安徽省亳州市蒙城县蒙城县实验中学等2校2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附水中的颜色和异味 B．利用金刚石裁玻璃
C．利用干冰进行人工降雨 D．焦炭用于冶炼金属石
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活性炭吸附水中的颜色和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 利用金刚石裁玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 利用干冰进行人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 焦炭用于冶炼金属石会生成金属单质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．“创建文明域市，从我做起”。下列做法不恰当的是（ ）
A．使用共享单车代替汽车出行
B．为了购物方便提倡使用一次性塑料袋
C．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
D．生活垃圾分类投放
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 使用共享单车代替汽车出行，可以减少化石能源的使用，减少空气污染，故正确，不符合题意；
B. 为了购物方便提倡使用一次性塑料袋，会造成白色污染，故错误，符合题意；
C. 某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工，会减少污染，故正确，不符合题意；
D. 生活垃圾分类投放，会减少污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．点燃酒精灯
C．检查气密性
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤操作时，应该用玻璃棒引流，故错误；
B. 禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，容易引起火灾，故错误；
C. 检查气密性，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确；
D. 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，无法验证质量守恒定律，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项分析。
B、根据酒精灯的使用注意事项分析。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、有气体生成或者参加的反应，验证质量守恒定律，需要在密闭环境中进行。
4．（2020九下·赣榆月考）全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汞的化学式为Hg，符合题意；
B、汞原子的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位为“1”，不符合题意；
C、汞原子的质子数是80，不符合题意；
D、汞为金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数、字母表示该元素的元素符号、中间的汉字表示元素名称、汉字下面的数字表示相对原子质量及汞是金属元素分析。
5．（2020·安徽）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．含有3个原子
D．完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故不符合题意；
B. 没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故不符合题意；
C. 没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故不符合题意；
D. 根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、根据质量守恒定律可知，有机物燃烧，一般的，会生成各元素的氧化物。
6．（2020·盐城）科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．分子在化学变化中可再分
C．反应前后分子数目发生改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是： ；A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；
B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；
C、在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；
D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15：16，据图分析能得到的结论，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
序号 物质 杂物 除去杂质的方法
A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B C CuO 高温灼烧
C CO CO2 将气体通过水
D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发溶剂能得到氯化钠，方法正确，故符合题意；
B. 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，高温灼烧会除去氧化铜，碳也反应了，方法错误，故不符合题意；
C. 二氧化碳能溶于水，也能与水反应，方法错误，故不符合题意；
D. 一氧化碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳，但是二氧化碳不能燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，方法错误，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．（2020·衡阳）碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼
B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同
C．扶贫工作组在某村利用沼气（主要成分是甲烷）发电，是将化学能转化为电能
D．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，故A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子的构成不同，所以化学性质不相同，故B符合题意；
C、甲烷燃烧发电是将化学能转变成了电能，故C不符合题意；
D、二氧化碳能与水结合成碳酸，碳酸显酸性，才使湿润的紫色石蕊纸花变红，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质化学性质稳定分析；
B、根据不同种分子性质不同分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据二氧化碳能与水结合成碳酸分析。
9．某同学用如图装置测定红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验反应前后天平平衡 B．可以将红磷换成铁丝
C．红磷燃烧产生白色烟雾 D．红磷燃烧不遵循质量守恒定律
【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 化学反应一定遵循质量守恒定律，该装置为密闭环境，所以该实验反应前后天平平衡，故正确；
B. 不可以将红磷换成铁丝，铁丝不能在空气中燃烧，故错误；
C. 红磷燃烧产生白色烟，五氧化二磷为固体，故错误；
D. 红磷燃烧也遵循质量守恒定律，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、 化学反应一定遵循质量守恒定律。
B、根据铁丝不能在空气中燃烧分析。
C、红磷燃烧会生成五氧化二磷为固体。
D、 红磷燃烧属于化学反应，也遵循质量守恒定律。
10．（2022九上·上杭期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型
B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型
D．空气组成模型
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型不符合题意，不符合题意；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型不符合题意，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
