高二化学人教版选择性必修一3.4沉淀溶解平衡测试卷2
一、单选题
1．以钴渣(含、等)为原料制取的工艺流程如下：
已知：， 下列说法错误的是
A．“浸液”中主要含有的金属阳离子有、、
B．铁渣的主要成分是和
C．“沉钴”时，不用溶液是为了防止生成沉淀
D．“煅烧”时发生分解反应只产生气体
2．化学知识广泛应用于生产、生活中．下列叙述不正确的是
A．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
B．除去溶液中少量的，可选用固体
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D．草木灰和铵态氮肥不能混施
3．一种烟气的脱硫及去除水中Cu2+的处理工艺流程如图所示。室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，Ksp(CuS)=1.3×10-36；H2S的电离常数分别为Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12。下列说法正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因：
B．吸收所得的溶液中：
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
4．室温下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制备MnCO3的过程如下图所示，下列说法正确的是
已知：，，
A．0.1mol/LNaF溶液中：c(F-)=c(Na+)
B．NaHCO3溶液中：c(CO)
D．“沉锰”分离后的滤液中：
5．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是
A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝3×10－3 mol·L－1
B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO)等于3×10－3 mol·L－1
6．将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是
A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体
B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来
C．由于c平(Cl－)增加，NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出
D．酸的存在，降低了盐的溶解度
7．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq)
8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl-
9．下表为有关化合物的，。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为
A．a>b>c B．a
a b c
10．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，
D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化
11．一定温度下，向足量的固体中加入100 mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为：
C．与在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
12．25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：下列叙述中不正确的是
物质 AgCl AgBr AgI Ag2S
颜色 白 淡黄 黄 黑
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.8×10-50
A．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成
B．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同
D．AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数约为333
13．常温下，某研究小组设计如下流程探究粗盐中的硫酸钠杂质的转化：
已知：溶液混合时体积变化忽略不计，，。下列说法不正确的是
A．在A中有白色沉淀生成B．在B溶液中：
C．A→B的过程中全部转化为
D．B→C的过程中全部溶解，沉淀消失
14．已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为97.4
二、填空题
15．已知，某温度下测定下列离子开始沉淀和沉淀完全时的如下表：
物质
开始沉淀 4.4 7.5 1.4 9.5
沉淀完全 6.4 11.0 3.7 11.4
(1)要除去溶液中的杂质，可加入适量的 ，调节至 ，静置，过滤。涉及的反应的离子方程式为 。
(2)要除去溶液中的杂质，方法是 。
16．工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是_____(填字母，下同)。
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4 D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是_____。
A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大
(3)若此溶液中只含有Fe3＋时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入_____。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体
17．回答下列问题
(1)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为 ，此时溶液中等于 ．[已知的分别为和]
(2)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．B
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．A
11．B
12．A
13．D
14．B
15．(1) (或或或)
(2)先加入适量溶液，将氧化为，再加入[或或]，调节至，促进其水解，使全部转化为沉淀而除去
16．(1)C
(2)B
(3)D
17．(1)
(2)
参考答案：
1．D
【分析】由流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸，滤液中含有FeSO4、CoSO4，加入氧化剂O2氧化FeSO4，加入调节pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，加入草酸铵沉钴得到CoC2O4沉淀，煅烧生成，以此来解答。
【详解】A．“溶解还原”时，、转化为、，浸液中主要含有的离子有、、、、，A项正确；
B．在酸性环境中被氧化为，同时用调节pH生成沉淀，B项正确；
C．因，溶液碱性强，易生成沉淀，C项正确；
D．“煅烧”时发生反应生成了二氧化碳、一氧化碳两种气体，D项错误；
故选D。
2．A
【详解】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故A错误；
B．FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加入氧化铜可调节溶液pH，促进铁离子的水解，故B正确；
C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，碳酸钙能溶于酸，所以纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，故C正确；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈碱性，铵态氮肥主要含有铵根离子，碳酸钾和反应生成NH3，降低肥效，故草木灰和铵态氮肥不能混施，故D正确。
答案选A。
3．B
【详解】A．S2-的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为：，故A错误；
B．室温下以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S，吸收所得，即，此时加入的NaOH的物质的量等于H2S的物质的量，溶质全为NaHS， Ka2=1.1×10-12，HS-的水解平衡常数Kh==1.1×10-7，即HS-的水解程度大于电离程度，，故B正确；
