四川省南充市顺庆区南充高级中学初中部2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列相关叙述中不涉及化学变化的是（ ）
A．《天工开物》中记载了古代炼铁图示，介绍了用煤和炭炼铁的方法
B．荀子《劝学》中写道：“冰，水为之而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”
2．（2017·自贡）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念．下列行为中符合该理念的是（ ）
A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C．将实验后的废液直接倒入水池中
D．尽量选择公共交通工具出行
3．下图所示的实验操作中，完全正确的是（ ）
A．加热液体
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．读取液体体积
4．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
D．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
5．铕是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的质子数为63
C．铕的化学符号为EU D．铕的相对原子质量是152.0
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的有几个（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质
②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是＋6价
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
④化学变化中，原子的种类和个数不变
⑤带电的微粒都称为离子
⑥碱能够使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱
A．1 B．2 C．3 D．4
7．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为：C6H13NO2)，下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．一个分子由22个原子构成
C．由四种元素组成
D．碳元素和氢元素的质量比为6：13
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．医疗上用碱性物质中和胃酸过多：
B．正常雨水的pH略小于7的原因：
C．证明铜的活动性比银强：
D．实验室制取氧气：
9．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
10．（2019九下·福泉期中）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
11．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 分离AlCl3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量NaOH溶液，过滤后向沉淀中加入过量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
B 除去Na2CO3中混有的NH4HCO3 加热至质量不再减少
C 除去KCl中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
A．A B．B C．C D．D
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴入水
B．在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质量分数的变化
C．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉
二、填空题
13．钠、氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为 。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO2的方程式为：，则X的化学式为 。
14．化学就在我们身边。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。
（1）下列食物中，富含糖类的是____。(填序号)
A．橄榄油 B．蔬菜 C．米饭 D．鸡蛋
（2）紫薯中含有维生素 (选填“A”、“B”或“C”)可预防坏血病；
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是 肥。
15．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： ，铁腐蚀造成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的 (填化学式)发生化学反应的过程。
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图2中乙溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 (填“M”或“N”)。
（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 乙(填“>”“＜”或“=”)。
（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是： 。
三、科普阅读题
17．（2018·延庆模拟）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）______。
A．2天 B．6天 C．12天 D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是_________________。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
四、实验题
18．如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：
（1）图B中夹持木炭的仪器叫 。
（2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应属于四大基本反应中的 。
（3）图D可以检验本炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式 。
五、科学探究题
19．化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
（1）【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么 ？
（2）【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
（3）【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想三成立
（4）【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 。
六、计算题
20．颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素(化学式：C15H73O15N)，大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。
（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比是 。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量为 。
21．（2019·南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式)
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用煤和炭炼铁，生成新物质铁，属于化学变化，不符合题意；
B、“冰，水为之而寒于水”，水变冰的过程中，只是物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中生成新物质铜，属于化学变化，不符合题意；
D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”过程中生成新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】解：A．就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题意；
