衡阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质
C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污
D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物
2．化学以实验为基础。下列装置或操作不正确的是
A．碱式滴定管排气泡 B．测定中和热 C．除去SO2中少量的HCl D．灼烧碎海带
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学用语表示正确的是
A．用于考古断代的碳原子符号：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．乙酸乙酯的结构式：
D．Ca2+的离子结构示意图：
4．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F (aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
5．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、2mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
6．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴溶液 滴入溶液后产生气泡速率加快 是Zn与反应的催化剂
C 向某乙醇样品中加入小粒金属Na 有无色气体产生 该乙醇中含有水
D 向水中通入 生成能使带火星木条复燃的气体 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．钢管腐蚀的直接产物中含有、
C．与的反应可表示为
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
9．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Q>M>W>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：W>M>Q
C．常温下M单质可以置换出W单质
D．QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构
10．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
A．曲线I表示与pH的变化关系
B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当pH增大时，逐渐减小
D．当时，
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
13．MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下：
溶解性 溶剂 氨气 氯化镁 六氨氯化镁
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
已知：(1)与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH；
(2)相关物质的性质见上表。
下列说法不正确的是
A．球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理
B．在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2
C．冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出
D．洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇
14．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．路径I为主反应
二、填空题
15．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
(1)仪器X的名称为 ；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母) ；装置D的作用是 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。开始时反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是 。
(3)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的原因是 。
(4)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4，摇匀，再将溶液加热至60—70℃(使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①滴定终点的现象为 。
②该产品的纯度为 (保留小数点后一位，NOSO4H的摩尔质量为127g·mol-1)。
③若配制KMnO4标准溶液时仰视刻度线定容，则测定的NOSO4H的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
16．Ⅰ.实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量杂质Fe和粘附的Zn（NH3）2Cl2]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石（MgNH4PO4），其主要实验流程如下：
（1）“除铁”包括氧化和沉铁。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为 ；检验“除铁”完全的实验操作是 。
（2）将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应，生成鸟粪石沉淀。
已知常温下：Ksp（MgNH4PO4）＝2.5×10－13，Ksp[Mg3（PO4）2]＝9.8×10－25，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11
①镁磷比[]与氨氮残留浓度的关系如图所示。当镁磷比小于1.02时，随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小的原因是 。
②镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1～10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成 （填化学式）；当pH＞10.5时，氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是 。
Ⅱ.室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
（3）①0～10min内，v(CO2)=
②Sabatier反应的速率方程：v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时， ；反应达平衡时，升高温度，k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
17．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5，简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5-C2H3，简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：
a．EB(g)=ST(g)+H2(g)ΔH1
b．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
c．EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)＋H2O(g)ΔH3=+158.8kJ·mol-1
（1）为提高EB平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（2）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行b反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
①调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图1。已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是 点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到40%时，= 。
②在容积不变的密闭容器中，分别在温度T1、T2(T2>T1>E点温度)发生上述反应，反应中H2(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图2所示。已知：起始时密闭容器中ω[CO2(g)]和ω[H2(g)]、ω[CO(g)]和ω[H2O(g)]分别相等。则表示T1时ω[H2(g)]的曲线是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；在温度T2、反应时间20min时，反应的正反应速率v正 (填“>”“=”或“<”)逆反应速率v逆。
(3)恒压0.1MPa下，改变原料气配比为下列三种情况：仅EB、n(EB)︰n(CO2)=1︰10、n(EB)︰n(N2)=1︰10进行以上a、b反应，测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图3所示。
①图3中，表示原料气配比n(EB)︰n(N2)=1︰10的曲线是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。
②CO2能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释CO2的作用： 。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：，在浓度平衡常数表达式中，用相对分压(分压除以p0，p0=0.1MPa)代替浓度进行计算。A点时，H2的物质的量分数为0.01，该条件下反应a的为 。
18．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。
请回答下列问题：
(1)B、D中官能团的名称：B D 。
(2)I是F的同系物中最简单的有机物，写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式： 。
(3)写出下列编号对应反应的化学反应方程式：② 。
(4) 的二氯代物有 种。衡阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D D B B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D C B A B
15.(18分) (1) 蒸馏烧瓶 aedbc(或cb)gf 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气SO2和HNO3
(2) SO2+HNO3=NOSO4H 生成的NOSO4H对反应有催化作用
(3)防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率
(4) 当滴入最后一滴标准液，溶液由浅红色变成无色，且30s不恢复证明达滴定终点 56.4％ 偏高
16.（16分） （1）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O 静置，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，无明显现象
（2）①增大Mg2＋浓度，沉淀平衡向生成MgNH4PO4的方向移动，氨氮浓度减小 ②Mg3(PO4)2 pH＞10.5时，OH－与NH和Mg2＋反应生成NH3和Mg(OH)2，氨氮去除率和磷的利用率均减小
（3）0.01mol·L-1·min-1 > <
17（16分）.(1)B
(2) F 2.25 (或 ) 丙 <
(3) Ⅱ CO2作为稀释气，降低乙苯分压并消耗H2，促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动，进而提高乙苯平衡转化率 0.04
18.（8分）(1) 羟基 羧基(2分)
(2) CH4-8e-＋2H2O＝CO2＋8H+
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) 10
