蕲春县2023年秋季学期高二年级10月月考
化学试题
全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Fe 56
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并在相应位置把考号数字涂黑。
2.考试结束后，只交答题卡。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是
A．生石灰和水 B．烧碱和水 C．硝酸铵和水 D．浓硫酸和水
2.化学与生产、生活息息相关，下列措施不能用勒夏特列原理解释的是
打开健力宝 钢铁生锈 使用含氟化钠牙膏防止龋齿 氯水颜色变浅
A B C D
3．下列反应中正反应的活化能高于逆反应的是
A．碳酸钙受热分解 B．铝与盐酸反应
C．生石灰与水反应 D．氢氧化钠与硫酸反应
4．反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH >0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
6．已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是
A．(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)
B．(g)+3O2(g)=3CO(g)+3H2O(l)
C．丙烯比环丙烷稳定
D． (g)(g)
7．下列有关反应 的平衡移动的判断正确的是
选项 条件 平衡移动判断
A ， 升高温度，平衡向左移动
B ， 降低温度，平衡向右移动
C ， 压缩体积，平衡向左移动
， 加入催化剂，平衡向右移动
8．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应为吸热反应 B．该反应历程共分3步进行
C．第3步的正反应活化能最小 D．第二步反应的大于第三步反应的
9．将转化为的三种方法在一定条件下均可自发进行，对应的反应依次为：
①
②
③
下列说法正确的是
A．反应①的 B．反应②在任何条件下都能自发进行
C． D．其他条件不变，增大不能提高的转化率
10．密闭容器中发生反应 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时刻改变的条件为升温
B．时刻改变的条件为使用催化剂
C．的百分含量最高的时间段是
D．时刻从反应体系中分离出部分，、立刻减小，且
11． 氮及其化合物的转化具有重要应用。是人工固氮的产物，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定条件下与反应可制备尿素，尿素加热至150-160℃将脱氨成缩二脲。以和为原料可以合成尿素[]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ： (快)
反应Ⅱ： (慢)
下列有关说法正确的是
A．反应
B．和合成尿素的总反应速率由反应Ⅰ决定
C．增大压强，既能加快反应Ⅰ的速率又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中温度越高，尿素的产率越高
12．下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将NO2球分别浸泡在冰水和热水中 冰水中NO2球颜色变浅 正反应吸热
B 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有Na2S2O3
C 取两支试管M和N，各加入2 mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，向M试管中滴加2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，向N试管中滴加2 mL 0.02 mol/L H2C2O4溶液 M、N试管均褪色，且褪色时间：M>N 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D 向两支均盛有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L的FeCl3和CuCl2溶液各1mL 前者产生气泡较快 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同
13．CO用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．CO用于处理大气污染物的反应为
B．该总反应的反应
C．该总反应的决速步是反应②
D．该反应催化剂为，为中间产物
14．某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kcm(A)·cn(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；
c(A)/(mol·L-1) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol·L-1) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
下列说法不正确的是
A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4
B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1
C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A 所需的时间是250 min
D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快
15．时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．时，该反应的平衡常数
C．1-2分钟内，用表示的平均速率是
D．往平衡体系中加入后，增大
第II卷（非选择题）
二．非选择题，4大题，共55分
16．（11分）某化学兴趣小组安装下图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。要测定分解反应的速率，需要测定的物理量有 、 。
(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至5s时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示的5s内的平均反应速率为 。
(3)如图为该小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为 ，支持这一方案的理由是 。
17．（14分）一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，回收利用CO2解决空间站供氧问题，实现CO2的综合利用，具体分三步：第1步，把光变成能量，目前采用光伏发电的形式；第2步，电解水制氢气；第3步，CO2和H2在催化剂等条件下合成CH4。
Ⅰ.反应A为CO2回收利用关键步骤，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
(1)反应中各化学键的键能如表。
化学键 C=O H－H C－H O－H
键能/kJ 750 436 414 462
则生成1mol甲烷 (填吸收或放出) kJ热量。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态
B．1molCO2与足量氢气反应，产生1molCH4
C．断裂2molC=O的同时，形成4molH－H，则说明反应已达平衡
D．该条件下充入氮气，压强增大，则反应速率加快，平衡正向移动
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为4：5。
①开始反应至5min时CH4的平均反应速率为 mol L-1 min-1。
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是 。
Ⅱ.CO2综合利用还包含生产其他工业产品，某研究团队利用如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。
(4)氢碳比由大到小的顺序是 。
(5)已知③中氢碳比=2，若向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后CO2的转化率 (填增大或减小)。
18．（14分）甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)工业上常用和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取：。
已知：a．
b．
c．
①反应的 (用、、表示)。
②下列说法中，说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a． b．气体的压强不再变化 c．体系的密度保持不变 d． e．平衡常数K保持不变
③一定温度时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.25 mol的和0.25 mol的水蒸气发生以上反应。测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图1所示，则 (填“>”、“＜”或“=”)；温度为1100℃时，y点的浓度平衡常数 。
(2)利用紫外线和催化剂可将和转化为：。某实验小组探究了在恒温、体积为2 L的密闭容器中，使用不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时，随光照时间不同所产生的的物质的量的变化关系如图2所示：
①反应开始后的16 h内，在催化剂 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)作用下，收集的较多。
②0～20 h内，在催化剂Ⅰ作用下，的平均生成速率 。
③实验测得当温度高于560℃时，的平均生成速率明显下降，原因可能是 。
19．（16分）五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
① (用含、的代数式表示)， (用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，判断的理由为 。
(2)℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是 (填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 (分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则 ， 。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C
6．C 7．A 8．B 9．C 10．D
11．C12．D13．C14．D15．D
16．（11分）(1) 锥形瓶（1分） 反应时间 的体积
(2)
(3) 在酸性条件下分解速率更小
17．（14分）(1) 放出 260kJ
(2)AC
(3) 0.1 前端加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于提高CO2的转化率
(4)①＞②＞③
(5)增大
18．（14分）(1) b ＜
(2) Ⅱ 催化剂在高于560℃时活性降低
19．（16分）(1) 减小 依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小
(2) BC 1 50 75