B．燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意；
C．实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意；
D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合题意．
故选D．
【分析】A．焚烧秸秆会产生空气污染物；
B．燃放烟花爆竹会产生空气污染物；
C．实验后的废液中含有有害物质；
D．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析．
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，该选项操作错误；
B、移走蒸发皿要用坩埚钳，不能用手直接拿，否则会把手烫伤，该选项操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，该选项操作正确；
D、取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作错误。
故选：C。
【分析】A、试管中液体的体积超过试管总容积的三分之一，当液体受热膨胀时，可能会导致试管破裂或液体溢出，造成安全隐患。
B、正确的操作是使用坩埚钳等工具来移走蒸发皿，以保护手部安全。
C、倾倒液体时，将瓶塞倒放可以避免液体溅出或者瓶塞掉落到液体中。同时，将标签向着手心可以防止液体飞溅或流出污染腐蚀标签。
D、取量筒内液体体积时，需要将视线与凹液面的最高处保持水平，以准确读取液体的体积。
4．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A. C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 ，故错误，符合题意；
B. 活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性，故正确，不符合题意；
C. 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能 ，故正确，不符合题意；
D. 干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铕有金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 元素周期表里，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=铕原子的质子数=63，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表里，右上角的字母表示元素符号，铕的化学符号为Eu ，故错误，符合题意；
D. 元素周期表里，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途；基础知识点归纳；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】① O2与O3混合后只含一种元素，却属于混合物，故错误；
② Na2MoO4 中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故正确；
③ NH4NO3 中虽然没有金属离子，但铵根的化合价为正价，与金属离子的化合价的特点相似，所以化学上铵根离子相当于金属离子对待，所以NH4NO3属于盐，故错误；
④ 原子是化学反应中的最小微粒，即化学变化中，原子的种类和个数不变，故正确；
⑤ 带电的微粒不都为离子，如质子和电子都是带电的微粒，但都不是离子，故错误；
⑥ 能使酚酞溶液变红的不一定是碱，如碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故错误；
由以上分析知，正确选项为②④。
故答案为：B。
【分析】①根据单质、混合物的概念分析。
②根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
③根据盐的概念分析。
④根据化学变化的实质分析。
⑤根据常见的带电的粒子分析。
⑥根据碱的化学性质分析。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 亮氨酸含有碳元素，属于有机物 ，故正确，不符合题意；
B. 一个分子由22个原子构成 ，22=6+13+1+2，故正确，不符合题意；
C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故正确，不符合题意；
D. 碳元素和氢元素的质量比=（12×6）：（1×13）=72：13，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，反应的化学方程式错误，故不符合题意；
B. 空气含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式正确，故符合题意；
C. 氯化银不能溶于水，铜不能与氯化银反应，故错误，不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
9．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】根据微观示意图可知反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，化学方程式为；
A. 甲是氧化钙，丙是氧气，均是由分子构成的化合物，乙是汞，由原子构成的单质，故错误；
B. 氧化钙是由分子构成的化合物，氧气是由分子构成的单质，汞是由原子构成的单质，甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物，故正确；
C. 由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，在化学反应中不可再分，故错误；
D. 由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生了变化，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙．由以上分析可知，D正确，A、B、C错误．
故选：D．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
11．【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化钠不能氢氧化钠反应，过滤的滤液和沉淀，后向沉淀中加入过量盐酸，氢氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水，再蒸发两种溶液可得到AlCl3、NaCl两种固体，故正确，不符合题意；
B. 加热NH4HCO3分解为氨气、二氧化碳和水，碳酸钠在加热下不反应，可除去Na2CO3中混有的NH4HCO3，故正确，不符合题意；
C. 加水，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤、洗涤、干燥得二氧化锰和氯化钾溶溶液，不是氯化钾固体，故错误，符合题意；
D. 羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味，可以区分，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会下降，溶液仍然显碱性，但不会等于或小于7，故错误；
B. 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，在饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水生成氢氧化钙，会放热，溶于稳定升高，氢氧化钙溶解度会减小，水会减少，有氢氧化钙析出，溶液为饱和溶液，溶质质量分数减小，后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，固体部分溶解，溶质质量分数变大，与最初溶质质量分数相等，故正确；
C. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，一开始就有沉淀生成，故错误；
D. 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，Zn粉先与AgNO3反应，65份质量的锌置换出216份质量的银，析出固体质量增加；AgNO3置换完后再与Cu（NO3）2反应，65份的锌置换出64份的铜，析出固体质量增加，但是增加的幅度不同，同时析出固体的质量应从0开始，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．【答案】（1）MgCl2
（2）Ba2+
（3）H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁中氯元素为-2价，镁元素为+2价，氯化镁的化学式为MgCl2。
