高二化学人教版选择性必修一第1—3章测试卷3
一、单选题
1．已知293K时，合成氨反应 。
下列有关说法正确的是
A．1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ
B．每生成，放出的热量小于46 kJ
C．每生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ
D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关
2．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3 则N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)的ΔH为
A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3
3．下列三个反应均可用：表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大
B．反应I中，若，则有
C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D．反应Ⅲ中，若，则该反应一定不能自发进行
4．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A． B． C．
D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
5．下列有关反应的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态
C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．消耗2.24 L ，反应转移0.2 mol电子
6．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
7．下列实验误差分析不正确的是
A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B．中和反应反应热的测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器，会使所测反应体系的温度偏低
C．用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D．酸式滴定管量20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，会使所量液体体积偏小
8．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：
C．常温下，在的溶液中，Fe2+、NO、K+和SO大量共存
D．反应中生成1molO2转移2mole-
9．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-l5。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．0.1mol/L的NaHA溶液呈碱性
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
10．常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A．pH相同的溶液和溶液，前者的更大
B．pH相同的等体积的溶液和溶液，后者中和的能力更强
C．pH相同的溶液和溶液，两者水的电离程度相同
D．向悬浊液中滴入饱和溶液，悬浊液中沉淀质量不变
11．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol L 1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol L 1，下列有关判断正确的是
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降
12．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂
C．②的活化能比①的大 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
二、填空题
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为 。
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。
14．已知：①
② ③
请回答下列问题：(1)反应物的总能量大于生成物的总能量的是 。
(2)表示硫化氢的燃烧热的热化学方程式为 。
(3)常温下，将由和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧，共放出的热量。
①混合气体中和的物质的量之比为 。
②混合气体中完全燃烧放出的热量为 。若用溶液完全吸收生成的，则消耗的物质的量为 ～ 。
15．在密闭容器中进行如下反应： ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加的量，则平衡 ， 。
(2)恒温条件，增大反应容器的容积，则平衡 ， .
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He气，则平衡 ， 。
(4)保持反应容器的压强不变，通入Ar气，则平衡 ， 。
16．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)合成甲醇，反应为 。回答问题：(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a 0，P1、P2的大小关系是P1 P2。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 。
a． b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CH3OH
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH的物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数K= ；如果向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则H2的转化率 ，CO与CH3OH的浓度比 。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、CH3OH为0.2mol/L，此时(正) (逆)(填“>”“<”或“=”)。
回答下列问题：(1)可溶性铝盐常用作净水剂，原因是
(写离子方程式)。
(2)25℃时，纯水中的 ；温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈 性；100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH= 。
(3)25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化。若，则混合溶液的pH= ；若混合溶液的pH=12，则 。(已知溶液pH均为25℃时的pH，)
(4)已知：25℃时，H3PO3的、，H3PO3溶液与过量的NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3.则25℃时，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的pH 7， 。
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．A
5．B
6．C
7．A
8．D
9．B
10．A
11．D
12．C
13．(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ·mol-1
(2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1
14．(1)①③
(2)
(3) 1：1 841.8 1.5 3
15．(1) 不移 不变
(2) 正移 减小
(3) 不移 不变
(4) 正移 减小
16．(1) ＜ ＞ KA=KB＞KC bc
(2) 400 增大 增大 ＞
17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2) 1×10-7 中 11
(3) 1.3 3:7
(4) < =
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参考答案：
1．C
【详解】A．该反应是可逆反应，不能完全反应，1 mol与3 mol反应，放出的热量小于92 kJ，故A错误；
B．放出热量，每生成1mol放出的热量大于46 kJ，故B错误；
C．每生成2mol，即生成6 mol N-H键，放出的热量为92 kJ，故C正确；
D．反应的与各物质状态有关，与化学计量数有关，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1，
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2，
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3，
由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。
答案选C。
3．B
【详解】A．由图可知，反应I中，压强一定时，达平衡后升高温度，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，K值减小，故A错误；
B．由图可知，反应I中，温度一定时，若p2＞p1，达平衡后增大压强，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，则a+1＜c,故B正确；
C．由图可知，T1时反应先达到平衡，反应速率快，故T1＞T2，达平衡后降低温度，n(C)增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，故C错误；
D．反应Ⅲ中，温度一定时，增大压强，A平衡转化率不变，平衡不移动，反应前后气体分子不变，若T1＞T2，压强一定时，达平衡后升高温度，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，反应正向放热，△H＜0，△H-T△S＜0时反应自发，故低温时有利于反应自发，故D错误；
故选：B。
4．A
【详解】A．③式-2×①式=②式，故，A项正确；
B．燃烧越充分放出的热量越多，因为是放热反应，为负值，故，B项错误；
C．由A项分析可知，，C项错误；
D．平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案选A。
5．B
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；
B．气体总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态，B项正确；
