2023-2024学年辽宁省大连重点中学高三（上）月考化学试卷（9月份）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是( )
A. 我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料
B. 离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜
C. 核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素
D. 煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化
2.高铁酸钾是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 若有完全反应，则转移电子总数为
B. 浓度为的溶液中，的数目小于
C. 标准状况下，分子中所含的质子总数为
D. 和的混合物中氧元素的质量分数为，混合物中的数目为
3.常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A. 滴加显红色的溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
4.下列有关工业制法正确的是( )
A. 制硅：用氢气直接还原二氧化硅
B. 制氯：用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解
C. 制钛：用金属钠置换氯化钛溶液中的钛
D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为的铜
5.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 酸雨容易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀
C. 铁与电源负极相连可实现电化学保护
D. 可钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液与足量的溶液反应：
B. 将通入到含的溶液中：
C. 少量通入到溶液中：
D. 的溶液和的溶液等体积混合：
7.用如图所示实验装置部分夹持装置略去进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离和铁粉
B. 用装置Ⅱ制备氢氧化亚铁沉淀
C. 中和反应反应热的测定
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
8.下列有关反应热的叙述中正确的是 ( )
已知，则氢气的燃烧热为；
单质和单质互为同素异形体，由单质转化为单质是吸热反应，由此可知单质比单质稳定；
，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入，上述反应的增大；
反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应；
根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等；
、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。
A. B. C. D.
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项 实验 现象 结论
铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中一定含有
向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
向某溶液中滴加双氧水 溶液变为黄色 溶液中含有
取溶液，加入溶液，充分反应后萃取分液，向水层加入溶液 产生蓝色沉淀 与的反应有一定限度
A. B. C. D.
10.以废旧锂钴电池正极材料颗粒粉末附着在铝箔表面为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如图。下列叙述错误的是 ( )
已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A. “酸浸还原”中仅发生反应：
B. “调除杂”时过大，滤渣中可能会存在
C. 试剂可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝
D. “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失
11.小组同学配制溶液，计算出所需浓的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是( )
实验步骤 实验仪器
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶。
用量筒量取所需浓的体积，注入盛有约蒸馏水的烧杯中。
用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。
盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。 量筒
托盘天平
烧瓶
容量瓶
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
A. 计算需要的浓硫酸的体积约为
B. 配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶
C. 配制过程中正确的操作顺序为：
D. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的溶液浓度偏小
12.，戊二胺用于高聚物制备和生物研究。利用双极膜电渗析产碱技术可将生物发酵液中的，戊二胺硫酸盐转换为，戊二胺产品，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 极电势高于极
B. 可以从Ⅱ室得到浓度增大的溶液
C. 理论上Ⅰ室和Ⅴ室产生的气体体积比为：
D. 若溶液换为溶液，极反应式为，产生有毒气体
