江苏省省熟中2023-2024学年高一上学期10月阶段性水平调研
化学试题
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为75分钟。
2.选择题的答案填涂在答题卡的指定位置，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量；H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
选择题 共39分
选择题：（共13小题，每小题3分，共39分。在每小题只有一项是符合题意）
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A.胆矾的化学式为
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2.“碳达峰”“碳中和”成为当今社会的热词。下列有关和的说法中正确的是（ ）
A.和的质子数相同，是同一种核素
B.和的质子数相同，互称为同位素
C.和的核外电子数相同，有完全相同的性质
D.由和组成的气体是混合物
3.已知与反应生成和。下列有关化学用语错误的是（ ）
A.质量数为40的钙原子： B.氧原子的结构示意图：
C.电离方程式： D.化学方程式：
4.某元素的一种微粒结构示意图如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.若微粒为原子，它是元素Ar B.若微粒为阳离子，它可能是元素Al
C.若微粒为阴离子，其质子数小于18 D.该微粒最外层已达8电子稳定结构
5.下列有关从海带中提取碘的实验装置不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙萃取水溶液中的 D.用装置丁蒸馏分离碘和有机溶剂
6.下列选项中，在指定条件下能一步实现物质转化的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列有关与的关系说法一定正确的是（ ）
A.等质量的与的摩尔质量之比是1：1
B.等质量的与的分子数之比是17：16
C.等物质的量的与的体积之比是1：1
D.等物质的量的与的质子数之比是5：4
8.下列说法正确的是（ ）
A.个乙醇分子在标准状况下的体积约为2.24L
B.11.2L与中的H原子数一定相等
C.4.0g NaOH溶解在100mL水中所得溶液中
D.溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中
9.现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的导电能力：①②
B.的物质的量：③④
C.标准状况下，将22.4L HCl溶于400mL水中可得①
D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6
10.某同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是（ ）
A.向浸取液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明浸取液呈碱性
B.向浸取液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明漫取液中一定含有
C.向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D.用洁净的铂丝蘸取少量浸取液放在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰呈黄色，说明浸取液中一定含有，一定不含
11.核电荷数都小于18的A、B、C、D四种元素。已知：A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A.C的单质常温下能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B.可通过焰色反应检验B元素
C.A和C两种元素形成的化合物熔点较高
D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
12.中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，该反应的示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应 B.甲和丙中碳元素的化合价不同
C.反应中甲和乙分子个数比为1：3 D.反应中甲和生成的丙质量比为1：1
13.某200mL无土栽培用营养液中含有KCl、、三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是（ ）
甲 乙
A.图甲中X离子是 B.图乙中
C.营养液中的浓度是 D.营养液中KCl与的物质的量之比为1：8
非选择题 共61分
14.（18分）（1）如图五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
①相连的两物质都是非电解质的是____________（填字母，下同），都是电解质的是____________。
②图中相连的两物质能相互反应的是____________，反应方程式为____________。
③上述物质中有两种物质相互反应可生成正盐或酸式盐，反应方程式为____________、____________。
（2）①、都属弱酸的酸式盐，根据、，写出与NaOH在溶液中反应的化学方程式：____________。
②Na、Mg、Al、Fe、Cu都为金属，但它们的性质存在着差异，如在常温下Na遇水即可置换出；而Cu难溶于稀硫酸。试写出下列两个都能生成的反应的化学方程式：Fe与稀盐酸反应____________、Al与NaOH溶液反应____________。
15.（15分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含、、、、等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（），他们设计了如下流程：
回答以下问题：
（1）①操作I需要的主要玻璃仪器除烧杯外还有____________；
要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作的名称为____________。
②试剂X、Y的化学式依次为_____________、____________；
③写出操作Ⅲ的具体操作步骤：____________。
（2）某同学欲用制得的KCl晶体配制的氯化钾溶液。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液均转移到容量瓶中。
b.称取_____g（保留1位小数）KCl晶体，放于烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c.将溶解后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。
d.将容量瓶瓶塞盖紧，颠倒摇匀。
e.改用________（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
f.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1~2cm处。
①请将上述操作步骤中空格处补充完整：____________、____________。
②将上述步骤按正确顺序排列：_____________。（用字母表示，每个字母只能用一次）
③下列操作会使所配制的KCl溶液浓度偏低的是____________（填字母，下同）。
A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶底内壁附有水珠而未干燥
C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯 D.摇匀后发现液面低于刻度线又加水
④取用所配KCl溶液时，下列物理量不随量取的体积多少而变化的是____________。
A.溶液中KCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中的数目 D.溶液的密度
16.（16分）价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：
（1）根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：
①HCl、②、③_____________、④_____________、⑤NaCl、⑥NaClO
（2）工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5%、密度为的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为____________；若用该盐酸配制稀盐酸除玻璃棒、胶头滴管还需用到____________（填字母）。
a.10mL量筒 b.20mL量筒 c.100mL容量瓶 d.250mL容量瓶
（3）用NaOH溶液吸收②可制备某漂白液。已知可反应生成等物质的量的NaCl和NaClO，则该反应化学方程式为：____________；NaClO在水溶液中的电离方程式为：____________。
（4）已知：。实验室用（Mr为87）与盐酸混合共热，若完全反应则生成在标准状况下的体积为____________，反应消耗HCl的物质的量为___________，反应后溶液中为__________（溶液的体积变化忽略不计）。
17.（12分）碱式氯化铜有多种组成，可表示为。
（1）碱式氯化铜制法之一；先制备，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。已知Cu与稀盐酸在持续通入空气和催化下反应生成，试写出此反应化学方程式____________，反应类型为____________。
（2）为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
称取样品1.1160g，用少量稀溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量溶液，得AgCl（Mr为143.5）0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH至4~5，用浓度为的EDTA（）标准溶液与反应（离子方程式为），消耗标准溶液30.00mL时恰好完全反应。
①溶液A中加入溶液的目的是为了获得AgCl沉淀而测定的含量，简述实验中确认溶液已加至足量的实验方法：_____________。
②通过计算确定该样品的化学式（写出必要计算过程）____________。
江苏省省熟中2023-2024学年高一上学期10月阶段性水平调研
参考答案（化学）
一、单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B D B A C B D D B A B D
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
（方程式中若化学式有误得0分，漏写“条件”、“”、“”或未配平得1分）
14.（18分每空2分）
（1）①A CD
②D
③
（2）①
②
15.（15分，除标注外每空2分）
（1）①分液漏斗（1分）蒸馏（1分）
②（1分）（1分）
③将溶液倒入蒸发皿中（1分），加热并用玻璃棒不断搅拌（1分），直到溶液中出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干（1分）（共3分）
（2）①1.5（1分）胶头滴管（1分）
②bcafed（2分）
③CD（2分）
④BD（2分）
16.（16分，除标注外每空2分）
（1）（1分）HClO（1分）
（2）； bd
（3）
（4）2.24L 0.4mol
17.（12分）
（1）（3分）氧化还原反应（1分）
（2）①（静置）向上层清液中继续滴加溶液，若无沉淀生成说明已足量（3分）
②解：（1分，按25.00mL算也得分）
（1分，按25.00mL算也得分）
（1分，按25.00mL算也得分）
（2分，按25.00mL算也得分）
化学式为（1分）（共6分）
