绝密★考试结束前
2023~2024学年第一学期期中测试
高一化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题曲，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字，
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Na-23 C1-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是
A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法
A．A B．B C．C D．D
2．航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是碱性氧化物
D．C2O3和CO是碳的氧化物
3．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
A．A B．B C．C D．D
4．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
C．纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2
D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
5．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…。可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法中不正确的是
A．夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
D．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
6．下列物质分类正确的是
选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体
A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉
B 空气 干冰 胶体
C 氨水 CaO 淀粉溶液
D 酒精 HCl 有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
C．向稀盐酸中加入铁粉：
D．氧化铜与稀硫酸混合：
9．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是
A．在水溶液中的电离方程式为
B．②代表滴入的是溶液
C．b点前发生反应的离子方程式为
D．c点时①和②溶液的pH相等
10．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．pH＜7的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．② B．①② C．②③ D．①②③④
12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
13．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2和水蒸气中一种或几种，依次进行如下实验(假设每步反应均完全)：①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜，固体变红；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可知原混合气体中
A．一定有水蒸气 B．一定有CO2 C．一定没有CO2 D．一定有H2和CO
14．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是
A．发射火箭时燃料的燃烧 B．高炉炼铁
C．食物的腐败 D．豆浆变豆腐
15．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
16．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是
A．在反应中只得到电子
B．在反应中会氧化
C．既是氧化产物又是还原产物
D．每5个发生反应，有10个电子发生转移
17．已知：①；②；③。则下列判断不正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：反应可以进行
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 向的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验装置可以达到实验目的是
A B C D
验证和反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
20．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 0. 05 mol·L-1Na2CO3溶液 0. 05 mol·L-1NaHCO3溶液
下列说法正确的是
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明澄清石灰水与Na2CO3溶液不反应
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D．若将试剂X换为Ca(HCO3)2，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合
21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．d的稳定性强于e
B．b的稀溶液和d可以反应生成e
C．d和e均可用作漂白剂
D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
22．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
A．1：3 B．2：5 C．5：17 D．7：15
23．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
24．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
B．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
25．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%
D．向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL
非选择题部分
二、填空题：（本大题共5小题，每题10分，共50分）
26．回答下列问题：
Ⅰ．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究：
(1)、、、，若分类依据为 ，则不属于该类别的物质为。
(2)、、、，若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(3)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(4)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
(5)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
27．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为 价，则过程a中体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为 。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
28．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：
I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)操作I的名称为 ，反应II的化学方程式为 。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH， 溶液碱性强。