13.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一。用溶液对模拟烟气：：同时进行脱硝脱硫，分别生成、。、脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于
B. 碱性环境下脱除的反应：
C. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大
D. 依据图中信息，在时，吸收液中：：
14.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是( )
A. 电解总反应为
B. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化
C. 选择催化剂催化，会比消耗更多电能
D. 若以铅蓄电池为电源，则极应与极相连接
15.某化学实验小组设计如下实验探究与溶液中发生反应的原理。
实验 试剂 现象
Ⅰ 溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ 溶液、过量锌粉 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是( )
A. 实验Ⅰ说明被还原为
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验实验Ⅰ得到的溶液中含有
C. 实验Ⅱ只发生了置换反应
D. 实验说明、与的反应与离子浓度有关
二、填空题（本大题共2小题，共23.0分）
16.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。
该反应的热化学方程式： ______ 。用相对能量的变化来表示
17.铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的污染物。
用溶液与 元素为价溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：。当生成时，反应中转移电子的物质的量为 ______ 。
纳米铁碳微电技术主要利用原电池反应去除水中污染物，实现无害排放。该技术处理酸性废水中时，正极电极反应式为 ______ 。
我国科学家研究出工艺制取金属钛，其原理如图。该方法使用的固溶体为具有导电性的 ，电解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反应为 ______ 。
聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液将 还原为 ，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点滴定过程中与反应生成和，消耗溶液。
计算该样品中铁的质量分数 ______ 保留位有效数字
三、流程题（本大题共1小题，共19.0分）
18.溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿主要成分为、、及少量的和为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：可溶于水。请回答下列问题：
滤渣为 ______ 填化学式，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为 ______ 任写一种即可。
还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为 ______ 。
加入溶液的目的是 ______ 用离子方程式表示。
已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如表所示，调时，应调整的范围为 ______ ，滤渣的主要成分为 ______ 填化学式。
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的
四、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示：
回答下列问题：
从如图所示中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 ______ 按气流方向，用小写字母表示。为使中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 ______ 。
生成的总反应的化学方程式为 ______ 。
反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液：向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线图，需采用的操作为 ______ 、 ______ 洗涤、干燥。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B.氯碱工业中的离子交换膜只能允许、通过，不允许、通过，这样才能提高电流功率和烧碱纯度，所以用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜，故B错误；
C.氚是氢的一种放射性同位素，故C正确；
D.焰色反应无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：。
A.碳纤维属于新型无机非金属材料；
B.氯碱工业中的离子交换膜只能允许、通过，不允许、通过，这样才能提高电流功率和烧碱纯度；
C.氚是氢的一种放射性同位素；
D.有新物质生成的反应式化学变化。
本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.【答案】
【解析】解：，的化合价升高价，的物质的量为，完全反应转移电子的物质的量为，故A错误；
B.溶液的体积未知，无法计算的数目，故B错误；
C.标准状况下水为非气态，无法计算标准状况下，分子中所含的质子总数，故C错误；
D. 和的混合物中、元素总质量为，且与的个数之比为：，所以数目，故D正确；
故选：。
A.，的化合价升高价，的物质的量为，完全反应转移电子的物质的量为；
B.溶液的体积未知，无法计算微粒的数目；
C.气体摩尔体积的使用范围是单一气体或能共存的混合气体在标准状况下；
D. 和的混合物中、元素总质量为，且与的个数之比为：，所以数目。
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度一般。
