绝密★考试结束前
2023~2024学年第一学期期中测试
高二化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题曲，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字，
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Fe-56 C1-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共21小题，每小题2分，共42分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．中国在国际上首次于实验室中实现由二氧化碳到淀粉的从头合成。下列说法错误的是
A．人工合成淀粉有利于实现“碳达峰、碳中和”目标
B．在口腔中咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生麦芽糖
C．人工合成淀粉时，二氧化碳转化为碳水化合物甲醇的过程中需要引入还原剂
D．用太阳能产生的电能来电解水，生产合成淀粉所需的，此过程可将太阳能完全转化为化学能
【答案】D
【解析】A．人工合成淀粉有助于二氧化碳的减少，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可初步消化为麦芽糖，麦芽糖有甜味，故B正确；
C．人工合成淀粉时，二氧化碳转化为碳水化合物甲醇的过程中，C元素化合价下降，二氧化碳发生还原反应，该过程中需要引入还原剂，故C正确；
D．电解水的过程中有热量产生，该过程不可能将太阳能完全转化为化学能，故D错误；
故选D。
2．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小
C．该反应的反应热
D．反应物A更稳定
【答案】C
【分析】由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，反应后物质总能量降低，所以该反应为放热反应；
【解析】A．该反应为放热反应，所以A(g)+B(g)断键吸收的能量小于C(g)+D(g)生成新键释放的能量，A错误；
B．催化剂能降低反应所需的活化能，所以反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，但催化剂不改变反应的焓变，△H不变，B错误；
C．该反应为放热反应，△H＜0，C正确；
D．由图可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，B更稳定，D错误；
故选C。
3．下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素 B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．乙醇和丙三醇互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是同种物质，A错误；
B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，H2O和H2O2是不同的化合物，B错误；
C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙醇和丙三醇结构不同，不互为同系物，C错误；
D．丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
4．按构成有机化合物分子的碳骨架进行分类，下列说法正确的是
①② ③④⑤
A．脂肪烃：①③ B．烃：①②③④⑤ C．脂环烃：②④⑤ D．芳香烃：②
【答案】D
【解析】A．①CH3CH2Cl的组成元素除C、H外还有Cl，CH3CH2Cl不属于脂肪烃，属于氯代烃，A项错误；
B．①CH3CH2Cl的组成元素除C、H外还有Cl，CH3CH2Cl不属于烃，属于烃的衍生物，B项错误；
C．②为苯，属于芳香烃，不属于脂环烃，C项错误；
D．①属于氯代烃，③属于脂肪烃，④⑤属于脂环烃，只有②属于芳香烃，D项正确；
故答案为D。
5．下列说法错误的是
A．质谱法可以测定有机物的相对分子质量
B．利用红外光谱图可以鉴别乙醇和二甲醚
C．将有机物进行李比希元素分析实验可以直接确定该有机物的分子式
D．X射线衍射技术可用于对纯净的有机化合物晶体结构的测定
【答案】C
【解析】A．质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，故A正确；
B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团，故B正确；
C．李比希分析仪可以测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，故C错误；
D．X射线衍射技术可用于有机化合物，特别是复杂的生物大分子晶体结构的测定，故D正确；
故选C。
6．下列化学用语的说法错误的是
A．烯烃官能团的结构式： B．醛基的电子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．聚丙烯的链节：
【答案】B
【解析】A．烯烃官能团是碳碳双键，结构式为：，故A正确；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；
C．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为：，故C正确；
D．丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3，聚丙烯的链节： ，故D正确；
故选：B。
7．工业上可由乙苯制苯乙烯： +H2↑，下列说法不正确的是
A．乙苯不能与溴水反应，而苯乙烯能
B．苯乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C．苯乙烯和乙苯在一定条件下都能发生加成反应
D．可用燃烧法鉴别乙苯和苯乙烯
【答案】D
【解析】A．乙苯不能与溴水反应，而苯乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，A正确；
B．苯乙烯含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，B正确；
C．苯乙烯和乙苯均含有苯环，在一定条件下都能和氢气发生加成反应，C正确；
D．乙苯和苯乙烯燃烧都生成二氧化碳和水，不能燃烧鉴别，D错误；
故选D。
8．下列化学方程式正确的是
A．
B．将少量气体通入溶液中：
C．
D．
【答案】B
【解析】A．三硝基甲苯中是N与苯环形成化学键，产物中的甲基对位上的硝基是O与苯环形成了化学键，故A错误；
B．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，其化学反应方程式为SO2+3NaClO+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO，故B正确；
C．在FeCl3做催化剂的条件下，甲苯与Cl2反应时生成的是邻氯甲苯，故C错误；
D．苯乙烯加聚后，产物中的苯环要作为支链写在括号上方或下方，苯环不参与加聚，故D错误；
故本题选B。
9．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是：
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
C 苯(水) 浓溴水 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．金属钠均能与水、乙醇反应，金属钠不能除去乙醇中的水，正确的操作方法是加入新制生石灰，再蒸馏，故A错误；
