期末（A）
第I卷（选择题40分）
一、单选题(共20分)
1．(本题2分)图中是4个碳原子相互结合有机物(氢原子没有画出)其名称是
A．丁烷 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基丙烷 D．甲烷
【答案】B
根据C原子的结合方式可知该物质的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，主链上有3个碳原子，2号碳上有一个甲基，所以名称为2-甲基丙烷；
故答案为B。
2．(本题2分)化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．CCl4的电子式：
C．2-丁烯的键线式： D．乙烯的实验式：CH2=CH2
【答案】C
A．甲烷分子的球棍模型为：，为甲烷的比例模型，A错误；
B．氯原子最外层电子数满足8电子稳定结构，故CCl4的电子式为：，B错误；
C．键线式是指有机分子结构式中省略了碳氢键和碳原子的一种表示形式，故2-丁烯的键线式为： ，C正确；
D．有机物的实验式即最简式，是分子中所有原子的最简整数比，故乙烯的实验式为：CH2，D错误；
故答案为：C。
3．(本题2分)在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点如表：
物质 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8 9.5 69.0
据表分析，下列选项正确的是
A．在标准状况时，新戊烷是液体
B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点升高
【答案】A
A．新戊烷的沸点是9.5°C，在标准状况下，新戊烷是液体，故A正确；
B．C5H12存在同分异构体，它们的沸点值不同，新戊烷的沸点是9.5°C，20°C时，新戊烷是气体，故B错误；
C．烷烃中随碳原子数增加，沸点逐渐升高，故C错误；
D．同碳个数的烷烃，支链越多则熔沸点越低，故D错误；
答案选A。
4．(本题2分)下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
C．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
D．+Br2+HBr
【答案】C
A．反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应；
B．反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O属于取代反应；
C．反应CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O属于消去反应；
D．反应+Br2+HBr属于取代反应，
可见上述四种反应中，与其余三种反应类型不同的是CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，故合理选项是C。
5．(本题2分)有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是
A．苯与溴水不反应，而苯酚可以
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能
D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
【答案】C
A．苯与溴水不反应，而苯酚可以，说明酚羟基的影响使苯环上的氢更活泼，故A不选；
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，故B不选；
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能，是因官能团导致化学性质不同，故C选；
D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，故D不选；
故选C。
6．(本题2分)化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒
B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素
C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子
D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为
【答案】B
A．糖类能够水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，而蛋白质水解为氨基酸，不能用来酿酒，A错误；
B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中的五谷、五果中含有淀粉、纤维素等糖类，水果、蔬菜中富含维生素，禽类肉中富含蛋白质，故涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素，B正确；
C．明矾只能吸附水体中悬浮的杂质，不能可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子，通常用S2-来沉淀Cu2+、Hg2+重金属离子，C错误；
D．垃圾宜分类投放，废纸、部分塑料为可回收垃圾，图标为，但部分塑料和废充电电池属于有害垃圾，不能回收，D错误；
故答案为：B。
7．(本题2分)用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是
A．图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
【答案】A
A．钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子结构，故A正确；
B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．NaOH能促进乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液分离乙酸乙酯，故C错误；
D．温度计测定反应混合液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇、二氧化硫而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误；
故选：A。
8．(本题2分)有关的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．与FeCl3溶液作用显紫色
C．1 mol上述物质，最多能和3 mol H2发生加成反应
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
【答案】B
A．苯分子是平面分子，O原子及与苯环连接的C在苯分子平面上，该C原子是饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，通过正四面体几何中心C原子某平面，最多可通过2个顶点，因此分子中至少有12个原子共平面，A正确；
B．该分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液作用显紫色，B错误；
C．该物质分子中含有苯环能够与H2发生加成反应，含有的酯基的羰基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，而苯环与H2发生加成反应，1mol可消耗3 mol H2，故1 mol上述物质，最多能和3 mol H2发生加成反应，C正确；
D．该物质分子中含有一个酯基，酯基水解产生一个羧基可以与NaOH发生反应，产生羧酸的钠盐，故该物质与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种，D正确；
故合理选项是B。
9．(本题2分)分子式为C5H10O2，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
【答案】A
分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4；
故选A。
10．(本题2分)某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是