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为Ba2+。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO2的化学方程式为： ，反应前有Na、Cl、S、4O、2H，反应前有Na、Cl、X，X 中含有S、4O、2H，则X的化学式为H2SO4。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）钡离子带有2个单位的正电荷。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X 的化学式。
14．【答案】（1）C
（2）C
（3）磷
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）富含糖类的是米饭，米饭中含有淀粉，属于糖类。
橄榄油中富含油脂；
蔬菜中含有维生素；
鸡蛋中含有蛋白质。
故答案为：C。
（2）紫薯中含有维生素C可预防坏血病；
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是磷肥。
【分析】（1）主食中含有淀粉，属于糖类。
（2）维生素C可预防坏血病。
（3）根据化学肥料的主要分析。
15．【答案】（1）复合材料
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；O2和H2O
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；复合材料、纳米材料；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于复合材料。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，铁腐蚀造成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的O2和H2O发生化学反应的过程。
【分析】（1）碳纤维属于复合材料。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据铁生锈的条件分析。
16．【答案】（1）不饱和
（2）N
（3）=
（4）甲溶液溶解放热，温度升高
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图3知，甲、乙两种物质溶解度均随温度升高而增大，图1中，20℃时乙中固体完全溶解，可能是饱和溶液或不饱和溶液，加热到50℃时，乙溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，是不饱和溶液。
（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，则乙的溶解度大于甲，图3中表示乙的溶解度曲线是N，甲的溶解度曲线是M。
（3）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质量分数的大小关系为：甲=乙。
（4）由图知，50℃时甲的溶解度为60g，100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出，则“全部溶解”的原因可能是甲溶液溶解放热，温度升高。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）碱涩
（2）K2CO3（或草木灰）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）B
（4）A；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少量姜醋汁，利用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。（2）草木灰的主要成分是K2CO3 ， 钾元素来自于原料中的草木灰。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）据图可知，当pH=9时，腌制松花蛋的天数为6。（4）A．因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，正确；B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏，另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅，错误；C.市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，正确；D.剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。故选AC。
故答案为：碱涩；K2CO3（或草木灰）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B；AC。【分析】本题主要考查酸碱的性质及溶液酸碱性与pH的关系，当pH小于7，溶液显酸性，pH大于7，溶液显碱性。
18．【答案】（1）坩埚钳
（2）；化合反应
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图B中夹持木炭的仪器为坩埚钳。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ，反应为是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”，该反应属于四大基本反应中的化合反应。
（3）图D可以检验本炭燃烧的产物，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 。
【分析】（2）木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳。
根据化合反应的特点分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
19．【答案】（1）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3
（2）滤液显蓝色；肯定含有硝酸铜
（3）稀盐酸；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）Ag/银
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色滤液，说明硝酸铜没有完全反应，溶质的成分是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3。
（2）【作出猜想】充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜。
（3）【设计实验】取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（4）【结论分析】猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag，且只含有Ag。
【分析】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
蓝色滤液，说明硝酸铜没有完全反应。
稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。
20．【答案】（1）73：240
（2）360g
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比=（1×73）：（16×15）=73：240。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量==360g
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
21．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g； 设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x： x=8g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；
【分析】（1）加入NaOH溶液在0-10g，没有沉淀生成，说明NaOH溶液与多余的硫酸反应；
NaOH溶液加到10g时，开始有沉淀生成，说明10gNaOH溶液恰好与多余的硫酸完全反应；
NaOH溶液加到30g时，不再有沉淀生成，说明（30g-10g=20g）NaOH溶液恰好与硫酸铜完全反应。
（2）1.正确书写化学方程式；
2.找准有关物质，已知量是恰好完全反应时生成氢氧化铜的质量9.8g，未知量是需要消耗NaOH的量；
3.设出未知量，根据化学方程式计算。
四川省南充市顺庆区南充高级中学初中部2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列相关叙述中不涉及化学变化的是（ ）
