子连接2个Si原子，所以石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1：2；
②每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，每个Si原子和4个氧原子形成4个Si-O键，1molSiO2晶体中含Si-O键数目为4NA。
29．(1)影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力
(2) 离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强
【解析】(1)
金刚石为空间网状结构的原子晶体，晶体的硬度取决于碳原子间形成共价键的强弱，而石墨是层状结构的混合型晶体，晶体的硬度取决于层间分子间作用力的大小，共价键强于分子间作用力，所以金刚石硬度很大，石墨很软，故答案为：影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力；
(2)
同主族元素，从上到下，离子的离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，离子的还原性逐渐增强，所以氯离子、溴离子、碘离子的还原性逐渐增强，与二氧化锰反应时需要氢离子的浓度逐渐减小，则需要氢离子浓度最小的是碘离子，故答案为：KI；离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强。
30．(1)＜
(2) M 9
(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
(4) 12 M3C60
(5) sp2、sp3
【详解】（1）同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第IIA族和第VA族第一电离能比同周期相邻元素大，因此第一电离能：Al
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。
（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，内部有9个M原子，棱上有12=3个，M原子的个数为9+3=12，C60位于顶点和面心，其个数为8+6=4，M和C60的个数比为3:1，该材料的化学式为M3C60。
（5）由EMIM+离子的结构可知，环外的3个碳原子都是形成4个σ键，采取sp3杂化，环上的3个碳原子都是形成3个σ键和1个大π键，采取sp2杂化，依据EMIM+离子的结构，可知形成大π键的原子数为5，电子数为6，因此大π键可表示为：