D、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析；
B、根据纯净物包含化合物分析；
C、根据地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe分析；
D、根据空气组成及各成分的体积分数分析。
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 X 2.4 5.4
A．该反应是化合反应
B．X=2.0，乙可能是催化剂
C．丙可能是单质
D．参加反应的甲、丙的质量比是1：2
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，解得x=2.0。
在化学反应中反应后，甲、丙物质的质量减少，所以甲、丙为反应物，参加反应的甲的质量=（4.0g-1.2g）=2.8g，参加反应的丙物质的质量=（3.0g-2.4g）=0.6g；乙的质量没有改变，乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；在化学反应中，丁物质的质量增加，所以丁是该反应的生成物，生成丁的质量=（5.4g-2.0g）=3.4g。
由此可知，该反应可表示为：甲+丙→丁。
A. 由以上分析可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
B. 由以上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，故正确，不符合题意；
C. 丙是该化合反应的反应物，可能是单质，有可能是化合物，故正确，不符合题意；
D. 由以上分析可知，参加反应的甲、丙质量比为2.8g：0.6g=14：3，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
12．（2020·黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同
B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动
C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大
D CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；
B. 炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；
C. 压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；
D. CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同。
B、分子在不断的无规则的运动。
C、分子的体积是不会变化的。
D、分子构成不同，化学性质也就不同。
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题。
中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）保持水化学性质的最小微粒是 （填微粒符号）。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 ；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。
（3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为 。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是 。（写出一点即可）
【答案】（1）H2O
（2）；增强水的导电性
（3）H2O
（4）保护水资源
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）水是由分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是H2O。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的反应为水在通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为 ；水的导电性比较弱，电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
（3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为 ，反应前有C、2O、8H；反应后有C、 4H、2X，2X中含有2O、4H，则X的化学式为H2O。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是保护水资源。
【分析】（1）物质由分子构成的，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
（2）根据水在通电下反应生成氢气和氧气 ；水的导电性比较弱分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。
（4）根据保护水资源的措施分析。
三、实验题
14．实验室常用于制取和收集气体的装置如图：
（1）实验仪器①的名称 。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是 ；若要用G收集氢气，气体应从 端（填“a或b”）进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 （填字母）。
【答案】（1）水槽
（2）C；2H2O22H2O+O2↑
（3）能使反应随时进行或停止；a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）AF或AG（气体从a端进入）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验仪器①的名称为水槽。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，反应属于固液常温型，应选择的发生装置为C，该反应是过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式为。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是有多孔塑料片、长颈漏斗、活塞，能使反应随时进行或停止；若要用G收集氢气，氢气的密度小于空气的密度，气体应从a端进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，反应属于固固加热型，选择反应装置A。根据氨气密度比空气小，极易溶于水，可以采用向下排空气法收集，所以制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的AF或AG（气体从a端进入）。
【分析】（2）根据实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气的反应原理，应选择的发生装置。
过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
（3）根据B作为气体发生装置，与C相比的特点分析；
根据氢气的密度小于空气的密度分析。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据实验室制取氨气的反应原理，氨气的物理性质分析。
四、流程题
15．五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）V2O5中钒元素（V）的化合价是 。
（2）操作a的名称是 。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（3）反应②的反应类型是 。物质X一定含有的元素是 （填元素符号）。
【答案】（1）+5
（2）过滤；滤纸破损
（3）分解反应；N
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
V2O5中氧元素的化合价显-2价，设钒元素（V）的化合价为x，则
2x+（-2）×5=0，解得x=+5，
所以钒元素（V）的化合价是+5。
（2）操作a之后分为沉淀和溶液，所以操作a的名称是过滤。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，也可能烧杯不干净，也可能液体高于滤纸边缘等。
（3）反应②为加热NH4VO3生成V2O5、X和H2O，为一种物质生成多种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有氮元素、氢元素、钒元素和氧元素，V2O5含有钒元素和氧元素，水中含氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，符号为N。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。