B．饱和碳酸钠能与乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出，然后分液方法分离，故B正确；
C．苯是有机溶剂，能萃取溴水中的溴，引入新的杂质，故C错误；
D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，正确的操作是通入足量的溴水，故D错误；
答案为B。
10．有关下列装置的说法正确的是
A．图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应
D．图4电池Al电极反应式为：
【答案】B
【解析】A．图1所示装置未形成闭合的回路，不能形成原电池，故无电子的定向移动，A错误；
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，B正确；
C．图3是“纸电池”，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，C错误；
D．图4电池的电解质溶液为NaOH，故Al电极反应式为：，D错误；
故答案为：B。
11．实验小组利用传感器探究和的性质。
实验操作 实验数据
下列分析不正确的是（ ）
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
D．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH﹣未参与该反应，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，生成的碳酸钙的质量相同，故B正确；
C．加入碳酸钠溶液，反应后溶液中NaOH浓度较大，抑制水的电离，则b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度，故C正确；
D．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，发生，故D错误。
故选D。
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加反应物的浓度，平衡向右移动
B 向的中加水稀释，溶液增大 是弱酸
C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中浓度均减小
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．一般不考虑水的浓度变化，将水的浓度认为是一个固定值，向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅是因为溶液体积增加，降低，导致颜色变浅，A错误；
B．无论是否为弱酸，加水稀释后，氢离子浓度都减小，PH都增大，B错误；
C．滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，因溶液显碱性，所以氢氧根离子浓度减小，温度不变，KW不变，所以氢离子浓度增加，C错误；
D．溶液于试管中，加入溶液，不足，充分反应后滴入滴入5滴溶液，溶液变为血红色，可知不能完全反应，所以与的反应有一定限度，D正确；
故选D。
13．关于苯的下列说法正确的是
A．苯的分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子中的碳原子远没有饱和，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
【答案】D
【解析】A．苯环是特殊的环状结构，其性质跟环烷烃并不相似，如苯能与H2发生加成反应，但烷烃不能与H2加成，A错误；
B．表示苯的分子结构，但是在分子中并不含有碳碳双键，六个碳碳键均为介于单键与双键之间独特的键，因此苯的性质跟烯烃不相同，B错误；
C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，但是由于苯环有其特殊的稳定性，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所以其的键能、键长介于单双建之间，D正确；
故答案为：D。
14．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．
B．
C．
D． +Br2 +HBr
【答案】C
【解析】A．甲烷中的1个H原子被Cl原子给取代，属于取代反应；
B．羟基被溴原子取代生成卤代烃，属于取代反应；
C．溴代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成烯烃，属于消去反应；
D．苯中的1个H原子被溴原子给取代，属于取代反应；
综上所述A、B、D均属于取代反应，C属于消去反应，故C符合题意；
故选C。
15．下列实验能达到预期目的是
A．向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀，证明1-溴丙烷中混有杂质
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热—检验混合物中是否含有甲醛
C．将溴乙烷和浓硫酸加热到170℃发生消去反应得到乙烯
D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
【答案】D
【解析】A．向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热可发生水解反应，在酸性溶液中检验溴离子，KOH与硝酸银反应，由实验及现象不能证明1-溴丙烷中混有杂质，A错误；
B．甲酸与氢氧化钠反应生成甲酸钠，增大与甲醛的沸点差异，甲酸钠中含有-CHO，则不能直接加氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛，应该反应后蒸馏，再检验，B错误；
C．溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，反应条件不合理，C错误；
D．溴水遇苯酚生成三溴苯酚，为溶液变浑浊；遇2.4己二烯，溴水褪色；遇甲苯分层，上层为甲苯层，由于萃取了溴，呈橙黄色，下层为水层，无色，D正确；
故选D。
16．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是
A．苯酚能跟氢氧化钠反应而乙醇不能
B．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
C．甲苯能让酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
【答案】B
【解析】A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环能使羟基的活性增强，故A不符合题意；
B．乙炔分子中含有碳碳三键，能发生加成反应，而乙烷分子中不含有碳碳三键，不能发生加成反应，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，故B符合题意；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环使甲基的活性增强，故C不符合题意；
D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，故D不符合题意；
故选B。
17．下列各组均为一步转化，其中属于同一有机反应类型的是
A．甲苯制对硝基甲苯：甲酸制甲酸乙酯
B．乙烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．由溴乙烷制乙烯：由乙炔制乙烯