C．其他条件一定，平衡时升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；
D．未指定标准状况，无法计算2.24 L 的物质的量和反应转移电子的物质的量，D项错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×mol/L=，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
7．A
【详解】A．盐酸与氨水恰好完全反应时溶液显酸性，若用酚酞作指示剂，当溶液刚好由红色变成无色时呈碱性，盐酸加入量偏少，会使滴定的氨水的浓度偏小，故A错误；
B．中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，由于铜丝传热，会使所测反应体系的温度偏低，故B正确；
C．用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH，相当于稀释了溶液，NaOH溶液显碱性，pH值大于7，则测定值偏小，故C正确；
D．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度线，会使滴定管内剩余液体比平视时多，则会使所量液体体积偏偏小，故D正确。
答案选A。
8．D
【详解】A．Fe2+、I-均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I-均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，通入过量二氧化碳，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．常温下，在的溶液中，，溶液显酸性，Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化铁离子，无法大量共存，故C错误；
D．反应中，化合价升高的为O，从+1升高到0，即生成1molO2转移2mole-，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解能力比HA-的水解能力强，则水的电离程度前者大于后者，A不正确；
B．0.1mol/L的NaHA溶液中，Kh2=≈7.7×10-8＞7.1×10-l5，所以HA-以水解为主，溶液呈碱性，B正确；
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，Ka2=，==7.1×10-4，则c(A2-)＜c(HA-)，C不正确；
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，溶液中c(H+)＞，则该溶液pH＜a+1，D不正确；
故选B。
10．A
【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液，则pH相同的醋酸钠溶液中钠离子的浓度大于碳酸氢钠溶液，故A正确；
B．pH相同的盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，则pH相同的等体积的盐酸和硫酸溶液中和氢氧化钠的能力相同，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，醋酸是弱酸，在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则pH相同的氯化铵溶液中水的电离程度大于醋酸溶液，故C错误；
D．向氯化银悬浊液中滴入饱和氯化钠溶液，溶液中钠离子浓度增大，氯化银的溶解平衡逆向移动，悬浊液中氯化银沉淀质量增大，故D错误；
故选A。
11．D
【分析】测得A的浓度为0.5 mol L 1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度应该变为原来一般即0.25 mol L 1，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol L 1，说明平衡逆向移动，即减小压强，逆向移动。
【详解】A．根据分析减小压强，平衡逆向移动，说明逆向是体积增大的反应，因此z＜x+y，A错误；
B．根据分析得到平衡逆向移动，B错误；
C．体积变为原来2倍，因此B的浓度减小，C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数下降，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于②的快慢，故A错误；
B．NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；
C．②的反应较慢，活化能较大，①的反应较快，活化能较小，故C正确；
D．增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，故D错误；
故选C。
13．(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534.4 kJ·mol-1
(2)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1
【详解】（1）2.0 g燃料肼(N2H4)物质的量为，完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，表示肼燃烧的热化学方程式：；
（2）根据题干信息可知生成黑色固体为CuO，根据得失电子守恒及原子守恒得反应的热化学方程式：；
14．(1)①③
(2)
(3) 1：1 841.8 1.5 3
【详解】（1）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量， H<0为放热反应，即选①③；
（2）根据盖斯定律，反应①+②+③可得硫化氢的燃烧热的热化学方程式为；
（3）1mol在足量氧气中充分燃烧放出285.8kJ能量，1mol充分燃烧放出561.2kJ能量，假设混合气体中含xmol、ymol，可得2x+34y=54、285.8x+561.2y=1270.5，解得x=1.5，y=1.5，
①混合气体中和的物质的量之比为1.5：1.5=1:1；
②混合气体中完全燃烧放出的热量为1.5mol×561.2kJ/mol=841.8kJ；1.5反应生成1.5mol，根据2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，则消耗的物质的量为1.5mol～3molNaOH。
15．(1) 不移 不变
(2) 正移 减小
(3) 不移 不变
(4) 正移 减小
【详解】（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动；c(CO2)不变，故v(CO2)不变；
（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，增大反应容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动；平衡虽然正向移动，但体积增大了，根据勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能抵消，因此c(CO)减小；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；c(CO2)不变，因此v(CO2)不变；
（4）压强不变，通入Ar气相当于减压，平衡向气体体积大的正向移动；由于平衡正向移动且体积增大，c(CO2)减小。
16．(1) ＜ ＞ KA=KB＞KC bc
(2) 400 增大 增大 ＞
【详解】（1）①由题干图示信息可知，当压强相同时随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐减小，即升高温度平衡逆向移动，故a＜0，温度相同时增大压强，上述反应平衡正向移动，即CO的平衡转化率增大，故P1、P2的大小关系是P1＞P2，故答案为：＜；＞；
②已知化学平衡常数仅仅是温度的函数，A、B两点的温度相等，故KA=KB，C点温度高于AB点，由①分析可知，a＜0，即升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA=KB＞KC，故答案为：KA=KB＞KC；
③
a．根据反应方程式可知，，故当时反应的正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，a不合题意；
b．化学平衡的特征之一为反应体系的组分浓度，百分含量保持不变，故CH3OH的体积分数不再改变，说明反应达到化学平衡，b符合题意；
c．根据反应方程式可知，反应前后气体的总物质的量一直在改变，混合气体的质量一直不变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡了，c符合题意；
d．消耗H2和生成CH3OH均表示正反应，故同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CH3OH不能说明反应达到化学平衡，d不合题意；
故答案为：bc；
（2）在温度为T的条件下，往一容积为2.0 L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH的物质的量为0.15mol，则有三段式分析：，据此分析解题：
①温度为T时的化学平衡常数K===400；如果向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，化学平衡正向移动，H2的浓度减小，则H2的转化率增大，CO与CH3OH的浓度比=，K不变，c(H2)减小，故增大，故答案为：400；增大；增大；
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、CH3OH为0.2mol/L，此时Q===50＜K，反应还在向正向进行，故(正)＞(逆)，故答案为：＞。
17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2) 1×10-7 中 11
(3) 1.3 3:7
(4) < =
【详解】（1）铝盐溶于水电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，作净水剂，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。
（2）25℃时，KW=1×10-14，纯水中的c(OH-)=1×10-7，温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈中性，KW=c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12，则100℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，，pH=-lg=11。
（3）25℃时，稀盐酸与溶液混合，忽略溶液混合时的体积变化，若，混合后，pH=-lg=-lg0.05=2-lg5=1.3，若混合溶液的pH=12，溶液中c(OH-)=，则，3:7。
（4）Na2HPO3溶液中HPO既发生水解又发生电离，且，则该溶液呈酸性，pH<7，由物料守恒可知=。
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