(3)离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是 。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A．NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应
B．柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应
C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是 。
29．I.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 填序号。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
30．消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，其主要成分具有 性。
(2)新制氯水也可杀菌消毒，氯水中、、微粒摩尔分数随溶液pH变化关系如图所示。
①描述溶液中浓度随pH增大的变化情况： 。
②氧化性强于，由图可知pH为6时消毒效果比7.5时 。(填强、弱)
③家庭生活中切记84消毒液不可与洁厕灵(成分)混合使用，因为二者混合生成容易发生危险，该反应的离子方程式是： 。
(3)亚氯酸钠是一种消毒能力更强的杀菌剂，消毒效果更持久。
①将气体通入、混合溶液，得同时放出，方程式为 。
②、等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与的消毒能力比为 。(写出最简整数比。消毒能力一般用单位质量消毒剂得电子的数量进行衡量。)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★考试结束前
2023~2024学年第一学期期中测试
高一化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题曲，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字，
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Na-23 C1-35.5
选择题部分
一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是
A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误；
B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误；
C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误；
D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确；
故选D。
2．航天科技测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一，下列有关C2O3的说法不正确的是
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是碱性氧化物
D．C2O3和CO是碳的氧化物
【答案】C
【解析】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确；
B．C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确；
C．CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．C2O3和CO是碳和氧形成的化合物，属于碳的氧化物，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是
A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选：B。
4．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
C．纳米碳酸钙中加入稀盐酸不会产生CO2
D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误；
B．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，B错误；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，和稀盐酸生成二氧化碳和氯化钙，C错误；
D．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
5．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…。可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法中不正确的是
A．夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
D．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
【答案】D
【解析】A．夹瓷盏省油是因为油燃烧生成的热量被水吸收，降低了油的温度，减少油的蒸发从而省油，利用了物质的物理性质，A正确；
B．勿用铜盏，因为铜的导热性好，容易使油温升高造成油的大量挥发，B正确；
C．用剪刀剪灭，移走了可燃物，从而达到熄灯的目的，C正确；
D．及时添加水的目的是降低油温，但是油的着火点为定值，无法通过加水来降低，D错误；
故答案选D。
6．下列物质分类正确的是
选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体
A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉
B 空气 干冰 胶体
C 氨水 CaO 淀粉溶液
D 酒精 HCl 有色玻璃
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．AgCl不是弱电解质，纳米铁粉不是胶体，是胶体的分散质，A错误；
B．不是碱性氧化物，B错误；
C．氨水为混合物，干冰为固态，为酸性氧化物，为弱电解质，胶体，C正确；
D．为两性氧化为，为酸性氧化物，是的酸酐，HCl为强电解质，D错误；
故选C。
7．下列叙述中正确的是
A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．SO2溶于水后能导电，故二氧化硫属于电解质
【答案】C
【解析】A．氯化钠电离不需要电流作用，氯化钠在水溶液中，电离生成钠离子和氯离子，A不正确；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，B不正确；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钡是电解质，C正确；
D．SO2溶于水后能导电，但导电离子来自二氧化硫与水反应生成亚硫酸的电离，故二氧化硫属于非电解质，D不正确；
故选C。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
C．向稀盐酸中加入铁粉：
D．氧化铜与稀硫酸混合：
【答案】D
【解析】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应以化学式表示：，A不正确；
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4，同时生成Cu(OH)2沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，B不正确；
C．向稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式中化学计量数应为最简整数：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；
D．氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，CuO为氧化物，不能拆成离子，应以化学式示：，D正确；
故选D。
9．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是