D．乙醛转化为乙酸：乙醛转化为乙醇
【答案】A
【解析】A．硝酸与甲苯发生取代反应生成对硝基甲苯，甲酸和乙醇制甲酸乙酯发生取代反应，属于同一有机反应类型，故A正确；
B．乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化使酸性KMnO4溶液褪色，不属于同一有机反应类型，故B错误；
C．溴乙烷发生消去反应得到乙烯，乙炔发生加成反应得到乙烯，不属于同一有机反应类型，故C错误；
D．乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醛与氢气发生还原反应得到乙醇，不属于同一有机反应类型，故D错误；
故选：A。
18．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸(部分反应物和产物已省略)。如图所示，下列叙述错误的是
A．等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等
C．甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D．用溶液可以鉴别甲和乙
【答案】A
【解析】A．由结构简式可知，甲分子中只含有羟基，属于醇类，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由结构简式可知，甲分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，乙分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应生成氢气，则等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由结构简式可知，甲分子中含有的羟基能与羧酸发生酯化反应、能与氧气发生催化氧化反应，乙分子中含有的羟基和羧基能发生酯化反应，含有的羟基能与氧气发生催化氧化反应，故C正确；
D．由结构简式可知，甲分子含有的羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，乙分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以用碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和乙，故D正确；
故选A。
19．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醛分子中所有碳原子可能共面
B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
【答案】B
【解析】A．因苯、乙烯均是平面结构，故所有碳原子可能共面，A正确；
B．苯丙醛苯环上有三种不同化学环境的氢，侧链-CH2CH2CHO也有三种不同化学环境的氢，共六种，B错误；
C．反应中H-H键断裂属于非极性键断裂，碳氧双键断裂属于极性键断裂，C正确；
D．从产物可知，反应中只有醛基与氢气发生加成反应，而碳碳双键未发生加成反应，D正确；
故选B。
20．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：
(CH3)2 C=O+ HCN→(CH3)2 C(OH)CN
(CH3)2 C(OH)CN +CH3OH +H2SO4→CH2 =C (CH3 )COOCH3 +NH4HSO4
新法合成的反应：CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是
A．HCN中碳元素表现+2 价
B．Pd作为催化剂可以降低反应的活化能，改变反应热
C．新法没有副产物，原子利用率高，对设备腐蚀性小
D．甲基丙烯酸甲酯能发生取代、加成、加聚、氧化反应
【答案】B
【解析】A．HCN中H为+1价，N为-3价，故碳元素表现+2 价，故A正确；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，故B错误；
C．新法没有副产物产生只生成目标产物，原子利用率高，旧方法中具有酸性可以腐蚀设备，新方法中没有，对设备腐蚀性小，故C正确；
D．CH2=C(CH3)COOCH3中含有碳碳双键，能发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，能发生取代反应，故D正确；
故选B。
21．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
① 与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
④除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
⑤用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br，苯区分开
⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
⑦CH3Cl、 、 中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀生成
A．①⑤ B．①②④ C．①③⑥ D．②⑤⑦
【答案】A
【解析】①(CH3)3CCH2Cl与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇为(CH3)3CCH2OH，该醇与—OH相连碳原子上连有2个H原子，该醇能被氧化为醛(CH3)3CCHO，①正确；
②加入足量浓溴水与己烯发生加成反应所得生成物溶于苯中，苯中有新杂质，②错误；
③己烯属于烯烃，甲苯属于苯的同系物、与苯环相连的侧链为—CH3，己烯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别己烯和甲苯，③错误；
④通入氢气能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成乙烷，但H2的量难以控制，所得乙烷中可能混有H2，④错误；
⑤C2H5OH与浓溴水互溶、不分层，AgNO3溶液与浓溴水反应产生淡黄色沉淀，C2H5Br与浓溴水混合后、振荡、静置分层、下层呈橙红色，苯与浓溴水混合后、振荡、静置分层、上层呈橙红色，现象不同，可以鉴别，⑤正确；
⑥CH2BrCOOH在NaOH醇溶液中加热不能发生消去反应产生Br-，冷却后加稀硝酸将NaOH中和，加入AgNO3溶液不会产生沉淀，不能检验溴元素，⑥错误；
⑦CH3Cl中只有1个碳原子，(CH3)3CCH2Cl中与Cl相连碳原子的邻碳上没有H原子， 中与Br相连碳原子的邻碳上没有H原子，三种物质在NaOH的醇溶液中共热都不能发生消去反应，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液都没有沉淀生成，⑦错误；
正确的为①⑤，答案选A。
非选择题部分
二、填空题：（本大题共5小题，共58分）
22．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；
M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为
(2)图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。
(3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ；
(4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)
【答案】(1) 第二周期ⅣA族 三角锥形
(2) Na
