安徽省宿州市萧县城北初级中学2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2020九上·包河期末）同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（ ）
A． 扫尘
B． 剪窗花
C． 糯米酿甜酒
D． 舞龙舞狮
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、糯米酿甜酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2023·伊通模拟）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
【答案】D
【知识点】保护水资源；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产物是二氧化碳和水，所以是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研发高效低毒农药，既能减少环境污染，又能增加粮食产量，保障粮食安全，故B正确；
C、生活污水集中处理达标后排放，能够较少对水体环境的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且非常耐热，蒸煮不能将其破坏；故D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据化学对环境的影响进行分析解答；
C、根据水体污染的防止措施进行解答；
D、根据霉变食物含有黄曲霉素，以及黄曲霉素的特点进行解答。
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．氢气的验纯
C．量取5.5mL液体 D．向试管口滴加液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯 ，故错误；
B. 氢气的验纯时， 收集一试管氢气，用拇指堵试管口，试管口向下，移近火焰，松开拇指点听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若听到声音很小，则氢气较纯净，故正确；
C. 应该用10mL量筒量取5.5mL液体 ，故错误；
D. 向试管口滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管里，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项分析。
B、根据氢气的验纯操作的注意事项分析。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大
C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误；
B. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大 ，故正确；
C. 钢的性能优良，所以钢是铁 合金，故错误；
D. 银的导电性最好，但是价格太贵，所以大多数电线都是用铝作材料，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中含量最多元素分析。
B、根据合金的性质分析。
C、根据钢是铁合金分析。
D、根据银的导电性最好，但是价格太贵分析。
5．（2022·大庆）碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D．碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由图知，碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小，故不符合题意；
B. 电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故不符合题意；
C. 碘摄入过多或过少都会引发疾病，故不符合题意；
D. 由碘原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，当碘原子得到1个电子后，变成碘离子，最外层达到8个电子的稳定结构，电子层仍是5层，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表，汉字下面的数字表示碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小分析。
B、根据原子结构，电子的质量很小，原子核内质子的质量远大于核外电子的质量分析。
C、根据元素与人体健康关系分析。
D、根据碘原子结构示意图分析。
6．（2022·南充）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符合题意；
B. 蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故错误，符合题意；
C. 蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故正确，不符合题意；
D. 1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、物质是由分子构成的，分子是由1原子构成的。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
B. 铜片投入稀盐酸，不反应，故错误；
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，故正确；
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据铁丝、硫、红磷在氧气中燃烧现象，铜的性质分析。
8．（2022·兰山模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小
B 水电解生成氢气和氧气 化学反应前后原子的种类改变
C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成二者的分子不同
D 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故A解释正确，不符合题意。
B. 水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故B解释错误，符合题意。
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故C解释正确，不符合题意．
D. 1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
9．（2021·安徽）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B．气球可以收集尾气，防止污染空气
C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D．装置中发生反应：
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A. 酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，故正确，不符合题意；
B. 在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，故正确，不符合题意；
C. 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，故正确，不符合题意；
D. 装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即： ，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。
10．（2022·福建）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项不符合题意；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项不符合题意；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项符合题意；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子不断运动且温度越高运动速率越快分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据状态的改变是分子间隔改变分析；
D、根据分子保持物质化学性质分析。
11．为了建设美好乡村，科学家们收集些废弃物，利用微生物发酵作用，产生的一种可燃气体，可以节约能源、改善和保护环境。该物质在空气中燃烧的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确（ ）
A．该反应生成了两种氧化物
B．该反应前后，元素的化合价没有发生变化
C．参与反应的分子个数比是1：1
D．该反应的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由物质在空气中燃烧的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
A. 该反应生成了二氧化碳和水，是两种氧化物，故正确；
B. 该反应有单质氧气参加反应，反应前后一定有元素的化合价的变化，故错误；
C. 由方程式可知，参与反应的分子个数比是1：2，故错误；
D. 该反应的化学方程式为：，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，分析。
12．如图1把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼入气体。采集的数据经处理如图2，下列说法正确的是( )
A．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气
B．呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，所以不含有氧气
C．200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%
D．呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝
【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 呼吸作用会消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，因此氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，X表示氧气，故错误；
B. 呼出气体中也含有氧气，知识含量比较低，故错误；
C. 由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数=1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故错误；
D. 呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据空气的组成、呼吸作用的原理以及图示信息分析。
二、填空题
13．2022年12月18日阿根廷队胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。
（1）大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)；
（2）市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别真伪，表面变黑的为假黄金，请你写出相关的化学方程式 ；
（3）本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，结束后工作人员将饮料罐回收处理，说明其意义 。
【答案】（1）大
（2）
（3）节约金属资源、减少污染
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度大。
（2）市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别真伪，表面变黑的为假黄金，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，相关的化学方程式为.