A．在水溶液中的电离方程式为
B．②代表滴入的是溶液
C．b点前发生反应的离子方程式为
D．c点时①和②溶液的pH相等
【答案】C
【解析】A．是强酸酸式盐，酸式酸根中的氢离子在水溶液中完全电离，电离方程式：，故A错误；
B．氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应，故B错误；
C．曲线②代表氢氧化钡和溶液发生反应，b点前发生反应的离子方程式：，故C正确；
D．曲线①中c点表示硫酸已经过量，溶液呈酸性；曲线②中c点表示仍有在参与反应，溶液呈碱性，所以pH不相等，故D错误；
答案选C。
10．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．pH＜7的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．为紫红色，无色透明溶液中不能大量存在，A错误；
B．pH＜7的溶液中含H+，H+会与反应，则pH＜7的溶液中，不能大量存在，B错误；
C．含有大量的溶液中，、、、不发生反应，可大量共存，C正确；
D．遇酚酞显红色的溶液中含OH-，、与OH-会发生反应生成沉淀，则遇酚酞显红色的溶液中，、不能大量存在，D错误；
故选C。
11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法
① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤
③ CO2 SO2 依次通过盛有Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．② B．①② C．②③ D．①②③④
【答案】A
【解析】①加过量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，过滤得到氢氧化镁沉淀，再加盐酸可得氯化镁溶液，①错误；
②加入过量铁粉可将硫酸铜中的铜置换出来，过滤除去滤渣可得硫酸亚铁溶液，②正确；
③CO2可与Na2CO3反应生成NaHCO3，③错误；
④CaCO3与盐酸反应生成可以溶于水的氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙和硝酸钠的混合物，④错误。
故答案选A。
12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
【答案】D
【分析】粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。
【解析】A．第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；
B．流程图中的系列操作有过滤和蒸发结晶，故用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确；
C．除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH =Mg(OH)2↓，故C正确；
D． 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故试剂②不可能是Na2CO3溶液，故D错误；
故选D。
13．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2和水蒸气中一种或几种，依次进行如下实验(假设每步反应均完全)：①通过固体氢氧化钠，气体体积变小；②通过灼热的氧化铜，固体变红；③通过白色硫酸铜粉末，粉末变蓝；④通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此可知原混合气体中
A．一定有水蒸气 B．一定有CO2 C．一定没有CO2 D．一定有H2和CO
【答案】D
【解析】①通过氢氧化钠固体后，气体体积变小；氢氧化钠固体吸收水和二氧化碳，体积会减小，这证明混合气体中至少含有CO2、H2O中的一种，而且通过氢氧化钠固体后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有一氧化碳。
综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种。故选：D。
14．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是
A．发射火箭时燃料的燃烧 B．高炉炼铁
C．食物的腐败 D．豆浆变豆腐
【答案】D
【解析】A．燃料的燃烧是氧化还原反应，故A正确；
B．高炉炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B正确；
C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C正确；
D．豆浆变豆腐是胶体的聚沉，没有元素化合价的变化，不为氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
15．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．该反应中Na失电子化合价从0价升高到+1价，H2O中的H得电子化合价从+1价降低到0价，2个Na共转移2个电子，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，H2S中的S失去两个电子转化为S，H2SO4中的S得到两个电子生成SO2，B错误；
C．该反应方程式中4个HCl中只有2个Cl-失去两个电子生成一个氯气，转移电子数量错误，C错误；
D．该反应中KClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，6个HCl中5个Cl-各失去一个电子转化为Cl2，D正确；
故答案选D。
16．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是
A．在反应中只得到电子
B．在反应中会氧化
C．既是氧化产物又是还原产物
D．每5个发生反应，有10个电子发生转移
【答案】B
【解析】A．该反应中的FeS2失电子，的FeS2得电子，A错误；
B．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，的S元素的化合价由-1价升高为+6价，CuSO4作氧化剂、的FeS2作还原剂，的FeS2作氧化剂，所以CuSO4在反应中会氧化FeS2，B正确；
C．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Cu2S是还原产物，C错误；
D．每5个FeS2发生反应，转移电子的个数为×5×2×[(+6)-(-1)]=21，D错误；
故答案为：B。
17．已知：①；②；③。则下列判断不正确的是
A．氧化性：
B．还原性：
C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性
D．由信息推测：反应可以进行
【答案】A
【解析】A．反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应②中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，A错误；
B．反应③中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正确；
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；
D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确；
故答案选A。
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 向的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 胶体有吸附性 明矾可用作净水剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．NaHCO3能与胃酸的主要成分HCl反应，故小苏打可用于治疗胃酸过多，Ⅰ和Ⅱ都对，两者具有因果关系，A项不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的水溶液具有强氧化性，故向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红色后褪色，Ⅰ错误，B项不符合题意；