（3）根据分解反应的特点分析。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
五、科学探究题
16．在制取CO2的实验中，小雷发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，产生CO2的快慢不同，细颗粒大理石与盐酸反应产生CO2更快。
（1）经思考后，小雷设计了如下实验，请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）
实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
① 20 粗 5 实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系； 实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系
② 20 细 5
③ 20 粗 10
（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图 （填字母序号）。植物油的作用 。
（4）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图2所示，请在下图中画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。
（5）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案： 。
【答案】（1）接触面积；盐酸的质量分数
（2）
（3）c；防止二氧化碳溶于水中
（4）
（5）温度（合理即可）；可分别取1g的粗的大理石颗粒放入5%的质量分数的盐酸中，一个实验温度为20℃中，一个实验温度为50℃，比较相同时间收集的气体的量
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）分析表中数据和实验目的可知，实验①②③，控制温度是相同的，都是20℃，实验①、②控制的变量是大理石的颗粒，则实验①②的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与反应为物的接触面积的关系；
实验①、③控制的变量是盐酸的浓度，则实验①③的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸的浓度的关系。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据图1装置特点分析，二氧化碳的密度小于水的密度，该实验收集二氧化碳的装置可选用如图c。
二氧化碳能溶于水且与水反应，则植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，影响二氧化碳体积的测定。
（4）分析实验①、②可知，实验②中产生二氧化碳的反应速率比实验①快，产生二氧化碳的体积相同，如图
。
（5）影响化学反应速率的因素有温度，反应物浓度，反应物的接触面积等。
影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有温度，实验方案：分别取两份1g粗颗粒的大理石于两支试管中，加入20g 5%的稀盐酸，将其中一支试管加热，观察产生气泡的快慢。
【分析】（1）根据表中数据分析。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据图1装置特点，二氧化碳性质分析。
（4）根据实验①、②中CO2体积随时间的变化关系分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
六、计算题
17．将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4g固体混合物。请计算：
（1）该过程生成了 g氧气。
（2）原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）9.6
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
解得x=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为25g-24.5g=0.5g
答：原混合物中二氧化锰的质量为0.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=25g-15.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
安徽省亳州市蒙城县蒙城县实验中学等2校2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附水中的颜色和异味 B．利用金刚石裁玻璃
C．利用干冰进行人工降雨 D．焦炭用于冶炼金属石
2．“创建文明域市，从我做起”。下列做法不恰当的是（ ）
A．使用共享单车代替汽车出行
B．为了购物方便提倡使用一次性塑料袋
C．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
D．生活垃圾分类投放
3．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．点燃酒精灯
C．检查气密性
D．验证质量守恒定律
4．（2020九下·赣榆月考）全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
5．（2020·安徽）连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．含有3个原子
D．完全燃烧生成CO2和H2O
6．（2020·盐城）科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是（ ）
A．反应生成两种氧化物
B．分子在化学变化中可再分
C．反应前后分子数目发生改变
D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
序号 物质 杂物 除去杂质的方法
A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B C CuO 高温灼烧
C CO CO2 将气体通过水
D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·衡阳）碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼
B．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同
C．扶贫工作组在某村利用沼气（主要成分是甲烷）发电，是将化学能转化为电能
D．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸
9．某同学用如图装置测定红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验反应前后天平平衡 B．可以将红磷换成铁丝
C．红磷燃烧产生白色烟雾 D．红磷燃烧不遵循质量守恒定律
10．（2022九上·上杭期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．原子结构模型
B．物质分类模型
C．地壳中元素含量模型
D．空气组成模型
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如表，则下列说法中不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量/g 1.2 X 2.4 5.4
A．该反应是化合反应
B．X=2.0，乙可能是催化剂
C．丙可能是单质
D．参加反应的甲、丙的质量比是1：2
12．（2020·黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同
B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动
C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大
D CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
二、科普阅读题
13．阅读下列科技短文，回答问题。
中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）保持水化学性质的最小微粒是 （填微粒符号）。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 ；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。
（3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为 。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是 。（写出一点即可）