（3）本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，结束后工作人员将饮料罐回收处理，说明其意义是节约金属资源、减少污染。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）铜与氧气在加热下反应生成氧化铜。
（3）根据回收金属的意义分析。
三、实验题
14．气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器b的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母)，用E装置收集氧气，则气体应从 (填“①”或“②”)端进入。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是 ；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
（4）若要干燥氧气，可将气体通入装有 (填试剂名称)的D装置中。
【答案】（1）锥形瓶
（2）A；①
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）浓硫酸
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器b的名称：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，反应属于固固加热型，应选择的发生装置是A，用E装置收集氧气，氧气的密度大于空气的密度，则气体应从①端进入，空气从②端排出。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是可以控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： 。
（4）若要干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应，可将气体通入装有浓硫酸的D装置中。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，应选择的发生装置分析。
根据氧气的密度大于空气的密度分析。
（3）根据装置C的特点分析；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 。
（4）根据浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应分析。
四、流程题
15．（2021·贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。
【答案】（1）22
（2）
（3）置换反应
（4）作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分）
（5）耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。
（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。
（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数。
（2）二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳。
（3）四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁。
（4）根据稀有气体的性质决定用途，进行分析。
（5）根据合金的性质，进行分析。
五、科学探究题
16．某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。
（1）【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。
乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。
丁同学：与 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
序号 X 大理石颗粒 酸的种类 酸的浓度% 收集50mL气体时间（s）
① 20 块状 盐酸 5 56
② 20 块状 盐酸 10 42
③ 30 块状 盐酸 10 31
④ 20 块状 硫酸 10 -
⑤ 20 粉末状 盐酸 10 Y
写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。
（2）实验①②对比得出的实验结论为 。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验 作对比，Y的数据可能是 。
A 42 B 48 C 28 D 58
（4）【拓展延伸】常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
BC段压强上升的原因是： 。
（5）CD段发生的反应方程式为 。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。
【答案】（1）温度；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
（3）②⑤；C
（4）蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大
（5）CO2+H2O=H2CO3
（6）溶解的二氧化碳的体积小于20mL
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据反应速率可能与酸的种类、浓度、大理石颗粒大小、温度有关，所以丁同学猜想：与温度有关。
（2）盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据表格里的数据，实验①②的条件中只有酸的浓度不同，收集50mL气体的时间也不同，所以实验①②对比得出的实验结论为：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
（4）根据表格里的数据，如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，则其他条件相同，只有大理石颗粒不同，所以可选择实验②⑤作对比。粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大，反应速率更快，所用时间更短，则Y的数据可能是28s，
故答案为：C。
（5）该实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，则BC段压强上升的原因是：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。
（6）CD段发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
（7）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，是因为溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
【分析】（1）根据反应速率可能与酸的种类、浓度、大理石颗粒大小、温度有关分析。
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据实验①②的条件中只有酸的浓度不一致，导致收集50mL气体的时间不同分析。
（4）根据粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大，反应速率更快，所用时间更短分析。
（5）根据该实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中分析。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（7）根据常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳分析。
六、计算题
17．“铝热反应”是指铝和氧化铁的反应2Al+Fe2O3X+2Fe，常用于焊接铁轨。请回答：
（1）铝热反应中X的化学式为 。
（2）若用含氧化铁质量分数为80%的样品固体400g，可通过以上反应生成多少克铁。
【答案】（1）Al2O3
（2）解：设可以生成铁的质量为x
x=224g
答：可通过以上反应生成224克铁。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，反应前有2Al，2Fe，3O；反应后2Fe，X，所以X 中含有2Al，3O，X 的化学式为Al2O3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，分析。
（2） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
安徽省宿州市萧县城北初级中学2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2020九上·包河期末）同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心。下列年俗活动中发生化学变化的是（ ）
A． 扫尘
B． 剪窗花
C． 糯米酿甜酒
D． 舞龙舞狮
2．（2023·伊通模拟）化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．天然气是比较清洁的化石燃料
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．生活污水集中处理达标后排放
D．蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
3．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．氢气的验纯
C．量取5.5mL液体 D．向试管口滴加液体
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大
C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
5．（2022·大庆）碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是（ ）
A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量
C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
D．碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子
6．（2022·南充）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（ ）
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46