3.【答案】
【解析】解：滴加溶液显红色的溶液中含有大量铁离子，、发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B.能和反应的离子不能大量共存，、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C.加入生成的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，这几种离子彼此间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.该溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应生成而不能大量共存，故D错误；
故选：。
A.滴加溶液显红色的溶液中含有大量铁离子；
B.能和反应的离子不能大量共存；
C.加入生成的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；
D.该溶液中，溶液呈酸性。
本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，注意题干信息的理解和运用。
4.【答案】
【解析】解：工业制硅是用焦炭和在电炉中制取，氯气不能还原二氧化硅，故A错误；
B.用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解制得氯气，故B正确；
C.钠过于活泼，会与水反应，无法置换溶液中的钛，故C错误；
D.黄铜矿主要成分为经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到的铜，故D错误；
故选：。
A.工业制硅是用焦炭和在电炉中制取；
B.用海水为原料制得饱和食盐水，再通电电解制得氯气，故B正确；
C.钠过于活泼，会与水反应；
D.黄铜矿主要成分为经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到的铜。
本题考查金属的冶炼，题目难度中等，掌握常见金属的冶炼方法和原理是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；
B、镀锡铁金属铁为负极，所以铁易被腐蚀，故B错误；
C、与电源负极连接的金属做阴极，被保护，故C正确；
D、钢管与锌管一起堆放，形成原电池中，金属锌为负极，所以可保护钢管少受腐蚀，故D正确。
故选：。
A、电解质环境不一样会导致金属发生不一样的腐蚀类型；
B、原电池的负极金属被更易被腐蚀，金属的活泼性是：；
C、与电源负极连接的金属做阴极，被保护；
D、金属锌的活泼性强于金属铁，原电池的负极金属易被腐蚀。
本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池和电解池原理的应用是关键，原电池的负极、电解池的阳极金属易被腐蚀，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：已知的溶解度小于，故溶液中加足量的烧碱溶液的离子方程式为：，故A错误；
B.过量，、均被氧化，离子方程式：，故B错误；
C.少量通入溶液中，离子方程式为：，故C错误；
D.的溶液和的溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为，偏铝酸钠和的物质的量分别为、，偏铝酸钠消耗生成氢氧化铝，剩余的能够溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.溶液中加足量的烧碱溶液反应生成氢氧化镁和碳酸钠；
B.过量，、均被氧化；
C.二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
D.偏铝酸根离子先与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢离子再与氢氧化铝反应。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
7.【答案】
【解析】解：加热条件下，和反应生成，所以该装置不能通过加热分离碘和铁粉，故A错误；
B.与稀硫酸反应生成氢气从右边试管支管口处逸出，无论打开或关闭止水夹，两种溶液都不能混合，所以该装置不能制取，故B错误；
C.碎纸条防止热量散失，温度计测定混合溶液的温度，环形玻璃棒搅拌混合溶液，该实验操作正确，故C正确；
D.氯化铵受热分解生成、，无水氯化钙吸收氨气生成，能和反应，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选：。
A.加热条件下，和反应生成；
B.与稀硫酸反应生成氢气从右边试管支管口处逸出，无论打开或关闭止水夹，两种溶液都不能混合；
C.碎纸条防止热量散失，温度计测定混合溶液的温度，环形玻璃棒搅拌混合溶液；
D.氯化铵受热分解生成、，无水氯化钙吸收氨气生成，能和反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：氢气的燃烧热要求产物为液态水，故错误；
物质能量越低越稳定，单质转化为单质是吸热反应，则单质能量更低，所以单质比单质稳定，故错误；
恒温恒压的条件下，达到平衡后加入，不会变，故错误；
含键，故错误；
金刚石和石墨的能量不同，所以金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量不相等，故错误；
中和热为在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量，稀硫酸与足量稀溶液完全反应生成，故正确；
故选：。
氢气燃烧生成液态水；
质能量越低越稳定；
与方程式的书写性质有关；
含键；
金刚石和石墨的能量不同；
中和热为在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，无色溶液中一定含有，故A正确；
B.溶液中若含硫离子、亚硫酸根离子，加盐酸生成和二氧化硫，由实验操作和现象，不能证明无色溶液中一定含有，故B错误；
C.溶液中可能含亚铁离子，被过氧化氢氧化生成铁离子，溶液变为黄色，不能证明溶液中含有，故C错误；
D.溶液过量，碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，水层加入，产生蓝色沉淀，可检验亚铁离子，不能证明与的反应有一定限度，应反应后滴加溶液检验铁离子，故D错误；