三、实验题
14．实验室常用于制取和收集气体的装置如图：
（1）实验仪器①的名称 。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是 ；若要用G收集氢气，气体应从 端（填“a或b”）进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的 （填字母）。
四、流程题
15．五氧化二钒（V2O5）是一种催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）V2O5中钒元素（V）的化合价是 。
（2）操作a的名称是 。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是 （写出一种即可）。
（3）反应②的反应类型是 。物质X一定含有的元素是 （填元素符号）。
五、科学探究题
16．在制取CO2的实验中，小雷发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，产生CO2的快慢不同，细颗粒大理石与盐酸反应产生CO2更快。
（1）经思考后，小雷设计了如下实验，请你完成下表：（每次实验用大理石质量1g，盐酸20mL）
实验序号 实验温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
① 20 粗 5 实验①②：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系； 实验①③：探究大理石和盐酸的反应速率与 的关系
② 20 细 5
③ 20 粗 10
（2）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（3）该实验收集二氧化碳的装置可选用下图 （填字母序号）。植物油的作用 。
（4）实验①中CO2体积随时间的变化关系如图2所示，请在下图中画出实验②中CO2体积随时间变化关系的预期结果。
（5）影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有 （写出1点即可），请设计实验方案： 。
六、计算题
17．将25g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4g固体混合物。请计算：
（1）该过程生成了 g氧气。
（2）原混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 活性炭吸附水中的颜色和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 利用金刚石裁玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 利用干冰进行人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 焦炭用于冶炼金属石会生成金属单质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 使用共享单车代替汽车出行，可以减少化石能源的使用，减少空气污染，故正确，不符合题意；
B. 为了购物方便提倡使用一次性塑料袋，会造成白色污染，故错误，符合题意；
C. 某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工，会减少污染，故正确，不符合题意；
D. 生活垃圾分类投放，会减少污染，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 过滤操作时，应该用玻璃棒引流，故错误；
B. 禁止用燃着的酒精灯点燃酒精灯，容易引起火灾，故错误；
C. 检查气密性，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确；
D. 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，无法验证质量守恒定律，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项分析。
B、根据酒精灯的使用注意事项分析。
C、根据大气压原理检查装置的气密性。
D、有气体生成或者参加的反应，验证质量守恒定律，需要在密闭环境中进行。
4．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、汞的化学式为Hg，符合题意；
B、汞原子的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位为“1”，不符合题意；
C、汞原子的质子数是80，不符合题意；
D、汞为金属元素，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数、字母表示该元素的元素符号、中间的汉字表示元素名称、汉字下面的数字表示相对原子质量及汞是金属元素分析。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故不符合题意；
B. 没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故不符合题意；
C. 没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故不符合题意；
D. 根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、根据质量守恒定律可知，有机物燃烧，一般的，会生成各元素的氧化物。
6．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是： ；A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；
B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；
C、在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；
D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15：16，据图分析能得到的结论，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，所以溶解、过滤、蒸发溶剂能得到氯化钠，方法正确，故符合题意；
B. 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，高温灼烧会除去氧化铜，碳也反应了，方法错误，故不符合题意；
C. 二氧化碳能溶于水，也能与水反应，方法错误，故不符合题意；
D. 一氧化碳在氧气中燃烧会生成二氧化碳，但是二氧化碳不能燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，方法错误，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，故A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子的构成不同，所以化学性质不相同，故B符合题意；
C、甲烷燃烧发电是将化学能转变成了电能，故C不符合题意；
D、二氧化碳能与水结合成碳酸，碳酸显酸性，才使湿润的紫色石蕊纸花变红，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质化学性质稳定分析；
B、根据不同种分子性质不同分析；
C、根据能量的转化分析；
D、根据二氧化碳能与水结合成碳酸分析。
9．【答案】A
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 化学反应一定遵循质量守恒定律，该装置为密闭环境，所以该实验反应前后天平平衡，故正确；
B. 不可以将红磷换成铁丝，铁丝不能在空气中燃烧，故错误；
C. 红磷燃烧产生白色烟，五氧化二磷为固体，故错误；
D. 红磷燃烧也遵循质量守恒定律，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、 化学反应一定遵循质量守恒定律。
B、根据铁丝不能在空气中燃烧分析。
C、红磷燃烧会生成五氧化二磷为固体。
D、 红磷燃烧属于化学反应，也遵循质量守恒定律。
10．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型不符合题意，不符合题意；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型不符合题意，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；
D、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析；
B、根据纯净物包含化合物分析；
C、根据地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe分析；
D、根据空气组成及各成分的体积分数分析。