D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
7．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
8．（2022·兰山模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 氧气经压缩可以储存在钢瓶中 压强增大，分子间的间隔变小
B 水电解生成氢气和氧气 化学反应前后原子的种类改变
C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成二者的分子不同
D 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·安徽）某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是（ ）
A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B．气球可以收集尾气，防止污染空气
C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体
D．装置中发生反应：
10．（2022·福建）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
11．为了建设美好乡村，科学家们收集些废弃物，利用微生物发酵作用，产生的一种可燃气体，可以节约能源、改善和保护环境。该物质在空气中燃烧的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确（ ）
A．该反应生成了两种氧化物
B．该反应前后，元素的化合价没有发生变化
C．参与反应的分子个数比是1：1
D．该反应的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2O
12．如图1把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼入气体。采集的数据经处理如图2，下列说法正确的是( )
A．曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是水蒸气
B．呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，所以不含有氧气
C．200s时没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为23.34%
D．呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝
二、填空题
13．2022年12月18日阿根廷队胜法国队，赢得世界杯冠军，获得大力神杯。
（1）大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度 (填“大”或“小”)；
（2）市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别真伪，表面变黑的为假黄金，请你写出相关的化学方程式 ；
（3）本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，结束后工作人员将饮料罐回收处理，说明其意义 。
三、实验题
14．气体制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合如图，回答有关问题。
（1）写出图中仪器b的名称： 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母)，用E装置收集氧气，则气体应从 (填“①”或“②”)端进入。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是 ；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
（4）若要干燥氧气，可将气体通入装有 (填试剂名称)的D装置中。
四、流程题
15．（2021·贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。
（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 （请你写出一点）。
五、科学探究题
16．某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸、10%稀硫酸。
（1）【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。
乙同学：与酸的浓度有关。
丙同学：与大理石颗粒大小有关。
丁同学：与 有关。
【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。
序号 X 大理石颗粒 酸的种类 酸的浓度% 收集50mL气体时间（s）
① 20 块状 盐酸 5 56
② 20 块状 盐酸 10 42
③ 30 块状 盐酸 10 31
④ 20 块状 硫酸 10 -
⑤ 20 粉末状 盐酸 10 Y
写出盐酸与大理石反应的化学方程式 。
（2）实验①②对比得出的实验结论为 。
（3）如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验 作对比，Y的数据可能是 。
A 42 B 48 C 28 D 58
（4）【拓展延伸】常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
BC段压强上升的原因是： 。
（5）CD段发生的反应方程式为 。
（6）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。
六、计算题
17．“铝热反应”是指铝和氧化铁的反应2Al+Fe2O3X+2Fe，常用于焊接铁轨。请回答：
（1）铝热反应中X的化学式为 。
（2）若用含氧化铁质量分数为80%的样品固体400g，可通过以上反应生成多少克铁。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、扫尘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、糯米酿甜酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；
D、舞龙舞狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．【答案】D
【知识点】保护水资源；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧产物是二氧化碳和水，所以是比较清洁的化石燃料，故A正确；
B、研发高效低毒农药，既能减少环境污染，又能增加粮食产量，保障粮食安全，故B正确；
C、生活污水集中处理达标后排放，能够较少对水体环境的污染，故C正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，且非常耐热，蒸煮不能将其破坏；故D错误；
故答案为：D
【分析】A、根据天然气的主要成分进行分析解答；
B、根据化学对环境的影响进行分析解答；
C、根据水体污染的防止措施进行解答；
D、根据霉变食物含有黄曲霉素，以及黄曲霉素的特点进行解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯 ，故错误；
B. 氢气的验纯时， 收集一试管氢气，用拇指堵试管口，试管口向下，移近火焰，松开拇指点听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯，若听到声音很小，则氢气较纯净，故正确；
C. 应该用10mL量筒量取5.5mL液体 ，故错误；
D. 向试管口滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管里，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项分析。
B、根据氢气的验纯操作的注意事项分析。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
4．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误；
B. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大 ，故正确；
C. 钢的性能优良，所以钢是铁 合金，故错误；
D. 银的导电性最好，但是价格太贵，所以大多数电线都是用铝作材料，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据地壳中含量最多元素分析。
B、根据合金的性质分析。
C、根据钢是铁合金分析。
D、根据银的导电性最好，但是价格太贵分析。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由图知，碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小，故不符合题意；
B. 电子的质量很小，所以碘原子核内质子的质量远大于核外电子的质量，故不符合题意；
C. 碘摄入过多或过少都会引发疾病，故不符合题意；
D. 由碘原子结构示意图可知，碘原子有5个电子层，当碘原子得到1个电子后，变成碘离子，最外层达到8个电子的稳定结构，电子层仍是5层，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表，汉字下面的数字表示碘的相对原子质量为126.9，实际质量很小分析。
B、根据原子结构，电子的质量很小，原子核内质子的质量远大于核外电子的质量分析。
C、根据元素与人体健康关系分析。
D、根据碘原子结构示意图分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符合题意；
B. 蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故错误，符合题意；
C. 蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故正确，不符合题意；
D. 1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、物质是由分子构成的，分子是由1原子构成的。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
B. 铜片投入稀盐酸，不反应，故错误；
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，故正确；
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据铁丝、硫、红磷在氧气中燃烧现象，铜的性质分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故A解释正确，不符合题意。