C．Na原子最外层只有1个电子，金属钠具有强还原性，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，Ⅰ和Ⅱ都对，但没有因果关系，C项不符合题意；
D．明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较强吸附能力，吸附水中的悬浮物，故明矾可用作净水剂，Ⅰ和Ⅱ都对，且具有因果关系，D项符合题意；
答案选D。
19．下列实验装置可以达到实验目的是
A B C D
验证和反应是否放热 除去中的 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；
B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；
故选A。
20．小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 0. 05 mol·L-1Na2CO3溶液 0. 05 mol·L-1NaHCO3溶液
下列说法正确的是
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明澄清石灰水与Na2CO3溶液不反应
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D．若将试剂X换为Ca(HCO3)2，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线重合
【答案】A
【解析】A．Ⅰ加蒸馏水，是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：，B错误；
C．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，发生反应：，溶质为碳酸钠，其溶液显碱性，pH>7，C错误；
D．若将试剂X换为Ca(HCO3)2，发生反应：，恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀和水，pH=7，不会与Ⅲ的pH曲线重合，D错误；
答案选A。
21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．d的稳定性强于e
B．b的稀溶液和d可以反应生成e
C．d和e均可用作漂白剂
D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
【答案】D
【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。
【解析】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，A正确；
B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，B正确；
C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，C正确；
D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误；
故选D。
22．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
A．1：3 B．2：5 C．5：17 D．7：15
【答案】A
【解析】根据题意，合并两反应，结合得失电子守恒得总反应的化学方程式：，该溶液中，，答案选A。
23．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【答案】C
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；
B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；
故答案为：C。
24．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
B．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
【答案】C
【解析】A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；
B．在水溶液中 ，NaHSO4溶液中不存在硫酸氢根离子，B错误；
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有氧原子的物质的量为：，氧原子的个数为NA个，C正确；
D．根据 ，所以0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，生成0.05mol氧气，转移NA=0.1NA个电子，D错误；
故选C。
25．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法错误的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和NO的混合气体中，的体积分数是70%
D．向得到的和NO混合气体中通入一定量后被水完全吸收，消耗的体积在标准状况下为224mL
【答案】D
【解析】A．金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，故沉淀中m(OH-)=3.12g-1.76g=1.36g,则n(OH-)==0.08mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者总质量、电子转移守恒有：64x+24＝1.76、2x+2y＝0.08，解得：x=0.02=y=0.02，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.02mol=1：1，故A正确；
B．NO2和NO混合气体的物质的量为=0.05mol,完全沉淀溶液中溶质为硝酸钠，根据Na元素守恒可知：n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.54L=0.54mol,根据N元素混合可知：n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)+n(NaNO3)=0.05mol+0.54mol=0.59mol,故c(HNO3)==11.8mol/L，故B正确；
C．设NO2的物质的量为amol,则NO的物质的量为(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05-a)×3=0.08，解得a=0.035，则NO2的体积分数=×100%=70%，故C正确；
D．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，又重新转化为HNO3，根据电子转移守恒可知，氧气获得电子数等于计算失去电子数，故消耗O2物质的量为=0.02mol，标准状况下，消耗氧气的体积是V=n Vm=448mL，故D错误；
故选：D。
非选择题部分
二、填空题：（本大题共5小题，每题10分，共50分）
26．回答下列问题：
Ⅰ．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究：
(1)、、、，若分类依据为 ，则不属于该类别的物质为。
(2)、、、，若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(3)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。
(4)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐
(5)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
【答案】(1)酸性氧化物
(2)
(3)红褐色
(4) 沉淀 B
(5)丁达尔效应
【解析】（1）、、、中除外其他均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故若分类依据为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为；
（2）正盐是指电离出的阳离子全为金属阳离子或、阴离子为酸根离子的化合物，若分类依据为正盐，、、、中只有不属于该类别，属于酸式盐；
（3）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，不可继续加热，以免生成沉淀；