故选：。
A.钠元素的焰色为黄色；
B.溶液中若含硫离子、亚硫酸根离子，加盐酸生成和二氧化硫；
C.溶液中可能含亚铁离子，被过氧化氢氧化生成铁离子；
D.溶液过量，碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：“酸浸还原”时发生反应为：、，故A错误；
B.“调除杂”时过大可能会生成沉淀，故B正确；
C.试剂选用溶液，过滤后可以得到较纯的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，故C正确；
D.“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，故D正确；
故选：。
A.“酸浸还原”时发生的主要反应还有；
B.过大可能会生成沉淀；
C.试剂选用溶液，过滤后可以得到较纯的溶液；
D.“沉锂”后分离溶液和。
本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】解：依据溶液稀释规律可知，配制溶液需要浓硫酸体积为：，即，故A正确；
B.配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，故B正确；
C.用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：，故C正确；
D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：。
A.依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸的体积；
B.根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；
C.用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，据此排序；
D.定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据进行误差分析。
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，蒸馏水的制备，明确实验原理及注意事项是解题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：极为阴极，极为阳极，则极电势低于极，故A错误；
B.左侧膜中氢离子Ⅱ室，Ⅲ室中硫酸根离子进入Ⅱ室，从Ⅱ室得到浓度增大的溶液，故B正确；
C.根据电子守恒可知，理论上Ⅰ室和Ⅴ室产生的气体体积比为：，故C错误；
D.若溶液换为溶液，极为阴极，反应为水放电生成氢气和氢氧根离子，不产生氯气，故D错误；
故选：。
利用双极膜电渗析产碱技术可将生物发酵液中的，戊二胺硫酸盐转换为，戊二胺产品，则Ⅲ室中进入Ⅳ室和氢氧根离子反应得到，戊二胺，则右侧膜中氢氧根离子进入Ⅳ室，由离子移动方向可知，极为阴极，极为阳极，极氢离子放电生成氢气、极氢氧根离子放电生成氧气。
本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：根据和气体在水中的溶解度：大于，比更易溶于水，更容易发生反应；脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于，故A正确；
B.碱性环境下脱除被次氯酸跟氧化为硝酸根，反应的离子方程式：，故B正确；
C.无论发生：，还是发生：，都是使浓度增大，故C正确；
D.；；已知：：；依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在时，脱除率，即反应的为：，生成；脱除率，即全部反应生成，所以共；吸收液中：：：，故D错误；
故选：。
A.分析和气体在水中的溶解度大小；
B.碱性环境下脱除被次氯酸跟氧化为硝酸根；
C.随着脱除反应的进行，生成，或者消耗；
D.依据图中信息脱除率，脱除率，和反应的离子方程式来看比值。
本题考查非金属元素的化合物的重点知识，侧重考查学生对非金属元素相关知识的理解能力和综合运用能力是重点，也是必考点；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。
14.【答案】
【解析】解：根据甲图可得，电极为阴极，电极反应式为，电极为阳极，电极反应式为，故电解总反应为，故A正确；
B.根据阴极电极反应式，若有 穿过质子交换膜，则理论上有被转化，质量，故B正确；
C.催化剂不能改变反应的焓变，选择催化剂催化，和选用消耗的电能相同，故C错误；
D.极为电解池阳极，电解时连接电源正极，在铅蓄电池中为电源的正极，则极应与极相连接，故D正确；
故选：。
A.根据甲图可得，电极为阴极，电极反应式为，电极为阳极，电极反应式为，据此可以写出总反应；
B.根据阴极电极反应式，若有 穿过质子交换膜，则理论上有被转化；
C.催化剂不能改变反应的焓变；
D.极为电解池阳极，电解时连接电源正极。
本题考查原电池和电解池原理，侧重考查图象分析、判断及知识综合运用能力，正确判断原电池和电解池、明确各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：实验黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明被还原为，黄色溶液很快变浅，故A正确；
B.由于酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，因此能用酸性高锰酸钾溶液检验实验得到的溶液中含有，故B正确；
C.溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应，故C错误；
D.根据上述实验可知，实验开始时浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当浓度较低，浓度较大时，与锌反应生成锌盐和氢气，故实验说明、与的反应与离子浓度有关，故D正确，
故选：。
A.实验黄色溶液很快变浅，固体中未检出铁单质，说明被还原为，黄色溶液很快变浅；
B.酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应；