A．CH2=CH2 B．CH2=CH-CH3 C．CH2=CH-CN D．CH2=CH-CH=CH2
【答案】A
从高分子左边开始，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，得到单体为：CH2=CH-CH3、CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CN，不属于合成此高聚物单体的是CH2=CH2，故选A。
二、多选题(共20分)
11．(本题4分)烃的含氧衍生物A(只有一种官能团)，还原A时形成B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物，以下叙述正确的是
A．A属于醛类
B．A的相对分子质量为58
C．1molA完全燃烧需要2.5molO2
D．1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出2 mol Ag
【答案】AB
A．A为OHC-CHO，含-CHO，属于醛类，故A正确；
B．A的相对分子质量为12×2+1×2+16×2=58，故B正确；
C.1molA完全燃烧需要O2为1mol×=1.5mol，故C错误；
D．A含2个-CHO，所以1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出4 mol Ag，故D错误；
故选：AB。
12．(本题4分)下列说法正确的是
A．的结构中含有酯基
B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物
C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D．蔗糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物
【答案】AD
A．对羟基苯甲酸发生缩聚反应形成的该聚酯分子中含有酯基结构，A正确；
B．氨基酸是小分子，不属于高分子化合物，B错误；
C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；
D．蔗糖是二糖，能够发生水解反应；油脂属于酯，能够发生水解反应；蛋白质是高分子化合物，水解最终产生氨基酸，因此它们都是能发生水解反应的有机化合物，D正确；
故合理选项是AD。
13．(本题4分)下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是
A．苯中所有原子共平面 B．苯中六个氢等效键
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯的邻位二氯代物只有1种
【答案】CD
A．苯中所有原子共平面恰恰说明苯可能是单双键交替结构，故A不选；
B．无论苯的结构中是否单双键交替，苯中六个氢均是等效键，故B不选；
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯不是单双键交替结构，故C选；
D．若苯中单双键交替，则苯的邻位二氯代物有两种，苯的邻位二氯代物只有1种，可以说明苯不是单双键交替结构，故D选；
故选：CD。
14．(本题4分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 -甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．Y分子中含有三种官能团 B．Y不能使溴水褪色
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应
【答案】AD
A．Y 分子中含有溴原子、碳碳双键、酯键三种官能团，A正确；
B．Y分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B错误；
C．X中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．由题中信息可知，X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应生成Y，X分子中的羟基上的氢原子被2-甲基丙烯酰基取代，因此该反应为取代反应，D正确；
故选AD。
15．(本题4分)下列实验操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 制备溴苯 在装有苯的试管中加入少量铁粉和溴水
B 除去NH4Cl中的少量细沙 加热固体并收集氯化铵粉末
C 证明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基 取样于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
D 配制一定物质的量浓度的溶液时“定容” 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相平
A．A B．B C．C D．D
【答案】AC
A．苯与液溴在铁粉作用下发生取代反应制备溴苯，A项错误；
B．氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，二者相遇又生成氯化铵，B项正确；
C． 碳碳双键也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时“定容”，应该将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相平，D项正确；
答案选AC。
第II卷（非选择题60分）
16．(本题9分)按要求回答下列问题：
(1)中含有的官能团为_______。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。
(3)键线式表示的分子式_______；
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应_______。
(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。
(6)实验室制乙炔的化学方程式_______。
【答案】羟基和羧基 C8H16 2，2，4－三甲基己烷 CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
(1)中含有的官能团为羟基和羧基。
(2)CH2=CH-CH3含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其加聚产物的结构简式是。
(3)键线式属于烯烃，表示的分子式为C8H16；
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3属于烷烃，其系统命名法名称应为2，2，4－三甲基己烷。
(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH(CH3)C(CH3)3。
(6)实验室利用碳化钙和水反应制乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2。
17．(本题6分)维生素C又称为L－抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原反应，可阻止亚硝胺类致癌物质的产生，主要来源于新鲜水果与蔬菜，其结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）维生素C在酸性溶液中比在碱性溶液中稳定的原因是_______________。
（2）维生素C可用作食品的抗氧化剂，原因是其具有__________（填“还原性”或“水解性”）。
（3）维生素C可发生的化学反应有__________（填标号）。
A．加成反应B．氧化反应C．取代反应
【答案】酯基在碱性条件下比在酸性条件下更易水解 还原性 ABC
（1）由题图可知，维生素C分子中含有酯基，酯基在碱性条件下比在酸性条件下更易水解；
（2）维生素C为强还原剂，具有强还原性是其可用作食品抗氧化剂的原因；
（3）维生素C分子中含有碳碳双键、羟基和酯基，所以其具有烯烃、醇和酯的性质，可发生加成反应、氧化反应、酯化反应（取代反应）和水解反应（取代反应）等，答案选ABC。
18．(本题10分)按要求回答问题。