A．《天工开物》中记载了古代炼铁图示，介绍了用煤和炭炼铁的方法
B．荀子《劝学》中写道：“冰，水为之而寒于水”
C．《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
D．葛洪《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用煤和炭炼铁，生成新物质铁，属于化学变化，不符合题意；
B、“冰，水为之而寒于水”，水变冰的过程中，只是物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中生成新物质铜，属于化学变化，不符合题意；
D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”过程中生成新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
2．（2017·自贡）2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念．下列行为中符合该理念的是（ ）
A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C．将实验后的废液直接倒入水池中
D．尽量选择公共交通工具出行
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】解：A．就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题意；
B．燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意；
C．实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意；
D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合题意．
故选D．
【分析】A．焚烧秸秆会产生空气污染物；
B．燃放烟花爆竹会产生空气污染物；
C．实验后的废液中含有有害物质；
D．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析．
3．下图所示的实验操作中，完全正确的是（ ）
A．加热液体
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．读取液体体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，该选项操作错误；
B、移走蒸发皿要用坩埚钳，不能用手直接拿，否则会把手烫伤，该选项操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，该选项操作正确；
D、取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作错误。
故选：C。
【分析】A、试管中液体的体积超过试管总容积的三分之一，当液体受热膨胀时，可能会导致试管破裂或液体溢出，造成安全隐患。
B、正确的操作是使用坩埚钳等工具来移走蒸发皿，以保护手部安全。
C、倾倒液体时，将瓶塞倒放可以避免液体溅出或者瓶塞掉落到液体中。同时，将标签向着手心可以防止液体飞溅或流出污染腐蚀标签。
D、取量筒内液体体积时，需要将视线与凹液面的最高处保持水平，以准确读取液体的体积。
4．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
D．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】A. C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 ，故错误，符合题意；
B. 活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性，故正确，不符合题意；
C. 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能 ，故正确，不符合题意；
D. 干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
5．铕是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于金属元素 B．铕原子的质子数为63
C．铕的化学符号为EU D．铕的相对原子质量是152.0
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 铕有金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 元素周期表里，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=铕原子的质子数=63，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表里，右上角的字母表示元素符号，铕的化学符号为Eu ，故错误，符合题意；
D. 元素周期表里，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕的相对原子质量是152.0，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的有几个（ ）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质
②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是＋6价
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
④化学变化中，原子的种类和个数不变
⑤带电的微粒都称为离子
⑥碱能够使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的一定是碱
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】化学的研究领域和用途；基础知识点归纳；科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】① O2与O3混合后只含一种元素，却属于混合物，故错误；
② Na2MoO4 中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故正确；
③ NH4NO3 中虽然没有金属离子，但铵根的化合价为正价，与金属离子的化合价的特点相似，所以化学上铵根离子相当于金属离子对待，所以NH4NO3属于盐，故错误；
④ 原子是化学反应中的最小微粒，即化学变化中，原子的种类和个数不变，故正确；
⑤ 带电的微粒不都为离子，如质子和电子都是带电的微粒，但都不是离子，故错误；
⑥ 能使酚酞溶液变红的不一定是碱，如碳酸钠是盐，其溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故错误；
由以上分析知，正确选项为②④。
故答案为：B。
【分析】①根据单质、混合物的概念分析。
②根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
③根据盐的概念分析。
④根据化学变化的实质分析。
⑤根据常见的带电的粒子分析。
⑥根据碱的化学性质分析。
7．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为：C6H13NO2)，下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．一个分子由22个原子构成
C．由四种元素组成
D．碳元素和氢元素的质量比为6：13
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A. 亮氨酸含有碳元素，属于有机物 ，故正确，不符合题意；
B. 一个分子由22个原子构成 ，22=6+13+1+2，故正确，不符合题意；
C. 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故正确，不符合题意；
D. 碳元素和氢元素的质量比=（12×6）：（1×13）=72：13，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的概念分析。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．医疗上用碱性物质中和胃酸过多：
B．正常雨水的pH略小于7的原因：
C．证明铜的活动性比银强：
D．实验室制取氧气：
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，反应的化学方程式错误，故不符合题意；
B. 空气含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式正确，故符合题意；
C. 氯化银不能溶于水，铜不能与氯化银反应，故错误，不符合题意；
D. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
9．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】根据微观示意图可知反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，化学方程式为；
A. 甲是氧化钙，丙是氧气，均是由分子构成的化合物，乙是汞，由原子构成的单质，故错误；
B. 氧化钙是由分子构成的化合物，氧气是由分子构成的单质，汞是由原子构成的单质，甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物，故正确；
C. 由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，在化学反应中不可再分，故错误；
D. 由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类发生了变化，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
10．（2019九下·福泉期中）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙．由以上分析可知，D正确，A、B、C错误．
故选：D．
【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
11．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A 分离AlCl3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量NaOH溶液，过滤后向沉淀中加入过量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
B 除去Na2CO3中混有的NH4HCO3 加热至质量不再减少
C 除去KCl中混有的MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 鉴别棉绒和羊毛绒 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氯化钠不能氢氧化钠反应，过滤的滤液和沉淀，后向沉淀中加入过量盐酸，氢氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水，再蒸发两种溶液可得到AlCl3、NaCl两种固体，故正确，不符合题意；
B. 加热NH4HCO3分解为氨气、二氧化碳和水，碳酸钠在加热下不反应，可除去Na2CO3中混有的NH4HCO3，故正确，不符合题意；
C. 加水，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤、洗涤、干燥得二氧化锰和氯化钾溶溶液，不是氯化钾固体，故错误，符合题意；
D. 羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味，可以区分，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴入水
B．在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶质质量分数的变化
C．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会下降，溶液仍然显碱性，但不会等于或小于7，故错误；
B. 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，在饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水生成氢氧化钙，会放热，溶于稳定升高，氢氧化钙溶解度会减小，水会减少，有氢氧化钙析出，溶液为饱和溶液，溶质质量分数减小，后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度增大，固体部分溶解，溶质质量分数变大，与最初溶质质量分数相等，故正确；
C. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，一开始就有沉淀生成，故错误；
D. 在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，Zn粉先与AgNO3反应，65份质量的锌置换出216份质量的银，析出固体质量增加；AgNO3置换完后再与Cu（NO3）2反应，65份的锌置换出64份的铜，析出固体质量增加，但是增加的幅度不同，同时析出固体的质量应从0开始，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
13．钠、氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为 。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO2的方程式为：，则X的化学式为 。
【答案】（1）MgCl2
（2）Ba2+
（3）H2SO4
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁中氯元素为-2价，镁元素为+2价，氯化镁的化学式为MgCl2。
（2）构成氯化钡的基本粒子是离子，则钡离子的化学符号为Ba2+。
（3）次氯酸钠溶液吸收SO2的化学方程式为： ，反应前有Na、Cl、S、4O、2H，反应前有Na、Cl、X，X 中含有S、4O、2H，则X的化学式为H2SO4。
【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）钡离子带有2个单位的正电荷。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析X 的化学式。
14．化学就在我们身边。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。
（1）下列食物中，富含糖类的是____。(填序号)
A．橄榄油 B．蔬菜 C．米饭 D．鸡蛋
（2）紫薯中含有维生素 (选填“A”、“B”或“C”)可预防坏血病；
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是 肥。
【答案】（1）C
（2）C
（3）磷
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）富含糖类的是米饭，米饭中含有淀粉，属于糖类。
橄榄油中富含油脂；
蔬菜中含有维生素；
鸡蛋中含有蛋白质。
故答案为：C。
（2）紫薯中含有维生素C可预防坏血病；
（3）为了使紫薯根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是磷肥。
【分析】（1）主食中含有淀粉，属于糖类。
（2）维生素C可预防坏血病。
（3）根据化学肥料的主要分析。
15．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。
（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应的化学方程式为： ，铁腐蚀造成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的 (填化学式)发生化学反应的过程。
【答案】（1）复合材料
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；O2和H2O
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；复合材料、纳米材料；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）《流浪地球2》中“太空电梯”使用升降缆绳的材料主要为碳纤维，这种材料属于复合材料。
（2）金属材料在生活中的应用是非常广泛，尤其是铁。工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来冶炼金属铁，该反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，铁腐蚀造成了巨大的资源损失，铁生锈是与空气中的O2和H2O发生化学反应的过程。
【分析】（1）碳纤维属于复合材料。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
根据铁生锈的条件分析。
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图2中乙溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 (填“M”或“N”)。
（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 乙(填“>”“＜”或“=”)。
