湖南省衡阳市重点中学2023-2024高二上学期10月阶段性检测化学试题(答案)

衡阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学试题
一、单选题
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B.食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质
C.家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污
D.铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物
2.化学以实验为基础。下列装置或操作不正确的是

A.碱式滴定管排气泡 B.测定中和热 C.除去SO2中少量的HCl D.灼烧碎海带
A.A B.B C.C D.D
3.下列化学用语表示正确的是
A.用于考古断代的碳原子符号:
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
C.乙酸乙酯的结构式:
D.Ca2+的离子结构示意图:
4.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)=H+(aq) +F (aq) △H=+10.4kJ·mol—1
B.当V=20时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
5.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol,保持温度和压强不变,再向平衡混合物中分别加入3mol、2mol、3mol的A、B、C再达平衡,与之前相比平衡
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断
6.亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A.人体血液的pH在7.35-7.45之间,患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B.pH在10~13之间,随pH增大HAsO水解程度减小
C.通常情况下,H2AsO电离程度大于水解程度
D.交点b的溶液中:2c(HAsO)+4c(AsO)7.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下,浓硝酸能氧化碳单质
B 向稀硫酸中加入足量锌粒,再滴入几滴溶液 滴入溶液后产生气泡速率加快 是Zn与反应的催化剂
C 向某乙醇样品中加入小粒金属Na 有无色气体产生 该乙醇中含有水
D 向水中通入 生成能使带火星木条复燃的气体 非金属性:
A.A B.B C.C D.D
8.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使与反应生成,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为
B.钢管腐蚀的直接产物中含有、
C.与的反应可表示为
D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
9.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,W元素和Q元素同主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Q>M>W>X
B.简单气态氢化物的热稳定性:W>M>Q
C.常温下M单质可以置换出W单质
D.QM6分子中所有原子均达8e-稳定结构
10.人体血液存在和等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知,。下列说法正确的是
A.曲线I表示与pH的变化关系
B.a点→b点的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH增大时,逐渐减小
D.当时,
11.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2:S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+
B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3 H2O
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液:3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O
13.MgCl2-6NH3,具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下:
溶解性 溶剂 氨气 氯化镁 六氨氯化镁
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
已知:(1)与Mg2+结合能力:H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH;
(2)相关物质的性质见上表。
下列说法不正确的是
A.球形干燥管中盛装碱石灰,作用是尾气处理
B.在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2
C.冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出
D.洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇
14.科研工作者通过计算机模拟和数学计算,设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径,其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应
B.路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol
C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D.路径I为主反应
二、填空题
15.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业,是一种浅黄色、遇水易分解的固体,但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸,并测定产品的纯度。
(1)仪器X的名称为 ;按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母) ;装置D的作用是 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 。开始时反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其可能原因是 。
(3)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的原因是 。
(4)测定产品的纯度:称取4.5g产品放入锥形瓶中,加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4,摇匀,再将溶液加热至60—70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为25.00mL。
已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①滴定终点的现象为 。
②该产品的纯度为 (保留小数点后一位,NOSO4H的摩尔质量为127g·mol-1)。
③若配制KMnO4标准溶液时仰视刻度线定容,则测定的NOSO4H的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
16.Ⅰ.实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn,还含有少量杂质Fe和粘附的Zn(NH3)2Cl2]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH4PO4),其主要实验流程如下:
(1)“除铁”包括氧化和沉铁。“氧化”时,向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水,反应的离子方程式为 ;检验“除铁”完全的实验操作是 。
(2)将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应,生成鸟粪石沉淀。
已知常温下:Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13,Ksp[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
①镁磷比[]与氨氮残留浓度的关系如图所示。当镁磷比小于1.02时,随镁磷比的增大,氨氮残留浓度减小的原因是 。
②镁磷比一定,氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1~10.5时,除了生成鸟粪石外,还会生成 (填化学式);当pH>10.5时,氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是 。
Ⅱ.室温下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应);若反应时保持温度恒定,测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
(3)①0~10min内,v(CO2)=
②Sabatier反应的速率方程:v正=k正c(CO2)c4(H2),v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)(k是速率常数,只与温度有关)。20min时, ;反应达平衡时,升高温度,k正增大的倍数 k逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)
17.我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。因此,研发二氧化碳的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、CO2耦合乙苯(C6H5-C2H5,简称EB)脱氢制备苯乙烯(C6H5-C2H3,简称ST)是综合利用CO2的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题:
a.EB(g)=ST(g)+H2(g)ΔH1
b.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
c.EB(g)+CO2(g)=ST(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3=+158.8kJ·mol-1
(1)为提高EB平衡转化率,应选择的反应条件为___________(填标号)。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
(2)在一定条件下,选择合适的催化剂只进行b反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
①调整CO2和H2初始投料比,测得在一定投料比和一定温度下,该反应CO2的平衡转化率如图1。已知:Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数;反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是 点,计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中,当CO2转化率达到40%时,= 。
②在容积不变的密闭容器中,分别在温度T1、T2(T2>T1>E点温度)发生上述反应,反应中H2(g)和CO(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图2所示。已知:起始时密闭容器中ω[CO2(g)]和ω[H2(g)]、ω[CO(g)]和ω[H2O(g)]分别相等。则表示T1时ω[H2(g)]的曲线是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”);在温度T2、反应时间20min时,反应的正反应速率v正 (填“>”“=”或“<”)逆反应速率v逆。
(3)恒压0.1MPa下,改变原料气配比为下列三种情况:仅EB、n(EB)︰n(CO2)=1︰10、n(EB)︰n(N2)=1︰10进行以上a、b反应,测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图3所示。
①图3中,表示原料气配比n(EB)︰n(N2)=1︰10的曲线是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。
②CO2能显著提高EB的平衡转化率,从平衡移动的角度解释CO2的作用: 。
③设为相对压力平衡常数,其表达式写法:,在浓度平衡常数表达式中,用相对分压(分压除以p0,p0=0.1MPa)代替浓度进行计算。A点时,H2的物质的量分数为0.01,该条件下反应a的为 。
18.A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。
请回答下列问题:
(1)B、D中官能团的名称:B D 。
(2)I是F的同系物中最简单的有机物,写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式: 。
(3)写出下列编号对应反应的化学反应方程式:② 。
(4) 的二氯代物有 种。衡阳市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性检测化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D D B B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D C B A B
15.(18分) (1) 蒸馏烧瓶 aedbc(或cb)gf 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶,同时吸收尾气SO2和HNO3
(2) SO2+HNO3=NOSO4H 生成的NOSO4H对反应有催化作用
(3)防止浓硝酸分解(或挥发)而减少产率
(4) 当滴入最后一滴标准液,溶液由浅红色变成无色,且30s不恢复证明达滴定终点 56.4% 偏高
16.(16分) (1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 静置,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,无明显现象
(2)①增大Mg2+浓度,沉淀平衡向生成MgNH4PO4的方向移动,氨氮浓度减小 ②Mg3(PO4)2 pH>10.5时,OH-与NH和Mg2+反应生成NH3和Mg(OH)2,氨氮去除率和磷的利用率均减小
(3)0.01mol·L-1·min-1 > <
17(16分).(1)B
(2) F 2.25 (或 ) 丙 <
(3) Ⅱ CO2作为稀释气,降低乙苯分压并消耗H2,促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动,进而提高乙苯平衡转化率 0.04
18.(8分)(1) 羟基 羧基(2分)
(2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) 10

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