（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。
（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。
（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。
①___；
②CH3COOCH=CHCl___；
【答案】C5H12 C(CH3)4 碳碳双键 CH2=CH2、CHCl=CH2
（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，根据烷烃的通式CnH2n+2可知2n+2+n－1＝16，解得n＝5，则该烷烃的分子式为C5H12，其同分异构体中沸点最低的烷烃是新戊烷，其结构简式为C(CH3)4。
（2）中非含氧官能团的名称是碳碳双键；含氧官能团是羟基，其电子为。
（3）①属于加聚产物，根据结构简式可知由两种单体加聚形成，单体分别是CH2=CH2、CHCl=CH2；
②CH3COOCH=CHCl含有碳碳双键，可以发生加聚反应，其产物的结构简式为。
19．(本题16分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2－二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2－二溴乙烷，具体流程如图：
已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：
实验步骤：
(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：
(1)图中B装置玻璃管的作用为___；A中主要发生的反应的化学方程式：__。装置E的作用是__。
(2)(iV)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__。
(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__。
Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为___。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为___。该实验所得产品的产率为__。
【答案】指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大或平衡气压，防止倒吸 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 尾气吸收，防止环境污染 防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率 1，2－二溴乙烷的熔点是9.3℃，过度冷却会使其凝固造成导管堵塞 Br2+2OH-＝Br-+BrO-+H2O 干燥产品(除去产品中的水) 30%
(1)不论是C装置中NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体，倒吸到装置B中，还是装置A中一旦堵塞，装置B中内的液体进入到长玻璃管内，所以装置B的作用是用作安全瓶的作用，指示B中压强变化，避免气流过快引起压强过大或平衡气压，防止倒吸；A中制备乙烯，主要发生的反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；装置E中氢氧化钠容易进行尾气吸收，防止环境污染；
(2)加热三口瓶前，先切断瓶C和瓶D的连接处，气体就不能进入到装有溴的装置内，减少溴蒸气的挥发，即原因是防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率；
(3)由于1，2 一二溴乙烷的沸点为 131℃，熔点为 9.3℃，在D中制备时防止产品堵塞试管，要确保1，2－二溴乙烷是液体状态，故不能过度冷却(如用冰水)；
(4)由于溴有挥发性、有毒，故用 1%的氢氧化钠水溶液吸收多余的Br2，发生反应的离子方程式为Br2+2OH-＝Br-+BrO-+H2O；
(5)分液后，然后加干燥剂，无水氯化钙是用来干燥生成的1，2－二溴乙烷；根据反应方秳式 Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br，通入0.10mol Br2，则理论上产生 0.10mol CH2BrCH2Br，故1，2－二溴乙烷理论产量是188g/mol×0.10mol=18.8g，但实际产量是 5.64g，故产率是×100%=30%。
20．(本题10分)以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
已知：
(1)生成A的化学方程式是___________
(2)B中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(3)生成C过程中的另一种无机产物是___________。
(4)D与氢气的反应类型为___________。
(5)E的环上一氯代物有___________种。
【答案】+HNO3+H2O 不是 HBr 加成或还原 4
(1)由分析可知，生成A的化学方程式是+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；
(2)由分析可知，B的结构简式为：，其中甲基上不可能所有原子共平面，故B中的所有原子不是在同一平面上，故答案为：不是；
(3)由分析可知，苯到C的反应方程式为： +Br2 +HBr，故生成C过程中的另一种无机产物是HBr，故答案为：HBr；
(4)由分析可知，D的结构简式为：，其与氢气反应后生成E，故该反应的反应类型为加成反应，对有机物加氢的反应又为还原反应，故答案为：加成反应或还原反应；
(5)根据等效氢找同分异构体的方法可知，E的环上一氯代物有4种，分别为，故答案为：4。
21．(本题9分)将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。
(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。
【答案】C7H8O 、、、
(1)干燥管A吸收水份，质量增加2.16 g为生成水的质量，则水的物质的量n(H2O)==0.12 mol，根据H元素守恒，可知n(H)=2n(H2O)=0.24 mol；碱石灰吸收CO2增加9.24 g ，即生成二氧化碳的物质的量n(CO2)==0.21 mol，其中含有H原子的物质的量是0.24 mol；该有机物物质的量n==0.03 mol，所以有机物分子中：N(C)==7， N(H)==8，N(O)==1，所以有机物的分子式为：C7H8O；
(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，可能是芳香醇，也可能是酚。若是芳香醇，其结构简式是，若是酚，则羟基与苯环直接相连，-CH3与-OH在苯环上的位置有邻位、间位、对位，故可能的结构简式是、、。
2期末（A）
第I卷（选择题40分）
一、单选题(共20分)
1．(本题2分)图中是4个碳原子相互结合有机物(氢原子没有画出)其名称是
A．丁烷 B．2-甲基丙烷 C．1-甲基丙烷 D．甲烷
2．(本题2分)化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．CCl4的电子式：
C．2-丁烯的键线式： D．乙烯的实验式：CH2=CH2
3．(本题2分)在1.013×105 Pa下，测得的某些烷烃的沸点如表：
物质 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8 9.5 69.0
据表分析，下列选项正确的是
A．在标准状况时，新戊烷是液体
B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点升高
4．(本题2分)下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
C．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
D．+Br2+HBr
5．(本题2分)有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是
A．苯与溴水不反应，而苯酚可以
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能
