2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考
1,
化学试卷
考试时间：2023年10月17日14：30~17：05
时长：75分钟
满分100分
本试卷共8页，共19题，满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23A-27
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的.
1化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）
不“↓
A.燃煤中加入Na2CO;可以减少酸雨的形成
/5人器。
B.SO2、NO2或H2的大量排放都会导致酸雨的形成
C.原子利用率是期望产物的总的物质的量与生成物的总的物质的量之比
D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少和消除环境污染i
2.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在生产可乐时，在加压的条件下通入CO2
宽院19
B.氨的催化氧化时，使用催化剂加快反应速率
0y,（
C.向0.1moL重铬酸钾溶液中滴入10滴浓NaOH溶液后，橙色变深浅
D.将Hg汁g)≥2H(g)△H=-9.48kmol平衡体系温度降低，气体的颜色变没
3.下列反应的离子方程式表示正确的是（)
A.向Fe(NO)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+N03+4H一3Fe3+NOt+2H20
B.向酸性KMnO4溶液中通入S02z:3S02+2Mn04+40H一MhO2J+3S0经+2H0
C,向Ba(OH)z溶液中加入少量NaHCO3溶液：HC03+Ba2*+OH一BaCO3l+HO
D,向明矾溶液中滴加Ba(OHD2溶液，恰好使S0 沉淀：3Ba2+3S0 +2A+6OH一3BaSO4+2A1(OHl
4,关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()
A.普通分子有时也能发生有效碰撞
1，
B.增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快，
C.使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量
D.升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数
。92可.T大
化学试卷第1页共8页
5.下列哪个装置能形成原电池(
溶液
溶液
溶液
酒精
溶液
B
C
0
6.某有机物的结构如右图所示，下列说法错误的是（·)
CH-OH
A.分子式为CHO
B,能发生氧化反应生成醛类物质
C.能发生加成反应
D.既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应
COOH
7.室温下，下列关于电解质的说法正确的是()：
1
A.电离常数为K的HB溶液中(H)=Ka mol-L:,○
B.0.1moL的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质
C.用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等
D.向0.1mlL的氨水中加入少量疏酸铵固体，溶液中cNH与cNHH2O)的比值增大
8.已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是(：)
A.HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
B.相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等
C.相同pH的HA和B溶液中分别加入相应的钠盐固体，B的H变大
D.将pH均为3的HA和HB,都稀释成pH=5的溶液，HB所需加入水的量少
9常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是〔)
A.在pH=13的溶液中：NH、K+、F、NO
B.通入足量CO2的溶液中：H、NH*、AI+、SO
C.c(Fe30.1moL的溶液中：K,C、SO2、SCN
D.由水电离出的c()102molL的溶液中，Mg2、Na、S042、CIO
10.工业上利用黄铁矿(FεS2)制取硫酸，其反应流程如下：
硫黄
①煅烧
②接触室
983%的浓航酸吸收
或黄铁矿
S01
S0,
③吸收塔
H:SO4
V03(能化剂)
空气
下列说法错误的是()
A.反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率和矿石的转化率
化学试卷第2页共8页2023年云学新高考联盟学校高二年级10月联考
化学评分细则
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
D
A
D
B
B
D
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
(1)H2C204>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO (2)
(2)F+H2O±：HF+OH
(2分)
(3)酸(1分)
c (Na*)>c (HC2O4)>c (H*)>c (C20)>c (OH)
(2分)
(4)CO2+H2O+NaCIO=NaHCO3+HCIO
(2分)
(5)2S02+H20+C032=C02+2HS03
(2分)
(6)2115
(2分)
17.(14分)
(1)ABCDE(2分，差一个扣1分，扣完为止)
CH3OH(g)+3/202(g)=CO2(g)+2H20(I)△H=-764.7kJ/mol(2分)
(2)玻璃搅拌器(1分)
3.4
(1分)
-56.8kJ/mol(2分，没写单位扣1分)
偏大
(2分，其他答案不给分)
(3)+177
(2分)
2
(2分)
化学答案（第1页，共2页）
18.(14分)
浓疏酸
(1)CH COOH+C2HOH CH COOC,Hs+H2O
(2分)
△
(2)防止暴沸
(2分)
(3)降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出（其他合理答案均可）
(2分)
(4)假设二正确
(2分)
(5)蒸馏烧瓶
(2分)
(6)除去溶解在乙酸乙酯中的乙醇
(2分)
(7)75%
(2分)
19.(14分)
(1)NO2
(2分)
NaHCO3
(2分)
(2)能
(2分)
(3)be
(2分，见错0分，半对得1分)
(4)ii
(2分)
在化学反应中断键吸收能量越大速率越慢，氮氮三键键能比氢氢键键能大很多，为速率控制步骤。(2分)
(5)①16875
(2分)
化学答案（第2页，共2页）
