2023-2024学年吉林省长春重点学校高一（上）月考化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.下列属于酸性氧化物的是( )
A. B. C. D.
2.甲、乙、丙有如图所示的转化关系“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
3.下列物质能导电且属于电解质的是( )
A. B. 石墨 C. 固体 D. 熔融的
4.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料粒径在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是( )
A. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B. 该分散系属于胶体
C. 多糖基复合纳米材料很不稳定
D. 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
5.下列物质在水中的电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
6.对于离子反应的表述正确的是( )
A. 离子反应中一定有沉淀生成
B. 反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C. 复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D. 与稀硫酸的反应一定属于离子反应
7.下列无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 溶液中加入足量溶液：
B. 实验室制取胶体：胶体
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
D. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
9.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. 点溶液导电能力接近，此时溶液中发生的离子方程式为：
C. 溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
10.含元素碲的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A. 反应利用了的还原性 B. 反应中作氧化剂
C. 反应利用了的氧化性 D. 反应发生了氧化还原反应
11.下列单、双线桥的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.某汽车尾气处理装置内发生的反应为。下列说法错误的是( )
A. 在反应中作还原剂
B. 反应说明的氧化性强于
C. 是氧化产物
D. 反应中每消耗分子，转移的电子数目为个
13.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A. 不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B. 由实验可知：原溶液中一定不存在
C. 实验中，首先发生的反应为
D. 由实验可知：不溶于硝酸
14.已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为：，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )
A. ： B. ： C. ： D. ：
二、填空题（本大题共2小题，共32.0分）
15.完成下列问题。
向溶液中滴加溶液，离子方程式： ______ 。
向溶液中加入稀硫酸，离子方程式： ______ 。
某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ______ 。
取的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ______ ，有关反应的离子方程式为 ______ 。
通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 ______ ，可能存在的离子是 ______ 。
16.回答下列问题：
实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，其中被氧化的元素是 ______ 填元素符号，还原产物是 ______ 填化学式。
浓中还原剂是 ______ ，若反应中发生氧化反应的个数为，则反应中转移的电子数为 ______ 。
下面三个方法都可以用来制氯气：
Ⅰ浓
Ⅱ浓
Ⅲ浓未配平
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为 ______ 。
已知反应Ⅳ：，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）
17.年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
根据以上信息可知的物理性质写“色、态” ______ 。
为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 ______ 、 ______ 。
A.铜盐
B.碳酸盐
C.碱式盐
D.碱
E.含氧酸盐
F.无氧酸盐
你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 ______ 如热稳定性或与哪些物质反应，任写点。
经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：“铜绿”经观察反应固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 ______ 。
18.实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 ______ 。【已知：胶体粒子带正电荷】
为了把黏土溶胶黏土胶体粒子带负电荷变成较洁净的水，加入下列电解质时， ______ 填字母效果最明显。
A.
B.
C.
D.
将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将饱和溶液滴加到溶液中；
丙：将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
丙中反应的化学方程式为 ______ 。
用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论 ______ ，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的 ______ 所致。
可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.是氧化物，但不能与碱反应，故A错误；
B.属于盐类，不是氧化物，故B错误；
C.是氧化物，但其可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C错误；
D.二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确，
故选：。
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，首先必须是氧化物，其次要能与碱反应生成盐和水。
本题考查酸性氧化物的概念，严格按照定义去区分。
2.【答案】
【解析】解：、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故A符合要求；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解后生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，故B符合要求；
C、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，硝酸钾不能和其它物质反应生成碳酸钾，故C不符合要求；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故D符合要求；
故选：。
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；
C、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