(3) 和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl
(4) 有白烟产生
(5)将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。或在试管中收集气体，然后通入，试管壁有淡黄色固体产生，证明将氧化，说明的氧化性大于S
【分析】根据部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，A是C元素、B是N元素、X是O元素、Y是Na元素、Z是Mg元素、L是Al元素、M是Si元素、Q是S元素、R是Cl元素；
【解析】（1）A是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。电子层数越多半径越大，简单离子半径；
M是Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为；N2分子中含有氮氮三键，电子式为，N的氢化物是NH3，空间构型为三角锥形；
（2）图中最活泼的金属是Na，Na在氧气中加热生成Na2O2。
（3）和HCl是结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量小于HCl，分子间作用力小于HCl，沸点小于HCl；
（4）NH3在常温下跟HCl混合生成NH4Cl，发生反应的化学方程式为；现象为有白烟产生。
（5）将通入的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明的氧化性大于S。
23．将放入2L，恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示
(1)D点 ， (填“>”“=”或“<”)
(2)A、B、C点中平衡常数K的值最小的是 点，该反应的 0(填“>”“<”或“=”)，时，的平衡转化率为 ；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为 。
(3)若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
【答案】(1) < <
(2) A > 25%
(3)减小
【解析】（1）T1温度下，D点到平衡点A，N2O4的体积分数增大，反应逆向进行，所以v(正)＜v(逆)；B点对应的温度高，正逆反应速率相等且都大，D点对应温度低，正逆反应速率都小且逆反应速率大于正反应速率，因此<；
（2）根据图示，升高温度平衡体系中N2O4的体积分数减小，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，A、B、C点中平衡常数K的值最小的是A点；正反应是吸热反应，△H>0；T2时，B点，N2O4的体积分数为60%，设N2O4的浓度变化量为x mol/L，则
，x=0.5，T2时N2O4的平衡转化率为；若平衡时间为10s，则此时间内的N2O4平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1；
（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，相当于加压，平衡逆向移动，NO2的体积分数减小。
24．按要求填空。
(1)的化学名称是 。
(2)要把转化为，可加入 (填化学式)。
(3)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式 。
(4)已知：+ROH ，则与乙醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为 (键线式表示)。
(5)两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48mol和10.8g，则该混合烃中一定含有 (填化学式)；若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的完全加成，则该烃的名称为 。
(6)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为 ；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为 。
【答案】(1)苯甲醇
(2)NaHCO3
(3)CH3COCH3+HCNCH3COH(CN)CH3
(4)+2CH3CH2OH+2H2O
(5) CH4 乙烯
(6)
【解析】（1）由图可知，化学名称为苯甲醇；
（2）羧基能和碳酸氢钠发生生成钠盐，而酚羟基、羟基不和碳酸氢钠反应，故可以加NaHCO3；
（3）丙酮与氰化氢可以发生加成反应生成CH3COH(CN)CH3，反应的化学方程式CH3COCH3+HCNCH3COH(CN)CH3；
（4）根据已知原理可知，和乙醇发生取代反应生成和水，反应为+2CH3CH2OH+2H2O；
（5）两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)为0.3mol，完全燃烧生成0.48mol和10.8g（为0.6mol），根据碳、氢守恒可知，混合物中碳、氢分别为0.48mol、1.2mol，则烃的平均组成为C1.6H4，故一定含有甲烷CH4，可能含有乙烯或丙炔；若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的完全加成，则该烃只含1个碳碳双键，为乙烯；
（6）饱和一元醇通式为CnH2n+2O，某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，则6n+2n+2+8=50，n=5；若A不能发生消去反应，则羟基相连的碳的相邻碳上无氢原子，故A的结构简式为；若A在加热时不与氧化铜作用，则与羟基直接相连的碳上无氢原子，结构简式为。
25．用乙酸和正丁醇()制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：。相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备
在A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。
(1)仪器A的名称为
(2)冷凝水应该从回流冷凝管 (填a或b)端管口流出。
(3)加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填字母序号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是___________(填字母序号)。
A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③
(5)分液时应选如图装置中的 (填字母序号)，使用该仪器前应先 。
Ⅲ.计算产率
(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率 。
【答案】(1)三颈烧瓶
(2)a
(3) 防止液体暴沸 B
(4)C
(5) B 检验是否漏水
(6)65%
【解析】（1）根据图示可知，A为三颈烧瓶；
故答案为：三颈烧瓶；
（2）为达到较好的冷凝效果，冷凝水应该是下口进上口出，即从回流冷凝管a端管口流出；
故答案为：a；
（3）由于反应需要加热，因此加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后再补加，以防发生危险；
故答案为：防止暴沸；B；
（4）由于正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯，故正确的操作步骤是①④①③②；
故答案为：C；
