2024人教版高中化学选择性必修2同步
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对共价键的分类出错
1.(2023山东青岛二中期末)N2F2分子中四个原子都在同一平面内,存在顺式和反式两种异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键( )
A.有一个σ键和两个π键
B.仅为一个σ键
C.仅为一个π键
D.有一个σ键和一个π键
易错点2 对键参数之间的大小关系判断错误
2.(2023山东青岛五十八中期末)下列分子或离子的键角由大到小的排列顺序是( )
①BF3 ②NCl3 ③H2O ④N ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
3.(2023江苏扬州中学期末)下列判断正确的是( )
A.PCl3分子中三个共价键的键能、键长都相等
B.NH3、PH3、AsH3中键能由大到小的顺序为AsH3>PH3>NH3
C.CO2分子的键角是120°
D.PCl3、PCl5都是三角锥形的分子
易错点3 中心原子的价层电子对数判断错误导致杂化轨道类型判断错误
4.(2023辽宁沈阳十中期末)从微粒结构角度分析,下列说法正确的是( )
A.的空间结构为V形,中心原子采取sp3杂化
B.ZnCO3中,阴离子空间结构为平面三角形,C原子采取sp3杂化
C.根据价层电子对互斥模型,H2S、SO2、SO3三种分子中,中心原子价层电子对数相等
D.SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
易错点4 混淆分子的极性与分子的性质的对应关系
5.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些却是强温室气体。下列推测正确的是( )
A.NF3属于非极性分子
B.分子的极性:BCl3>NF3
C.是非极性分子,在CCl4中的溶解度比在水中大
D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化,分子呈平面三角形
6.(2023吉林长春综合实验中学期末)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中,正确的是( )
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3是极性分子
思想方法练
利用“抽象问题具体化”思想解决杂化轨道类型与粒子空间结构的关系的问题
方法概述
价层电子对互斥模型和杂化轨道理论可用于预测大多数分子或离子的空间结构和判断中心原子的杂化轨道类型,二者皆为纯理论,如果利用“抽象问题具体化”思想将二者与真实存在的粒子相结合进行分析,可以达到事半功倍的效果,既可以充分理解理论又可以快速解决实际问题。
1.(2023黑龙江富锦第一中学期末)标准状况下氮的最高价氧化物为无色晶体,通常认为,它由两种离子构成,已知其阴离子的空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮原子的杂化方式为( )
A.直线形、sp B.V形、sp2
C.三角锥形、sp3 D.平面三角形、sp2
2.(2023河北唐山开滦一中月考)As2O3(砒霜)是两性氧化物,分子结构如图所示,与盐酸反应能生成AsCl3,AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是( )
A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B.Al的价层电子对互斥模型是正四面体形
C.AsCl3的空间结构为平面三角形,As原子的杂化方式为sp3
D.AsH3分子的键角小于109°28'
3.(2023吉林长春五中期末)如表中关于各微粒的描述完全正确的一项是( )
选项 A B C D
分子或离子 H2F+ PCl3 N B
中心原子的 杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3
VSEPR 模型名称 直线形 四面 体形 平面 三角形 正四面 体形
分子或离子 的空间结构 直线形 正四面 体形 V形 三角 锥形
4.根据所学知识填空:
(1)如图是甲烷分子中C原子的sp3杂化轨道。甲烷分子中键角为 。
(2)乙烯和乙炔的电子式分别为 、 。乙烯分子中键的键长 (填“>”“<”或“=”)乙炔分子中键的键长。
(3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键,6个C原子中每个C原子的2s轨道和2个2p轨道形成3个sp2杂化轨道,其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个σ键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个σ键而形成1个六元环,而每个C原子未参与杂化的2p轨道均垂直于这个六元环所处的平面且相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大π键”,如下图:
请你猜想:
①苯分子中每个碳碳键的键长是否相等 ;
②苯分子中碳碳键的键长与C—C键、键、键的键长
相比,处于 的键长之间。
答案与分层梯度式解析
本章复习提升
易混易错练
1.D 2.B 3.A 4.A 5.C 6.B
1.D 氮原子最外层有5个电子,形成3对共用电子对达到稳定结构,由题干知N2F2为平面结构,且有顺式和反式两种异构体,可推测分子中存在N N,其结构式为F—N N—F,所以两个氮原子之间含有一个σ键和一个π键,故选D。