本题主要考查物质的相互转化，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】
【解析】解：是非电解质，不能导电，故A错误；
B.石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C.固体中离子不能自由移动，不导电，故C错误；
D.熔融的中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；物质导电条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子。
本题考查了物质分类、物质组成和性质应用，注意概念实质的分析、理解应用，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：溶液和胶粒都能透过滤纸，故A错误；
B.“纳米材料”是粒子直径为的材料，若将纳米颗粒均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，故B正确；
C.胶体是介稳体系，较稳定，故C错误；
D.丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故D错误；
故选：。
“纳米材料”是粒子直径为的材料，若将纳米颗粒均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。
本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，题目难度不大，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。
5.【答案】
【解析】解：在水中完全电离为、和，电离方程式为，故A正确；
B.在溶液中完全电离为个和个，电离方程式为，故B错误；
C.完全电离为个和个，电离方程式为，故C错误；
D.完全电离为和，电离方程式为，故D错误；
故选：。
A.在水中完全电离为、和；
B.在溶液中完全电离为个和个；
C.完全电离为个和个；
D.完全电离为和。
本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子个数的正确表示方法和离子符号的正确书写。
6.【答案】
【解析】解：
A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，故A错误；
B.有气体生成的反应不一定是离子反应，和稀盐酸反应生成氢气，故C错误；
C.复分解反应的条件为有沉淀、气体和水生成，但前提是没有发生氧化还原反应反应，故C错误；
D.与稀硫酸反应生成了，属于离子反应，故D正确．
故选D．
在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，复分解型离子反应不存在化合价的变化，如有沉淀、气体和水生成，则可发生复分解反应，以此解答该题．
本题考查离子反应，侧重于化学反应原理和规律的考查，注意把握离子反应的特点和实质，能结合实例解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7.【答案】
【解析】解：、有颜色，不能大量存在，故A错误；
B.与反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C.、有颜色，不能大量共存，故C错误；
D.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
故选：。
溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生任何反应，可大量共存，以此解答该题．
本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色的要求，为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，答题时注意审题，难度不大。
8.【答案】
【解析】解：溶液中：：，与足量溶液反应的离子方程式为，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：，漏写反应条件，故B错误；
C.石灰水足量，和以：反应，二者反应生成沉淀、和，离子方程式为，故C正确；
D.电荷不守恒，离子方程式为，故D错误；
故选：。
A.溶液中：：，与足量溶液时生成、沉淀；
B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
C.石灰水足量，和以：反应，二者反应生成沉淀、、；
D.电荷不守恒。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质的性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中离子浓度逐渐减小，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，但是难溶性的强电解质，故A错误；
A.点溶液导电能力接近，说明此点溶液中离子浓度几乎为，此时溶液中发生的离子方程式为：，故B错误；
C.和反应生成是可溶性强电解质，二者完全反应后溶液导电，硫酸和完全反应时生成沉淀和弱电解质，溶液导电能力几乎为，所以图象不同，故C错误；
D.点溶液导电能力几乎为，溶液中几乎没有离子，此时发生的离子反应为，继续加入硫酸，段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故D正确；
故选：。
A.是难溶性强电解质；
B.、、的计量数都是；
C.和反应生成是可溶性强电解质，二者完全反应后溶液导电；
D.能电离出阴阳离子而导电。
本题考查电解质溶液导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、溶液导电性强弱影响因素等知识点是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：反应中和氧气反应生成，中的化合价升高表现还原性，故A正确；
B.反应为和生成，的化合价升高被氧化，所以作氧化剂，故B正确；
C.反应中与反应的化合价有变成了，表现氧化性，故C正确；
D.中的化合价为价，中的化合价也为价，化合价没变，所以没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选：。
A.反应中和氧气反应生成，中的化合价升高；
B.反应为和生成，的化合价升高被氧化；
C.反应中与反应的化合价有变成了，表现氧化性；
D.中的化合价为价，中的化合价也为价，化合价没变，所以没有发生氧化还原反应。
本题考查了氧化还原反应基本规律的应用和基本概念，属于基础性知识是考查，只要掌握氧化还原反应中的基本概念以及化合价与概念的关系，问题就迎刃而解。
11.【答案】
【解析】解：钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，失电子，得电子，转移的电子数为，其单线桥为：，故A错误；
B.“单线桥”是在反应物中有失电子的元素指向得电子的原子，部分元素的化合价升高，部分元素的化合价降低，转移的电子数为，其单线桥为：，故B错误；
C.元素的化合价升高，元素的化合价降低，失电子，得电子，转移的电子数为，故C正确；
D.元素的化合价升高，元素的化合价降低，失电子，得电子，转移的电子数为，其双线桥为：，故D错误；
故选：。
A.钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低；
B.“单线桥”是在反应物中有失电子的元素指向得电子的原子；
C.元素的化合价升高，元素的化合价降低，失电子，得电子，转移的电子数为；
D.该方程式中转移的电子数为。
本题考查氧化还原，侧重考查学生“单、双线桥”的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】
【解析】解：元素化合价由价升高到价，被氧化，为还原剂，故A正确；
B.为还原产物，为氧化剂，氧化性：氧化剂强于氧化产物的，即的氧化性强于，故B正确；
C.为氧化剂，是还原产物，故C错误；
D.反应中每消耗分子，消耗给分子，转移的电子数目为个，故D正确；
故选：。
反应中，元素化合价由价升高到价，被氧化，为还原剂，元素化合价由价降低到价，被还原，为氧化剂，元素化合价由价降低到价，被还原，为还原剂，以此分析解答；
A.元素化合价由价升高到价，被氧化；
B.氧化性：氧化剂强于氧化产物的；
C.为氧化剂；
D.反应中每消耗分子，消耗给分子。
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确；
B.由分析可知溶液中一定含有，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；