B. 水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故B解释错误，符合题意。
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故C解释正确，不符合题意．
D. 1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故D解释正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
9．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A. 酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，故正确，不符合题意；
B. 在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，故正确，不符合题意；
C. 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，故正确，不符合题意；
D. 装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即： ，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。
10．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项不符合题意；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项不符合题意；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项符合题意；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子不断运动且温度越高运动速率越快分析；
B、根据分子间存在间隔分析；
C、根据状态的改变是分子间隔改变分析；
D、根据分子保持物质化学性质分析。
11．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由物质在空气中燃烧的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：；
A. 该反应生成了二氧化碳和水，是两种氧化物，故正确；
B. 该反应有单质氧气参加反应，反应前后一定有元素的化合价的变化，故错误；
C. 由方程式可知，参与反应的分子个数比是1：2，故错误；
D. 该反应的化学方程式为：，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气中燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，分析。
12．【答案】D
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A. 呼吸作用会消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，因此氧气的含量减小，二氧化碳的含量增多，X表示氧气，故错误；
B. 呼出气体中也含有氧气，知识含量比较低，故错误；
C. 由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数=1-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%，故错误；
D. 呼出气体水蒸气含量160秒后降低的可能原因是停止呼气后水蒸气有少量冷凝，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据空气的组成、呼吸作用的原理以及图示信息分析。
13．【答案】（1）大
（2）
（3）节约金属资源、减少污染
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）大力神杯为18K黄金铸造，18K表示含金量为75%以上的合金。该合金比组成它的纯金属硬度大。
（2）市面上经常有人以假黄金(Cu-Zn)为材料制作大力神杯，但可以利用火烧鉴别真伪，表面变黑的为假黄金，铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，相关的化学方程式为.
（3）本次世界杯的饮料利用铝制作成铝罐作为包装材料，结束后工作人员将饮料罐回收处理，说明其意义是节约金属资源、减少污染。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）铜与氧气在加热下反应生成氧化铜。
（3）根据回收金属的意义分析。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）A；①
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）浓硫酸
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器b的名称：锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，反应属于固固加热型，应选择的发生装置是A，用E装置收集氧气，氧气的密度大于空气的密度，则气体应从①端进入，空气从②端排出。
（3）实验室可用装置C代替装置B制取二氧化碳，其优点是可以控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式： 。
（4）若要干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应，可将气体通入装有浓硫酸的D装置中。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，应选择的发生装置分析。
根据氧气的密度大于空气的密度分析。
（3）根据装置C的特点分析；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 。
（4）根据浓硫酸具有吸水性，不能与氧气反应分析。
15．【答案】（1）22
（2）
（3）置换反应
（4）作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分）
（5）耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。
（2）由流程图可知，反应①为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为 。
（3）反应②为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。
（4）反应②是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。
（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。
【分析】（1）根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数。
（2）二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳。
（3）四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁。
（4）根据稀有气体的性质决定用途，进行分析。
（5）根据合金的性质，进行分析。
16．【答案】（1）温度；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
（3）②⑤；C
（4）蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大
（5）CO2+H2O=H2CO3
（6）溶解的二氧化碳的体积小于20mL
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）根据反应速率可能与酸的种类、浓度、大理石颗粒大小、温度有关，所以丁同学猜想：与温度有关。
（2）盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据表格里的数据，实验①②的条件中只有酸的浓度不同，收集50mL气体的时间也不同，所以实验①②对比得出的实验结论为：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。
（4）根据表格里的数据，如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，则其他条件相同，只有大理石颗粒不同，所以可选择实验②⑤作对比。粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大，反应速率更快，所用时间更短，则Y的数据可能是28s，
故答案为：C。
（5）该实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，则BC段压强上升的原因是：蒸馏水进入烧瓶，气体压缩，压强增大。
（6）CD段发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
（7）D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，是因为溶解的二氧化碳的体积小于20mL。
【分析】（1）根据反应速率可能与酸的种类、浓度、大理石颗粒大小、温度有关分析。
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据实验①②的条件中只有酸的浓度不一致，导致收集50mL气体的时间不同分析。
（4）根据粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大，反应速率更快，所用时间更短分析。
（5）根据该实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中分析。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸。
（7）根据常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳分析。
17．【答案】（1）Al2O3
（2）解：设可以生成铁的质量为x
x=224g
答：可通过以上反应生成224克铁。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，反应前有2Al，2Fe，3O；反应后2Fe，X，所以X 中含有2Al，3O，X 的化学式为Al2O3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的原子种类、个数不变，分析。
（2） 先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成铁的质量；列比例式计算。
