第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题
一、单选题
1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
2．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光
B．能与反应，可作呼吸面具供氧剂
C．易分解，可作发酵粉
D．溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污
3．实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是
A．称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高
B．实验中需要查漏的装置也需要润洗
C．滴定时，选用甲基橙作为指示剂
D．滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应
4．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2 B．N2和O2 C．Cu和H2SO4 D．Na2CO3和HCl
5．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为8.0mol·L-1
B．该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48L
D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
6．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。
由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
7．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是
A．分别加入1mol·L-1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3
9．下列有关金属钠的叙述正确的是
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA
10．用碳酸钠固体配制100mL0.5mol L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是
A．称量 B．溶解 C．移液 D．定容
11．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．晶体中含离子数目为
C．每生成转移电子数目为
D．溶液中含数目为
12．现有30g仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物，将其全部加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到32.2g固体(仅为NaCl)，则原固体混合物中纯碱的物质的量为
A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol
13．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D．工业制备漂白粉的离子方程式为：
14．下列离子方式中，正确的是
A．将金属钠放入水中：
B．铁和稀盐酸反应：
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
二、非选择题
15．航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
I.“天宫”中水和氧气最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“水电解系统”中产生氧气发生反应的化学方程式为 ，每转移8mol电子，生成 g的 O2。
(2)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为 ，该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应。
(3)一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，该反应化学方程式为 。
II.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。
(4)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3 (补全化学方程式)。
(5)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 (填序号)。
A． B． C．
16．根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是 (填标号)。
A．熔融的NaCl B．BaSO4 C．盐酸 D．CO2
(2)一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有 (填序号)。
①小苏打 ②硫酸铝 ③磁性氧化铁 ④铜绿(碱式碳酸铜) ⑤氢氧化铁
(3)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕灵(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式： 。
(4)500mLamol L-1Al2(SO4)3溶液中含b个SO，则阿伏加德罗常数的表达为 (用a、b表示)。
(5)为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，若生成标准状况下4.48LN2，则转移的电子数目为 个。
(6)写出用覆铜板制作印刷电路板的原理的化学方程式： 。
17．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
回答下列问题：
(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为 (保留1位小数)。
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘天平称量固体 g；
②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于 的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。
(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因： 。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 。
18．利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：
回答下列问题：
(1)a物质的化学式为 。
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为 。
(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。
回答下列问题：
①仪器甲的名称为 ；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
②反应中产生标准状况下4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为 。
③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为 。该实验装置还存在的缺陷是 。
参考答案：
1．B
【详解】A．MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置，选项A错误；
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥，装置和操作正确，选项B正确；
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2，不能通过分液的方法分离，选项C错误；
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，选项D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．Na的焰色反应呈现黄色，可作高压钠灯，A选项错误；
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，可作呼吸面具供氧剂，B选项正确；
C．NaHCO3易分解，与酸反应产生气体，可作发酵粉，C选项正确；
D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，D选项正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．用天平称量固体NaOH时，所用砝码生生锈，则称量的NaOH的质量偏大，配制的NaOH溶液的浓度偏高，选项A正确；
B．实验中需要查漏的仪器如容量瓶、滴定定管，滴定管需要润洗，但容量瓶不能润洗，选项B错误；
C．醋酸和氢氧化钠恰好反应时，生成的的醋酸钠溶液显碱性，为减小实验误差，应选在碱性范围内变色的指示剂，则选用酚酞作为指示示剂，选项C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而酚酞在pH为8.2 ~ 10之间均变色，则滴定终点时，醋酸与待测氢氧化钠溶液不一定 是恰好完全反应，选项D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；
B．N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；
C．Cu与浓H2SO4反应产生SO2气体，与稀H2SO4不能反应，C错误；
D．Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)= =8.0mol·L-1，选项A正确；
B．n(S)==0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，则矿石中的n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则磁黄铁矿中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.2mol∶0.2mol=1∶1，选项B错误；
C．根据H、Cl原子守恒可知，n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L，选项C错误；
D．FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，则有n(Fe)∶n(S)=0.4mol∶0.5mol=4∶5，解得x=0.8，选项D错误；