11．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，解得x=2.0。
在化学反应中反应后，甲、丙物质的质量减少，所以甲、丙为反应物，参加反应的甲的质量=（4.0g-1.2g）=2.8g，参加反应的丙物质的质量=（3.0g-2.4g）=0.6g；乙的质量没有改变，乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；在化学反应中，丁物质的质量增加，所以丁是该反应的生成物，生成丁的质量=（5.4g-2.0g）=3.4g。
由此可知，该反应可表示为：甲+丙→丁。
A. 由以上分析可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故正确，不符合题意；
B. 由以上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，故正确，不符合题意；
C. 丙是该化合反应的反应物，可能是单质，有可能是化合物，故正确，不符合题意；
D. 由以上分析可知，参加反应的甲、丙质量比为2.8g：0.6g=14：3，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
12．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；
B. 炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；
C. 压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；
D. CO2和CO的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同。
B、分子在不断的无规则的运动。
C、分子的体积是不会变化的。
D、分子构成不同，化学性质也就不同。
13．【答案】（1）H2O
（2）；增强水的导电性
（3）H2O
（4）保护水资源
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）水是由分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是H2O。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的反应为水在通电下反应生成氢气和氧气，化学方程式为 ；水的导电性比较弱，电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
（3）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为 ，反应前有C、2O、8H；反应后有C、 4H、2X，2X中含有2O、4H，则X的化学式为H2O。
（4）环控生保系统的水处理系统的优点是保护水资源。
【分析】（1）物质由分子构成的，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
（2）根据水在通电下反应生成氢气和氧气 ；水的导电性比较弱分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X的化学式。
（4）根据保护水资源的措施分析。
14．【答案】（1）水槽
（2）C；2H2O22H2O+O2↑
（3）能使反应随时进行或停止；a；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）AF或AG（气体从a端进入）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验仪器①的名称为水槽。
（2）实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气，反应属于固液常温型，应选择的发生装置为C，该反应是过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式为。
（3）某兴趣小组的同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，他们选用了B作为气体发生装置，与C相比，B的优点是有多孔塑料片、长颈漏斗、活塞，能使反应随时进行或停止；若要用G收集氢气，氢气的密度小于空气的密度，气体应从a端进入。用G装置装入适量的澄清石灰水，还可以用来检验二氧化碳，发生反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，反应属于固固加热型，选择反应装置A。根据氨气密度比空气小，极易溶于水，可以采用向下排空气法收集，所以制取氨气的发生装置和收集装置应选择图中的AF或AG（气体从a端进入）。
【分析】（2）根据实验室可用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气的反应原理，应选择的发生装置。
过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
（3）根据B作为气体发生装置，与C相比的特点分析；
根据氢气的密度小于空气的密度分析。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）根据实验室制取氨气的反应原理，氨气的物理性质分析。
15．【答案】（1）+5
（2）过滤；滤纸破损
（3）分解反应；N
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
V2O5中氧元素的化合价显-2价，设钒元素（V）的化合价为x，则
2x+（-2）×5=0，解得x=+5，
所以钒元素（V）的化合价是+5。
（2）操作a之后分为沉淀和溶液，所以操作a的名称是过滤。若得到KCl溶液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，也可能烧杯不干净，也可能液体高于滤纸边缘等。
（3）反应②为加热NH4VO3生成V2O5、X和H2O，为一种物质生成多种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有氮元素、氢元素、钒元素和氧元素，V2O5含有钒元素和氧元素，水中含氢元素和氧元素，则X中一定含有氮元素，符号为N。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。
（3）根据分解反应的特点分析。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
16．【答案】（1）接触面积；盐酸的质量分数
（2）
（3）c；防止二氧化碳溶于水中
（4）
（5）温度（合理即可）；可分别取1g的粗的大理石颗粒放入5%的质量分数的盐酸中，一个实验温度为20℃中，一个实验温度为50℃，比较相同时间收集的气体的量
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）分析表中数据和实验目的可知，实验①②③，控制温度是相同的，都是20℃，实验①、②控制的变量是大理石的颗粒，则实验①②的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与反应为物的接触面积的关系；
实验①、③控制的变量是盐酸的浓度，则实验①③的实验目的是探究大理石和盐酸的反应速率与盐酸的浓度的关系。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）根据图1装置特点分析，二氧化碳的密度小于水的密度，该实验收集二氧化碳的装置可选用如图c。
二氧化碳能溶于水且与水反应，则植物油的作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，影响二氧化碳体积的测定。
（4）分析实验①、②可知，实验②中产生二氧化碳的反应速率比实验①快，产生二氧化碳的体积相同，如图
。
（5）影响化学反应速率的因素有温度，反应物浓度，反应物的接触面积等。
影响大理石与盐酸反应快慢除上述因素外，还有温度，实验方案：分别取两份1g粗颗粒的大理石于两支试管中，加入20g 5%的稀盐酸，将其中一支试管加热，观察产生气泡的快慢。
【分析】（1）根据表中数据分析。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据图1装置特点，二氧化碳性质分析。
（4）根据实验①、②中CO2体积随时间的变化关系分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
17．【答案】（1）9.6
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
解得x=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为25g-24.5g=0.5g
答：原混合物中二氧化锰的质量为0.5g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=25g-15.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