C.另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误；
D.、反应生成沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知不溶于硝酸，故D正确；
故选：。
无色透明溶液说明不含有色离子，
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，据此得出此溶液显碱性；
另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，得出此溶液中不含有，溶液呈碱性，则一定含有；
另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，得出此时溶液中含有；
结合电荷守恒判断钠离子的存在。
本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：测定与的个数比为：，设与的物质的量均为，可知失去电子为，由电子守恒可知生成为，得到电子被还原、失去电子被氧化，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为：：，
故选：。
氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为：，设与的物质的量均为，可知失去电子为，由电子守恒可知生成为，以此来解答。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
15.【答案】 、 、、、
【解析】解：二者反应生成氢氧化铜沉淀和，离子方程式为，
故答案为：；
二者反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质，离子方程式为，
故答案为：；
无色溶液中不含有色离子、；
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有，不含、，溶液中还存在，
故答案为：、；
取的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，根据实验现象，无法判断溶液中是否含有，离子方程式为 ，
故答案为：；；
通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是、、、，可能存在的离子是，
故答案为：、、、；。
二者反应生成氢氧化铜沉淀和；
二者反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质；
无色溶液中不含有色离子、；
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明溶液中含有，不含、，溶液中还存在；
取的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，根据实验现象，无法判断溶液中是否含有。
本题考查离子方程式的书写，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件及离子方程式书写规则是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】 、 ：
【解析】解：反应，中氧元素的化合价升高，生成，中锰元素的化合价降低，生成和，故被氧化的元素是，还原产物是、，
故答案为：；、；
反应，中氯元素化合价从价升高到价，故还原剂是，每氧化个转移个电子，若反应中发生氧化反应的个数为，反应中转移的电子数为，
故答案为：；；
浓反应中，是氧化剂，是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为：，
故答案为：：；
根据反应Ⅰ浓、Ⅲ浓、Ⅳ可知，Ⅲ不需要条件，Ⅰ的反应条件是加热，Ⅳ的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为，
故答案为：。
在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，得电子、化合价降低、被还原、作氧化剂，据此解答；
在氧化还原反应中：失电子、化合价升高、被氧化、作还原剂，若反应中发生氧化反应的个数为，根据化合价变化解答；
浓反应中，是氧化剂，是还原剂；
根据反应条件判断反应的难易程度，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强。
本题考查氧化还原反应的基本概念、单线桥表示法和离子方程式的书写，题目难度不大，关键是掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念以及离子方程式的书写要求，注意单线桥表示法是由反应物中失电子的元素指向得电子的元素。
17.【答案】绿色固体 受热易分解，与酸反应
【解析】解：铜器表面有一层“绿锈”，说明的物理性质为：绿色固体，
故答案为：绿色固体；
铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，
故选：；
铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质为：受热易分解，与酸反应，
故答案为：受热易分解，与酸反应；
铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜，反应的反应方程式为：，
故答案为：。
铜器表面有一层“绿锈”，说明呈绿色；
铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐；
铜绿受热易分解，为碱式盐；
铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。
本题主要考查碱式碳酸铜的性质、离子性质和离子反应，抓住碱式碳酸铜兼有和的性质，是解决本题的关键，题目难度不大。
18.【答案】 胶体 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 散射 渗析
【解析】解由题目信息可知，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉，依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越强，中一个氯离子带一个负电荷，中一个氯离子带一个负电荷，中一个硫酸根离子带个负电荷，中一个磷酸根离子带个负电荷，故正确，
故答案为：；
凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，黏土胶体微粒带负电荷，故凝聚效果取决于阳离子所带的电荷数，设物质的量为，
A. 的物质的量，含有的阳离子所带的电荷的物质的量；
B.物质的量，含有的阳离子所带的电荷的物质的量；
C.物质的量，含有的阳离子所带的电荷的物质的量；
D.的物质的量，含有的阳离子所带的电荷的物质的量；
等物质的量的这四种电解质中，的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好，
故答案为：；
将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：胶体，
故答案为：胶体；
判断丙中成功制备胶体的方法：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功；能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的散射所致，
故答案为：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功；散射；
胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液分散质粒子可以透过半透膜，利用半透膜分类胶体和溶液的操作为渗析，
故答案为：渗析。
由题目信息可知，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，因胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其凝聚能力越强；
凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大；
将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体；
结合胶体的性质，胶体具有丁达尔现象；
胶体分散质粒子不能透过半透膜，溶液分散质粒子可以透过半透膜。
本题考查胶体的制备与性质，注意题目信息的提取，题目难度不大。
第1页，共1页