C．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中存在守恒，电荷守恒，综合得，故C错误；
D．“除铜”得到的上层清液中若，此时还有沉淀生成，不符合题意，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．F-会发生水解反应，因此c(F-)
D．“沉锰”分离后的滤液中存在电荷守恒：，D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．CaSO4溶解在水中形成的是饱和溶液，存在c平(Ca2＋)·c平(SO)＝Ksp，所以c平(Ca2＋)＝c平(SO)＝＝3×10－3 mol·L－1，A正确；
B．d点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度较c点小，所以溶液未达到饱和，加入CaCl2后，如果c平(Ca2＋)·c平(SO)＞Ksp就有可能有沉淀析出，B正确；
C．a点和c点在同一条线上，所以Ksp相等，C正确；
D．b点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2＋浓度偏大，相当于在CaSO4的平衡中增大Ca2＋浓度，平衡向生成沉淀方向进行，且Ca2＋浓度大于SO浓度，D错误；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．Ksp是针对难溶物的溶度积来谈的，NaCl是易溶于水的盐，不存在Ksp，故A错误；
B．NaCl沉淀出来与HCl是强酸无直接关系，故B错误；
C．加入盐酸，则c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出，故C正确；
D．盐的溶解度是固定的，盐酸的存在，只是减少了饱和溶液中氯化钠的量，可能其余的酸不会减少饱和氯化钠溶解的量，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误；
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明碳酸钙更难溶，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；
C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；
D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确；
故选D。
8．C
【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中：，AgBr溶液中：，Ag2CrO4溶液中：，c(Ag＋) 越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO。
故选C。
9．B
【详解】难溶电解质的Ksp越小，越易生成沉淀，①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z，可说明ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(Ag2Z)，又pKsp= lgKsp，则a
10．A
【详解】A．温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A正确；
B．c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低程度越大，c点时c(Cl-)大，所以c点的溶解度比b点的小，B错误；
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+ (aq) + Cl-(aq)，所以 c(Ag+) = c(Cl-)，C错误；
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，则c(Ag+)变大，由于Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，所以溶液中c(Cl-)相应减小，即沿曲线向a点方向变化，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．，由初始点X可知，该温度下，A正确；
B．从Y点到Z点硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，发生的离子反应为：，B错误；
C．通过改变溶液中酸根离子的浓度，与在一定条件下可以相互转化，C正确；
D．P点溶液中，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．Qc(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=1.8×10-6 mol L-1×××10-5mol L-1=0.45×10-13＜1.8×10-10，所以不能产生白色沉淀，故A错误；
B．一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中c(Ag+)=mol/L，0.1mol L-lNa2S溶液，Qc=c2(Ag+) c(S2-)=()2×0.1=1.8×10-11＞Ksp(Ag2S)，可生成黑色Ag2S沉淀，故B正确；
C．氯离子抑制AgCl溶解，溶液中c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，物质的量浓度相同的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)：前者小于后者，则AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度：前者大于后者，故C正确；
D．该反应的平衡常数，故D正确；
故选：A。
13．D
【详解】A．混合后A中的，，在A中有白色沉淀生成，A正确；
B．B溶液中存在平衡，故有，所以，B正确；
C．第一步恰好反应生成硫酸钡沉淀0.0001mol，溶液中，第二步加入碳酸钠后初始，发生反应，设反应的碳酸根离子浓度为a，则生成硫酸根离子浓度为a，该反应的，解得，则反应的硫酸钡为，故约有，故全部转化为，C正确；
D．溶解与盐酸时，仍会产生沉淀，故加入盐酸后仍会有沉淀，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)= mol·L－1≈5.8×10－5 mol·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)= mol·L－1≈2.0×10－4 mol·L－1，因此CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较小，A正确；
B．溶度积只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误；
C．加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c()和c(F－)均减小，C正确；
D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c()，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故≈97.4，D正确。
答案选B。
15．(1) (或或或)
(2)先加入适量溶液，将氧化为，再加入[或或]，调节至，促进其水解，使全部转化为沉淀而除去
【详解】（1）要除去中的杂质，在把铁替换为镁的同时不能引入杂质，过量试剂又容易除去，可以考虑是Mg、或或；调节时要使完全沉淀而不能沉淀，故；涉及的反应的离子方程式为：；
（2）直接调节开始沉淀时，已经沉淀完全，所以先把转化为，再调节。操作方法：先加入适量溶液，将氧化为，再加入[或或]，调节至，促进其水解，使全部转化为沉淀而除去。
16．(1)C
(2)B
(3)D
【详解】（1）A．pH≥9.6时，Cu2＋完全形成沉淀，A错误；
B．铜粉不能将Fe2＋还原出来，B错误；
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4，Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不形成沉淀，因此将Fe2＋除去，C正确；
D．Fe2＋与H2S不反应，D错误；
故选C。
（2）NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化：，反应中消耗H＋，pH一定增大。
故选B。
（3）此溶液中只含杂质Fe3＋，要调整pH到3～4，加入的物质必须能与酸反应，使c(H＋)减小，且不引入新的杂质离子，加入能和酸反应的金属氧化物氧化铜。
故选D。
17.(1)
(2)
【详解】（1）根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。
（2）由题给方程式可知，平衡常数，则。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