（5）分液时应选用细颈梨形的分液漏斗，不选用球形的，答案选B；分液漏斗有玻璃旋塞和瓶塞，使用前应先检查是否漏水；
故答案为：检验是否漏水；
（6） 反应中冰醋酸过量，18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mol＝14.8g，物质的量是14.8g÷74g/mol＝0.2mol，因此理论上生成乙酸正丁酯的质量为0.2mol×116g/mol＝23.2g，实际制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率为 ×100%=65% ；
故答案为：65%。
26．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)A的化学名称为 ，B→C的反应类型为 。
(2)化合物J的分子式为 。写出E+G→H的化学方程式 。
(3)反应H→J的另一种产物是 (写结构简式)。
(4)E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。(写出一个即可)
【答案】(1) 甲苯 取代反应
(2) C10H8O2
(3)CH3OH
(4) 6 或
【分析】A是甲苯与氯气光照下发生甲基上取代反应生成一氯甲苯B，B与NaCN反应生成C，C水解生成苯乙酸D，苯乙酸与甲醇发生酯化反应，生成苯乙酸甲酯E，F是乙酸，与SOCl2反应生成G乙酰氯，乙酰氯与E作用生成H，根据已知信息H的结构简式应该是，H最后转化为环状化合物J，同时生成甲醇。
【解析】（1）A的化学名称为甲苯，B到C发生的是取代反应；
（2）化合物J的分子式为C10H8O2；E+G→H发生的是苯环上的取代反应，反应的化学方程式为；
（3）H到J发生的也是取代反应，H生成同时还有CH3OH生成；
（4）E的结构式为，E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明苯环上有甲酸酯基，除此之外还有两个甲基，故结构式有六种，核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式有或。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★考试结束前
2023~2024学年第一学期期中测试
高二化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题曲，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字，
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Fe-56 C1-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共21小题，每小题2分，共42分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．中国在国际上首次于实验室中实现由二氧化碳到淀粉的从头合成。下列说法错误的是
A．人工合成淀粉有利于实现“碳达峰、碳中和”目标
B．在口腔中咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生麦芽糖
C．人工合成淀粉时，二氧化碳转化为碳水化合物甲醇的过程中需要引入还原剂
D．用太阳能产生的电能来电解水，生产合成淀粉所需的，此过程可将太阳能完全转化为化学能
2．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，△H也减小
C．该反应的反应热
D．反应物A更稳定
3．下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素 B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．乙醇和丙三醇互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
4．按构成有机化合物分子的碳骨架进行分类，下列说法正确的是
①② ③④⑤
A．脂肪烃：①③ B．烃：①②③④⑤ C．脂环烃：②④⑤ D．芳香烃：②
5．下列说法错误的是
A．质谱法可以测定有机物的相对分子质量
B．利用红外光谱图可以鉴别乙醇和二甲醚
C．将有机物进行李比希元素分析实验可以直接确定该有机物的分子式
D．X射线衍射技术可用于对纯净的有机化合物晶体结构的测定
6．下列化学用语的说法错误的是
A．烯烃官能团的结构式： B．醛基的电子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．聚丙烯的链节：
7．工业上可由乙苯制苯乙烯： +H2↑，下列说法不正确的是
A．乙苯不能与溴水反应，而苯乙烯能
B．苯乙烯在一定条件下能发生加聚反应
C．苯乙烯和乙苯在一定条件下都能发生加成反应
D．可用燃烧法鉴别乙苯和苯乙烯
8．下列化学方程式正确的是
A．
B．将少量气体通入溶液中：
C．
D．
9．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是：
选项 物质 使用的试剂 主要操作
A 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
C 苯(水) 浓溴水 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
10．有关下列装置的说法正确的是
A．图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极
B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极
C．图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应
D．图4电池Al电极反应式为：
11．实验小组利用传感器探究和的性质。
实验操作 实验数据
下列分析不正确的是（ ）
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
D．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加反应物的浓度，平衡向右移动
B 向的中加水稀释，溶液增大 是弱酸
C 温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅 溶液中浓度均减小
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
13．关于苯的下列说法正确的是
A．苯的分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子中的碳原子远没有饱和，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
14．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．
B．
C．
D． +Br2 +HBr
15．下列实验能达到预期目的是
A．向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀，证明1-溴丙烷中混有杂质
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热—检验混合物中是否含有甲醛
C．将溴乙烷和浓硫酸加热到170℃发生消去反应得到乙烯
D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
16．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是