答案选A。
6．C
【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；
B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；
C．该结论只适用于气态物质，C错误；
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。
答案选C。
7．C
【详解】A．K2CO3与盐酸反应分步进行，产生气泡较慢，而NaHCO3与盐酸反应产生气泡较快，A正确；
B．K2CO3受热不易分解，NaHCO3受热分解产生CO2，B正确；
C．二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，C错误；
D．钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，D正确。
故答案为：C。
8．C
【详解】A项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，正确；
B项，相同温度下，0.1mol·L-1盐溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，正确；
C项，相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，错误；
D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，正确。
故选C。
9．D
【详解】A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误；
B．Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，B错误；
C．钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，D正确。
故答案为：D。
10．B
【详解】A．用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”，故A错误；
B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．移液时需要用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶里面，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．题中没有说明是否处于标准状况条件下，无法计算，A错误；
B．晶体含有离子为、，含有离子数目为，B正确；
C．的物质的量，生成转移的电子数为，则生成转移的电子数为，C错误；
D．因为水解，使溶液中的数目小于，D错误；
故选B。
12．D
【详解】纯碱和盐酸反应，最终得到的固体为氯化钠，设原混合物中碳酸钠的质量为xg，由于纯碱和碳酸钠的反应导致固体质量减小，方程式为：
，x=21.2；其物质的量；
故选D。
13．A
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
14．C
【详解】A．将金属钠放入水中，质量不守恒，应该为：，故A错误；
B．铁和稀盐酸反应，电荷不守恒，应该为：，故B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜和硫酸钠：，故C正确；
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合，根据少定多变，将碳酸氢钠定位“1mol”，应该为：，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．(1) 64
(2) 否
(3)
(4)CO2↑
(5)C
【详解】（1）“水电解系统”，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应中氧元素化合价由-2升高为0，每转移8mol电子，生成2mol氧气，生成O2的质量为2mol×32g/mol=64g；
（2）臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为，该反应中元素化合价不变，不是氧化还原反应。
（3）一定条件 “萨巴蒂尔反应器”可除去CO2，根据图示，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为；
（4）根据元素守恒，泡腾片在水中发生反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。
（5）失重状态下不能根据密度大小选择气体收集方法，应该选用真空袋收集储存，选C。
16．(1)A
(2)②
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
(5)2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024都可以给分)
(6)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
【详解】（1）A．．熔融的NaCl能导电，属于电解质，且熔融的NaCl中存在自由移动的离子，能导电，故A符合题意；
B．BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，但BaSO4不导电，故B不符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．CO2本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故D不符合题意；
故答案为：A；
（2）①小苏打可由碳酸钠、水和二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3制得，该反应为化合反应，故①不符合题意；
②硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成，不能通过化合反应制得，故②符合题意；
③铁与氧气发生化合反应生成四氧化三铁，故③不符合题意；
④铜在潮湿的环境中，发生反应 Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3 得到碱式碳酸铜，该反应属于化合反应，故④不符合题意；
⑤氢氧化亚铁、氧气和水发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得氢氧化铁，该反应为化合反应，故⑤不符合题意；
故答案为：②；
（3）酸性条件下，氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）500mLamol L-1Al2(SO4)3溶液中，SO的物质的量为1.5amol，含b个SO，根据可知，，故答案为：；
（5）标准状况下4.48LN2的物质的量为0.2mol，根据可知，生成0.2mol氮气转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)，故答案为：2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)；
（6）通常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
17．(1)4.0
(2) 149 胶头滴管
(3)②⑤
(4)3.2
(5) H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO 62.5
【详解】（1）根据公式计算，该84消毒液NaClO物质的量浓度；
（2）配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149g；当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
（3）①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)，1g以下用游码，因称取物质的质量为整数不需要用游码，故放反不会造成溶质质量的变化，所配溶液浓度无影响；
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容，热胀冷缩导致恢复至室温后容量瓶内所配溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响溶液的浓度；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少导致所配溶液浓度偏低；
⑤定容时，俯视刻度线导致溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；
故选②⑤；
（4）上述的“84”消毒液所含次氯酸的物质的量为，次氯酸根得电子变成氯离子，故氧化病毒时消毒剂所得电子数目为；消毒后元素变为价，则有，V=3.2L；
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其化学方程式为H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；稀释前后，溶液溶质的物质的量不变，故18.4molL-1×V=0.5L×2.3molL-1，解得V=0.0625L，故需取用浓硫酸的体积为62.5mL。
18．(1)Cl2O7
(2)2HClOO2↑+2HCl
(3) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 17.4g agfbced 缺少尾气处理装置
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气。
【详解】（1）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合价为+7价，则其化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；
（2）b是次氯酸，该物质不稳定，在光照条件下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为2HClOO2↑+2HCl，故答案为：22HClOO2↑+2HCl；
（3）①由仪器构造可知，仪器甲的名称为分液漏斗；圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②标准状况下4.48LCl2的物质的量为 =0.2mol，根据关系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol87g/mol=17.4g，故答案为：17.4g；
③制取并收集纯净干燥的Cl2，装置的连接顺序为发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收装置，注意气流方向为长进短出，故仪器口的连接顺序为agfbced；氯气是一种有毒气体，由图可知，该实验缺少尾气处理装置，应在d处加装尾气处理装置，故答案为：agfbced；缺少尾气处理装置。