2.B 比较键角可以从分子的空间结构入手。BF3为平面三角形分子,键角为120°;NCl3、H2O和N中中心原子的价层电子对数都为4,VSEPR模型均为四面体形,N中N原子上没有孤电子对,N空间结构为正四面体形,键角为109°28',H2O中O原子上有2个孤电子对,NCl3中N原子上有1个孤电子对,由于电子对之间斥力大小为孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对,所以键角:H2O
3.A PCl3分子的空间结构是三角锥形,其结构类似于氨气,分子中三个共价键的键能、键长都相等,A正确;一般,原子半径越小,键长越短,键能越大,键能由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3,B错误;CO2是直线形分子,键角是180°,C错误;PCl3分子的空间结构是三角锥形,PCl5分子空间结构是三角双锥形,D错误。
4.A 中心碘原子有4个价层电子对,其中2个成键电子对,2个孤电子对,空间结构为V形,中心原子采取sp3杂化,A正确;C中碳原子的孤电子对数为0,价层电子对数是3,空间结构是平面三角形,碳原子采取sp2杂化,B项错误;H2S中心原子是S,价层电子对数是4,SO2中心原子是S,价层电子对数是3,SO3中心原子的价层电子对数是3,C项错误;SO3空间结构是平面三角形,硫原子采取sp2杂化,而三聚分子固体中硫原子是sp3杂化,D项错误。
5.C NF3分子中N原子是sp3杂化,分子呈三角锥形,故NF3的结构类似于NH3,属于极性分子,A、D错误;BCl3是非极性分子,而NF3是极性分子,分子极性:BCl3
6.B 水是极性分子,CS2是非极性分子,根据“相似相溶”规律,可知CS2在水中的溶解度很小,故A错误;由于SO2和NH3都是极性分子,根据“相似相溶”规律,二者均易溶于水,故B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,所以CS2沸点最高,故C错误;NH3在水中溶解度很大,除了NH3是极性分子外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键、NH3可与H2O反应,故D错误。
思想方法练
1.A 氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子空间结构为平面三角形,阴离子应为N,则其阳离子为N,其中心原子N价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2,则氮原子采取sp杂化,阳离子的空间结构为直线形,故选A。
方法点津 我们熟悉的含氮、氧元素的阴离子有N和N,其中N空间结构为平面三角形,N空间结构为V形,可确定阴离子为N,则阳离子为N,据此分析解答。
2.C 由题图可知,As2O3中每个As原子形成3个σ键,含有1个孤电子对,价层电子对数是4,As原子的杂化方式为sp3,A正确;Al中Al原子价层电子对数为×(3+1-4×1)+4=4,杂化方式为sp3,价层电子对互斥模型是正四面体形,故B正确;AsCl3中As原子价层电子对数=3+×(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,As原子的杂化方式为sp3,空间结构为三角锥形,故C错误;AsH3中As原子的孤电子对数为×(5-3×1)=1,σ键电子对数为3,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,由于孤电子对有较大的斥力,则AsH3分子键角小于109°28',故D正确。
方法点津 根据价层电子对互斥模型确定分子空间结构,价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数;分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,据此分析解答。
3.C H2F+中氟原子的价层电子对数为4,则离子的VSEPR模型为四面体形,故A错误;PCl3分子中磷原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,则分子的VSEPR模型为四面体形,空间结构为三角锥形,故B错误;N中氮原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,则氮原子的杂化方式为sp2,离子的VSEPR模型为平面三角形,空间结构为V形,故C正确;B中硼原子的价层电子对数为4,孤电子对数为0,则离子的空间结构为正四面体形,故D错误。
4.答案 (1)109°28'
(2) >
(3)①相等 ②C—C键和键
解析 (1)甲烷分子的空间结构是正四面体形,键角为109°28'。(2)1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子,两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键,其电子式为 ;乙炔的电子式为H··C C··H。CC键的键能小于键的键能,所以CC键的键长大于键的键长。(3)①苯分子中碳碳键键长相等;②由于1个C—C键中只含有1个σ键,1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键,所以苯分子中碳碳键的键长介于C—C键和键之间。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