A．苯酚能跟氢氧化钠反应而乙醇不能
B．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
C．甲苯能让酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
17．下列各组均为一步转化，其中属于同一有机反应类型的是
A．甲苯制对硝基甲苯：甲酸制甲酸乙酯
B．乙烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．由溴乙烷制乙烯：由乙炔制乙烯
D．乙醛转化为乙酸：乙醛转化为乙醇
18．近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸(部分反应物和产物已省略)。如图所示，下列叙述错误的是
A．等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B．等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等
C．甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D．用溶液可以鉴别甲和乙
19．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．肉桂醛分子中所有碳原子可能共面
B．苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子
C．还原反应过程发生了极性共价键和非极性共价键的断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
20．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：
(CH3)2 C=O+ HCN→(CH3)2 C(OH)CN
(CH3)2 C(OH)CN +CH3OH +H2SO4→CH2 =C (CH3 )COOCH3 +NH4HSO4
新法合成的反应：CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是
A．HCN中碳元素表现+2 价
B．Pd作为催化剂可以降低反应的活化能，改变反应热
C．新法没有副产物，原子利用率高，对设备腐蚀性小
D．甲基丙烯酸甲酯能发生取代、加成、加聚、氧化反应
21．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
① 与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色
④除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
⑤用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br，苯区分开
⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
⑦CH3Cl、 、 中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀生成
A．①⑤ B．①②④ C．①③⑥ D．②⑤⑦
非选择题部分
二、填空题：（本大题共5小题，共58分）
22．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置 。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小 ；
M的原子结构示意图为 ；B单质的电子式为 ，B的氢化物空间构型为
(2)图中最活泼的金属是 ，将其单质在氧气中加热，生成的产物为 。
(3)比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低 ，并从原子结构角度解释其原因 ；
(4)B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为 ；现象为 。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱： (注明操作、现象及结论)
23．将放入2L，恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示
(1)D点 ， (填“>”“=”或“<”)
(2)A、B、C点中平衡常数K的值最小的是 点，该反应的 0(填“>”“<”或“=”)，时，的平衡转化率为 ；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为 。
(3)若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
24．按要求填空。
(1)的化学名称是 。
(2)要把转化为，可加入 (填化学式)。
(3)写出丙酮与氰化氢反应的化学方程式 。
(4)已知：+ROH ，则与乙醇在该条件下发生反应生成的有机物的结构简式为 (键线式表示)。
(5)两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48mol和10.8g，则该混合烃中一定含有 (填化学式)；若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的完全加成，则该烃的名称为 。
(6)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为 ；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为 。
25．用乙酸和正丁醇()制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：。相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 74 0.80 118.0 9
冰醋酸 60 1.045 118.1 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备
在A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。
(1)仪器A的名称为
(2)冷凝水应该从回流冷凝管 (填a或b)端管口流出。
(3)加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填字母序号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是___________(填字母序号)。
A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③
(5)分液时应选如图装置中的 (填字母序号)，使用该仪器前应先 。
Ⅲ.计算产率
(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率 。
26．有机物J是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
(1)A的化学名称为 ，B→C的反应类型为 。
(2)化合物J的分子式为 。写出E+G→H的化学方程式 。
(3)反应H→J的另一种产物是 (写结构简式)。
(4)E的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。(写出一个即可)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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