C.溶液中加入过量锌粉，很快有大量气体产生，是氯化铁溶液水解产生的盐酸与锌粉反应产生氯化锌和氢气，反应为置换反应；出现红褐色浑浊，是氯化铁水解生成氢氧化铁，属于复分解反应；产生少量铁单质，是锌置换出铁，属于置换反应；
D.根据上述实验可知，实验开始时浓度较大，先与锌发生氧化还原反应生成氯化锌和氯化亚铁，当浓度较低，浓度较大时，与锌反应生成锌盐和氢气。
本题主要考查了离子和物质性质的知识，题目难度不大，掌握常见物质的性质和离子检验的方法是解答该题的关键。
16.【答案】
【解析】解：反应Ⅱ为，将热化学方程式ⅠⅢ及得：，
答案：；
由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高出，故该热化学方程式为：，
答案：。
解答该题时根据盖斯定律进行分析解答；
由反应历程图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高出。
本题考查盖斯定律的计算，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确盖斯定律计算方法是解本题关键，难点是判断各个反应计量数之间的关系，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：根据反应：，每生成个铁，中氢元素的化合价由价升高价，水中氢元素的化合价由价降低到价，铁元素的化合价由价降低到价，化合价总共降低价，所以当生成时，反应中转移电子的物质的量为，
故答案为：；
要使除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时正极生成无毒气体，电极反应式为：，
故答案为：；
阳极发生氧化反应，电极反应式为为：，
故答案为：；
用溶液滴定至终点滴定过程中与反应生成和，消耗溶液， ，由滴定时和，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：或，则 ，样品中铁元素的质量： ，样品中铁元素的质量分数：，
故答案为：。
根据反应：，每生成个铁，中氢元素的化合价由价升高价，水中氢元素的化合价由价降低到价，铁元素的化合价由价降低到价，化合价总共降低价；
要使除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中时正极生成无毒气体；
阳极发生氧化反应，结合图像分析；
用溶液滴定至终点滴定过程中与反应生成和，消耗溶液，得关系式：或，结合关系式计算。
本题考查电化学原理和氧还原反应，侧重考查学生对氧化还原知识和原电池原理的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】 适当升高温度、将矿石粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 、
【解析】解：滤渣为难溶于稀硫酸的酸性氧化物；为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当升高温度、将矿石粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施，
故答案为：；适当升高温度、将矿石粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；
“还原镉”时，加甲醇将价还原成二价，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为，说明甲醇被氧化成二氧化碳，该反应的离子方程式为：，
故答案为：；
由以上分析可知，加双氧水是为了将溶液中的氧化为，发生反应为，便于后续将铁沉淀除去，
故答案为：；
调时，应调整的范围为，调时滤渣的主要成分为、，
故答案为：；、。
镉铁矿的主要成分为、、及少量的和，镉铁矿中加入稀硫酸酸浸，、、、溶于稀硫酸分别生成硫酸盐，不溶于稀硫酸，过滤后得到的滤渣为；滤液中加入还原元素，还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明甲醇被氧化为，被还原为，然后溶液中加入，被氧化为，调节溶液的值，使溶液中、转化为氢氧化物沉淀，过滤后滤渣为、，滤液中加入溶液沉镉得到，滤液中含有和过量的，和反应生成，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析回答问题。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
19.【答案】 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤
【解析】解：根据图，结合分析可知，装置用于制取，同时混有，装置可以用于除去杂质，同时得到，装置可以喷洒氨的饱和食盐水，增大氨的饱和食盐水与的接触面积，使其充分反应，最后用装置吸收多余的尾气，故导管的正确连接顺序是，为使中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗颈部的小孔，从而使液体顺利滴下，
故答案为：；使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗颈部的小孔；
根据分析可知，生成的总反应的化学方程式为，
故答案为：；
反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程，为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线图，需采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥，得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；过滤；
浓氨水中加入氯化钠，得到氨的饱和食盐水，继续通入，发生反应：，析出沉淀，过滤、洗涤，加热分解，得到，另向滤液中继续加入氯化钠粉末，可以得到副产品氯化铵；
随温度变化，溶解度变化不大，随温度变化，溶解度变化较大，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到晶体。
本题主要考查侯氏制碱法的原理以及应用，同时考查化学方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
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