D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
6．(本题2分)化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒
B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素
C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子
D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为
7．(本题2分)用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是
A．图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构
B．图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物
C．图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯
D．图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯
8．(本题2分)有关的说法不正确的是
A．分子中至少有12个原子共平面
B．与FeCl3溶液作用显紫色
C．1 mol上述物质，最多能和3 mol H2发生加成反应
D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
9．(本题2分)分子式为C5H10O2，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
10．(本题2分)某合成高分子的结构如图：下列不属于合成此高聚物单体的是
A．CH2=CH2 B．CH2=CH-CH3 C．CH2=CH-CN D．CH2=CH-CH=CH2
二、多选题(共20分)
11．(本题4分)烃的含氧衍生物A(只有一种官能团)，还原A时形成B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物，以下叙述正确的是
A．A属于醛类
B．A的相对分子质量为58
C．1molA完全燃烧需要2.5molO2
D．1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出2 mol Ag
12．(本题4分)下列说法正确的是
A．的结构中含有酯基
B．氨基酸和淀粉均属于高分子化合物
C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D．蔗糖、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的有机化合物
13．(本题4分)下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是
A．苯中所有原子共平面 B．苯中六个氢等效键
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯的邻位二氯代物只有1种
14．(本题4分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 -甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．Y分子中含有三种官能团 B．Y不能使溴水褪色
C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为取代反应
15．(本题4分)下列实验操作不能达到实验目的的是
目的 操作
A 制备溴苯 在装有苯的试管中加入少量铁粉和溴水
B 除去NH4Cl中的少量细沙 加热固体并收集氯化铵粉末
C 证明肉桂醛(C6H5CH=CHCHO)含有醛基 取样于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
D 配制一定物质的量浓度的溶液时“定容” 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相平
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题60分）
16．(本题9分)按要求回答下列问题：
(1)中含有的官能团为_______。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。
(3)键线式表示的分子式_______；
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应_______。
(5)3，4，4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。
(6)实验室制乙炔的化学方程式_______。
17．(本题6分)维生素C又称为L－抗坏血酸，为强还原剂，参与体内氧化还原反应，可阻止亚硝胺类致癌物质的产生，主要来源于新鲜水果与蔬菜，其结构简式如图所示。回答下列问题：
（1）维生素C在酸性溶液中比在碱性溶液中稳定的原因是_______________。
（2）维生素C可用作食品的抗氧化剂，原因是其具有__________（填“还原性”或“水解性”）。
（3）维生素C可发生的化学反应有__________（填标号）。
A．加成反应B．氧化反应C．取代反应
18．(本题10分)按要求回答问题。
（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。
（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。
（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。
①___；
②CH3COOCH=CHCl___；
19．(本题16分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2－二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2－二溴乙烷，具体流程如图：
已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：
实验步骤：
(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(iii)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题：
(1)图中B装置玻璃管的作用为___；A中主要发生的反应的化学方程式：__。装置E的作用是__。
(2)(iV)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__。
(3)反应过程中应用冷水冷却装置D，因为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__。
Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为___。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为___。该实验所得产品的产率为__。
20．(本题10分)以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
已知：
(1)生成A的化学方程式是___________
(2)B中的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(3)生成C过程中的另一种无机产物是___________。
(4)D与氢气的反应类型为___________。
(5)E的环上一氯代物有___________种。
21．(本题9分)将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)求此化合物的分子式(要有计算过程)___。
(2)该化合物分子中存在1个苯环和1个羟基，写出它的同分异构体的结构简式___。
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