（4）加热时间过久得到的是沉淀，属于碱，故选B；
（5）要证明胶体已经制备成功，可利用丁达尔效应进行鉴别，方法是用一束光照射该液体，若出现一条光亮的通路，说明胶体已经制备成功。
27．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。
(2)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为 价，则过程a中体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为 。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
【答案】(1) 和 8.96
(2) 盐 ＋6 氧化 氧化 或
(3)
【解析】（1）反应，生成物中，K2S的水溶液能导电，K2S是电解质；N2是单质，N2既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；属于非电解质的物质是CO2，属于电解质的物质是K2S；反应中N元素、S元素化合价降低，所以还原产物是和；3.2gS的物质的量是 ，当3.2gS参与反应时，生成0.1molN2、0.3molCO2，生成气体的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L(标准状况下)。
（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a 中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应，该过程中消耗0.2mol时，Fe元素化合价由+6降低为+3，转移的电子数目为。
（3）碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钠、碳酸钙、水，发生反应的离子方程式是。
28．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：
I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)操作I的名称为 ，反应II的化学方程式为 。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH， 溶液碱性强。
(3)离子反应：，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是 。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A．NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应
B．柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应
C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是 。
【答案】(1) 过滤
(2)Na2CO3
(3)20℃ NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出
(4)ABC
(5)或或
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠。
【解析】（1）由分析可知操作I的名称为过滤；反应II为碳酸氢钠加热分解，化学方程式为；
（2）相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，Na2CO3溶液碱性强；
（3）由资料3中溶解度可知，20℃ NaHCO3溶解度最小，NaHCO3达到过饱和状态而析出；
（4）A．.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应，A正确；
B．加入水中产生大量气泡(二氧化碳)，说明柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应，B正确；
C．Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解，C正确；
故选ABC。
（5）设NaHCO3样品中含有x g NaHCO3，则根据反应，可建立关系式，由此可计算出由NaHCO3反应生成的NaCl的质量，根据题意，样品中NaCl的质量为，又样品的质量为a g，则，解得g，样品中NaHCO3的质量分数为。
29．I.如图所示为常见仪器的部分结构。
(1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。
(2)仪器B上标记有 (填序号。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。
(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 填序号。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 量筒 容量瓶 温度计
(2)②③⑤
(3) 5.4 500mL容量瓶
(4)ACF
【解析】（1）图中，仪器A的0刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计，故填量筒；容量瓶；温度计；
（2）仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)，故填②③⑤；
（3）根据近且大的原则，配制的稀，选择500mL容量瓶进行配制，根据已知信息，98％的浓(密度为)，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该浓硫酸的物质的量浓度为，根据稀释规律，配制的稀需要浓硫酸的体积为5.4mL，实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故填5.4；500mL容量瓶；
（4）根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选；
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的硫酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选；
故选ACF。
30．消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，其主要成分具有 性。
(2)新制氯水也可杀菌消毒，氯水中、、微粒摩尔分数随溶液pH变化关系如图所示。
①描述溶液中浓度随pH增大的变化情况： 。
②氧化性强于，由图可知pH为6时消毒效果比7.5时 。(填强、弱)
③家庭生活中切记84消毒液不可与洁厕灵(成分)混合使用，因为二者混合生成容易发生危险，该反应的离子方程式是： 。
(3)亚氯酸钠是一种消毒能力更强的杀菌剂，消毒效果更持久。
①将气体通入、混合溶液，得同时放出，方程式为 。
②、等含氯消毒剂进行反应时最终都转化为，则与的消毒能力比为 。(写出最简整数比。消毒能力一般用单位质量消毒剂得电子的数量进行衡量。)
【答案】(1)强氧化
(2) pH值在2～6的范围内次氯酸的浓度达到最大值，之后浓度随溶液的pH增大而减小 强
(3) 2+2+=2++2
【解析】（1）84消毒液的主要成分是，具有强氧化性，使用时与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸。
（2）由图可知，浓度随着溶液的pH值的变化而变化，pH值在2～6的范围内次氯酸的浓度达到最大值，之后浓度随溶液的pH增大而减小。已知氧化性强于，因此在浓度较大时，消毒效果更强，从图像可得pH为6时的浓度大于7.5时的浓度，因此pH为6时消毒效果比7.5时强。84消毒液的主要成分与洁厕灵(成分)反应生成NaCl、H2O和氯气，离子方程式是：。
（3）反应物为、、，生成物为、、H2O，→，化合价由+4→+3，→，化合价由-1→0，根据得失电子守恒配平化学方程式：2+2+=2++2。→每90.5g转移4mol电子，→每74.5g转移2mol电子，用单位质量消毒剂得电子的数量进行衡量与的消毒能力比为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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