（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是： 。
【答案】（1）不饱和
（2）N
（3）=
（4）甲溶液溶解放热，温度升高
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图3知，甲、乙两种物质溶解度均随温度升高而增大，图1中，20℃时乙中固体完全溶解，可能是饱和溶液或不饱和溶液，加热到50℃时，乙溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，是不饱和溶液。
（2）由图1可知，20℃时，在相同的水中甲溶解的量比乙少，则乙的溶解度大于甲，图3中表示乙的溶解度曲线是N，甲的溶解度曲线是M。
（3）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，由图2可知，50℃时固体全溶，甲、乙两溶液中溶质和溶剂的量都相同，质量分数的大小关系为：甲=乙。
（4）由图知，50℃时甲的溶解度为60g，100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出，则“全部溶解”的原因可能是甲溶液溶解放热，温度升高。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
三、科普阅读题
17．（2018·延庆模拟）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为 。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）______。
A．2天 B．6天 C．12天 D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是_________________。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
【答案】（1）碱涩
（2）K2CO3（或草木灰）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）B
（4）A；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少量姜醋汁，利用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。（2）草木灰的主要成分是K2CO3 ， 钾元素来自于原料中的草木灰。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）据图可知，当pH=9时，腌制松花蛋的天数为6。（4）A．因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，正确；B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏，另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅，错误；C.市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，正确；D.剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。故选AC。
故答案为：碱涩；K2CO3（或草木灰）；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B；AC。【分析】本题主要考查酸碱的性质及溶液酸碱性与pH的关系，当pH小于7，溶液显酸性，pH大于7，溶液显碱性。
四、实验题
18．如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题：
（1）图B中夹持木炭的仪器叫 。
（2）木炭在氧气中燃烧的化学方程式 ，该反应属于四大基本反应中的 。
（3）图D可以检验本炭燃烧的产物，请用写出其化学方程式 。
【答案】（1）坩埚钳
（2）；化合反应
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图B中夹持木炭的仪器为坩埚钳。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ，反应为是两种物质，生成物是一种物质，符合“多变一”，该反应属于四大基本反应中的化合反应。
（3）图D可以检验本炭燃烧的产物，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 。
【分析】（2）木炭在氧气中燃烧会生成二氧化碳。
根据化合反应的特点分析。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
五、科学探究题
19．化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
（1）【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么 ？
（2）【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
（3）【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想三成立
（4）【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 。
【答案】（1）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3
（2）滤液显蓝色；肯定含有硝酸铜
（3）稀盐酸；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）Ag/银
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，蓝色滤液，说明硝酸铜没有完全反应，溶质的成分是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3。
（2）【作出猜想】充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜。
（3）【设计实验】取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（4）【结论分析】猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag，且只含有Ag。
【分析】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
蓝色滤液，说明硝酸铜没有完全反应。
稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。
六、计算题
20．颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素(化学式：C15H73O15N)，大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。
（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比是 。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量为 。
【答案】（1）73：240
（2）360g
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）龙葵素中氢元素、氧元素质量比=（1×73）：（16×15）=73：240。
（2）1014g龙葵素中含有的碳元素质量==360g
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
21．（2019·南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 (化学式)
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数
【答案】（1）Na2SO4
（2）解：由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g； 设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x： x=8g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；
【分析】（1）加入NaOH溶液在0-10g，没有沉淀生成，说明NaOH溶液与多余的硫酸反应；
NaOH溶液加到10g时，开始有沉淀生成，说明10gNaOH溶液恰好与多余的硫酸完全反应；
NaOH溶液加到30g时，不再有沉淀生成，说明（30g-10g=20g）NaOH溶液恰好与硫酸铜完全反应。
（2）1.正确书写化学方程式；
2.找准有关物质，已知量是恰好完全反应时生成氢氧化铜的质量9.8g，未知量是需要消耗NaOH的量；
3.设出未知量，根据化学方程式计算。
